第一章物質結構元素周期律第三節化學鍵（第2課時）學案學習目標：理解共價鍵及共價化合物的概念；能熟練地運用電子式表示共價化合物的形成過程；了解分子間作用力和氫鍵；了解化學鍵的定義和化學反應的實質。學習重點：共價鍵的概念；共價化合物的概念。學習難點：化學鍵的概念；化學反應的實質。學習過程：二、共價鍵：思考：H2、Cl2、HCl的形成與氯化鈉的形成會相同嗎？1、共價鍵：；2、共價化合物：。3、成鍵條件：非金屬間的化合，及少數金屬元素與非金屬的化合，如：AlCl3、BeCl2等。共價鍵的成鍵粒子是，即可以是同種元素，也可以是不同種元素。4、共價鍵可以用和來表示；結構式：；練習：寫出下列物質的電子式和結構式：Cl2、H2O、CO2、H2O2、NH3、N2、分析以上電子式有什么特點？比較它們與離子化合物的電子式有什么不同？判斷電子式是否正確應注意以下幾點：=1\*GB3①每個原子周圍是否滿足了8電子穩定結構（H為2電子穩定結構）=2\*GB3②所標的電子總數是否等于所有原子的最外層電子數之和。用電子式表示共價化合物的形成過程：注意：與用電子式表示離子化合物的形成過程類似，用電子式表示共價分子的形成過程時，“→”的左側為原子的電子式，同種原子可以合并，右側為單質或化合物分子的電子式。不同的是，因未發生原子間的電子得失，也沒有形成離子，因此，不需要弧形箭頭，也不能在化合物中出現括號和離子電荷數。練習：用電子式表示下列物質的形成過程：H2O：；N2：；CO2：；NH3：；6、共價鍵分為和非極性共價鍵：；（由構成）極性共價鍵：。（由構成）7、共價鍵存在于、、如：、、等。練習：下列說法中正確的是（）A、離子化合物可以含共價鍵B、共價化合物可能含離子鍵C、離子化合物中只含離子鍵D、共價化合物中不含離子鍵8、化學鍵：；化學鍵分為、、。9、化學反應的實質是和的過程。10、分子間作用力：。11、氫鍵：。達標練習：1、下列物質中，化學鍵（離子鍵、共價鍵）相同的是（）A、CaO和MgCl2B、NH4FC、Na2O2和H2O2D、H2O和SO22、只有在化合物中才能存在的化學鍵是（）A、離子鍵B、共價鍵C、極性鍵D、非極性鍵3、下列物質中含有非極性鍵的共價化合物是（）A、H2O2B、CH3COONaC、Na2O2D、I24、下列過程中，共價鍵被破壞的是（）A、碘升華B、溴蒸氣被木炭吸附C、酒精溶于水D、HCl氣體溶于水5、下列各組物質中，按熔點由低到高排列的是（）A、O2、I2、HgB、CO2、KCl、Al2O3C、Na、K、RbD、H2S、H2Se、H2O6、下列有關共價化合物的說法：=1\*GB3①具有較低的熔沸點；=2\*GB3②不是電解質；=3\*GB3③液態時不導電；=4\*GB3④熔化時只破壞分子間作用力，其中一定正確的是（）。A、=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④B、=2\*GB3②=3\*GB3③C、=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④D、=3\*GB3③7、下列分子中所有原子滿足最外層8電子穩定結構的是（）A、三氯化磷B、六氟化硫C、氯化鈹D、三氟化硼8、某氣態單質其分子式是由兩個原子構成，他在標準狀況下的密度為1.43g/L；=1\*GB2