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文檔簡介

1.2探索酸的性質第五課時一、鹽酸（HCl）的個性[物理性質]1.鹽酸（HCl）是氯化氫的水溶液常用的濃鹽酸中溶質的質量分數為37%~38%，密度為1·19克/厘米3。2·純凈的鹽酸是無色透明的液體，工業用鹽酸因含有FeCl3等雜質而常呈黃色。3·打開濃鹽酸的試劑瓶，會揮發出有刺激性氣味的氣體，在瓶口有白霧形成，因此濃鹽酸具有揮發性。[思考]打開濃鹽酸瓶塞，瓶口看到了白霧，白霧是如何形成的？如果濃鹽酸敞放置，會發生什么變化？

答：打開濃鹽酸瓶塞時，瓶口看到的白霧是鹽酸的小液滴，它是揮發出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸而形成的。如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發性，因而會導致溶液質量和溶液中溶質的質量分數都減小。

二、硫酸的個性1、純硫酸是無色、粘稠、油狀的液體純硫酸是無色粘稠油狀液體,難揮發，密度較大，約為1.84g/cm3

，可與水互溶。常用的濃硫酸質量分數是98%.2.濃硫酸具有很強的腐蝕性,實驗時應十分小心.如果濃硫酸不慎濺到皮膚上,要先用干布擦去,然后用大量水沖洗,最后用小蘇打溶液沖洗,嚴重時立即送醫院.3.濃硫酸具有脫水性.

用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點在紙上或火柴梗上,可觀察到紙上或火柴梗炭化而變黑,說明濃硫酸具有脫水性.4.濃硫酸具有吸水性.

濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分,而具有吸水性.思考并回答:

濃硫酸如果敞口放置,會發生什么變化?根據這一性質,它在實驗室有什么用途?

濃硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,會吸收空氣中的水分,會導致溶液的質量增加,而溶液的溶質質量分數減小.根據這一性質,在實驗室中,濃硫酸可用作干燥劑。濃硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、

CO2

等5·濃硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱

在稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不時地攪拌，切不可把水倒進濃硫酸里。

為什么要這樣操作？錯誤操作：由于濃硫酸密度比水大，浮在上面，而濃硫酸溶于水時，放出大量的熱，會產生局部高溫，使水沸騰，造成液滴飛濺出來。正確操作：把濃硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散。濃硫酸的稀釋思考分析：濃硫酸的脫水性與吸水性相同嗎？吸水性：是濃硫酸直接與水分子作用。脫水性：是濃硫酸奪取有機物中氫、氧元素（2：1），生成水。三·硝酸1.濃硝酸和濃鹽酸一樣具有揮發性.2.濃硝酸具有腐蝕性.3.濃硝酸見光分解,故實驗室中濃硝酸應盛放在棕色瓶子內.課堂練習下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是（）

A.CO2B.N2C.SO2D.NH3在某溶液中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產生，該溶液中（）

A.一定含有SO42-B.一定含有Ag＋

C.一定含有Ag＋和SO42-D.可能含有Ag＋或SO42-

BD3.鑒定溶液中的硫酸根離子可用()A.石蕊試液B.氯化鉀溶液C.氯化鋇溶液和稀硝酸D.硝酸C4.下列試劑能區別稀硫酸和鹽酸的是()A.鋅粒,B.紫色石蕊試液,C.氫氧化鉀溶液,D.氯化鋇溶液

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