2025版《師說》高中全程復習構想化學第50講酸堿中和滴定及拓展應用1.了解酸堿中和滴定的原理和滴定終點的判斷方法，知道指示劑選擇的方法。2．掌握酸堿中和滴定的操作和數據處理誤差分析的方法。3．掌握滴定法在定量測定中的應用。考點一酸堿中和滴定實驗【實驗原理】1．利用酸堿中和反應，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。2．酸堿中和滴定關鍵(1)準確測定標準液的體積；(2)準確判斷滴定終點。【實驗用品】1．主要儀器(1)圖A是________，圖B是____________、滴定管夾、鐵架臺、________。(2)滴定管①構造：“0”刻度線在上方，尖嘴部分無刻度。②精確度：讀數可估計到________mL。③洗滌：先用蒸餾水洗滌，再用待裝液潤洗。④排泡：酸、堿式滴定管中的液體在滴定前均要排出尖嘴中的氣泡。【師說·助學】酸性試劑、氧化性試劑、液態有機物必須裝在酸式滴定管中。2．試劑：標準液、待測液、酸堿指示劑、蒸餾水。3．常用酸堿指示劑的變色范圍指示劑變色范圍的pH甲基橙＜3.1紅色3.1～4.4____＞4.4____酚酞＜8.2無色8.2～10.0______＞10.0____【實驗操作】以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例。1．滴定前的準備①滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調液面→記錄。②錐形瓶：注堿液→記體積→加酸堿指示劑。2．滴定3．終點判斷等到滴入最后半滴標準液，指示劑變色，且半分鐘內不恢復原來的顏色，視為滴定終點并記錄標準液的體積。4．數據處理按上述操作重復二至三次，求出用去標準鹽酸體積的平均值，根據c(NaOH)＝cHCl【易錯診斷】判斷正誤，錯誤的說明理由。1．將液面在0mL處的25mL的酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積為25mL：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．滴定終點就是酸堿恰好中和的點：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．滴定管和錐形瓶在滴定前都應該用待裝溶液潤洗：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【教考銜接】典例[2023·山東卷，8、9、10]閱讀下列材料，完成(1)～(3)題。一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應[(CH3CO)2O＋ROH→CH3COOR＋CH3COOH]可進行完全，利用此反應定量測定有機醇(ROH)中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O→2CH3COOH。③加指示劑并用cmol·L－1NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V1mL。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cmol·L－1NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V2mL。(1)對于上述實驗，下列做法正確的是()A．進行容量瓶檢漏時，倒置一次即可B．滴入半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達滴定終點C．滴定讀數時，應單手持滴定管上端并保持其自然垂直D．滴定讀數時，應雙手一上一下持滴定管(2)ROH樣品中羥基含量(質量分數)計算正確的是()A．cV2B．cV1C．0.5cV2D．c0.5V(3)根據上述實驗原理，下列說法正確的是()A．可以用乙酸代替乙酸酐進行上述實驗B．若因甲醇揮發造成標準溶液濃度發生變化，將導致測定結果偏小C．步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內溶液濺出，將導致測定結果偏小D．步驟④中，若加水量不足，將導致測定結果偏大聽課筆記【師說·延伸】分析誤差的依據：cB＝cA·VAVB(VB表示準確量取的待測液的體積、cA表示標準溶液的濃度)。若VA偏大?cB偏大；若V【對點演練】考向一酸堿指示劑、儀器的準確選擇1．用已知濃度的NaOH溶液滴定某H2SO4溶液的濃度(如圖所示)，下表中正確的選項是()選項錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙選擇酸堿指示劑的原則變色要靈敏，變色范圍要小，變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。(1)不能用石蕊作指示劑。(2)滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。(4)強酸滴定強堿可以用甲基橙，也可用酚酞。考向二滴定數據的處理2．某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定數據記錄如下：請計算待測鹽酸溶液的濃度為________。3．海帶中碘含量的測定。取0.0100mol·L－1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(I－)的變化，部分數據如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.00E/mV－225－200－150－10050.0V(AgNO3)/mL20.0221.0023.0025.00E/mV175275300325(1)根據表中數據繪制滴定曲線；(2)該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為________mL，計算得海帶中碘的百分含量為________%。考向三誤差分析4．用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液(酚酞作指示劑)，V(標準)用“變大”“變小”或“不變”填空，c(待測)用“偏高”“偏低”或“無影響”填空。步驟操作V(標準)c(待測)洗滌酸式滴定管未用標準溶液潤洗堿式滴定管未用待測溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失振蕩錐形瓶時部分液體濺出部分酸液滴出錐形瓶外滴定溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化未搖勻，出現局部變色或剛變色，未等待半分鐘變色穩定，就停止滴定讀數酸式滴定管滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數(或前仰后俯)酸式滴定管滴定前讀數正確，滴定后仰視讀數(或前俯后仰)考點二氧化還原滴定1.原理以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質，或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性，但能與某些還原劑或氧化劑反應的物質。2．試劑常見用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7等；常見用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。3．指示劑(1)氧化還原指示劑。(2)專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘標準溶液變藍。(3)自身指示劑，如高錳酸鉀標準溶液滴定草酸時，滴定終點為溶液由無色變為淺紅色。4．實例(1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2MnO4-＋6H＋＋5H2C2O4=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H指示劑：酸性KMnO4溶液本身呈紫紅色，不用另外選擇指示劑。當滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內不褪色，說明到達滴定終點。(2)Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。指示劑：用淀粉作指示劑，當滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液的藍色褪去，且半分鐘內不恢復原色，說明到達滴定終點。【教考銜接】典例水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg·L－1，我國《地表水環境質量標準》規定，生活飲用水源的DO不能低于5mg·L－1。某化學小組同學設計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。Ⅰ.測定原理：堿性條件下，O2將Mn2＋氧化為MnO(OH)2：①2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO(OH)2↓酸性條件下，MnO(OH)2將I－氧化為I2：②MnO(OH)2＋I－＋H＋→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2：③2S2OⅡ.測定步驟：a．安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。b．向三頸燒瓶中加入200mL水樣。c．向三頸燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無氧溶液(過量)、2mL堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應①進行完全。d．攪拌并向三頸燒瓶中加入2mLH2SO4無氧溶液，至反應②進行完全，溶液為中性或弱酸性。e.從三頸燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol·L－1Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數據。f．……g．處理數據(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。回答下列問題：步驟e中達到滴定終點的標志為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO＝____mg·L－1(保留一位小數)。作為飲用水源，此次測得DO是否達標：____(填“是”或“否”)。聽課筆記【師說·延伸】滴定計算思路：確定滴定反應→構建關系式→計算相關量。【對點演練】考向一直接滴定型數據處理1．為了測定某樣品中NaNO2的含量，某同學進行如下實驗：①稱取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液；②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol·L－1KMnO4標準溶液(酸性)進行滴定，滴定結束后消耗KMnO4溶液VmL。(1)滴定過程中發生反應的離子方程式是______________________________；測得該樣品中NaNO2的質量分數為________。(2)若滴定過程中剛出現顏色變化就停止滴定，則測定結果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。考向二連續反應型數據處理2．稱取0.500gCuCl成品置于過量FeCl3(aq)中，待固體完全溶解后，用0.2000mol·L－1的CeSO42標準液滴定至終點，消耗Ce(SO4Fe3＋＋CuCl=Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－；Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋。則CuCl的質量分數是________(保留四位有效數字)，若滴定操作耗時過長可能會使測定的CuCl質量分數________(填“偏大”或“偏小”)。考向三試劑過量型數據處理3．煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監測其含量，選用如下采樣和檢測方法。將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3-，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入V1mLc1mol·JPL-1FeSO4標準溶液(過量)，充分反應后，用c2mol·L－1K2回答下列問題：(1)滴定過程中發生下列反應：3Fe2++NO3-＋4H＋=NOCr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe則氣樣中NOx折合成NO2的含量為________mg·m－3。(2)若FeSO4標準溶液部分變質，會使測定結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。答題規范⑦滴定終點判斷【答題模板】當滴入最后半滴×××標準溶液，溶液變成×××色，且半分鐘內顏色不恢復。說明：解答此類題目注意3個關鍵點。(1)最后半滴：必須說明滴入“最后半滴”溶液。(2)顏色變化：必須說明滴入“最后半滴”溶液后，溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內不再恢復原來顏色”。【規范精練】(1)用amol·L－1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達到滴定終點的現象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；若用甲基橙作指示劑，滴定終點現象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)用標準碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，應選用____________作指示劑，達到滴定終點的現象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)用標準酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑____(填“是”或“否”)，達到滴定終點的現象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。滴定Ti3＋時發生反應的離子方程式為______________________________，達到滴定終點時的現象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。溫馨提示：請完成課時作業50第50講酸堿中和滴定及拓展應用考點一夯實·必備知識【實驗用品】1．(1)酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶(2)②0.013．橙色黃色粉紅色紅色【實驗操作】2．控制滴定管活塞搖動錐形瓶錐形瓶中溶液顏色變化易錯診斷1．錯誤。液體的體積應大于25mL。2．錯誤。滴入最后半滴標準液，指示劑變色，且半分鐘內不恢復原來的顏色，即到達滴定終點。3．錯誤。錐形瓶在滴定前不能用待裝溶液潤洗。4．正確。突破·關鍵能力教考銜接典例解析：(1)容量瓶檢漏時，需先倒置看是否漏水，不漏水，再將容量瓶正放，旋轉活塞180度，再倒置一次看是否漏水，因此進行容量瓶檢漏時，需倒置兩次，A錯誤；滴入半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，且半分鐘內溶液顏色不變化，才可判定達到滴定終點，B錯誤；滴定讀數時，應單手持滴定管上端并保持其自然垂直，故C正確，D錯誤。(2)用cmol·L－1NaOH-甲醇標準溶液進行滴定，根據反應CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，結合步驟④可得關系式：乙酸酐[(CH3CO)2O]～2CH3COOH～2NaOH，則n(乙酸酐)＝0.5cV2×10－3mol，根據反應(CH3CO)2O＋ROH→CH3COOR＋CH3COOH，結合步驟②，設樣品中ROH為xmol，則x＋2×(0.5cV2×10－3－x)＝cV1×10－3，解得x＝c(V2－V1)×10－3，又因ROH樣品的質量為mg，則ROH樣品中羥基的質量分數為c(3)由于乙酸酐能發生醇解反應生成羧酸和酯，生成的羧酸可用NaOH-甲醇標準溶液進行滴定，因此不能用乙酸替代乙酸酐進行上述實驗，A錯誤；NaOH-甲醇標準溶液中甲醇揮發會造成標準溶液濃度增大，所消耗體積偏小，將導致測定結果偏小，B正確；步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內溶液濺出，將使測定的V1減小，導致測定結果偏高，C錯誤；步驟④中，若加水量不足，則乙酸酐不能完全轉化為乙酸，使測得的V2減小，導致測定結果偏小，D錯誤。答案：(1)C(2)A(3)B對點演練1．解析：解答本題的關鍵是①明確酸式、堿式滴定管使用時的注意事項；②指示劑的變色范圍。酸式滴定管不能盛放堿液，而堿式滴定管不能盛放酸液，指示劑應選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙，不能選用石蕊。答案：D2．解析：取前兩次所用NaOH溶液體積的平均值(第三次誤差較大，舍去)，然后代入公式進行計算：c(酸)·V(酸)＝c(堿)·V(堿)，故c(酸)＝c堿答案：0.2000mol·L－13．解析：根據表中數據可知，當加入20mLAgNO3溶液時，電動勢出現了突變，說明此時達到滴定終點。若設所得海帶浸取原液中I－濃度為xmol·L－1，則0.0100×20＝100x，x＝0.0020，原樣品中碘的物質的量為0.0020mol·L－1×500×10－3L＝1×10－3mol，質量為127g·mol－1×1×10－3mol＝0.127g，百分含量為0.127g20.00g×答案：(1)如圖(2)20.000.6354．答案：變大偏高變小偏低變大偏高不變無影響變小偏低變大偏高變小偏低變大偏高變大偏高變小偏低變小偏低變大偏高考點二突破·關鍵能力教考銜接典例解析：第一步：確定滴定反應2S2第二步：由反應①②③各物質的配比，構建各物質關系式：①2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO(OH)2↓②MnO(OH)2＋2I－＋4H＋=Mn2＋＋I2＋3H2O③2S2該滴定過程轉化的關系式為O2n(O2)＝14×n(S2O32-)＝14×0.01000mol·L－1×第三步：運用相關概念、原理解答問題該河水的DO＝100040×1.125×10－5mol×32g·mol－1＝9.0×10－3g·L－1＝9.0mg·L－1>5.0mg·L答案：當滴入最后半滴Na2S2O3標準溶液，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色9.0是對點演練1．解析：(1)根據得失電子守恒，5NaNO2～2KMnO45mol2mol0．0100×10－3V×4×50.0200×10－3V×4該樣品中NaNO2的質量分數為2×10-4V(2)若滴定過程中剛出現顏色變化就停止滴定，則KMnO4的用量偏少，測定結果偏小。答案：15NO2-+2MnO42．解析：根據Fe3＋＋CuCl=Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－、Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋可知Ce4＋～CuCl，所以n(CuCl)＝n(Ce4＋)＝n[Ce(SO4)2]＝0.2000mol·L－1×24.60×10－3L＝4.92×10－3mol，m(CuCl)＝n×M＝4.92×10－3mol×99.5g·mol－1＝0.48954g，產品中氯化亞銅的質量分數為0.48954g0.500g×100%≈答案：97.91%偏小3．解析：(1)根據關系式：Cr2O72-～6Fe2＋，求得K2Cr2O7標準溶液消耗n(Fe2＋)＝6c2V2×10－3mol；則NO3-消耗n(Fe2＋)＝(c1V1－6c2V2)×10－3mol，根據關系式3Fe2+～NO3-得n(NO3-)＝13(c1V1－6c2V2)×10－3mol，n(NOx)＝n(NO2)＝n(NO3-)＝13(c1V1－6c2V2)×10－3mol，VL氣樣中含m(NO2)＝13(c1V1－6c2答案：(1)23×c1V1答題規范⑦規范精練答案：(1)滴入最后半滴標準液，溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不恢復紅色當滴入最后半滴標準液，溶液由黃色變為橙色，且半分鐘內不恢復黃色(2)淀粉溶液當滴入最后半滴標準液，溶液由無色變為藍色，且半分鐘內不褪色(3)否當滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色(4)Ti3＋＋Fe3＋=Ti4＋＋Fe2＋當滴入最后半滴NH4第51講鹽類的水解1.了解鹽類水解的原理及一般規律。2.掌握鹽類水解離子方程式的書寫。3．了解影響鹽類水解程度的主要因素。4.了解鹽類水解的應用。5．能利用水解常數(Kh)進行相關計算。考點一鹽類的水解原理1.鹽類水解的實質鹽電離→弱酸的陰離子→結合H+弱堿的陽離子→結合OH-→生成弱電解質→破壞了水的電離平衡→水的電離程度增大→c(H＋)≠c2．鹽類水解的條件在組成上必須具有弱酸根陰離子或弱堿陽離子。3．水解反應離子方程式的書寫(1)鹽類水解的離子方程式一般用“?”連接，且一般不標“↑”“↓”等狀態符號。(2)多元弱酸鹽：分步書寫，以第一步為主。(3)多元弱堿鹽：水解反應的離子方程式一步完成。(4)陰、陽離子相互促進的水解①若水解程度不大，用“?”表示。②相互促進且進行徹底的水解反應，書寫時用“=”“↑”“↓”。試寫出下列鹽溶液中水解的離子方程式。①NH4Cl：_________________________________________________________。②Na2CO3：______________________________________________________、________________________________________________________。③FeCl3：________________________________________________________。④CH3COONH4：__________________________________________________。⑤AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：_________________________________________。【師說·助學】鹽類水解規律有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性。【易錯診斷】判斷正誤，錯誤的說明理由。1．同濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者pH大；同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3________________________________________________________________________。2．常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液與pH＝3的CH3COOH溶液中水的電離程度相同：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．酸式鹽溶液一定呈酸性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．某鹽溶液呈中性，則該鹽一定是強酸、強堿鹽：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【教考銜接】典例1[2022·浙江1月，1]水溶液呈酸性的鹽是()A．NH4ClB．BaCl2C．H2SO4D．Ca(OH)2聽課筆記【師說·延伸】導致水溶液呈酸性的溶質有：酸、水解顯酸性的正鹽、酸式鹽。典例2[2021·廣東卷，8]鳥嘌呤(G)是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是()A．0.001mol·L－1GHCl水溶液的pH＝3B．0.001mol·L－1GHCl水溶液加水稀釋，pH升高C．GHCl在水中的電離方程式為：GHCl=G＋HClD．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)聽課筆記【師說·延伸】①通過遷移“NH3與HCl反應生成NH4Cl”的反應，理解“G與鹽酸的反應”。②分析GHCl溶液時可遷移NH4Cl溶液找思路。【對點演練】考向一鹽類水解的實質及規律1．下列物質的溶液中，所含離子種類最多的是()A.Na2SB．Na3PO4C．Na2CO3D．AlCl32．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol·L－1的下列6種溶液的pH如表所示：溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列反應不能成立的是()A．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClOB．CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClOC．CO2＋H2O＋C6H5ONa=NaHCO3＋C6H5OHD．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN3．已知常溫下三種物質的電離常數：CH3COOH(Ka＝1.8×10－5)，NH3·H2O(Kb＝1.8×10－5)，H2CO3(Ka1＝4.5×10－7)，則CH3COONH4溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液顯________性。考向二水解方程式的書寫4．按要求書寫離子方程式。(1)NaHS溶液呈堿性的原因：________________________________________________________________________。(2)實驗室制備Fe(OH)3膠體：________________________________________________________________________。(3)NH4Cl溶于D2O中：________________________________________________________________________。(4)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合：________________________________________________________________________。(5)對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH>7，其原因是__________________________；若pH<7，其原因是______________________________________。5．用一個離子方程式表示下列溶液混合時發生的反應。(1)明礬溶液與Na2CO3溶液混合：________________________________________________________________________。(2)FeCl3溶液與NaClO溶液混合：________________________________________________________________________。書寫水解相互促進且進行到底反應方程式的思維模型以FeCl3溶液與Na2CO3溶液混合為例。第一步：寫出發生反應的兩種離子及對應的產物。不溶性物質加“↓”，易分解的物質寫分解產物。Fe3++CO32-——Fe(OH)第二步：配平電荷。2Fe3++3CO32-第三步：確定水的位置。因產物Fe(OH)3中含有H，反應物中無H，故H2O為反應物。2Fe3++3CO32-＋H2第四步：根據質量守恒定律配平。2Fe3++3CO32-＋3H2O考向三水解反應的拓展6．[2024·濟南萊蕪區聯考]物質與水發生的復分解反應稱為水解反應。例如：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。在一定條件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以發生水解。根據上述觀點，下列說法不正確的是()A．BrCl的水解產物是HBrO和HClB．K3P的水解產物是KOH和H3PO4C．Mg2C3的水解產物是Mg(OH)2和C3H4D．CuCl2的水解產物是Cu(OH)2和HCl考點二鹽類水解的影響因素及應用1.內因——越弱越水解形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就越易水解。如同一條件下水解程度：Na2CO3____Na2SO3，Na2CO3____NaHCO3。2．外因溫度、濃度等條件的改變，會引起水解平衡移動。其中濃度包括：加水稀釋、加入適量的酸或堿及能與酸或堿反應的鹽等。以Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋為例，填寫下表。條件移動方向H＋數pH現象升溫____________________通HCl____________________加H2O____________________加NaHCO3____________________3.鹽類水解的應用應用實例解釋離子能否大量共存Fe3＋與CO32-__________________________凈水明礬凈水Al3＋水解形成AlOH去油污用熱的純堿溶液清洗油污加熱時CO32-的水解程度增大，配制試劑配制FeCl3溶液時，將FeCl3晶體溶于較濃的________中，再加水稀釋鹽酸抑制Fe3＋水解制備無水鹽由MgCl2·6H2O制無水MgCl2時，在________中加熱MgCl2·6H泡沫滅火器用Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合______________________________鹽溶液除雜用____________________________調節溶液的pH，除去MgCl2中的FeCl3雜質JPFe3++3H2O?JP3FeOH3＋3H＋，MgO＋2H【易錯診斷】判斷正誤，錯誤的說明理由。1．水解平衡右移，鹽離子的水解程度可能增大，也可能減小：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．稀溶液中，Na2CO3溶液的濃度越小，水解程度越大，其溶液堿性也越強：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．關于FeCl3溶液，加水稀釋時，cFe________________________________________________________________________。4．通入適量的HCl氣體，使FeCl3溶液中，cFe________________________________________________________________________。【教考銜接】典例[2022·浙江6月，17]25℃時，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列說法正確的是()A．相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)>c(CH3COO－)B．將濃度均為0.10mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大C．25℃時，C6H5OH溶液與NaOH溶液混合，測得pH＝10.00，則此時溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)D．25℃時，0.10mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體，水的電離程度變小聽課筆記【對點演練】考向一鹽類水解的影響因素1．[2024·廣東開平聯考]關于下列實驗的說法不正確的是()A.CH3COO－的水解程度增大B.溶液的pH減小是CH3COO－水解平衡移動的結果C.NH4Cl可促進CH3COO－的水解D.混合液中c(CH3COO－)和c(CH3COOH)之和大于c(Na＋)2.常溫下，0.1mol·L－1的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、NH3·H2O溶液、(NH4)2CO3溶液中c(NH________________________________________________________________________。3．如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯實驗過程中發現燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是________(填字母)。A．水解反應為放熱反應B．水解反應為吸熱反應C．NH4NO3溶于水時放出熱量D．NH4NO3溶于水時吸收熱量4．(1)取5mLpH＝5的NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，則c(H＋)________(填“>”“<”或“＝”)10－6mol·L－1，cNH4+cH+________(填“增大”“減小(2)在室溫條件下，各取5mLpH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液。考向二鹽溶液蒸干所得產物的判斷5．在空氣中加熱蒸干并灼燒下列鹽溶液，將所得產物填入表格中。鹽溶液產物Ca(HCO3)2NH4ClNa2SO3AlCl3CuSO4Na2CO3考向三水解原理在除雜中的應用6．水解除雜，括號內為雜質：Cu2＋(Fe3＋)加入________。7．實驗室以含鋅廢液(主要成分為ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋)為原料制備ZnCO3·2Zn(OH)2的實驗流程如下：下列說法正確的是()A．過二硫酸鈉(Na2S2O8)中硫元素的化合價為＋7價B．氧化除錳后的溶液中存在：Na＋、Zn2＋、Fe2＋、SOC．調節pH時試劑X可以選用Zn、ZnO、ZnCO3等物質D．沉鋅時的離子方程式為3Zn2++6HCO3-=ZnCO3·2Zn(OH)2↓微專題17水解常數(Kh)與電離常數的關系及應用【要點歸納】1．水解常數的概念在一定溫度下，能水解的鹽(強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽)在水溶液中達到水解平衡時，生成的弱酸(或弱堿)濃度和氫氧根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱堿的陽離子)濃度之比是一個常數，該常數就叫水解常數。2．水解常數(Kh)與電離常數的定量關系(1)分析推導過程①強堿弱酸鹽如CH3COONa溶液：CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－Kh＝c＝c＝cOH-·c即Kh＝Kw②強酸弱堿鹽如NH4Cl溶液：NH4+＋H2O?NH3·H2Kh＝c＝c＝cH+·c即Kh＝Kw(2)結論歸納①Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw。②Na2CO3的水解常數Kh＝Kw③NaHCO3的水解常數Kh＝Kw【典題示例】典例1[2022·海南卷，13D改編]已知25℃時，Ka(HClO)＝4.0×10－8。試確定25℃時，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)、c(ClO－)、c(Na＋)大小關系：________________________________________________________________________。聽課筆記典例2[2022·江蘇卷，12C改編]一種捕集煙氣中CO2的過程如圖所示。室溫下以0.1mol·L－1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總＝c(H2CO3)+c(HCO3－)＋c(CO32－))。H2CO3電離常數分別為Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.4×10－11。KOH溶液吸收CO2，c總＝0.1mol·L－1溶液中：c(H2CO3)________(填“＞”“＝”聽課筆記【師說·延伸】解答本題要抓住兩個要點：①②利用Kh與Ka2的大小關系比較c(H2CO3)與c(CO【對點演練】1．25℃時，H2SO3?HSO3-＋H＋的電離常數Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中cH2S2．已知25℃時，NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝1.8×10－5，該溫度下1mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝______mol·L－1。(已知5.56mol·L－1≈2.36)3．已知某溫度時，Na2CO3溶液的水解常數Kh＝2×10－4mol·L－1，則當溶液中c(HCO34．常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移動。試計算溶液中cSO32-cHSO3-＝______(常溫下H2SO3的電離平衡常數Ka1＝1.05．磷酸是三元弱酸，常溫下三級電離常數分別是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列問題：(1)常溫下同濃度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的順序________(填序號)。(2)常溫下，NaH2PO4的水溶液pH________(填“>”“<”或“＝”)7。(3)常溫下，Na2HPO4的水溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，用Ka與Kh的相對大小，說明判斷理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。溫馨提示：請完成課時作業51第51講鹽類的水解考點一夯實·必備知識3．①N②CO3HCO3-＋H2O?H2CO3③Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋④CH3COO-+NH4+＋H2O?⑤Al3++3HCO3-=Al(OH)易錯診斷1．正確。2．錯誤。CH3COONa水解促進水的電離，CH3COOH電離出的H＋抑制水的電離。3．錯誤。像NaHSO4等酸式鹽溶液呈酸性；像NaHCO3等酸式鹽溶液呈堿性。4．錯誤。像CH3COONH4溶液呈中性，該鹽是弱酸弱堿鹽。突破·關鍵能力教考銜接典例1解析：NH4Cl鹽溶液存在NH4+＋H2O?NH3·H2O＋H＋而顯酸性，A符合題意；BaCl2溶液中Ba2＋和Cl－均不水解，是強酸強堿鹽，溶液顯中性，B不符合題意；H2SO4屬于酸，不是鹽類，C不符合題意；Ca(OH)答案：A典例2解析：GHCl為強酸弱堿鹽，電離出的GH＋會發生水解，弱離子的水解較為微弱，因此0.001mol·L－1GHCl水溶液的pH>3，故A錯誤；稀釋GHCl溶液時，GH＋水解程度將增大，但由于加水稀釋，可知溶液中c(H＋)將減小，溶液pH將升高，故B正確；GHCl為強酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHCl=GH＋＋Cl－，故C錯誤；根據電荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(GH＋)，故D錯誤。答案：B對點演練1．解析：Na3PO4所含離子種類最多，因它的水解有三級：PO43-+H2O?HPO42-＋OH－、HPO42-+H2O?H2PO4－＋OH－、H2PO4-＋H2O?H3PO4＋OH－答案：B2．解析：利用鹽類水解規律“越弱越水解”，并結合題給信息可判斷出對應酸的酸性強弱關系是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HCO3-，利用“強酸制弱酸”進行判斷。酸性H2CO答案：A3．答案：中堿4．答案：(1)HS－＋H2O?H2S＋OH－(2)Fe3＋＋3H2O△Fe(OH)3(膠體)＋3H＋3NH4+＋