湖北省荊州市八縣市2021—2022學(xué)年高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24A127Cl35.5Fe56Na23S32N14Ba137一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.“中國”一詞最早見于西周的青銅器(主要成分為銅、錫、鉛等)上。下列有關(guān)青銅的說法中錯誤的是A.冶煉技術(shù)早于煉鐵 B.具有導(dǎo)電性 C.熔點(diǎn)高于純銅 D.硬度大于純鉛【答案】C2.日本福島核電站的核原料鈾?235()裂變釋放出具有放射性的碘?131()和銫?137()，關(guān)于它們的說法正確的是A.127I與131I互為同素異形體 B.137Cs的中子數(shù)為55C.鈾?235的質(zhì)量數(shù)是235 D.銫與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)緩慢【答案】C3.下列關(guān)于電子式的描述正確的是A.： B.：C.： D.的電子式：【答案】A4.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是()A. B.C. D.【答案】C5.磁流體是電子材料的新秀，它既具有因體的磁性，又具有液體的流動性。制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合，再滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm的磁流體。下列說法中正確的是A.該磁流體是一種純凈物B.所得的磁流體為懸濁液C.該磁流體很不穩(wěn)定D.所得的磁流體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】D6.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，很早就把化學(xué)技術(shù)應(yīng)用到生產(chǎn)生活中。下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B.《神農(nóng)本草經(jīng)》中提到：“白青得鐵化為銅”，其中白青屬于堿C.《本草綱目》中記載“(火藥)乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃極”這是利用了“的氧化性”D.《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石和樸消的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色試驗(yàn)【答案】B7.下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是(括號里為少量雜質(zhì))A.CO2(CO)：用酒精燈點(diǎn)燃 B.K2CO3(NaHCO3)：置于坩堝中加熱C.FeCl2(FeCl3)：加入足量銅粉，過濾 D.Ca(OH)2(CaO)：加足量的水【答案】D8.用下列裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD目的稀釋濃硫酸檢驗(yàn)化合物中是否含鉀元素比較、的穩(wěn)定性制備氫氧化鐵膠體裝置或操作A.A B.B C.C D.D【答案】A9.某同學(xué)利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)配制0.1mol/L的碳酸鈉溶液980mL。下列說法正確的是A.配制過程只需要三種儀器即可配成B.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低D.需用托盤天平中稱量碳酸鈉晶體的質(zhì)量為28.6g【答案】D10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB.1molNa與足量反應(yīng)，生成和的混合物，鈉失去NA個(gè)電子C.溶液中所含的數(shù)目為3NAD.與反應(yīng)生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】B11.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下表中用途與其性質(zhì)或原理對應(yīng)關(guān)系錯誤的是選項(xiàng)用途性質(zhì)或原理ANa2O2常用作潛水艇或呼吸面具供氧劑Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2B自來水廠用氯氣來殺菌、消毒氯氣(Cl2)具有強(qiáng)氧化性C工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)處理廢水中含有的重鉻酸根離子()Fe2+具有還原性D用小蘇打治療胃酸過多NaHCO3可中和胃酸A.A B.B C.C D.D【答案】B12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氯氣溶于水產(chǎn)生次氯酸：B.漂白粉露置于空氣中變質(zhì)：↓C.鈉與水反應(yīng)：D.溶液中加入足量溶液：【答案】A13.分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：(1)2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是A.兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B.I2在反應(yīng)(1)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)(2)中是氧化產(chǎn)物C.氧化性：MnO2>>>I2D.反應(yīng)(2)中生成1molI2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10NA【答案】D14.已知R、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，X與Z同主族，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為4，R、Y、W的最外層電子數(shù)之和為9，且R為非金屬元素，下列說法中正確的是A.Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸B.X與R形成的化合物都具有強(qiáng)氧化性C.由X和Z形成的化合物ZX2，具有漂白性D簡單離子半徑：Y＞W(wǎng)【答案】C15.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a％，此時(shí)該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是A.c2＝2c1 B.c2＞2c1 C.c2＜2c1 D.無法確定【答案】B二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.某研究小組以工廠廢渣(Fe3O4、Al2O3)為原料制取Fe2O3工藝流程如圖。回答下列問題：（1）“堿浸”時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________?！八崛堋睍r(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）“操作a”的名稱為___________。（3）“氧化”的目的是___________。檢驗(yàn)氧化不完全可加入的試劑是___________。（4）“沉鐵”步驟可觀察到現(xiàn)象是___________，___________(填能或否)用氨水代替NaOH溶液。（5）操作c中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O②.（2）過濾（3）①.將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+②.酸性高錳酸鉀溶液或加入K3Fe(CN)6，若產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀則有Fe2+（4）①.有紅褐色沉淀產(chǎn)生②.能（5）17.Ⅰ.某混合物的無色溶液中，可能含有以下離子中的若干種：、、、、、和?，F(xiàn)每次取10.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；③第三份加入足量溶液后，生成白色沉淀，過濾、干燥，得到固體4.30g，該固體經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。（1）c()=___________mol/L；（2）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中一定存在K+，濃度范圍是___________。（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，某離子可能存在。檢驗(yàn)該離子是否存在的方法是___________；（4）寫出③中固體加入足量鹽酸洗滌的離子方程式___________。Ⅱ．四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：（5）若單質(zhì)甲是黃綠色氣體，化合物B是食鹽的主要成分，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以為___________。（6）若甲是活潑金屬，化合物B是強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的離子方程式可以為___________?！敬鸢浮浚?）1（2）≥2mol/L（3）取少量原溶液置于試管中，加足量硝酸鋇溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在氯離子，否則無氯離子（4）（5）(X=Br，I)（6）或18.1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒恚浆F(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系，下圖是元素周期表的一部分，

回答下列問題：（1）元素Ga在元素周期表中的位置為：_______；（2）Sn的最高正價(jià)為_______，Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_______；（3）根據(jù)元素周期律，推斷①陰影部分元素形成的氫化物中熱穩(wěn)定性最高的是_______；(寫化學(xué)式)②H3AsO4、H2SeO4

的酸性強(qiáng)弱為：H3AsO4_______H2SeO4(填“>”、“＜”、“=”或“無法比較”)；③氫化物的還原性：H2O_______H2S

(填“>”、“＜”、“=”或“無法比較”)；④原子半徑比較：N_______Si

(填“>”、“＜”、“=”或“無法比較”)?！敬鸢浮浚?）第四周期ⅢA族（2）①.+4②.HClO4（3）①.HF②.<③.<④.<19.高鐵酸鉀()是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑。實(shí)驗(yàn)小組欲制備高鐵酸鉀并探究其性質(zhì)。已知：為紫色固體，具有強(qiáng)氧化性；在堿性溶液中較穩(wěn)定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生，

（1）除了用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)外，實(shí)驗(yàn)室可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：。①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是___________性和___________性，用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況___________。②若產(chǎn)生標(biāo)況下，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為___________mol。③如果要將裝置B補(bǔ)充完整，除需用導(dǎo)管外，試劑瓶中還應(yīng)裝的除雜試劑為___________。（2）C中得到紫色固體和溶液。C中發(fā)生的反應(yīng)有。另外還有___________。(用離子方程式表示)（3）探究的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有。為證明是否氧化了而產(chǎn)生，設(shè)計(jì)如下方案：方案一：取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈血紅色方案二：用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，除去固體表面附著，防止其氧化，再用KOH溶液將溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加鹽酸，有產(chǎn)生。①由方案一中溶液變紅可知a中含有___________(填離子符號)，但該離子產(chǎn)生不能判斷一定是將氧化所得，還可能由___________產(chǎn)生(文字描述)。