第二單元化學是社會可持續發展的基礎[考試要求]1．化學與人類生活及其他學科的關系(a/a)2．化學科學與環境保護(a/a)3．溫室效應、光化學煙霧、酸雨、臭氧層空洞等產生的原因及對環境的危害(/a)1.四個重要化學反應：(1)制印刷電路板：2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2；(2)粗硅的制取：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Si＋2CO；(3)石灰石－石膏法脫硫：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2O,2CaSO3＋O2=2CaSO4。2．六種常見的環境污染及成因：(1)溫室效應：CO2；(2)酸雨：SO2、NOx；(3)臭氧空洞：NOx、氟氯烴；(4)光化學煙霧：NOx、碳氫化合物；(5)赤潮(或水華)：含N、P的廢水；(6)白色污染：廢棄塑料。現代科學技術的發展離不開化學1．化學科學的發展，促進了許多新興學科的建立和發展化學不僅與人們的生活聯系非常緊密，與信息、生命、材料、環境、能源、地球、空間和核科學也聯系緊密。化學科學的發展，促進了上述新興學科的建立和迅速發展。化學與這些學科的交叉和滲透，還產生了許多交叉學科。2．化學合成和分離技術是其他六大技術發明的物質基礎人類在20世紀發明了信息技術、生物技術、核科學和核武器技術、航空航天和導彈技術、激光技術、納米技術、化學合成和分離技術。其中化學合成和分離技術是人類生存所必需的，也為其余六大技術的發明提供了不可或缺的物質基礎。(1)電子器件中印刷電路線的制作取一塊敷銅板(單面敷有銅箔的樹脂絕緣板)，除去銅箔上的油污，洗凈、吹干，用油漆描電子線路，待油漆干后放入濃三氯化鐵溶液中。約20min后，用鑷子取出，洗凈、吹干。用適當的溶劑清洗掉油漆，就得到了一塊用銅箔繪制在樹脂板上的線路圖。FeCl3溶液腐蝕銅箔反應的化學方程式為2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。(2)從自然界中的石英砂(SiO2)制超純硅(單晶硅)①制取粗硅的反應：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑。②粗硅提純：Si＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))SiCl4，SiCl4＋2H2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋4HCl。1．下列說法不正確的是()A．利用單晶硅制造芯片B．光導纖維主要成分是SiO2C．硅可作半導體材料D．石英鐘表使用晶體硅解析：選D硅可作半導體材料，可制計算機芯片，SiO2可制光導纖維，也可制石英鐘表。2．20世紀的七大技術發明中，對其他六大技術發明起推動和決定作用的是()A．信息技術B．航空航天和導彈技術C．化學合成和分離技術D．生物技術解析：選C化學合成和分離技術為信息、生物、核科學和核武器、航空航天和導彈、激光、納米等技術的發明提供了物質基礎。解決環境問題需要化學科學1．化學工業對環境和生態造成的影響(1)工業“三廢”(廢氣、廢渣、廢液)的大量排放，導致大氣污染、水污染等；(2)氟利昂的使用導致臭氧層破壞；(3)一次性塑料制品的大量使用導致“白色污染”等；(4)含硫燃料的燃燒導致酸雨；(5)含磷洗衣粉的使用導致水體富營養化。2．化學對環境保護的貢獻(1)燃煤煙氣脫硫隨著工業的迅速發展和化石燃料的大量使用，產生的SO2可造成酸雨，還能導致人類患呼吸疾病，為了減少SO2的排放，可在化石燃料燃燒前首先進行除硫，或在化石燃料燃燒時進行固硫。燃煤煙氣的脫硫常見方法有：①石灰石－石膏法：燃煤煙氣中的SO2被Ca(OH)2吸收，生成的CaSO3在空氣中加熱被氧化為CaSO4，得到副產品石膏(CaSO4·2H2O)。②氨水法：燃煤煙氣中的SO2被氨水吸收，生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，在空氣中加熱使其氧化，最后得到副產品(NH4)2SO4。(2)消除汽車尾氣對環境的污染①汽車尾氣中的CO、NO、NO2及碳氫化合物、顆粒物造成了嚴重的空氣污染。②消除汽車尾氣對環境污染的方法措施a．在石油煉制過程中進行石油脫硫處理；b．安裝汽車尾氣處理裝置；c．使用新的無害的汽油添加劑代替產生污染的四乙基鉛抗震劑；d．使用酒精、天然氣作燃料代替部分或全部燃油；e．用氫作汽車燃料，用燃料電池作動力，使汽車成為“零排放”的電動汽車。(3)回收二氧化碳CO2排放日益增多，溫室效應加劇，致使全球氣候變暖。為減少CO2的影響，可對其進行回收，將其制造成全降解塑料。如用CO2和環氧丙烷在催化劑作用下可生成一種可降解高聚物：3．綠色化學(1)要求：利用化學原理從源頭消除污染。(2)期望：在化學反應和化學工業過程中充分利用參與反應的原料。(3)結果：所有物質原料、中間產物都在內部循環、利用，實現對環境的零排放。1．燃煤煙氣脫硫的方法有多種，其中石灰石－石膏法和氨水法是最常用的兩種方法，對燃煤進行煙氣脫硫有哪些優點？提示：消除大氣中的污染物SO2，同時得到副產品石膏和硫酸銨。2．汽車燃油排放的尾氣有哪些污染物？為消除污染，在汽車排氣管安裝尾氣處理裝置，能將有毒的CO和NO轉化成無毒的氣體，你能寫出該反應的化學方程式嗎？提示：CO、NO、NO2、碳氫化合物、顆粒物等。比較上述兩種途徑，你認為哪種途徑的方法更符合綠色化學的要求？并評價每種途徑的優缺點。提示：途徑二更符合綠色化學的要求。途徑一中使用了劇毒的HCN會污染環境，且原子利用率不到100%；途徑二中原子利用率達100%，但也使用到了有毒的CO，也會對環境造成不利影響。1．常見環境問題的形成和防治（選考內容）環境污染污染源污染物防治措施酸雨煤、石油等化石燃料的燃燒，汽車尾氣等SO2、NOx開發利用新能源；化石燃料脫硫或固硫，廢氣用氨水、Ca(OH)2吸收光化學煙霧石油、天然氣等化石燃料的使用，汽車尾氣NOx、碳氫化合物安裝汽車尾氣處理裝置，開發新能源溫室效應煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒CO2等溫室氣體減少化石燃料的使用，開發利用新能源；植樹造林臭氧層空洞使用含氟氯烴的冰箱、空調等氟氯烴限制或停止氟氯烴的使用赤潮含一定量氮和磷等植物營養物質的生活污水、工業廢水氮、磷等營養物質工業、生活污水處理后再排放，限制使用含磷洗滌劑白色污染難以降解塑料制品的丟棄廢棄塑料制品減少使用和加強回收，使廢塑料再利用、再循環，研制開發降解塑料2.綠色化學核心與目標1．用短線將下列環境污染與成因連接起來。(1)酸雨 A．NOx(2)光化學煙霧 B．SO2(3)臭氧空洞 C．氟氯烴(4)溫室效應 D．碳氫化合物(5)水華 E．CO2(6)白色污染 F．塑料制品 G．水中N、P含量過高解析：酸雨與NOx、SO2有關；光化學煙霧與NOx、碳氫化合物有關；臭氧空洞與NOx、氟氯烴有關；溫室效應與CO2有關；水中N、P含量過高會引起水華；難降解塑料制品屬于白色污染。答案：(1)—A、B(2)—A、D(3)—A、C(4)—E(5)—G(6)—F2．近年來，我國許多城市禁止使用含鉛汽油，其主要原因是()A．提高汽油燃燒效率 B．降低汽油成本C．避免鉛污染大氣 D．鉛資源短缺解析：選C含鉛汽油會造成大氣污染而禁止使用。[三級訓練·節節過關]1．“保護環境，就是保護自己。”目前，我國城市環境中主要的大氣污染物是()A．HCl、NO2、N2、粉塵B．CO2、Cl2、N2、霧C．SO2、NO2、CO、煙塵D．CO2、NO、NH3、H2S解析：選C氮氣、CO2不是大氣污染物。2．下列說法與“節能減排”不相符的是()A．為推廣氫能的使用，工業上可采用電解水法制取大量氫氣B．將石油裂化、裂解，綜合利用石油資源C．有節制地開采煤、石油、天然氣等礦物資源D．倡導“綠色化學”理念，逐步實現化工企業零排放解析：選AA項中氫能的使用固然能減排，但用電解水法制取氫氣會消耗大量的能量；B項中將石油進行深加工將更能提高原料的利用率，達到“節能”的目的，資源是有限的，有效合理地開采各種化石原料是目前倡導的節能方式，C項正確；D項中實現工業零排放是原子經濟性的目的，符合“綠色化學”理論。3．“綠色化學”要求從根本上消除污染，是一門能防止污染的科學。它包括“原料的綠色化”“化學反應的綠色化”“產物的綠色化”等內容。其中“化學反應的綠色化”要求反應物中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產品中。下列不符合“化學反應綠色化”的是()解析：選C用Cu與濃H2SO4反應制CuSO4時，同時生成SO2，污染空氣，不符合“化學反應的綠色化”。4．綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率。原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比。在下列制備環氧乙烷的反應中，原子利用率最高的是()解析：選CA、B和D有副產物生成，原子利用率均達不到100%，C項的原子利用率為100%。5．“保護我們生存的環境，因為地球只有一個”，這已成為各國的共識。全球環境面臨的三大熱點問題是酸雨、臭氧層的破壞、溫室效應。(1)酸雨形成的主要原因是人們向空氣中排放了大量的________。A．二氧化硫 B．二氧化碳C．一氧化碳 D．硫化氫(2)臭氧層易被破壞的原因是________。A．臭氧氧化性強，不穩定B．臭氧還原性強，不穩定C．臭氧被紫外線破壞D．臭氧與氫氣合成雨水(3)目前地球氣溫普遍上升是由溫室效應而引起的，引起溫室效應的主要原因是________。A．CO2能放出能量，使大氣層中空氣的溫度升高B．植物的光合作用需要CO2，可促進光合作用C．CO2可產生溫室效應，使地球溫度升高D．CO2能阻擋太陽光由地面反射回高空的紅外輻射解析：酸雨的主要成分是H2SO4和HNO3，其中H2SO4含量較高。酸雨的形成是大量含硫物質燃燒和汽車尾氣所致，2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4,4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。氮氧化物、氟氯烷烴是破壞臭氧層的主要物質。答案：(1)A(2)A(3)D1．化學與環境密切相關，下列有關說法正確的是()A．CO2屬于大氣污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成D．大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇解析：選DSO2及氮的氧化物是導致酸雨形成的主要物質，而CO2是造成溫室效應的主要物質；CO2無毒，不屬于大氣污染物；酸雨是pH小于5.6的降水。2．(福建高考)下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是()A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發生的重要措施之一C．節能減排符合低碳經濟的要求D．合理開發利用可燃冰(固態甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺解析：選AN2不屬于溫室氣體，A項錯誤；清潔能源使用中不會產生SO2、NOx等氣體，B項正確；可燃冰是一種能源，D項正確。3．近年來，建筑裝潢材料進入家庭，調查發現經過裝修的居室中由裝潢材料緩慢釋放出來的化學污染物濃度過高，影響健康。這些污染物中最常見的是()A．CO B．SO2C．甲醛、甲苯等有機物蒸氣 D．臭氧解析：選C各種樹脂、油漆、乳膠、涂料、黏合劑等大量釋放出甲醛。裝修中使用的各種溶劑、黏合劑可造成苯、甲苯、二甲苯、三氯乙烯等揮發性有機物污染。4．人們從自然界的石英沙中制取粗硅的反應是()A．SiO2＋2COeq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO2B．Si＋O2eq\o(=,\s\up7(△))SiO2C．SiO2＋2H2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2H2OD．SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑解析：選D焦炭和石英沙(主要成分為SiO2)在高溫下反應可制得粗硅，D正確。5．酸雨形成的主要原因是()A．森林亂伐，破壞生態平衡B．工業上大量含S燃料燃燒C．制H2SO4廠排出大量尾氣D．汽車尾氣的排放解析：選BA項，森林亂伐，破壞生態平衡，與酸雨的形成無關，因不能生成二氧化硫、氮氧化物，錯誤；B項，工業上大量含S燃料燃燒，可導致二氧化硫的排放，形成酸雨，正確；C項，硫酸廠排放的含硫的廢氣能形成酸雨，但不是大量酸雨形成的主要原因，錯誤；D項，汽車排放的尾氣主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以發生反應生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是主要原因，錯誤。6．下列有關環境保護與綠色化學的敘述不正確的是()A．形成酸雨的主要物質是硫的氧化物和氮的氧化物B．大氣污染物主要來自化石燃料的燃燒和工業生產過程產生的廢氣C．綠色化學的核心就是如何對被污染的環境進行無毒無害的治理D．水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的解析：選CA項，形成酸雨的主要物質是硫的氧化物和氮的氧化物，正確；B項，大氣污染物主要來自化石燃料的燃燒和工業生產過程產生的廢氣，正確；C項，綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的影響，錯誤；D項，水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的，正確。7．制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發生的反應為2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是()A．燒杯中有銅無鐵 B．燒杯中有鐵無銅C．燒杯中鐵、銅都有 D．燒杯中鐵、銅都無解析：選BFeCl3可以將鐵、銅氧化。由于鐵比銅活潑，向FeCl3溶液中加入鐵粉和銅粉時，鐵粉先與Fe3＋反應，待反應完后，銅粉再與Fe3＋反應，因此不可能出現有鐵無銅的結果，因而選B。8．綠色化學是從源頭上防止污染產生或將化學過程對環境的負面影響降低到最低限度。不僅化工生產應遵循綠色化學的原則，化學實驗也應遵循綠色化學的原則，實現原料和過程的綠色化。下列實驗遵循綠色化學原則的是()A．用過量的氯氣進行性質實驗B．用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣C．用溴水代替碘水進行萃取實驗D．用銅粉代替銅絲進行Cu和濃HNO3的反應解析：選BA項，用過量的氯氣進行性質實驗，Cl2會造成環境污染，錯誤；B項，高錳酸鉀分解除生成O2外，還產生錳酸鉀、二氧化錳，雙氧水分解產生H2O和O2，不需要加熱，節約能源，產生的水不污染環境，轉化成了期望的產品，實現了綠色化學理念，正確；C項，用溴水代替碘水進行萃取實驗，由于溴單質容易揮發，因此會造成環境污染，錯誤；D項，用銅粉代替銅絲進行Cu和濃HNO3的反應，會使反應速率加快，產生更多NO2，對環境造成的污染更嚴重，錯誤。9．飄塵是物質燃燒時產生的粒狀飄浮物，顆粒很小(直徑小于10－7m)，不易沉降(可漂浮數小時甚至數年)，它與空氣中的SO2、O2接觸時，SO2會部分轉化為SO3，使空氣酸度增加，形成酸雨。(1)飄塵所起的主要作用是________。A．氧化作用 B．還原作用C．吸附作用 D．催化作用(2)由題意，試寫出形成酸雨的兩個化學方程式：__________________________，________________________________________________________________________。(3)汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣含有氮氧化物，全世界每年排放量約5×107kg，NO(4)酸雨可導致下列哪種危害________。A．腐蝕建筑物B．導致樹木枯萎C．造成洪澇災害D．惡化人類環境(5)為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對燃料中的硫化物進行________，對廢氣中的氮氧化物進行________。解析：酸雨的形成主要是由SO2和NOx引起的，SO2在飄塵和微生物的催化下，被氧化成SO3，SO3溶于水形成酸雨。答案：(1)D(2)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(飄塵))2SO3SO3＋H2O=H2SO4(3)硝(4)ABD(5)脫硫處理吸收利用10．印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成的，制印刷電路時要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2，其反應的化學方程式為Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2。(1)請在化學方程式中標出電子轉移的方向和數目。(2)該反應的氧化劑是_____________________________________________________。(3)寫出FeCl3的電離方程式__________________________________________________。(4)使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2＋轉化為Fe3＋，下列試劑能實現上述變化的是________(填字母)。A．氯氣 B．鐵C．銅 D．稀硫酸解析：使用過的腐蝕液中含有CuCl2、FeCl2和FeCl3，要想回收FeCl3溶液，首先要加入足量的鐵粉將Cu2＋轉化為Cu，過濾后通入足量氯氣將Fe2＋氧化為Fe3＋。答案：(2)FeCl3(3)FeCl3=Fe3＋＋3Cl－(4)A1．下列生產工藝不能體現“綠色化學”思想的是()A．海水提鎂：用電解MgCl2(熔融)產生的Cl2制取鹽酸B．工業制硫酸：提高尾氣排放的煙囪高度C．工業制膽礬：使用稀硫酸、雙氧水溶解銅D．火力發電：在燃煤中加入適量生石灰解析：選BA項，用電解MgCl2(熔融)產生的Cl2制取鹽酸，實現有毒氣體的利用，減少污染，能體現“綠色化學”思想；B項，工業制硫酸中提高排放尾氣的煙囪高度，不能減少尾氣的排放，不能體現“綠色化學”思想；C項，工業制膽礬采用稀硫酸、雙氧水溶解銅，不僅可以減少尾氣排放，且提高了硫酸的利用率，能體現“綠色化學”思想；D項，火力發電時，在燃煤中加入適量生石灰，可以減少SO2的排放，能體現“綠色化學”思想。2．化學與人類生活、社會可持續發展密切相關。下列措施有利于節能減排、保護環境的是()①加快化石燃料的開采與使用；②研發易降解的生物農藥；③應用高效潔凈的能源轉化技術；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節能環保材料。A．①③⑤ B．②③⑤C．①②④ D．②④⑤解析：選B加快化石燃料的開采與使用不利于節能減排，田間焚燒秸稈會污染環境，故選B。3．以下非金屬氧化物與其引起的環境問題及主要來源對應正確的是()選項氧化物環境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應工廠廢氣的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃燒解析：選DA中，CO2對應的環境問題是溫室效應；B中，SO2對應的環境問題是酸雨，主要來源于煤的燃燒和硫酸廠排放的廢氣；C中，NO2對應的環境問題是酸雨及光化學煙霧，主要來源于汽車尾氣的排放。4．根據“綠色化學”的思想，某化學家設計了下列化學反應步驟：①CaBr2＋H2Oeq\o(=,\s\up7(750℃))CaO＋2HBr②2HBr＋Hgeq\o(=,\s\up7(100℃))HgBr2＋H2↑③HgBr2＋CaOeq\o(④2HgOeq\o(=,\s\up7(500℃))2Hg＋O2↑該方案的相關敘述正確的是()A．該實驗的目的是制取HBrB．該過程的副產品是HgC．該過程得到的氣體只有H2D．該過程的本質是水的分解解析：選D將題給四個化學方程式相加可得：2H2O=2H2↑＋O2↑，而CaBr2、Hg是該反應的催化劑，HBr、HgBr2、HgO只是中間產物，因此正確的選項是D。5．燃煤發電廠的廢氣中有SO2，是形成酸雨的罪魁之一。處理SO2一般用生石灰或類似物質來吸收。下圖是處理該廢氣的裝置示意圖。下列說法不正確的是()A．此過程中既有分解反應，也有化合反應B．CaSO4既是氧化產物，又是還原產物C．使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成D．理論上整個過程每轉移電子1mol，會對應生成1molCO2解析：選DA項，碳酸鈣受熱分解成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣和氧氣反應生成硫酸鈣，分別是分解反應、化合反應、化合反應，正確；B項，亞硫酸鈣和氧氣反應生成硫酸鈣，硫酸鈣既是氧化產物又是還原產物，正確；C項，此過程可以吸收二氧化硫，減少酸雨的形成，正確；D項，根據反應找到關系CO2～CaCO3～CaSO3～eq\f(1,2)O2～2e－，由此可知，每轉移1mol電子，會對應生成0.5molCO2，錯誤。6．環境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數不勝數。下列名詞與環境污染無關的是()①溫室效應②赤潮③酸雨④光化學污染⑤臭氧空洞⑥水俁病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水華A．②⑨ B．⑦⑧C．⑥⑦⑧ D．②⑤⑦解析：選B潮汐是漲潮落潮引起的一種自然現象，大脖子病是碘缺乏引起的疾病，這兩個名詞與環境污染無關。①CO2和CH4引起溫室效應。②海水水體的富營養化會引起赤潮。③氮和硫的氧化物引起酸雨。④氮的氧化物和碳氫化合物引起光化學煙霧。⑤氟氯烴的排放引起臭氧層空洞。⑥一些重金屬離子引起水俁病。⑨含氮、含磷化合物的過多排放引起水華。7．在綠色化學工藝中，理想狀態是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物。如用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3A．H2和CO2B．CO2和H2OC．CO和CH3OHD．CH3OH和H2解析：選C將CH3C≡CH完全轉化為CH2=C(CH3)COOCH3，則應發生加成反應，比較CH3C≡CH與產物的結構簡式，根據質量守恒定律可知，CH3C8．為解決日益加劇的溫室效應等問題，科學家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環體系：上述關系圖能反映的化學觀點或化學思想有()①化學變化中元素種類是守恒的②燃燒時化學能可以轉化為熱能和光能③光能或電能可以轉化為化學能④無機物和有機物可以相互轉化⑤二氧化碳也是一種重要的資源A．①②③B．①②④⑤C．①④⑤D．①②③④⑤解析：選D①化學變化中原子個數不變，元素種類不變，因此元素種類是守恒的，正確；②物質燃燒時發生化學反應，常常會產生大量的熱，有時會有光，因此化學能可以轉化為熱能和光能，正確；③光能或電能也可以轉化為化學能，正確；④有機物燃燒能夠轉化為無機物，無機物如二氧化碳和水在光照射時，在葉綠體內通過光合作用也可以轉化為有機物，因此無機物和有機物可以相互轉化，正確；⑤二氧化碳可以制取純堿、尿素、植物的光合作用，因此也是一種重要的資源，正確。9．汽車已經成為重要的交通工具，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一。已知汽車尾氣中的主要污染物有：CmHn(烴)、SO2、NOx、CO和C等，請回答下列有關問題。(1)若用CmHn表示汽油的主要組成，CmHn在空氣中完全燃燒的化學方程式為________________________________________________________________________，汽油燃燒產生能量為汽車提供了動力，這一過程中能量的轉化是由________能轉化為________能，最終轉化為機械能。(2)通過車用燃油的精煉加工處理，可減少汽車尾氣中的______________(填化學式)排放。(3)目前汽車尾氣多采用催化轉化的方法加以治理，寫出在催化劑作用下NOx與CO反應的化學方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)CmHn在空氣中完全燃燒的化學方程式為CmHn＋eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(m＋\f(n,4)))O2eq\o(→,\s\up7(點燃))mCO2＋eq\f(1,2)nH2O或4CmHn＋(4m＋n)O2eq\o(→,\s\up7(點燃))4mCO2＋2nH2O。(2)精煉汽油可以減少其中硫的含量從而減少二氧化硫的排放量。(3)汽車尾氣處理，應該把有毒的轉化為無毒的，根據氧化還原反應，NOx和CO的產物應該是N2、CO2，然后配平即可。答案：(1)CmHn＋eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(m＋\f(n,4)))O2eq\o(→,\s\up7(點燃))mCO2＋eq\f(1,2)nH2O或4CmHn＋(4m＋n)O2eq\o(→,\s\up7(點燃))4mCO2＋2nH2O化學熱(2)SO2(3)2NOx＋2xCOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2xCO210．20世紀90年代初，國際上提出了“預防污染”這一新概念。綠色化學是“預防污染”的根本手段，它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節約能源，在化工生產各個環節中都實現凈化和無污染。(1)下列各項屬于“綠色化學”要求的是________。A．處理廢棄物 B．治理污染點C．減少有毒物 D．杜絕污染源(2)在我國西部大開發中，某省為籌建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你認為可行的是________。A．建在西部干旱區可以脫貧致富B．應建在水資源豐富和交通方便且遠離城市的郊區C．企業有權自主選擇廠址D．不宜建在人口稠密的居民區(3)某化工廠排放的污水中含有Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Hg2＋四種離子。甲、乙、丙三位學生分別設計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案。在能制得純銅的方案中，哪一步操作會導致環境污染？________。應增加哪些措施防止污染？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)CO2的含量增多時會造成“溫室效應”，________________________________等氣體也是造成“溫室效應”的常見氣體。解析：(1)根據題干描述：綠色化學是“預防污染”的根本手段，因此應從“源頭”上杜絕。(3)丙方案中的第③步由于汞的沸點低，易揮發、有毒，因此會造成環境污染。(4)造成溫室效應的氣體主要是CO2，氣態烴類、氟氯烴等也會產生溫室效應。答案：(1)D(2)BD(3)丙方案的第③步增加冷凝回收裝置(4)CH4等烴類化合物、氟氯烴模塊綜合檢測選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．下列表示正確的是()A．CO2的電子式：eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o(C,\s\up6(),\s\do4())eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())B．乙炔的結構式：CH≡CHC．CH4的球棍模型：D．Cl－的結構示意圖：解析：選DCO2的電子式為，A項錯誤；乙炔的結構式為H—CC—H，B項錯誤；C項為CH4的比例模型，C項錯誤。2．下列說法不正確的是()A.eq\o\al(14,)6C表示質子數為6、中子數為8的核素B．甲醇(CH3OH)和甘油互為同系物C．C5H12的同分異構體有3種，其沸點各不相同D．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱是2-甲基戊烷解析：選B甲醇為一元醇，而甘油為三元醇，結構不相似，不互為同系物，B項錯誤。3．下列說法不正確的是()A．石油的分餾可以提高汽油等輕質油的質量和產量B．煤的氣化、液化能夠提高煤的利用率，并能減少環境污染C．糖類、油脂、蛋白質只含有C、H、O三種元素D．往蛋白質溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，產生的沉淀再加水又可溶解解析：選CC選項錯誤，蛋白質除了含有C、H、O三種元素外，還可能含有N、S、P等元素。4．對于化學反應3W(g)＋2X(g)4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是()A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)解析：選C根據速率之比等于方程式中化學計量數之比。5．下列說法正確的是()A．原子晶體中只存在共價鍵B．稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體C．干冰升華時，分子內共價鍵會發生斷裂D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物解析：選AA項，原子晶體中只存在共價鍵，如SiO2；B項，稀有氣體固態時屬于分子晶體；C項，干冰升華時只破壞分子間作用力，不破壞分子內共價鍵；D項，AlCl3是共價化合物。6．下列熱化學方程式書寫正確的是()A．2SO2＋O22SO3ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝＋241.8kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝＋393.5kJ·mol－1解析：選C書寫熱化學方程式必須注意以下幾點：①要注明反應熱與各物質的狀態，A錯，②吸熱反應ΔH>0，體系能量升高；放熱反應，ΔH<0，B、D錯誤。7．下列說法不正確的是()A．乙烯能使溴水褪色，是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為苯分子中含有碳碳單鍵C．乙醛在一定條件下與氧氣反應生成乙酸，乙醛是還原劑D．氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)解析：選B苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不是因為苯分子中含有碳碳單鍵，苯分子中的6個碳碳鍵完全等同，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵。所以選B。8．下列反應不屬于取代反應的是()A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯D．油脂與濃NaOH反應制高級脂肪酸鈉解析：選BA項，淀粉水解生成葡萄糖，該反應是取代反應。B項，石油裂解制丙烯屬于分解反應，不是取代反應。C項，乙醇與乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應是取代反應。D項，油脂與水發生取代反應生成高級脂肪酸和甘油，生成的高級脂肪酸再與NaOH發生反應形成高級脂肪酸鈉和水。因此油脂與濃NaOH發生皂化反應生成高級脂肪酸鈉和甘油，該反應屬于取代反應。9．下列說法正確的是()A．煤是無機化合物，天然氣和石油是有機化合物B．利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產生氫氣，是氫能開發的研究方向C．化學電源放電、植物光合作用都發生化學變化，并伴隨能量的轉化D．若反應過程中斷開化學鍵放出的能量大于形成化學鍵所吸收的能量，則反應放熱解析：選C煤是由有機物和無機物組成的復雜混合物，A項錯誤；氫能開發的研究方向應該是利用太陽能使水分解產生氫氣，B項錯誤；化學電源放電、植物光合作用都發生化學變化，化學電源放電為化學能轉變為電能，而植物光合作用則是光能轉變為化學能，C項正確；斷開化學鍵需要吸收能量，而形成化學鍵則放出能量，D項錯誤。10．德國著名行業雜志《應用化學》上刊登文章介紹：某中德聯合研究小組設計制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關在里面。下列說法正確的是()A．水、雙氧水、水玻璃都是純凈物B．石墨和C60互稱為同位素C．磷酸鈣是可溶性強電解質D．一定條件下石墨轉化為C60是化學變化解析：選D水是純凈物，雙氧水是H2O2的水溶液，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，二者均屬于混合物，A錯誤；石墨和C60互稱為同素異形體，B錯誤；磷酸鈣是難溶性強電解質，C錯誤；同素異形體之間的轉化是化學變化，D正確。11．下列說法正確的是()A．CH2=CH2使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，均發生了氧化反應B．苯使溴水層顏色變淺的原因是它與Br2發生了取代反應C．可用Na除去CH3CH2OH中含有的少量H2OD．檢驗某病人尿糖的方法是：取尿樣，加入新制的Cu(OH)2懸濁液，煮沸，觀察發生的現象解析：選DCH2=CH2使溴的四氯化碳溶液褪色是發生了加成反應，A選項錯誤；苯使溴水層顏色變淺的原因是發生了萃取，B選項錯誤；Na與CH3CH2OH和H2O都能反應，C選項錯誤；尿液中若含有葡萄糖，會在堿性條件下與新制Cu(OH)2懸濁液共熱而生成磚紅色的Cu2O沉淀，D選項正確。12．下列說法不正確的是()A．利用太陽能使水分解產生氫氣，是氫能開發的研究方向之一B．石油的分餾、煤氣化、液化是物理變化，而煤的干餾是化學變化C．化學電源放電、植物光合作用都是化學變化中化學能與其他能量相互轉化D．若反應過程中反應物的總能量大于生成物總能量，則反應放熱解析：選BB選項，煤氣化、液化是化學變化，錯誤。13．下列說法不正確的是()A.eq\o\al(12,6)C和eq\o\al(14,6)C是一種核素B．紅磷和白磷互為同素異形體C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物質D．CH3CH2OH可看成是由—C2H5和—OH兩種基團組成解析：選Aeq\o\al(12,)6C和eq\o\al(14,)6C屬于同一種元素，但為不同的核素，A項錯誤；紅磷和白磷均為磷的單質，互為同素異形體，B項正確；CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3的分子式相同，但結構不同，是不同種物質，兩者互為同分異構體，C項正確；CH3CH2OH可以看成是由—C2H5和—OH兩種基團組成的，D項正確。14．已知反應4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是()A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1解析：選C轉化為相同的物質進行比較，B項v(CO)＝1.4mol·L－1·min－1，C項v(CO)＝1.6mol·L－1·min－1，D項v(CO)＝1.1mol·L－1·min－1，C項速率最快。15．下列說法中，正確的是()A．在紫外線、飽和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白質均會發生變性B．在一定條件下，氨基酸之間能發生反應，合成更復雜的化合物(多肽)C．為檢驗皂化反應進行程度，取幾滴反應液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若有油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應D．檢測淀粉是否水解完全，需有碘水、NaOH溶液和Cu(OH)2懸濁液解析：選BA選項，將(NH4)2SO4溶液加入蛋白質溶液，出現沉淀，是鹽析不是變性，錯誤；B選項，氨基酸含有氨基、羧基，可發生取代、縮聚反應，可生成二肽、多肽或蛋白質，正確；C選項，油脂的皂化反應液不分層，則皂化反應液滴入裝有熱水的試管中，振蕩，有油滴浮在液面上，可說明油脂皂化不完全，錯誤；D選項，淀粉是否完全水解，僅有碘水即可，取少許水解液，加入碘水，溶液變藍，證明沒有完全水解，溶液不變色，證明完全水解。16．一定條件下，反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0，在2L恒容密閉容器中進行，反應進行20s時，CO的物質的量增加了0.40mol，則下列說法正確的是()A．反應20s，CO的平均反應速率v(CO)＝0.02mol·L－1·s－1B．反應平衡時，v(CO2)∶v(CO)＝1∶2C．升高溫度時，正反應速率增大，逆反應速率減小D．充入N2使容器壓強增大，能提高反應速率解析：選BA選項錯誤，反應20s，CO的平均反應速率v(CO)＝0.01mol·L－1·s－1；C選項錯誤，升高溫度時，正反應速率增大，逆反應速率也增大；D選項錯誤，充入N2使容器壓強增大，但并沒有改變體系中任何一種氣體的濃度，反應速率不變。17．下列變化過程放熱的是()A．H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1B．2HI(g)=H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9kJ·mol－1C．形成化學鍵時共放出能量862kJ的化學反應D．能量變化如圖所示的化學反應解析：選D根據A、B中熱化學方程式可知兩過程均是吸熱過程。本題易誤選C，由于選項中未明確在化學反應中斷開化學鍵時所吸收的能量大小，因此不能判斷該反應的熱效應。18．W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是()A．W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小B．Z元素的氣態氫化物的熱穩定性比Y的高C．W元素與氫元素可能會形成W2H6D．Y元素的單質能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質解析：選D由題目提供元素周期表片段可知，X為O元素，Y為S元素，Z為Cl元素，W為Si元素。同周期主族元素隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸減小，則r(Si)>r(S)，同主族元素原子半徑隨著電子層數的增多而增大，則r(S)>r(O)，故r(Si)>r(S)>r(O)，A項正確；Cl的非金屬性大于S的非金屬性，則氫化物的熱穩定性HCl>H2S，B項正確；Si2H6的結構式為，C項正確；Cl的非金屬性大于S的非金屬性，S元素不能從NaCl溶液中置換出Cl2，D項錯誤。19．X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＝－akJ·mol－1，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為2.4mol。下列說法正確的是()A．10min內，Y的平均反應速率為0.03mol·L－1·s－1B．第10min時，X的反應速率為0.01mol·L－1·min－1C．10min內，消耗0.2molX，生成0.4molZD．10min內，X和Y反應放出的熱量為akJ解析：選C前10min內Y的物質的量減少0.6mol，同時X減少0.2mol，生成的Z為0.4mol，C項正確；10min內Y的濃度變化為0.3mol·L－1，則平均反應速率v(Y)＝0.03mol·L－1·min－1，A項錯誤；反應速率指的是平均速率，而非即時速率，B項錯誤；1molX和3molY完全反應生成2molZ時所放出的熱量為akJ，D項錯誤。20．SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只存在S—F鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應熱ΔH為()A．－1780kJ·mol－1 B．－1220kJ·mol－1C．－450kJ·mol－1 D．＋430kJ·mol－1解析：選B化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的生成放出熱量，兩個熱量變化的總體效應即為反應的熱效應。S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應過程中舊鍵斷裂吸收的熱量為280kJ＋160kJ×3＝760kJ，新鍵生成放出的熱量為330kJ×6＝1980kJ，反應放出1220kJ的熱量，ΔH＝－1220kJ·mol－1。21．四種短周期元素的相關信息如表所示：()元素相關信息X它存在多種同素異形體，可用于制作鉆頭、電極和納米材料等Y最外層電子數是內層電子數的3倍Z第三周期中最高價氧化物的水化物堿性最強W與X元素處于同一主族，工業上常用X的單質還原W的氧化物制取W單質下列說法正確的是()A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y、Z兩種元素只能形成化合物Z2YC．最低價氣態氫化物的熱穩定性：W＞XD．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W解析：選D根據上述信息可以判斷X是C、Y是O、Z是Na、W是Si。A選項錯誤，原子半徑：Z＞W＞X＞Y；B選項錯誤，Y、Z兩種元素能形成化合物Z2Y和Z2Y2，即Na2O和Na2O2；C選項錯誤，最低價氣態氫化物的熱穩定性：X＞W，即CH4穩定性強于SiH4。22．在恒溫、恒容的密閉容器中，發生反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列不能表示在t時刻后已經達到平衡狀態的圖示是()解析：選CA(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)的特點是有固體參加反應，且是等體積反應。A選項正確，B的正逆反應速率相等時達到平衡狀態；B選項正確，ρ＝eq\f(m,V)，在反應中體積恒定，氣體的質量不斷變化直至恒重，ρ由變到不變可以說明達到平衡狀態；C選項錯誤，因為是等體積反應，壓強始終不變；D選項正確，M＝eq\f(m,n)，氣體的物質的量不變，但氣體的質量不斷變化，M由變到不變可以說明達到平衡狀態。23．微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是()A．正極反應中有CO2生成B．微生物促進了反應中電子的轉移C．質子通過交換膜從負極區移向正極區D．電池總反應為C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O解析：選A根據原電池原理判斷通入氧氣的一極為正極，正極發生還原反應。C6H12O6一極為負極，發生氧化反應生成CO2，所以A錯誤；微生物在這里是催化劑，加快了反應，促進了反應中電子的轉移，B正確；質子就是H＋，從負極向正極遷移，C正確；電池總反應為C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O，D正確。24．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()A．原子半徑的大小順序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)B．元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同C．元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的強D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物解析：選D短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Z是地殼中含量最高的元素，Z為氧元素，X的原子半徑比Y的小，則X不可能與Y處于同一周期，Y的原子序數小于氧元素，故Y處于第二周期，X處于第一周期，則X為氫元素，X與W同主族，故W為Na元素，四原子最外層電子數之和為13，則Y原子的最外層電子數為13－1－1－6＝5，故Y為氮元素，同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下半徑增大，故原子半徑Na＞N＞O，即r(W)＞r(Y)＞r(Z)，故A錯誤；O2－、Na＋離子的核外電子數都是10個電子，核外電子層結構相同，故B錯誤；同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性O＞N，非金屬性越強氣態氫化物越穩定，故氫化物穩定性H2O＞NH3，故C錯誤；由H、N、O三元素組成的化合物中，硝酸為共價化合物，硝酸銨為離子化合物，故D正確。25．根據能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是()A．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－(a－b)kJ·mol－1C．2NH3(l)=N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(a＋b－c)kJ·mol－1D．2NH3(l)=N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(b＋c－a)kJ·mol－1解析：選D由圖可得eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(g)ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1，則N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－2(b－a)kJ·mol－1，故A、B兩項錯誤；再由圖可得NH3(l)=eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1，則2NH3(l)=N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(b＋c－a)kJ·mol－1，故C項錯誤，D項正確。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26．(4分)氣態烴A中碳元素與氫元素的質量比為6∶1。淀粉在一定條件下水解可生成B，B在人體組織中發生緩慢氧化，放出熱量，提供生命活動所需能量。有關物質的轉化關系如下圖：請回答：(1)①的反應類型是________。(2)向試管中加入2mL10%氫氧化鈉溶液，滴加4～5滴5%硫酸銅溶液，振蕩后加入2mL10%B溶液，加熱。寫出加熱后觀察到的現象________。(3)反應③的化學方程式是____________________________________________________。解析：(1)烴A中n(C)∶n(H)＝eq\f(6,12)∶1＝1∶2，又A＋H2O→CH3CH2OH，故A為乙烯，乙烯與水的反應為加成反應。(2)依題意，B為葡萄糖，由于分子中含有醛基，它與新制Cu(OH)2共熱，有磚紅色沉淀生成。(3)反應③為2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O。答案：(1)加成反應(2)產生磚紅色沉淀(3)2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O27．(4分)下圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置。請回答：(1)檢驗該裝置氣密性的方法是___________________________________________________________________________________________________________。(2)濃硫酸的作用是_________________________________________________。(3)下列有關該實驗的說法中，正確的是________。A．向a試管中加入沸石，其作用是防止加熱時液體暴沸B．飽和碳酸鈉溶液可以除去產物中混有的乙酸C．乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體D．若原料為CH3COOH和CH3CHeq\o\al(18,2)OH，則乙酸乙酯中不含18O解析：(1)可用微熱法檢驗該裝置的氣密性(詳見答案)。(2)乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯和水，此反應中濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑。(3)沸石的作用是防止加熱時液體暴沸，A正確；飽和Na2CO3溶液的作用是①降低乙酸乙酯的溶解度，使之容易分層析出，②吸收乙酸、溶解乙醇，使之進入水層而除去，故B正確；乙酸乙酯密度比水小，C錯誤；CH3COOH與CH3CHeq\o\al(18,2)OH，生成CH3CO18OCH2CH3和H2O，D錯誤。答案：(1)連接好裝置，將導管末端插入水中，用手捂住試管a，若導管口出現氣泡，片刻后松開手，導管末端形成一段水柱，則氣密性良好(2)催化劑、吸水劑(3)AB28．(6分)烴A是一種重要的化工原料。已知A在標準狀況下的密度為1.25g·L－1，B可發生銀鏡反應。它們之間的轉化關系如圖：請回答：(1)有機物B中含有的官能團名稱是________。(2)第⑤步發生加成反應，該反應的化學方程式是______________________________________________________________________________________________________。(3)將金屬鈉與有機物D反應所得的少量產物溶于水，滴加2滴酚酞試液，水溶液顯紅色，其原因是__________________________________________________(用化學方程式表示)。(4)下列說法正確的是________。a．有機物A與D在一定條件下可反應生成乙醚[(CH3CH2)2O]b．用新制堿性氫氧化銅懸濁液無法區分有機物B、C和Dc．通過直接蒸餾乙酸乙酯和有機物C的混合物，可分離得到純的乙酸乙酯d．相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全解析：由題意知A的摩爾質量為1.25g·L－1×22.4L·mol－1＝28g·mol－1，可推知A為乙烯(CH2=CH2)，則B為乙醛(CH3CHO)、C為乙酸(CH3COOH)、D為乙醇(CH3CH2OH)。答案：(1)醛基(2)CH2=CH2＋CH3COOHeq\o(→,\s\up7(一定條件),\s\do5())CH3COOCH2CH3(3)CH3CH2ONa＋H2OCH3CH2OH＋NaOH(4)a、d29．(6分)保護環境已成為當前和未來的一項全球性重大課題之一。為消除目前燃料使用過程中的環境污染問題，并緩解能源危機，有的專家提出了利用太陽能促使燃料循環使用的構想，如圖所示：這種構想或方案可用如下反應表示：①2CO2光能,2CO＋O2，②H2O→________，③N2＋H2O→________，④2CO2＋4H2Oeq\o(→,\s\up7(光能),\s\do5())2CH3OH＋3O2，⑤________＋H2O→CH4＋________。(1)請完成上述化學方程式。(2)在此構想的物質循環中太陽能最終轉化為______。A．化學能 B．熱能C．生物質能 D．電能(3)要實現上述的一些構想，目前和今后要解決的關鍵問題是______________________。(4)如果光子的能量不夠，上述反應是無法完成的，而大自然已經解決了這個問題，即綠色植物光合作用。它是地球上最重要的化學反應之一，請寫出該反應的化學方程式________________________________________________________________________。解析：圖中由CO2、H2O、N2轉化為CH4、CH3OH、NH3是在太陽光的作用下完成的，由轉化關系可知太陽能最終以熱能形式釋放。要使燃料循環使用，即是燃燒產物(右邊)光能,燃料(左邊)＋O2。答案：(1)②2H2O光能,2H2↑＋O2↑③2N2＋6H2O光能,4NH3＋3O2⑤CO2＋2H2O光能,CH4＋2O2(2)B(3)如何使物質吸收光能轉變為其他物質(我們可以模擬葉綠素的功能)(4)6CO2＋6H2Oeq\o(→,\s\up7(光能),\s\do5(葉綠素))C6H12O6(葡萄糖)＋6O230．(10分)(1)將等質量的A、B、C、D四種物質混合，發生如下反應：aA＋bBcC(s)＋dD當反應進行一定時間后，測得A減少了nmol，B減少了eq\f(n,2)mol，C增加eq\f(3,2)nmol，D增加了nmol，此時達到化學平衡，該化學方程式中各物質的化學計量數為：a＝_______、b＝________、c＝________、d＝________，若所用時間為tmin，容器的體積為VL，則用A表示的化學反應速率為________。(2)已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)下列說法不正確的是________。A．升高溫度可使該反應的逆