質(zhì)量守恒定律【知識梳理】1．質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的。這個規(guī)律叫做。【注意】（1）注意“”的質(zhì)量總和，不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物；

（2）此定律強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，不包括等其它方面的守恒；

（3）正確理解“參加”的含義，沒有參加反應(yīng)或者反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量不要。2．適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，不能用來解釋變化。3．實驗驗證：有氣體或的實驗必須在容器里進(jìn)行；①有氣體生成的實驗沒密閉，天平會不平衡（生成的）②有氣體參加的實驗沒密閉，天平會不平衡（沒有稱量）4．化學(xué)反應(yīng)前后的變與不變宏觀微觀六個一定不變元素的種類原子的種類元素的質(zhì)量原子的數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量原子的質(zhì)量兩個一定改變物質(zhì)的種類分子的種類兩個可能改變元素的化合價分子的數(shù)目5．質(zhì)量守恒的根本原因（即本質(zhì)）：從微觀角度分析：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物的分解成，原子又成新的，在反應(yīng)前后原子的沒變，原子的沒有增減，原子的沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。6．微觀示意圖：做題思路，將圖轉(zhuǎn)化成成，能寫化學(xué)方程式的寫出化學(xué)方程式，注意配平，最后分析做題。【考點(diǎn)精析】考點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律定義的理解【例1】在化學(xué)變化中，下列說法正確的是（）①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變；②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變；③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變；④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變。A.①②B.①③C.③④D.②④【變式訓(xùn)練】【變式1】下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．木材燃燒，余下灰燼的質(zhì)量小于原木材質(zhì)量 B．銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量增加C．加熱高錳酸鉀，剩余固體質(zhì)量減少 D．將一定質(zhì)量的水冷凝后結(jié)成冰，質(zhì)量不變【變式2】某有機(jī)物與氧氣充分反應(yīng)，產(chǎn)物只有二氧化碳和水，則該有機(jī)物一定含有的元素是（）A．C、OB．H、OC．C、HD．C、H、O【變式3】（2021·平鄉(xiāng)縣新世紀(jì)英才學(xué)校九年級課時練習(xí)）將8g硫在給定質(zhì)量的氧氣里燃燒，有如下數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)給定氧的質(zhì)量/g生成二氧化硫的質(zhì)量/g第一次714第二次816第三次1016回答以下問題：（1）以上數(shù)據(jù)說明，在三次實驗中第______次恰好完全反應(yīng)。（2）第______次實驗中硫有剩余，剩余______g。（3）第______次實驗中O2有剩余，剩余______g。（4）三次實驗化學(xué)反應(yīng)過程中，是否有不符合質(zhì)量守恒定律的？______。考點(diǎn)2：質(zhì)量守恒定律的微觀解釋【例2】下圖是一化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。其說法正確的是（）A．該反應(yīng)的產(chǎn)物都是氧化物 B．反應(yīng)前后分子種類沒發(fā)生改變C．反應(yīng)中甲和乙的微粒個數(shù)比為1：1 D．反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目發(fā)生改變【變式訓(xùn)練】【變式1】“碳利用”是目前減緩溫室效應(yīng)的有效路徑之一，且能消除資的巨大浪費(fèi)。下圖是利用廢氣中的二氧化碳制取甲烷的微觀示意圖，有關(guān)說法正確的是（）A．甲物質(zhì)由原子直接構(gòu)成B．參加反應(yīng)的甲與乙的分子個數(shù)比為1：1C．消耗乙的質(zhì)量等于丙中氫元素的質(zhì)量D．化學(xué)變化前后氧元素的化合價相同【變式2】宏觀辨識和微觀探析是化學(xué)核心素養(yǎng)之一、下列說法正確的是（）A．參加反應(yīng)的和的微粒個數(shù)比是2：1B．反應(yīng)前后原子種類及分子種類均未發(fā)生改變C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D．反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，是由原子構(gòu)成的單質(zhì)，只有屬于氧化物【變式3】“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無毒氣體，反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖所示。請回答以下問題：（1）A中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為_________。（最簡整數(shù)比）（2）四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是_________。（填字母）（3）從微觀角度解釋該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因_________。（4）上述反應(yīng)中一定發(fā)生改變的是_________。（選填字母）a.元素種類b.原子種類c.分子種類考點(diǎn)3：質(zhì)量守恒定律的計算【例3】（表格題）密閉容器中有M、N、P、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下，關(guān)于此反應(yīng)說法正確的是（）物質(zhì)MNPQ反應(yīng)前質(zhì)量181232反應(yīng)后質(zhì)量待測26212A．物質(zhì)P一定是該反應(yīng)的催化劑 B．待測數(shù)值是5C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．在此反應(yīng)中N與Q的質(zhì)量比4：5【例4】（圖像題）在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖。下列說法中不正確的是（）A．反應(yīng)后丙的質(zhì)量為4gB．丁的相對分子質(zhì)量是丙的3倍C．生成的丙、丁的質(zhì)量之比為1：3D．該反應(yīng)為分解反應(yīng)【變式訓(xùn)練】【變式1】將15.5gKClO3和MnO2的混合物加熱，待完全反應(yīng)后得到10.7g固體物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成O2的質(zhì)量是A．6.9g B．6.1g C．4.8g D．9.6g【變式2】密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g621435反應(yīng)后質(zhì)量/g待測22213關(guān)于此反應(yīng)說法正確的是（）A．該反應(yīng)是分解反應(yīng) B．物質(zhì)乙一定是該反應(yīng)的催化劑C．待測數(shù)值是14 D．反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比4∶7【變式3】在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法不正確的是A．y=11.8%B．乙可能是催化劑C．反應(yīng)中丙、丁的質(zhì)量變化比為75：121D．參加反應(yīng)的甲和丙的質(zhì)量之和等于生成丁的質(zhì)量考點(diǎn)4：化學(xué)方程式提供的信息【例5】有關(guān)2H2+O22H2O的敘述正確的是(

)A．兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子 B．氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水C．氫氣加氧氣點(diǎn)燃等于水 D．2g氫氣和lg氧氣反應(yīng)生成2g水【例6】下列關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O22P2O5的讀法，錯誤的是（）A．磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷B．在點(diǎn)燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應(yīng)，生成五氧化二磷C．在點(diǎn)燃的條件下，每4個磷原子和5個氧氣分子結(jié)合生成2個五氧化二磷分子D．在點(diǎn)燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷【變式訓(xùn)練】【變式1】甲烷是天然氣的主要成分，其完全燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，根據(jù)該化學(xué)方程式無法獲取的信息是（）A．反應(yīng)物和生成物 B．反應(yīng)所需條件C．反應(yīng)物的顏色和狀態(tài) D．生成物的分子個數(shù)比【變式2】化學(xué)方程式S+O2SO2可讀作（）A．硫加氧等于二氧化硫B．硫加氧氣點(diǎn)燃后生成二氧化硫C．硫和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫D．一個硫和一個氧點(diǎn)燃后生成一個二氧化硫【變式3】下列關(guān)于2CO+O22CO2的說法不正確的是（）A．表示一氧化碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳B．參加反應(yīng)的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為7：8C．反應(yīng)前后碳原子、氧原子的個數(shù)均保持不變D．參加反應(yīng)的一氧化碳與生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為1：1考點(diǎn)5：質(zhì)量守恒定律的探究實驗【例7】如圖所示的是初中化學(xué)中的一些重要實驗。請回答下列問題：（1）實驗A是過濾裝置圖，其中玻璃棒的作用是______。（2）實驗B是驗證化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的實驗，反應(yīng)結(jié)束后天平的指針將______（選填“偏左”、“偏右”或“不變”）。（3）實驗C測得空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)小于1/5的原因可能是（只答一條）______。（4）實驗D能說明氨分子不斷運(yùn)動的實驗現(xiàn)象是______，該實驗說明濃氨水具_(dá)_____性。【例8】初三某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下圖四組實驗裝置來驗證質(zhì)量守恒定律。（1）使用托盤天平稱物品的正確操作順序為_______。①調(diào)游碼②放稱量紙③稱量物放左盤④調(diào)零點(diǎn)⑤加質(zhì)量大的砝碼⑥加質(zhì)量小的砝碼（2）四組裝置中，乙組不能用來驗證質(zhì)量守恒定律的理由是_______，要驗證質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)物不變的前提下對丁裝置可以進(jìn)行改進(jìn)，其改進(jìn)措施是_______。（3）甲組實驗中，白磷燃燒時，在錐形瓶底部加入少量水，其目的是_______。（4）丙組中觀察到現(xiàn)象是_______，丁組實驗中的反應(yīng)化學(xué)方程式_______。（5）通過甲、丁小組實驗的探究，你得到的啟示是_______。【變式訓(xùn)練】【變式1】下列驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，能得出正確結(jié)論的是A．白磷燃燒前后質(zhì)量的測定B．蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定C．鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定D．食鹽溶解前后質(zhì)量的測定【變式2】下列天平開始時都處于平衡狀態(tài)，當(dāng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)以后，最終指針一定向右偏轉(zhuǎn)的是A． B．C． D．【變式3】質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)科學(xué)中的一條重要規(guī)律，具體表述為：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（1）某科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如上三個實驗裝置（A、B、C）來驗證質(zhì)量守恒律。其中，只有A裝置能用來驗證質(zhì)量守恒定律，B、C裝置則不能。否定B裝置的理由是：______。否定C裝置的理由是：______。（2）小明將C裝置進(jìn)行改進(jìn)，如圖D所示。①此實驗氣球的作用是：______。②此實驗的現(xiàn)象是______。③待完全反應(yīng)后，將裝置D置于天平上稱量，所得數(shù)據(jù)較反應(yīng)前的小。若整個操作過程無差錯，則造成上述實驗誤差的原因是______。鞏固練習(xí)1．下列說法中正確的是（）A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成2L水 B．只有固體、液體間的反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，如果氣體參加，就不遵守了 C．鎂條在空氣中燃燒，生成物的總質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大 D．水結(jié)冰后質(zhì)量沒有改變，由此說明化學(xué)變化符合質(zhì)量守恒定律2．用如圖裝置測定紅磷燃燒前后的質(zhì)量關(guān)系，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．加熱錐形瓶引燃紅磷 B．紅磷下方細(xì)沙的作用是隔熱 C．系有氣球的玻璃管可緩沖氣壓，保證安全 D．實驗后天平指針右偏可能是橡膠塞未塞緊3．關(guān)于質(zhì)量守恒定律,下列敘述正確的是()A.煤燃燒化為灰燼,質(zhì)量減小,該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律B.24g鎂在空氣中完全燃燒生成40g氧化鎂,實際消耗空氣的質(zhì)量為16gC.10g冰受熱熔化成10g水,符合質(zhì)量守恒定律D.通過化學(xué)變化,只能改變世界上物質(zhì)的種類,不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量4．化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是()A.原子數(shù)目 B.分子數(shù)目C.物質(zhì)種類 D.物質(zhì)的總質(zhì)量5．利用天平及下列物品(必要時還可用燃著的酒精燈),能夠直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是()6．已知反應(yīng)CaC12+X＝2NaCl+CaCO3↓，其中X的化學(xué)式為（）A．Na2CO3 B．2Na2CO3 C．2NaOH D．NaOH7．某物質(zhì)2.8g完全燃燒，生成8.8gCO2和3.6gH2O，下列說法正確的是（）A．該物質(zhì)一定含碳、氫、氧元素 B．該物質(zhì)一定含碳、氫元素，可能含氧元素 C．該物質(zhì)的元素組成無法確定 D．該物質(zhì)由碳、氫元素組成，且碳、氫元素的質(zhì)量比為6：18．現(xiàn)將20gA和足量B在一定條件下充分反應(yīng),生成16gC和11gD,則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是()A.20∶11 B.20∶7 C.5∶4 D.16∶11 9．過氧化氫分解的微觀示意圖如下,方框內(nèi)應(yīng)是()10．為了解決魚的吸氧問題,可在水中加入一種叫做過氧化鈣(CaO2)的制氧劑,它與水反應(yīng)后的生成物可能是()A.CaO和O2 B.CaCO3和H2C.CaCl2和O2 D.Ca(OH)2和O211．如圖為通過紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定驗證質(zhì)量守恒定律的實驗。用紅熱的玻璃管引燃紅磷,實驗現(xiàn)象是:紅磷燃燒,產(chǎn)生,放出大量熱。實驗中氣球的作用除了使裝置密閉之外,還可以防止;實驗時若取用紅磷的量不足,對實驗的結(jié)果(填“有”或“沒有”)影響。

12．（1）硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是：S+O2SO2．表示了參與反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即在點(diǎn)燃條件下，每份質(zhì)量的硫與份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成份質(zhì)量的二氧化硫。（2）化學(xué)反應(yīng)前后必定不發(fā)生改變的是（填字母）①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D(zhuǎn)．②③⑤（3）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+3O22CO2+4H2O，則X的化學(xué)式為。（4）密閉容器中有甲、乙兩種物質(zhì)各10g，加熱一段時間后測得容器中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)后質(zhì)量g1.5X0.82.2下列選項正確的是。A．該反應(yīng)為化合反應(yīng)B．X＝54C．丙、丁一定是單質(zhì)D．甲一定是化合物13．在“質(zhì)量守恒定律“的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實驗探究。同學(xué)們按如圖所示的實驗裝置和選用藥品進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。（1）A實驗：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論一：質(zhì)量不守恒；待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結(jié)論二：質(zhì)量守