近6年全國各地中考化學真題匯編綜合計算題(85題)(解析版)

1.將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物35克放入燒杯中，加入161.6克水后，固體混合物完全溶解，取此溶液一半,

加入75克氯化鋼溶液恰好完全反應，生成沉淀23.3克.計算：

(1)原固體混合物中硫酸鈉的質量分數(精確到0.1%).

(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數.

(3)往上述反應后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶質質量分數是多少？

【答案】(1)81.1%(2)10%(3)7.5%

【解析】

試題分析：(1)設原固體混合物中硫酸鈉的質量為x,生成的氯化鈉的質量為y.

BaCL+Na2so4=BaSC)41+2NaCl

142233117

x23.3gy

142二233

x-23.3g

x=14.2g

233=117

23.3g-y

y=11.7g

原固體混合物中硫酸鈉的質量分數=也答%x100%=81.1%

35g

(2)反應后所得溶液中溶質質量=弩-14.2g+ll.7g=15g

反應后所得溶液的質量68+75g-23.3g=150g

反應后所得溶液中溶質的質量分數=樓9100%=10%

150g

(3)反應后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶質質量分數=?,15幺xl00%=7.5%

150g+50g

答：(1)原固體混合物中硫酸鈉的質量分數為81.1%.

(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數為10%.

(3)往上述反應后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶質質量分數是7.5%.

考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算.

點評：本考點考查了根據化學方程式的計算，屬于質量分數和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經常出現的

題型.做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律.本考點主要出現在計算題中.

2.某純堿樣品中含有少量NaCl,小麗同學取該樣品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應中

產生的氣體的質量與鹽酸的用量關系如圖所示。(提示：相關反應為Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T)計算當恰

好完全反應時:

稀鹽酸的質量/g

(1)產生的二氧化碳的質量是克。

(2)此時所得到的溶液中溶質的質量分數(寫出必要的計算過程，結果保留到0.1%)。

【答案】(1)8.8；(2)8.4%

【解析】

試題分析：(1)根據圖像，可看出產生的二氧化碳的質量是8.8克

(2)根據化學方程式：Na2co3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2T中Na2co3、NaCI與CO2的質量關系，可求出Na2cCh的

質量以及生成的氯化鈉質量，進而求出所得到的溶液中溶質的質量分數

解：設Na2c。3的質量為x,NaCI的質量為y

Na2co3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2f

10611744

xy8.8g

106:44=x:8.8gx=21.2g

“7：44=y：8.8gy=23.4g

故所得溶液中溶質的質量=2.34g+(23g-21.2g)=25.2g

所得到的溶液的質量=23g+150g+l35.8g-8.8g=300g

所得到的溶液中溶質的質量分數=25.2g/300gxi00%=8.8%

考點：根據化學方程式進行計算

3.合金的種類很多，用途非常廣泛，黃銅是銅和鋅的合金，它可以用來制造機器和電器的零件等，化學興趣小組

的同學欲測定實驗室中某銅樣品中銅的質量分數(不考慮黃銅中的其他雜質)，請你參與他們的探究過程.稱量10g

粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45mL稀鹽酸分三次加到其中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗

數據如下表所示：

第一次第二次第三次

加入稀鹽酸的體積(ml)151515

試卷第2頁，總70頁

生成氫氣的質量(g)0.04m0.02

試求：

(Dm的數值是.

(2)此黃銅樣品中銅的質量分數是?(寫出計算過程)

【答案】0.0467.5%

【解析】

試題分析：

(1)根據表格可以發現，第一次加入15mL鹽酸生成0.04g氫氣，第三次加入15mL鹽酸還能生成并且只生成0.02g

氫氣，說明直到第三次反應才結束，并且鹽酸有剩余；同時說明第二次加入15mL鹽酸時完全反應，生成氫氣的質

量可按照第一次的數量關系(15ml對應0.04g)類推，而得出m為0.04g；

(2)根據表格可知，共生成氫氣的質量為0.04g+0.04g+0.02g=0.1g,設需要鋅的質量為x,則有

Zn+2HCl=ZnCL+H2T

652

x0.1g

65二2

x-0.1g

x=3.25g

10g325g

所以此黃銅樣品中銅的質量分數為：~-xl00%=67.5%o

10g

考點：根據化學反應方程式的計算

4.為測定某硫酸溶液中溶質的質量分數，化學小組同學取10g該硫酸溶液，向其中加入21.2gBaCL溶液，二者恰

好完全反應，過濾后稱得濾液的質量為28.87g。請計算：

(1)反應后生成沉淀的質量是go

(2)該硫酸溶液中溶質的質量分數。(計算結果精確到0.1%)

【答案】(1)2.33(2)9.8%

【解析】

試題分析：(1)根據質量守恒定律，反應后生成沉淀的質量=10g+21.2g-28.87g=2.33g

(2)根據化學方程式：H2so4+BaCL=BaS(M+2HCl中BaSO4與H2so4的質量關系，可計算出H2so4的質量，進而

計算硫酸溶液中溶質的質量分數

解：設H2s的質量為X

H2SO4+BaC12=BaSO4i+2HCl

98233

x2.33g

98:233=x:2.33g

x=0.98g

硫酸溶液中溶質的質量分數=0.98/10gxl00%=9.8%

考點：質量守恒定律，根據化學方程式進行計算

5.將含有可溶性雜質的某氯化鎂樣品3g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶質

質量分數的AgNO3溶液(雜質不含鎂元素且不與AgNO3溶液反應)。實驗過程中，生成沉淀的質量與滴入AgNO3溶液

的質量關系如圖所示：

試計算：

(1)恰好完全反應時生成沉淀質量為go

(2)樣品中含鎂元素的質量是多少?(結果精確到0.01g)

(3)原硝酸銀溶液中溶質的質量分數是多少?(結果精確到0.1%)

【解析】(1)由圖可知，恰好完全反應時生成沉淀質量為5.74g。

(2)設氯化鎂質量為x,反應的硝酸銀質量為y,

MgCl24-2AgNO3=2AgClI+Cu(N03)2,

95340287

xy5.74g

95340287

—==---，

xy5.74g

x=1.9g,y=6.8g,

樣品中含鎂元素的質量是：1.9gx蔡=0.48g,

(3)原硝酸銀溶液中溶質的質量分數是：舞x100%=6.8%,

答：樣品中含鎂元素的質量是0.48g。原硝酸銀溶液中溶質的質量分數是6.8%。

6.為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質質量分數，取出50克該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為16%的氫氧化

鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示：

試卷第4頁，總70頁

沉

淀

質

里

g

0

45

25

里g

的質

溶液

NaOH

。

計算

進行

，并

系圖

此關

分析

仔細

請你

應。

全反

好完

鈉恰

氧化

與氫

酸銅

，硫

克時

溶液

氧化鈉

滴入氫

(1)當

)。

過程

計算

(寫出

數為

量分

的質

溶質

液中

銅溶

硫酸

算此

(2)計

16%

25

案】

【答

析】

【解

反應;

好完全

化鈉恰

氫氧

銅與

，硫酸

25g時

量為

的質

化鈉

氫氧

加入

知，當

由圖可

(1)

x

量為

的質

酸銅

中硫

溶液

0克該

設5

(2)

J

OH)2

+Cu(

NaS0

SO=

Cu

H+

2NaO

24

4

160

80

l6%x

25gx

80

160

x=8g

解得

x16%

25g

X

8p

6%

0%=1

-X10

為三

量分數

銅的質

中硫酸

該溶液

50克

50g

16隊

數為

量分

的質

酸銅

中硫

溶液

酸銅

該硫

應，

全反

好完

鈉恰

氧化

與氫

酸銅

，硫

克時

液25

鈉溶

氧化

入氫

當滴

答：

反

鹽酸

不與

成分

(其他

混合

鹽酸

與40

粉末

成的

劑制

該藥

0片

將用2

，現

所示

如圖

信息

部分

書的

說明

藥劑

補鈣

7.某