PAGE9-2022屆高三化學4月份教學質量測評試題本試題卷共12頁，38題(含選考題)。全卷總分值300分。考試用時150分鐘。考前須知：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將準考證號條形碼貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4.選考題的作答：先把所選題目的題號在答題卡上指定的位置用2B鉛筆涂黑。答案寫在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。5.考試結束后，請將答題卡上交。可能用到的相對原子質量：H1Li7B11N14F19Na23Mg24Al27Cu64Sn119一、選擇題：此題共13題，每題6分，共78分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。7.以下說法錯誤的選項是A.越王勾踐劍的鑄造材料主要是銅錫合金B.青花瓷的制作原料的主要成分是硅酸鹽C.以毛竹為原料制作的竹纖維屬于高分子材料D.石墨烯是一種能導電的有機高分子材料8.扎那米韋(其結構如下圖)可用于治療由病毒感染引起的疾病。以下關于扎那米韋的說法正確的選項是A.能與蛋白質形成分子間氫鍵B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.在一定條件下能水解生成乙醇D.分子中的羥基不能被氧化為羧基9.具有高能量密度的鋅－空氣蓄電池是鋰離子電池的理想替代品。右圖是一種新型可充電鋅－空氣蓄電池的工作原理示意圖，以下說法正確的選項是A.放電時，電池正極上發生反響：Zn(OH)42－＋2e－＝Zn＋4OH－B.充電時，鋅板作為陽極，鋅板附近溶液堿性增強C.在此電池中過渡金屬碳化物的主要作用是導電、吸附、催化D.放電時，每消耗22.4mLO2外電路轉移電子數約為2.408×102110.以下說法正確的選項是11.V、W、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素，其中W、X同周期，X、Z同主族。液體化合物WZ2能與由V、X和Y組成的一元強堿反響生成Y2WZ3。以下表達正確的選項是A.原子半徑：X>Y>ZB.非金屬性：W>XC.化合物Y2WZ3有較強的復原性D.含Y的鹽均無強氧化性12.化合物M(結構如下圖)是一種分子機器，中間的苯環繞其中間軸可自由旋轉。以下關于M的說法錯誤的選項是A.屬于芳香烴B.分子式為C74H58C.苯環上的一氯代物有10種D.所有碳原子可能處于同一平面上13.常溫時，向120mL0.005mol·L－1CaCl2溶液中逐滴參加0.1mol·L－1Na2CO3溶液，混合溶液的電導率變化曲線如下圖。25℃時，Ksp(CaCO3)＝3.36×10－9，忽略CO32－水解。以下說法正確的選項是A.a點對應的溶液中Ca2＋開始形成沉淀，且溶液中c(Ca2＋)＝c(CO32－)B.b點對應的溶液中Ca2＋已完全沉淀，且存在關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C.右圖可以說明CaCO3在溶液中存在過飽和現象D.在滴加Na2CO3溶液的過程中，混合溶液的pH先減小后增大三、非選擇題：共174分。第22～32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33～38題為選考題，考生根據要求作答。(一)必考題：共129分。26.(14分)氟化亞錫(SnF2)為無色固體，其熔點為213℃，沸點為850℃。添加氟化亞錫的牙膏在使用過程中能釋放出Sn2＋，能有效減輕牙齦炎癥。制備SnF2的過程中，Sn2＋不穩定，易被氧化成Sn4＋。氟化亞錫在水中的溶解度如下表：制備氟化亞錫的方法主要有以下幾種：(1)1965年，R.E.Mason等人在實驗中將Sn片浸入25%～30%的HF溶液中，加熱到60～80℃后通空氣10小時即可得到含SnF2的溶液，該過程主要反響的化學方程式為。(2)1995年，我國化學工作者通過CuF2和金屬Sn反響制備SnF2：常溫時不斷將Sn粉參加CuF2溶液中，直到銅粉完全析出為止，反響結束的實驗現象是。假設投入15.0gSn和10.2gCuF2反響，最終得到14.9gSnF2，那么SnF2的產率為%(答案保存1位小數)。(3)2022年，化學工作者在75℃且持續通氮氣的情況下，用Sn、SnO和HF溶液反響制備SnF2。①以下裝置(儀器材質均為耐熱塑料，省略夾持及加熱裝置)可用于此制備過程的是。②實驗過程中通過、等措施可保證獲得純度較高的SnF2。③反響結束后可通過過濾、、真空枯燥等步驟得到SnF2固體。(4)2022年，化學工作者用SnO2、CaF2和CO在以下裝置(省略加熱裝置)中制備SnF2。①此制備方案中，輔料不參與反響，添加輔料的主要目的是。②制備過程中，要進行尾氣處理，以下處理方法不合理的是。A.用氣囊收集B.直接點燃C.用排水法收集D.先通過濃NaOH溶液，再在導管口放一點燃的酒精燈27.(14分)從錳礦的電解廢渣(主要含MnS、FeS及少量的CoS和NiS)中提取錳、鈷和鎳可以提高錳礦的利用率，一種工藝流程如下，其中使用的稀硫酸濃度必須控制在0.5～2.0mol·L－1。P204萃取劑和P507萃取劑均為有機磷酸萃取劑，不同pH下的萃取能力如以下圖所示：答復以下問題：(1)在生產過程中可以通過測定稀硫酸的(填物理量的名稱)從而快速確定本工藝所使用的稀硫酸的濃度是否符合要求。(2)“浸取〞過程中鐵元素參與的氧化復原反響有、(寫出2個離子方程式即可)。(3)濾渣的成分是，用稀硫酸將濾渣溶解后又用于“浸取〞的優點是。(4)將“濾液II〞(填操作名稱)，可以提高其中金屬離子的含量，以保證后續萃取的效率。(5)“溶液I〞的溶質主要為，“溶液II〞的溶質主要為。28.(15分)近年來，隨著聚酯工業的快速開展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。(1)右圖表示在CuO存在下HCl催化氧化的反響過程，那么總反響的熱化學方程式為。(2)研究HCl催化氧化反響中溫度、和等因素對HCl轉化率的影響，得到如下實驗結果：①利用Na2S2O3溶液和KI溶液測定反響生成Cl2的物質的量，假設消耗V1mLc1mol·L－1的Na2S2O3溶液，那么生成Cl2mol(：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－)。②表示催化劑的質量與HCl(g)流速的比，是衡量反響氣體與催化劑接觸情況的物理量。當＝4、＝50g·min·mol－1時，每分鐘流經1g催化劑的氣體體積為L(折算為標準狀況下)。③在420℃、＝3、＝200g·min·mol－1條件下，α(HCl)為33.3%，那么O2的反響速率v(O2)為mol·g－1·min－1。④比擬在以下兩種反響條件下O2的反響速率：vIvII(填“>〞、“<〞或“＝〞)。I.410℃、＝3、＝350g·min·mol－1；II.390℃、＝4、＝350g·min·mol－1。(3)在101.325kPa時，以含N2的HCl和O2的混合氣體測定不同溫度下HCl催化氧化反響中HCl的平衡轉化率，得到如圖結果：①360℃時反響的平衡常數K360與400℃時反響的平衡常數K400之間的關系是K360K400(填“>〞、“<〞或“＝〞)。②試解釋在一定溫度下隨著增大，HCl的平衡轉化率減小的原因：。(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，那么每科按所做的第一題計分。35.[化學——選修3：物質結構與性質](15分)復合氫化物可作為儲氫和固體電解質材料，在能源與材料領域得到了廣泛而深入的研究。(1)復合氫化物升溫加熱可逐步分解放出氫氣，理論上單位質量的以下復合氫化物其儲氫能力由高到低的順序是(填標號)。A.Mg(NH2)2B.NaNH2C.H3N－BH3D.NaAlH4E.Li3AlH6(2)在Mg(NH2)2和NaNH2中均存在NH2－，NH2－的空間構型為，中心原子的雜化方式為。(3)2022年Rahm利用元素價電子的結合能重新計算各元素的電負性，短周期主族元素的Rahm電負性數值如下表所示。①寫出基態B原子的價電子軌道表達式：。②通過上表可以推測Rahm電負性小于的元素為金屬元素。③結合上表數據寫出H3N－BH3與水反響生成一種鹽和H2的化學方程式：。(4)Li3AlH6晶體的晶胞參數為a＝b＝801.7pm，c＝945.5pm，α＝β＝90°、γ＝120°，結構如下圖：①AlH63－的分數坐標為(0，0，0)、(0，0，)，(，，)，(，，)，(，，)和(，，)，晶胞中Li＋的個數為。②右圖是上述Li3AlH6晶胞的某個截面，共含有10個AlH63－，其中6個已經畫出(圖中的○)，請在圖中用○將剩余的AlH63－畫出。③此晶體的密度為g·cm－3(列出計算式，阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1)。36.[化學——選修5：有機化學根底](15分)芳基取代的丙二酸二乙酯是重要的藥物合成中間體，以下是兩種芳基取代丙二酸二乙酯(C和G)的合成線路：答復以下問題：(1)A的結構簡式為