四川省涼山州西昌市2021-2022學年高一上學期期末檢測化學本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，試題卷6頁，答題卡2頁。全卷滿分為100分，考試時間90分鐘。答題前考生務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米的黑色簽字筆填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置；選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應題目標號的位置上，其他試題用0.5毫米簽字筆書寫在答題卡對應題框內，不得超越題框區域。考試結束后將答題卡收回。可能用到的相對原子質量：H-1N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32Cu-64第Ⅰ卷選擇題（共48分）一、選擇題（包括16個小題，每小題3分，共48分．每題只有一個選項符合題意）1．2021年3月全國兩會期間，政府工作報告中提到的“碳達峰”、“碳中和”成為熱詞。“碳中和”指的是在一定時間內直接或間接產生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節能減排等形式，以抵消自身產生的二氧化碳或溫室氣體排放量，實現正負抵消，達到相對“零排放”，中國努力爭取2060年前實現“碳中和”。下列說法不正確的是A．積極鼓勵植樹造林，降低空氣中CO2含量B．可利用CaO或氨水捕集廢氣中的CO2C．一定條件下，將CO2轉化為CH3OH，實現CO2的資源化利用D．大力發展燃煤火力發電2．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區別是A．是否有丁達爾效應 B．是否能通過濾紙C．分散質粒子的大小 D．是否均一、透明、穩定3．下列關于氧化物的各項敘述正確的是①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物 ②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物③堿性氧化物肯定是金屬氧化物 ④與水反應生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物⑤酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸 ⑥金屬氧化物都是堿性氧化物⑦不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應A．①②③④ B．⑤⑥⑦ C．③④ D．③⑥4．下列反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是A．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O B．CaO+H2O═Ca(OH)2C．2NO+O2═2NO2 D．SO2+Ca(OH)2═CaSO3+H2O5．下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是A．用分液的方法分離煤油和NaCl溶液的混合物B．用結晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3C．用蒸餾法分離乙醇和水的混合物D．用加熱法分離碘和氯化銨的混合物6．已知NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．含有2NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為22.4LB．標準狀況下，22.4LH2O含有NA個水分子C．2L0.25mol·L?1MgCl2溶液中，含有的Cl－數約為6.02×1023D．將含0.5molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中并加熱，制得Fe(OH)3膠體粒子數等于0.5NA7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3－、Cl－B．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、NH4+、Cl－、SO42－C．與鋁粉反應放出H2的透明溶液：Cu2+、Al3＋、Na＋、SO42－D．含有大量Fe2+的溶液：Br－、NO3－、ClO－、K+8．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白Si具有良好的導電性，可用作光導纖維稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹9．為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是A.④②⑤③①B.④①②⑤③C.②⑤④③①D.⑤②④①③10．在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿N2、CO氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法不正確的是A．兩種氣體的壓強相等 B．N2和CO的質量相等C．兩種氣體的分子數目不相等 D．兩種氣體的質子數目相等11．能正確表示下列反應的離子方程式是A．醋酸與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+═Cu+2Na+C．向AlCl3溶液中加入氨水至過量：Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+D．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應：Ca2++HCO3－+OH－═CaCO3↓+H2O12．下列各組物質中，不滿足右圖物質間轉化關系（物質間的反應均為一步轉化）的選項是選項XYZAAlNaAlO2Al(OH)3BFeFeCl3FeCl2CNaOHNaHCO3Na2CO3DSiO2Na2SiO3H2SiO313．下列對實驗過程的評價，正確的是A．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SOeq\o\al(2－,4)C．焰色反應實驗為黃色，說明該物質中含有鈉元素D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀鹽酸除去OH－，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現，證明含Cl－14．下列實驗裝置不能達到實驗目的的是A．圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵 B．圖2：證明過氧化鈉與水反應放熱C．圖3：驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性D．圖4：驗證酸性強弱H2SO4>H2CO3>H2SiO315．某溶液中含有HCO3－、CO32－、Na+、NO四種離子，向其中加入適量Na2O2固體后，假設溶液體積不變，溶液中離子濃度基本保持不變的是A．HCO3－ B．CO32－ C．Na+ D．NO3－16．現有Na2CO3、NaHCO3組成的混合溶液1L，取出50mL溶液，向其中滴加一定物質的量濃度的鹽酸與之反應，得到的圖象如下，下列說法正確的是物質的量/mol×10-3A．標注NaCl物質的量/mol×10-3B．加入的鹽酸為150mL時，放出CO2氣體2.24L(標準狀況下C．原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為2:1D．鹽酸的濃度是0.05mol/L第II卷非選擇題（共52分）17.（14分）Ⅰ.下列物質中①濃硝酸②NH3③Cu④乙醇⑤NaOH⑥石墨⑦熔融NaCl⑧CuCl2溶液⑨NH4Cl⑩Na2O（1）屬于電解質的是；(只填序號，下同)，能導電的是；Ⅱ.新冠肺炎疫情期間，環境消毒是極其關鍵的，常常噴灑一種名為“84”的消毒液，其有效成分為NaClO。已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示84消毒液有效成分：NaClO規格：1000mL質量分數：25%密度：1.19g/cm3（2）該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用。用水稀釋后的溶液中c(Na+)=______mol/L。(保留到小數點后兩位)（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL此消毒液。①配制過程中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、______。②關于配制過程的說法正確的是______。(填字母)容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低需要用托盤天平稱量NaClO固體的質量為143g定容后倒轉容量瓶幾次，發現液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線定容時，俯視觀察刻度線導致結果偏高稱量時，所使用的砝碼有殘缺導致結果偏高（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制2000mL、2.3mol·L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。①需用濃硫酸的體積為____mL。②寫出稀硫酸與“84消毒液”反應的化學方程式______

。18．（10分）高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。完成下列填空：Ⅰ.在用酸性KMnO4溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發生的反應如下：①8MnOeq\o\al(－,4)＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O②6MnOeq\o\al(－,4)＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O(1)下列關于反應①的說法中錯誤的是________(填序號)。a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8∶5c．還原性的強弱關系是：Mn2＋＞Cu2Sd．生成2.24L(標況下)SO2，轉移電子的物質的量是0.8mol(2)用單線橋標出反應②中電子轉移的方向和數目：6MnOeq\o\al(－,4)＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2OⅡ.一個氧化還原反應可以看作是由得電子和失電子的兩個半反應組成。在稀硫酸中，KMnO4和H2O2也能發生氧化還原反應氧化反應：H2O2－2e－=2H＋＋O2↑還原反應：MnOeq\o\al(－,4)＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O(3)反應中若有0.5molH2O2參加此反應，轉移電子的個數為________。由上述反應得出的物質氧化性強弱的結論是________＞________(填寫化學式)。(4)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，則被1molKMnO4氧化的H2O2是________mol。19．（14分）工業上，向500℃左右的鐵屑中通入Cl2生產無水氯化鐵。已知：FeCl3熔點306℃、沸點316℃，易溶于水且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。實驗室探究氯氣的制法、性質和用途，并模擬工業，制備無水FeCl3的裝置如下圖所示。JAJADHIGa請回答下列問題：(1)儀器a的名稱為__________；裝置A中發生反應的離子方程式為；(2)廣口瓶C、E中的有色布條褪色的是___________（填“C”或“E”）；(3)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是___________（填序號）；A．B．C．D．和(4)裝置B中飽和食鹽水的作用是；(5)裝置H中玻璃絲的作用是；(6)裝置G中發生反應的主要離子方程式為；與H連接的裝置I和G可用裝置J代替，則裝置J中的試劑是。20．（14分）工業上用某礦渣(主要成分Cu2O，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質E可由濾液C制取)：已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。(1)操作Ⅰ的名稱為，固體混合物B與NaOH溶液反應的離子方程式為；(2)濾液A中鐵元素的存在形式為____________(填離子符號)，要檢驗該鐵元素的離子的實驗；(3)在濾液C中通入足量CO2的離子方程式為；(4)金屬單質E從固體混合物F中置換出Cu的化學方程式為；(5)取足量從礦渣中提取的銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是__________mL。

化學答案選擇題（48分，每個3分）1.D2.C3.C4.C5.D6.C7.A8.D9.D10.C11.C12.A13.C14.C15.D16.D填空題（52分）17(14分，每空2分）（1）⑤⑦⑨⑩①③⑥⑦⑧（2）0.04（3）=1\*GB3①500mL容量瓶=2\*GB3②BE（4）=1\*GB3①250=2\*GB3②H2SO4+2NaClO=2HClO+Na2SO418.（10分，每空2分）(1)c(2)(3)NA(或6.02×1023)KMnO4＞O2(或H2O2)（2分）(4)2.519.（14分）MnOMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）(1)分液漏斗（1分）（2）C（2分）（3）B（2分）（4）除去氯氣中的氯化氫氣體（2分）