課后訓練1．銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以近年來用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙人的事件屢有發生。下列不易區別其真偽的方法是()。A．測定密度B．放入硝酸中C．放入鹽酸中D．觀察外觀2．下列關于鋁的敘述正確的是()。A．鋁是地殼里含量最多的元素B．鋁是熱和電的良導體C．鋁能溶解于冷濃HNO3中，生成硝酸鋁D．鋁硅合金的熔點比純鋁或純硅的熔點低3．下列關于金屬的說法錯誤的是()。A．生鐵和鋼都是鐵的合金B．生鐵在潮濕的空氣中不會生銹C．鋁表面有氧化物保護膜D．在鐵表面刷上油漆，可防止鐵生銹4．用于飛機制造業的重要材料是()。A．MgAl合金B．CuSn合金C．AlSi合金D．不銹鋼5．1989年世界衛生組織把鋁確定為食品污染源之一而應加以控制使用，鋁在下列場合使用時應加以控制的是()。①制鋁合金②制電線③制炊具④銀色漆顏料⑤明礬凈水⑥明礬與小蘇打制食品膨松劑⑦制易拉罐⑧用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品⑨包裝糖果和食品A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨6．通常把鋁粉與某些金屬氧化物的混合物稱為鋁熱劑，下列氧化物中不能與鋁粉發生鋁熱反應的是()。A．Na2OB．Fe3O4C．MnO2D．V2O57．下列說法正確的是()。A．金屬銅一般用電解法進行冶煉B．鋁可用金屬鈉還原的方法大量生產C．金屬鈉一般用電解法進行生產D．用焦炭還原鐵礦石得到的鐵是純鐵8．關于金屬元素在自然界中存在情況的敘述中不正確的是()。A．自然界中也存在天然的單質鐵B．金屬元素存在于礦物和動物體內，但植物體內不含C．少數金屬元素以游離態存在，大多數金屬元素以化合態存在D．金屬元素不僅存在于礦物中，動物和植物體內也都含有少量金屬元素9．單質A能從鹽溶液中置換出單質B，則下列說法中不正確的是()。A．當A、B都是金屬時，A一定比B活動性強B．當A、B都是非金屬時，A一定比B活動性強C．當A是金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬D．當A是非金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬10．下列金屬中，既可用熱分解法又可用到電解法制備的是()。A．FeB．CuC．AlD．Ag11．所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態下形成的一種熔合物，根據下列四種金屬的熔沸點：NaCuAlFe熔點97.5℃1083℃660℃1535℃沸點883℃2595℃2200℃3000℃其中不能形成合金的是()。A．Cu與NaB．Fe與CuC．Cu與AlD．Al與Na12．鋁熱反應可以應用在生產上，如用于焊接鐵軌等。實驗室鋁熱反應的裝置如圖所示：(1)該實驗步驟如下：用兩張圓形濾紙分別疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內層濾紙取出，在底部剪一個孔，用水潤濕，再跟另一個漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置盛沙的________。把5g炒干的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條，觀察發生的現象。(2)圖中的漏斗的材質是________(填“玻璃”或“紙”)。(3)鎂條的作用是：________________________________________________________________________。(4)實驗現象有：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④待熔融物冷卻后，除去外層熔渣，仔細觀察，可以發現落下的是________珠。(5)寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。在冶金工業上也常用這一反應原理來冶煉________。A．不活潑金屬B．較活潑金屬C．稀有金屬D．高熔點金屬13．“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采礦石，例如，在氧化亞鐵硫桿菌的存在下，黃鐵礦被空氣氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強，其過程如下：黃鐵礦Fe2(SO4)3CO2＋H2OC6H12O6(1)①寫出工業上利用高爐煉鐵的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②上述b過程中生成物屬于________。(填物質類別)(2)寫出a過程的化學方程式。________________________________________________________________________。(3)人們可以利用Fe2(SO4)3作氧化劑溶解銅礦石(Cu2S)，然后，加入鐵屑進一步得到銅，請寫出其離子反應方程式。①________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________。(4)下列不屬于細菌冶金特點的是()。A．對貧礦、尾礦的開采更有價值B．中間產物FeSO4和S可再次被細菌氧化為Fe2(SO4)3和H2SO4，因此可循環使用C．所有細菌來源廣泛，很容易找到并大規模培養D．能大大降低能源消耗、減少污染14．Fe是地殼中含量豐富的元素，也是生物體所必需的元素。自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦。金屬鐵是在高爐中冶煉時，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石。請填空：(1)寫出磁鐵礦主要成分的化學式________________________________________________________________________。(2)寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學方程式________________________________________________________________________。(3)寫出焦炭在高爐中所參與反應的兩個化學方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)寫出CaCO3所參與反應的兩個化學方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參看答案1．解析：銅鋅合金外觀與真金外觀都呈黃色，無法用外觀來區別真偽。答案：D2．解析：地殼中含量最多的元素是氧，鋁是地殼中含量最多的金屬元素。鋁在冷的濃HNO3中首先被鈍化，表面形成氧化膜后，內部的鋁不再與濃HNO3反應。答案：BD3．解析：由合金的定義可知，生鐵和鋼都屬于鐵的合金；鋁表面被氧化生成的致密氧化物薄膜會保護鋁，阻止鋁進一步被氧化；在Fe的表面刷油漆或電鍍一些不活潑金屬都可防止鐵生銹，生鐵在潮濕空氣中會生銹，故選B。答案：B4．解析：飛機制造所用材料強度越高、密度越小越好。答案：A5．解析：因為鋁為食品污染源之一，所以應控制人的飲食、醫療等場合與鋁接觸，只要是與飲食、醫療等方面接觸的物品都應確定為食品污染，即③⑤⑥⑦⑧⑨。答案：D6．答案：A7．解析：金屬銅應使用熱還原法進行冶煉，但要用電解法進行電解精煉；鋁雖然可用金屬鈉還原出來，但這樣冶煉成本太高，一般使用電解法冶煉；金屬鈉還原性強，一般還原劑無法將它還原出來，所以使用電解法冶煉，高爐煉鐵得到金屬鐵含有較多雜質，主要含碳等。答案：C8．解析：在自然界里的隕石內存在鐵的單質；金屬元素存在于動物，植物體內，礦物中含有較多的金屬元素。答案：B9．答案：D10．答案：D11．解析：從題給表格中可以觀察知道，Na的沸點是883℃，而Cu的熔點已達到1083℃，無法形成熔合物，所以不能形成合金。答案：A12．答案：(1)蒸發皿(2)紙(3)燃燒放出熱量，在高溫下使氧化鐵粉末和鋁粉發生劇烈反應(4)①鎂條劇烈燃燒②混合物粉末發生劇烈反應，放出大量熱，并發出耀眼的光芒③紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中④鐵(5)2Al＋Fe2O3高溫,2Fe＋Al2O3D13．解析：本題以“細菌冶金”問題為載體，綜合考查金屬冶煉、環境保護、化學方程式、電解等知識。答案：(1)①C＋O2CO2C＋CO22CO3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe②有機物(或化合物糖等)(2)4FeS2＋15O2＋2H2O=2Fe2(SO4)3＋2H2SO4(3)①4Fe3＋＋Cu2S=4Fe2＋＋2Cu2＋＋S②Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu(4)C14．解析：赤鐵礦主要成分為Fe2O3，磁鐵礦主要成分為Fe3O4，鐵元素在兩種礦石中均以化合態形式存在。高爐煉鐵就是用還原劑如焦炭將鐵礦石中的Fe還原出來的過程。答案：(1)Fe3O4(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO