揭陽市2021-2022學(xué)年度高二（下）教學(xué)質(zhì)量測試化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共15小題，共40分。第1～10小題，每小題2分；第11～15小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列所使用的材料屬于無機(jī)非金屬材料的是八達(dá)嶺長城城磚中國館屋頂ETFE保溫內(nèi)膜“復(fù)興號(hào)”動(dòng)車內(nèi)裝使用FRP材料2022年冬奧會(huì)高山滑雪服A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．城磚的主要成分為硅酸鹽，則屬于無機(jī)非金屬材料，故A選；B．ETFE保溫內(nèi)膜為合成有機(jī)高分子材料，故B不選；C．材料FRP為合成有機(jī)高分子材料，故C不選；D．滑雪服的成分為尼龍，為合成有機(jī)高分子材料，故D不選；故選A。2.新冠疫情發(fā)生以來，我國大力推行人體接種新冠疫苗，有效提高了人體免疫力，預(yù)防感染，減少發(fā)病。下列關(guān)于疫情知識(shí)的說法中不正確的是A.疫苗所含重組蛋白屬于高分子化合物B.用醫(yī)用酒精消毒是利用酒精的強(qiáng)氧化性C.戴口罩、勤洗手和保持距離是防止新冠病毒傳染的有效方法D.疫苗冷藏存放可減緩變質(zhì)速率【答案】B【解析】【詳解】A．蛋白分子的相對分子質(zhì)量大于10000，疫苗所含重組蛋白屬于高分子化合物，故A正確；B．用醫(yī)用酒精消毒是利用酒精能使蛋白質(zhì)變性，乙醇的滲透性很強(qiáng)，可以殺死細(xì)菌病毒，故B錯(cuò)誤；C．新冠病毒傳染是通過空氣傳染的，戴口罩、勤洗手和保持距離是防止新冠病毒傳染的有效方法，故C正確；D．降溫能減慢反應(yīng)速率，疫苗冷藏存放可減緩變質(zhì)速率，故D正確；故選B。3.下列物質(zhì)分類正確的是A.燒堿、冰醋酸、氯化鈉溶液均為電解質(zhì) B.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物C.、、NO均為酸性氧化物 D.豆?jié){、硅膠、氫氧化銅懸濁液均為膠體【答案】B【解析】【詳解】A．燒堿、冰醋酸均為電解質(zhì)，氯化鈉溶液是混合物，故A錯(cuò)誤；B．福爾馬林是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液、氨水氨的水溶液，三者均為混合物，故B正確；C．、均為酸性氧化物，NO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故C錯(cuò)誤；D．豆?jié){、硅膠均為膠體，氫氧化銅懸濁液屬于懸濁液，分散質(zhì)的粒子直徑大于100nm，故D錯(cuò)誤；故選B。4.2022年4月16日神舟十三號(hào)返回艙返回地球進(jìn)入大氣層時(shí)，為防止其與空氣劇烈摩擦而被燒毀、在其外表而裝了保護(hù)層。該保護(hù)層的材料可能為A.鋁合金 B.不銹鋼 C.新型陶瓷 D.塑料【答案】C【解析】【分析】火箭在大氣層中高速飛行時(shí)，外殼與空氣劇烈摩擦，會(huì)產(chǎn)生大量的熱，從而使火箭的溫度升高，為防止內(nèi)部溫度過高，火箭應(yīng)該采用隔熱性好的新型陶瓷作為防護(hù)層。【詳解】A．鋁合金具有較強(qiáng)的導(dǎo)熱性，故A不選；B．不銹鋼具有較強(qiáng)的導(dǎo)熱性，故B不選；C．火箭在大氣層中高速飛行時(shí)，外殼與空氣劇烈摩擦，會(huì)產(chǎn)生大量的熱，從而使火箭的溫度升高，為防止內(nèi)部溫度過高，火箭應(yīng)該采用隔熱性好的新型陶瓷作為防護(hù)層，故C選；D．塑料易燃燒，故D不選；故選C。5.在自來水生產(chǎn)過程中，不涉及化學(xué)變化的是A.殺菌消毒 B.調(diào)節(jié)水的pHC.過濾水中的泥沙 D.沉淀水中的Ca2+和Mg2+【答案】C【解析】【詳解】A．殺菌消毒使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B．調(diào)節(jié)水的pH，氫離子的濃度增大或減小，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．過濾沒有新物質(zhì)生成，物理變化，故C正確；D．沉淀水中的Ca2+和Mg2+有新物質(zhì)鈣離子或鎂離子的沉淀生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】過濾是除去不溶性液體中固體的方法，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化。6.3H在月球上儲(chǔ)量豐富，4H主要來源于宇宙射線的初級粒子。下列關(guān)于3H和4H的說法不正確的是A.3H的中子數(shù)為2 B.4H的質(zhì)量數(shù)為4C.兩者互為同位素 D.兩者為同一種核素【答案】D【解析】【詳解】A．3H質(zhì)子數(shù)為1、質(zhì)量數(shù)為3，則中子數(shù)為3﹣1＝2，故A正確；B．原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，4H的質(zhì)量數(shù)為4，故B正確；C．3H和4H質(zhì)子數(shù)相同為1，中子數(shù)不同，故互為同位素，故C正確；D．3H和4H二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是氫元素的兩種不同核素，故D錯(cuò)誤；故選D。7.下列說法正確的是A.比穩(wěn)定B.膽礬可用作凈水劑C.鈉和過氧化鈉均能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣D.含的鹽溶液遇KSCN溶液顯紅色【答案】D【解析】【詳解】A．不穩(wěn)定，受熱易分解，而難以分解，所以比穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．膽礬，不可用作凈水劑，明礬可用作凈水劑，B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，C錯(cuò)誤；D．含的鹽溶液遇KSCN溶液可形成紅色的硫氰化鐵溶液，D正確；故選D。8.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的靈魂。下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確的是

A.圖甲：干燥氯氣 B.圖乙：稀釋濃硫酸C.圖丙：實(shí)驗(yàn)室制氨氣 D.圖丁：測定鹽酸濃度【答案】C【解析】【詳解】A．圖甲：干燥氯氣時(shí)氣體的流向應(yīng)“長進(jìn)短出”，故A錯(cuò)誤；B．圖乙：稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，且利用玻璃棒不斷攪拌，圖中操作不合理，故B錯(cuò)誤；C．圖丙：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣裝置中，反應(yīng)裝置中大試管管口稍向下傾斜，收集氨氣的試管口塞一團(tuán)棉花，故C正確；D．圖丁：氫氧化鈉具有腐蝕性，與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，應(yīng)放在堿式滴定管中，故D錯(cuò)誤；故選C。9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.溶液：、、、B.pH=3的溶液中：、、、C.溶液：、、、D.的溶液：、、、【答案】B【解析】【詳解】A．會(huì)與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，故A不符；B．pH=3的溶液中，、、、之間不反應(yīng)，能共存，故B符合；C．溶液與反應(yīng)生成碘單質(zhì)、亞鐵離子，故C不符；D．的溶液呈堿性，、要反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故D不符；故選B。10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下含有個(gè)碳?xì)滏IB.碳酸鈉溶液中含有的數(shù)目為C.被氧化為時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.20℃，101kPa時(shí)，44.8L氨氣含有個(gè)氨分子【答案】A【解析】【詳解】A．CH4分子中含有4個(gè)C-H鍵，32gCH4的物質(zhì)的量為2mol，則常溫下32gCH4含有8molC-H鍵，即8NA個(gè)碳?xì)滏I，A正確；B．碳酸根離子在水中會(huì)發(fā)生水解，故1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中含有的碳酸根離子數(shù)量小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C．K2Cr2O7中Cr為+6價(jià)，轉(zhuǎn)化為Cr3+為其被還原的過程，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況為0℃，101kPa，20℃，101kPa并非標(biāo)準(zhǔn)狀況，其物質(zhì)的量小于=2mol，D錯(cuò)誤；故答案選A。11.“綠水青山就是金山銀山”。現(xiàn)利用如圖所示裝置對工業(yè)廢氣、垃圾滲透液進(jìn)行綜合治理并實(shí)現(xiàn)發(fā)電。下列有關(guān)說法正確的是A.M為正極，電極反應(yīng)：B.高溫下有利于原電池工作C.在N極上失去電子D.放電過程中，由M極區(qū)向N極區(qū)移動(dòng)【答案】D【解析】【分析】根據(jù)垃圾滲透液處理裝置圖可知，該裝置屬于原電池，氨氣在惰性電極M上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成N2，則M電極是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為2NH3-6e-═N2+6H+，N電極是正極，NO在惰性電極N上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成N2，正極反應(yīng)式為2NO+10e-+12H+═N2↑+6H2O，原電池工作時(shí)，陽離子移向正極N。【詳解】A．M為負(fù)極，電極反應(yīng)：，故A錯(cuò)誤；B．該原電池工作時(shí)，正極上有硝化細(xì)菌參與，不能在高溫下進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．在N極上得電子的還原反應(yīng)生成N2，故C錯(cuò)誤；D．M為負(fù)極，N為正極，原電池工作時(shí)，陽離子移向正極N，即放電過程中，H+由M極區(qū)向N極區(qū)移動(dòng)，故D正確；故選：D。12.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A衣：羊毛衫不能用堿性洗滌劑洗滌蛋白質(zhì)在藏性條件下易水解B食：可用作葡萄酒抗氧化劑具有漂白性C住：在建筑中可用作耐火材料具有兩性D行：用處理汽車尾氣中的氮氧化物極易溶于水A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．蛋白質(zhì)在堿性條件下可以水解和變性，羊毛衫不能用堿性洗滌劑洗滌，故A正確；

B．SO2可用作葡萄酒抗氧化劑，SO2具有還原性，與漂白性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．Al2O3在建筑中可用作耐高溫材料，利用Al2O3高熔點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D．NH3處理汽車尾氣中的氮氧化物，利用NH3還原性，故D錯(cuò)誤；

故選：A。13.某化合物可用于制造激光器，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，且均不大于20，X與W同族，元素W原子比Z原子多4個(gè)電子。下列說法不正確的是A.非金屬性：Z＜Y B.W能置換出硫酸銅溶液中的銅C.該化合物中Y滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.X、Y可形成既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物【答案】B【解析】【分析】某化合物可用于制造激光器，其結(jié)構(gòu)如圖所示，已知元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，且均不大于20，結(jié)合圖示可知，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成5個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)Y＜Z，則Y為O，Z為P元素；X與W同族，X形成1個(gè)共價(jià)鍵，W形成+1價(jià)陽離子，二者位于ⅠA族，W的原子序數(shù)大于P，則X為H，W為K元素，即X為H，Y為O，Z為P，W為K元素。【詳解】A．主族元素同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性：Z＜Y，故A正確；B．W為K元素，金屬鉀投入到硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)生成KOH和氫氣，KOH再與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，鉀不能置換出硫酸銅溶液中的銅，故B錯(cuò)誤；C．O最外層6個(gè)電子，形成兩個(gè)單鍵的氧得到2個(gè)電子，滿足6+1×2=8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成雙鍵的氧，滿足6+2×1=8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成一個(gè)單鍵的氧從外界得到1個(gè)電子，滿足6+1+1=8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物中O滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．X、Y可形成既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物H2O2，故D正確；故選B。14.某有機(jī)化工產(chǎn)品W的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)W的說法正確的是

A.W屬于芳香烴 B.W分子中所有原子可能共平面C.W能發(fā)生氧化、加成、消去和水解反應(yīng) D.一定條件下，W可與發(fā)生加成反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．W中含有氧元素，屬于芳香烴的衍生物，故A錯(cuò)誤；B．W分子中甲基中的碳原子是四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；C．W分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化、加成反應(yīng)，含有酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．一定條件下，W中苯環(huán)和碳碳雙鍵共可與發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故選D。15.丙三酸是一種有機(jī)酸，用表示。25℃時(shí)，向的溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含A的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH的變化曲線如下圖所示。下列相關(guān)說法正確的是A.a點(diǎn)溶液中：B.25℃時(shí)，的第二步電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為C.b點(diǎn)溶液中：D.25℃時(shí)，當(dāng)該溶液中時(shí)，溶液中水電離出的【答案】C【解析】【分析】丙三酸是一種有機(jī)酸，用H3A表示。25℃時(shí)，向1mol?L-1的H3A溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含A微粒物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）隨溶液pH的變化曲線分析可知，a點(diǎn)是H3A和H2A-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，b點(diǎn)溶液中c（HA2-）=c（H2A-），c點(diǎn)是c（HA2-）=c（A3-）。【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)是H3A和H2A-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，濃度相同，溶液顯酸性，溶液中：c（H2A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故A錯(cuò)誤；

B．25℃時(shí)，H3A的第二步電離平衡常數(shù)K2=，c（HA2-）=c（H2A-），pH=4.58，K2=10-4.58，數(shù)量級為10-5，故B錯(cuò)誤；

C．b點(diǎn)溶液中c（HA2-）=c（H2A-），溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（H2A-）+2c（HA2-）+3c（A3-）+c（OH-）=3c（H2A-）+3c（A3-）+c（OH-），故C正確；

D．當(dāng)該溶液中c（HA2-）=c（A3-）時(shí)，溶液的pH=5.83，c（H+）=10-5.83，水電離的c（H+）=c（OH-）==10-8.17mol?L-1＜10-7mol?L-1，故D錯(cuò)誤；故答案選C。二、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.某探究小組需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。小天同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算后，取65.0g鋅粒與98%的濃()110mL充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，將收集到的氣體(X)進(jìn)行檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)含有較多量某雜質(zhì)氣體。回答下列問題：（1）通過計(jì)算得出小天同學(xué)使用的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。（2）小天同學(xué)所制得的氣體中含有的某雜質(zhì)氣體可能是_______，寫出產(chǎn)生該雜質(zhì)氣體的相關(guān)化學(xué)方程式：_______。（3）小天同學(xué)為證實(shí)相關(guān)假設(shè)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，將該氣體X取樣進(jìn)行探究(說明：若有氣體吸收過程，則視為完全吸收)。①A裝置的作用是檢驗(yàn)氣體的存在，則A中加入的試劑可能是_______(填名稱)。②能證實(shí)氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：C裝置中現(xiàn)象是_______，并且D裝置中無水硫酸銅變藍(lán)色。（4）探究與懸濁液的反應(yīng)(已知：在堿性條件下還原性較強(qiáng))，將通入(含有少量NaOH)懸濁液充分反應(yīng)后得到紅色固體，將紅色固體依次洗滌、干燥，稱重為1.6g，然后在氧氣流中煅燒、冷卻，得到黑色固體，稱重為2.0g．通過計(jì)算得出：該紅色固體成分為_______(填化學(xué)式)，產(chǎn)生紅色固體的原因是_______(用離子方程式表示)。【答案】（1）18.4（2）①.H2②.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）①.品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液（或其它合理答案）②.黑色粉末變成紅色（4）①.Cu②.SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu+SO+2H2O【解析】【分析】鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，高錳酸鉀作用是吸收氧化硫，則A可能為品紅，用于檢驗(yàn)二氧化硫，B是濃硫酸，吸水干燥作用；C是用還原性氣體還原氧化銅的裝置，D中盛放的是無水硫酸銅，檢驗(yàn)是否有水生成，只要黑色變紅色，無水硫酸銅變藍(lán)色，就證明是氫氣。【小問1詳解】則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=mol/L=18.4mol/L，小天同學(xué)使用的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L。故答案為：18.4；【小問2詳解】小天同學(xué)所制得的氣體中含有的某雜質(zhì)氣體可能是H2，產(chǎn)生該雜質(zhì)氣體的相關(guān)化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。故答案為：；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；【小問3詳解】①A裝置的作用是檢驗(yàn)氣體的存在，則A中加入的試劑可能是品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液（或其它合理答案）(填名稱)。故答案為：品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液（或其它合理答案）；②C是用還原性氣體還原氧化銅的裝置，可觀察到：黑色粉末變紅色，D中盛放的是無水硫酸銅，檢驗(yàn)是否有水生成，可觀察到白色粉末變藍(lán)色，能證實(shí)氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：C裝置中現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色，并且D裝置中無水硫酸銅變藍(lán)色。故答案為：黑色粉末變成紅色；【小問4詳解】1.6g紅色物質(zhì)在氧氣流中煅燒生成2.0gCuO，其中含有Cu的質(zhì)量為2.0g×=1.6g，則原來的紅色物質(zhì)中含有Cu元素1.6g，該紅色固體成分為Cu(填化學(xué)式)，SO2有堿性條件下與Cu(OH)2反應(yīng)生成Cu，Cu元素化合價(jià)降低，說明SO2是還原劑，氧化產(chǎn)物應(yīng)為SO，產(chǎn)生紅色固體的原因是SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu+SO+2H2O(用離子方程式表示)。故答案為：Cu；SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu+SO+2H2O。17.工業(yè)上以飽和食鹽水等為原料制備六水合高氯酸銅[]的工藝流程如下：已知：①電解Ⅰ和電解Ⅱ過程都使用石墨棒作為陽極材料。②歧化反應(yīng)后，溶液中氯元素以和的形式存在。回答下列問題：（1）電解1反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）操作a的名稱是_______，該操作需要用到的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和_______。（3）歧化反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。（5）取進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ后，得六水合高氯酸銅29.68g，則轉(zhuǎn)化率為_______。【答案】（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）①.過濾②.漏斗（3）3Cl2+3CO=5Cl-+ClO+3CO2（4）NaCl（5）80%【解析】【分析】以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClO4)2?6H2O]，電解I中電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，歧化反應(yīng)為3Cl2+3Na2CO3=5NaCl+NaClO3+3CO2，通電電解，溶液其中氯酸根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成高氯酸根離子，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，經(jīng)過操作a(過濾)獲得NaCl晶體和60%以上的高氯酸，反應(yīng)II為Cu2(OH)2CO3中滴加稍過量的HClO4，小心攪拌，適度加熱后得到藍(lán)色Cu(ClO4)2溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶獲得產(chǎn)品。【小問1詳解】電解I中電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；【小問2詳解】經(jīng)過操作a(過濾)獲得NaCl晶體和60%以上的高氯酸，操作a的名稱是過濾，該操作需要用到的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和漏斗。故答案為：過濾；漏斗；【小問3詳解】歧化反應(yīng)為3Cl2+3Na2CO3=5NaCl+NaClO3+3CO2，歧化反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+3CO=5Cl-+ClO+3CO2。故答案為：3Cl2+3CO=5Cl-+ClO+3CO2；【小問4詳解】流程中NaCl消耗又生成，該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl(填化學(xué)式)。故答案為：NaCl；【小問5詳解】取進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ后，“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+2H2O，根據(jù)銅元素質(zhì)量守恒得關(guān)系式~2Cu(ClO4)2?6H2O，六水合高氯酸理論產(chǎn)量為：=37.1g，實(shí)際得六水合高氯酸銅29.68g，則轉(zhuǎn)化率為=80%。故答案為：80%。18.工業(yè)上將石灰石和含硫煤混合使用，稱之為“固硫”，其反應(yīng)原理：。已知：；。回答下列問題：（1）_______(用含x、y、z的式子表示)。（2）℃時(shí)，向某恒容密閉容器中通入一定量的和足量CaO發(fā)生反應(yīng)：，的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示：則0～8min，用表示該反應(yīng)速率為_______。（3）℃時(shí)，向2L的恒容密閉容器中通入和發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為40%，則的轉(zhuǎn)化率為_______，℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。（4）已知：常溫下，亞硫酸()在水中的電離平衡常數(shù)，。用離子方程式解釋亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因：_______，通過計(jì)算得出亞硫酸根第一步水解的平衡常數(shù)_______。【答案】（1）z-y-x（2）0.05mol/(L?min)（3）①.50%②.4（4）①.SO+H2OHSO+OH-②.5.0×10-8【解析】【小問1詳解】已知：①。②；③。結(jié)合蓋斯定律：③-②-①(z-y-x)(用含x、y、z的式子表示)。故答案為：z-y-x；【小問2詳解】根據(jù)圖示，0～8min，△c(CO2)=(0.8-0.4)mol/L=0.4mol/L，v(CO2)==0.05mol/(L?min)，故答案為：0.05mol/(L?min)；【小問3詳解】已知起始時(shí)通入2molSO2和1molO2，達(dá)平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為40%，則：V(SO3)%==0.4，解得x=0.5mol，轉(zhuǎn)化率α(O2)=×100%=50%，平衡常數(shù)K==4，故答案為：50%；4；【小問4詳解】亞硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后呈堿性，用離子方程式解釋亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因：SO+H2OHSO+OH-，通過計(jì)算得出亞硫酸根第一步水解的平衡常數(shù)=5.0×10-8。故答案為：SO+H2OHSO+OH-；5.0×10-8。19.臭氧()在催化下可以將煙氣中的、分別氧化為和，也可以在其他條件下被還原為。回答下列問題：（1）中心原子軌道的雜化類型為_______，的晶體類型為_______晶體。（2）基態(tài)核外電子排布式為_______。（3）N、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______。（4）的沸點(diǎn)高于，這是因?yàn)開______。（5）分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_______。【答案】（1）①.sp3②.離子（2）1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5（3）H＜N＜O（4）水分子間形成氫鍵（5）1：2【解析】【小問1詳解】中S原子價(jià)層電子對數(shù)為4+=4，中心原子軌道的雜化類型為sp3，由銨根離子和硫酸根離子構(gòu)成，晶體類型為離子晶體。故答案為：sp3；離子；【小問2詳解】鐵為26號(hào)元素，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。故答案為：1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；【小問3詳解】周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增大，N、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜N＜O。故答案為：H＜N＜O；【小問4詳解】沸點(diǎn)高