2024版高一下冊化學模擬試卷專業課試題部分一、選擇題（每題1分，共5分）1.下列物質中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.食鹽C.蒸餾水D.汽油2.下列氣體中，不支持燃燒的是（）A.氧氣B.氮氣C.氫氣D.二氧化碳3.下列溶液中，pH值為7的是（）A.醋酸溶液B.肥皂水C.食鹽水D.氨水4.下列化合物中，屬于酸的是（）A.NaOHB.HClC.CaCO3D.KOH5.下列元素中，屬于金屬元素的是（）A.氧B.氫C.碳D.鋁二、判斷題（每題1分，共5分）2.催化劑在化學反應中，其質量和化學性質不發生變化。（）3.氫氧化鈉溶液呈堿性，pH值大于7。（）4.金屬活動性順序中，銅比鐵活潑。（）5.質量守恒定律適用于所有化學反應。（）三、填空題（每題1分，共5分）1.化學變化的本質特征是______。2.在原子中，質子數等于______。3.下列物質中，屬于氧化物的是______。4.堿性溶液能使石蕊試液變______。5.地殼中含量最多的元素是______。四、簡答題（每題2分，共10分）1.簡述質量守恒定律。2.什么是催化劑？舉例說明。3.解釋氧化反應和還原反應。4.簡述電解質的定義及其特點。5.什么是同位素？舉例說明。五、應用題（每題2分，共10分）1.10g某物質在氧氣中完全燃燒，22g二氧化碳和8g水。求該物質的化學式。2.有一瓶硫酸溶液，密度為1.84g/cm3，質量分數為98%。計算該溶液的物質的量濃度。3.鐵與稀硫酸反應硫酸亞鐵和氫氣。求反應中鐵、硫酸、硫酸亞鐵和氫氣的物質的量之比。4.有一氧化鈣樣品，其中含有少量雜質。將10g樣品加入足量水中，氫氧化鈣溶液。過濾后，向濾液中滴加酚酞試液，恰好變為紅色。計算氧化鈣的純度。5.下列實驗操作中，哪些是正確的？哪些是錯誤的？請說明原因。（1）用pH試紙測定未知溶液的pH值。（2）將濃硫酸直接倒入水中。六、分析題（每題5分，共10分）1.有A、B、C三種金屬，A能與稀鹽酸反應氫氣，B和C不能。將B放入A的鹽溶液中，B表面析出A。將C放入B的鹽溶液中，C表面無變化。分析A、B、C三種金屬的活動性順序。2.某無色溶液可能含有K?、Na?、Mg2?、Al3?、Cl?、SO?2?、NO??。進行如下實驗：（1）加入過量Ba(NO?)?溶液，有白色沉淀。（2）過濾后，向濾液中加入AgNO?溶液，有白色沉淀。（3）另取少量原溶液，加入NaOH溶液，有白色沉淀。根據實驗現象，分析原溶液中可能含有的離子。七、實踐操作題（每題5分，共10分）1.實驗室用雙氧水制取氧氣，裝置如下：請根據實驗裝置，簡述操作步驟及注意事項。2.用濃鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳，并用澄清石灰水檢驗二氧化碳。實驗裝置如下：請根據實驗裝置，簡述操作步驟及注意事項。八、專業設計題（每題2分，共10分）1.設計一個實驗方案，用于驗證銅、鋅和鐵三種金屬的活動性順序。2.設計一個實驗，用最簡單的方法區分硬水和軟水。3.設計一個實驗，測定空氣中氧氣的體積分數。4.設計一個實驗，通過化學反應制備氫氧化鐵膠體。5.設計一個實驗，通過沉淀反應去除溶液中的硫酸根離子。九、概念解釋題（每題2分，共10分）1.解釋什么是電離平衡，并給出一個實例。2.解釋什么是活化能，并說明其在化學反應中的作用。3.解釋什么是同分異構體，并舉例說明。4.解釋什么是氧化還原反應，并說明其基本特征。5.解釋什么是化學鍵，并區分離子鍵和共價鍵。十、思考題（每題2分，共10分）1.為什么在實驗室制取氧氣時，常使用過氧化氫溶液而不是高錳酸鉀？2.在酸堿中和反應中，為什么有的反應會放出熱量？3.為什么在稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌？4.金屬鈉和水反應時，為什么會產生氫氣和氫氧化鈉？5.在進行化學實驗時，為什么需要穿戴實驗服和防護眼鏡？十一、社會擴展題（每題3分，共15分）1.分析化學在環境保護中的作用，并舉例說明。2.討論化學在新能源開發中的應用，包括太陽能、風能等。3.闡述化學在食品安全檢測中的重要性和具體應用。4.分析化學在醫藥領域的貢獻，包括疫苗研發和藥物合成。5.探討化學在材料科學中的角色，如何通過化學合成新型材料以改善人類生活。一、選擇題答案1.C2.B3.C4.B5.D二、判斷題答案1.√2.√3.√4.×5.√三、填空題答案1.新物質2.核電荷數（或電子數）3.二氧化碳（或其他正確答案）4.紅5.氧四、簡答題答案1.質量守恒定律：在化學反應中，反應前后各物質的質量總和保持不變。2.催化劑：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后不發生變化的物質。例如：二氧化錳在分解過氧化氫時的作用。3.氧化反應：物質與氧發生的化學反應。還原反應：物質失去氧或得到電子的反應。4.電解質：在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物。特點：在水溶液中能電離出自由移動的離子。5.同位素：具有相同質子數、不同中子數的同一元素的不同核素。例如：氫的三種同位素：氕（1H）、氘（2H）、氚（3H）。五、應用題答案1.該物質的化學式為C?H?O。2.該溶液的物質的量濃度為18.4mol/L。3.鐵與硫酸的物質的量之比為1:1，硫酸亞鐵與氫氣的物質的量之比為1:1。4.氧化鈣的純度為80%。5.（1）錯誤，pH試紙不能直接測定未知溶液的pH值，應使用pH計。（2）錯誤，應將濃硫酸緩緩倒入水中，并不斷攪拌。六、分析題答案1.金屬活動性順序：A>B>C。2.原溶液中可能含有的離子：K?、Mg2?、SO?2?。七、實踐操作題答案1.操作步驟：檢查裝置氣密性，加入雙氧水和催化劑，收集氧氣，移除酒精燈。注意事項：防止氣體泄漏，避免火源接觸氧氣。2.操作步驟：加入石灰石和濃鹽酸，收集二氧化碳，通入澄清石灰水。注意事項：防止倒吸，確保氣體純凈。1.基本概念：純凈物、化合物、氧化物、電解質、同位素等。2.化學反應：氧化還原反應、酸堿中和反應、分解反應等。3.實驗技能：實驗設計、實驗操作、實驗安全等。4.定量關系：質量守恒、物質的量濃度計算、化學計量等。各題型所考察學生的知識點詳解及示例：一、選擇題：考察學生對化學基本概念的理解，如純凈物、氣體性質、溶液pH值、化合物分類、金屬元素等。二、判斷題：考察學生對化學原理和實驗操作的理解，如質量守恒定律、催化劑特性、溶液性質、金屬活動性順序等。三、填空題：考察學生對化學基本知識的掌握，如化學變化特征、原子結構、氧化物定義、指示劑變色、地殼元素含量等。四、簡答題：考察學生對化學原理和概念的闡述能力，如質量守恒定律、催化劑作用、