2025屆山西省（運城地區）九年級化學第一學期期末綜合測試模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．某純凈物在充足的氧氣中燃燒生成了二氧化碳和水，下列對此物質組成的判斷中正確的是A．一定含碳、氫元素，可能含有氧元素 B．只含碳元素C．一定含碳、氫、氧三種元素 D．只含碳、氫兩種元素2．含氟牙膏中含有Na2FPO3，其中F為-1價，則P的化合價為（）A．+5 B．+3 C．+1 D．﹣33．X物質是目前使用較多的一種“綠色可再生能源”燃料，在空氣中完全燃燒的化學反應方程式為：X+3O22CO2+3H2O則X的化學書為A．CH3COOH B．C2H5OH C．CH4 D．C2H44．下列物質按照某種元素的化合價有規律地排列：①KCl②Cl2③HClO④X⑤NaClO4，根據這種順序的排列規律，X不可能是（）A．HClO2 B．KClO3 C．HCl D．Cl2O55．鉻在元素周期表中信息如圖所示，下列有關鉻元素的說法正確的是A．原子序數是24 B．屬于非金屬元素C．一個鉻原子核外有28個電子 D．相對原子質量為52.00g6．下列符號表示2個氫原子的是A．2H B．2H+ C．H2 D．2H27．生活中發生的下列變化，一定屬于物理變化的是（）A．雪融化B．煤燃燒C．米釀醋D．鐵生銹8．用等質量相同表面積的鎂條、等體積不同濃度的稀鹽酸在一定條件下反應，實驗結果如圖所示。下列結論正確的是①鎂與鹽酸的反應是放熱反應②b曲線對應的鹽酸濃度較大③鹽酸濃度越大，反應速率越快④單位時間內放出熱量越多，反應速率越快⑤裝置內氫氣的質量先增大，后減小⑥兩種情況最終產生氫氣的質量可能相同A．①②③④ B．①③④⑤ C．①③④⑥ D．③④⑤⑥9．交警常用“酒精檢測儀”檢查司機是否飲酒，其檢測原理是讓司機呼出氣體中的酒精與檢測儀中的物質發生化學反應：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4＝xCr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O，其中x的數值和（CrO3）中的鉻元素的化合價分別是（）A．2，+3價 B．4，+3價 C．2，+6價 D．4，+6價10．對比實驗是實驗探究的重要方法，下列對比實驗設計能實現相應實驗目的的是選項實驗目的實驗設計選項實驗目的實驗設計A探究溫度對分子運動快慢的影響B探究水對鐵釘銹蝕的影響C探究空氣是燃燒的必要條件D探究CO2與水反生反應A．A B．B C．C D．D二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．用數字和化學符號表示：（1）某元素離子結構示意圖為，該元素原子核內有（2）60個碳原子_________；硫酸銅中銅元素的化合價_________三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．實驗室欲配制100g質量分數為10%的氯化鈉溶液。(1)儀器③、⑤的名稱依次是____、____，上面的儀器中除④、⑦外，必須選用的儀器還有(填序號)_____。(2)量取所需要的水應選擇____(選填“10mL”“50mL”或“100mL”)量筒。(3)④的作用是____，配制的步驟為計算、稱量和量取、____、裝瓶并貼標簽。(4)若所配剩的溶液溶質質量分數偏小，原因可能有_____(填字母)A稱取的氯化鈉中含有水分B稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片C量取水時，仰視讀數D裝瓶時，有少量溶液酒出四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．食鹽是生活必需品，是重要的化工原料，也是同學們實驗時常用的藥品。（1）食鹽中含有各種添加劑，如添加碘酸鉀(KIO3)補充碘元素、添加亞鐵氰化鉀(K4[Fe（CN）6]?3H2O)作為抗結劑防止食鹽結塊。食鹽中至少含有____________種金屬元素(填數字)。（2）電解飽和食鹽水可以得到多種化工產品，主要過程如下：①若氣體A是一種單質，是相對分子質量最小的氣體，則該氣體為____。②寫出電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉的化學方程式為________。③酸D溶液中溶質的化學式為____________。（3）如圖是實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的流程圖。請回答：①應稱量________g氯化鈉固體，需加水________mL。②若稱量氯化鈉固體時，指針向右偏轉，則應________直到天平平衡。③實驗中發現氯化鈉固體已結塊，為較快地溶解，采取一些合理的方法，其中不能加快溶解的有________填序號)。A將氯化鈉固體研碎B用熱水溶解C加入更多的水D用玻璃棒攪拌（4）下列操作中可能導致配制氯化鈉溶液的溶質質量分數偏大的是________(填序號)。A氯化鈉中含有雜質B量取水時俯視C用已有少量水的燒杯溶解氯化鈉D轉移時，有少量溶液濺出⑤取上述溶液10g，需加________g水稀釋，可得到5%的氯化鈉溶液。14．利用化學知識解決實際問題實驗一:模擬工業煉鐵的生產過程（1）按照裝置圖連接實驗裝置、檢查裝置的氣密性、裝藥品、固定實驗裝置后，主要實驗步驟有:①通入二氧化碳:②停止通入二氧化碳:③點燃A、C處酒精噴燈:④熄滅A、C處酒精噴燈。正確的操作順序是_________________________；（2）該實驗中氫氧化鈉溶液的作用是_________________________；（3）按要求完成上述過程中重要的化學方程式。①生成煉鐵還原劑的反應________________________；②D中反應的化學方程式_________________________。實驗二:測定赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數（4）現稱取l0g赤鐵礦粉于上述裝置C的硬質玻璃管內，向A中通入CO2.當赤鐵礦中的Fe2O3全部還原為Fe時，剩余固體在CO的保護下冷卻、稱量，質量為7.9g（假設赤鐵礦中的雜質均不與CO反應），該赤鐵礦中Fe2O3的質量分數為_________________________；（5）同學們采集了用某種熱分析儀記錄的CO與Fe2O3進行反應時的有關數據，并得固體質量與反應溫度的關系曲線，如下圖所示:[資料]CO在不同溫度條件下與氧化鐵反應可生成四氧化三鐵、氧化亞鐵和鐵。①根據圖象分析，寫出P點時固體成分的化學式___________；②固體質量由48.0g變為46.4g的過程中發生反應的化學方程式為___________。③設計實驗檢驗生成的黑色固體中是否有鐵，寫出簡單的實驗操作、現象及結論。____________________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．維生素C含片是保健食品，下圖是XX牌維生素C含片的標簽。請計算：(1)維生素C的相對分子質量；(2)維生素C中碳、氫、氧元素的質量比______________；(3)已知維生素C燃燒生成二氧化碳和水，燃燒35.2克維生素C能產生多少二氧化碳？16．已知標準狀況下，氮氣的密度為1.25g/L。氮化硅（化學式為Si3N4）是一種新型陶瓷材料，可用氣相沉積法制得，反應原理為：3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl。現需要制取14g氮化硅，求：（1）請根據化學方程計算需要消耗氮氣的質量。（2）若這些氮氣全部來自空氣，則需要消耗空氣的體積約多少升（精確到0.1L）。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【詳解】化學反應前后元素的種類保持不變，該物質在氧氣中反應生成二氧化碳和水，二氧化碳由碳元素和氧元素組成，水由氫元素和氧元素組成，生成物中共有三種元素，所以，反應物中也應有三種元素，氧氣由氧元素組成，所以該物質一定含有氫元素、碳元素，可能含有氧元素。故選A。2、A【詳解】根據在化合物中正負化合價代數和為零，鈉元素顯+1價，氟元素為-1價，氧元素為-2價，設磷元素的化合價為x，可知Na2FPO3中磷元素的化合價：（+1）×2+（-1）+x+（-2）×3=0，則x=+5。故選A。3、B【分析】質量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后原子的種類和數目不變。【詳解】反應前有6個氧原子，反應后有2個碳原子，7個氧原子，6個氫原子，則X含有2個碳原子，1個氧原子，6個氫原子，故選B。4、C【詳解】根據化合物中元素正負化合價代數和為0，可得①KCl②Cl2③HClO④X⑤NaClO4幾種物質中氯元素化合價分別為：-1，0，+1，未知，+7；可知化合價規律是由低到高排列；同理可得A.HClO2，B.KClO3，C.HCl，D.Cl2O5幾種物質中氯元素化合價為：+3，+5，-1，+5，位于+1和+7之間的有ABD，故C項不合要求。故選：C。5、A【解析】A.元素周期表中，元素符號前的數字是原子序數，正確；B.鉻屬于金屬元素，錯誤；C.一個鉻原子核外有24個電子，錯誤；D.相對原子質量是一個比值，單位是1，錯誤。故選A。點睛：元素周期表是按原子序數由少到多的順序排列的，原子序數在數值上=原子內的質子數=原子的核外電子數，把握住這一點，此題就不難解答，另外相對原子質量是易錯點，它是一個比值，單位是1。6、A【解析】試題分析：下列符號中，表示兩個氫原子的是2H，2H+表示兩個氫離子，2H2表示兩個氫分子，H2表示宏觀的物質和微觀的分子。故選A.考點：符號的意義7、A【詳解】A、雪融化，物質有固態變為液體，沒有新物質產生，屬于物理變化；故選項正確；B、煤燃燒產生大量的二氧化碳氣體，燃燒屬于化學變化；故選項錯誤；C、米釀醋，發生緩慢氧化，會產生新物質酒精，屬于化學變化；故選項錯誤；D、鐵生銹，發生緩慢氧化，會產生新物質鐵銹，屬于化學變化；故選項錯誤；故選：A。8、C【詳解】①鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，該反應是放熱反應，符合題意；②鹽酸的濃度越大，反應速率越快，壓強增大越明顯，故a曲線對應的鹽酸濃度較大，不符合題意；③鹽酸濃度越大，反應速率越快，說法正確，符合題意；④鎂與鹽酸反應放熱，單位時間內放出熱量越多，說明反應速率越快，符合題意；⑤鎂與鹽酸反應生成氫氣，隨著反應的進行，氫氣質量逐漸增加，待完全反應后，氫氣的質量不再變化，故裝置內氫氣的質量先增大，后不變，不符合題意；⑥如鹽酸過量，鎂條的質量相等，兩種情況最終產生氫氣的質量相同，符合題意。正確的是：①③④⑥；故選C。9、C【解析】根據反應的化學方程式C2H5OH+4CrO3+6H2SO4＝xCr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O，化學反應中反應前后原子種類、數目不變，反應物中Cr原子個數為4，生成物中Cr原子個數為2x，反應前后Cr原子相等，則4＝2x，x＝2；根據在化合物中正負化合價代數和為零，氧元素顯﹣2，設：鉻元素的化合價為x，可知CrO3中Cr元素的化合價為：x+（﹣2）×3＝0，則x＝+6。故選C。10、A【解析】A、紅墨水分子在50mL的熱水擴散的速度比冷水中快，故能說明分子運動速率隨溫度的升高而變快，正確；B、進行對比實驗研究影響反應的因素時，要控制變量保持一致，探究水對鐵釘銹蝕影響時，應控制鐵釘都與氧氣接觸，其中一個不能與水接觸，一個與水接觸，錯誤；C、該實驗中探究空氣是燃燒的必要條件，應控制其他變量保持相同，應將紅磷換成白磷進行對比實驗，錯誤；D、酚酞在酸性和中性環境中都不變色，錯誤。故選A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、13Al3+60C【詳解】（1）由圖可知，圈內的數字13即它的質子數；原子而言，核內質子數=核外電子數=原子序數，但題中核外電子數少了3個，失去3個電子，帶3個單位正電荷，該離子為Al3+，故答案為：13；Al3+；（2）60個碳原子表示為60C，硫酸銅中銅元素的化合價為+2價，表示為，故答案為：60C；。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、試管漏斗②⑧100mL攪拌溶解ABC【解析】(1)儀器③、⑤的名稱依次是試管、漏斗；儀器中除④玻璃棒、⑦量筒外，必須選用的儀器還有：②燒杯（用于盛裝液體），⑧托盤天平（用于稱量固體藥品）(2)實驗室欲配制100g質量分數為10%的氯化鈉溶液，需要水的質量為100g-100g×10%=90g，需要水的體積為90mL，量取所需要的水應選擇100mL量筒。(3)④玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；配制的步驟為計算、稱量和量取、溶解固體藥品、裝瓶并貼標簽。(4)若所配剩的溶液溶質質量分數偏小，原因可能有：A、稱取的氯化鈉中含有水分，則實際氯化鈉質量偏小，導致質量分數偏小；B、稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片，則實際稱量氯化鈉質量偏小，導致質量分數偏小；C、量取水時，仰視讀數，則量取水的體積偏大，溶質質量分數偏小；D、裝瓶時，已經配置好溶液，有少量溶液酒出，質量分數不變；故選：ABC；四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、3H22NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑HCl7.542.5向左盤繼續加氯化鈉CB20g【詳解】（1）食鹽中含有氯化鈉，根據配料可以看出，食鹽中至少含有鈉、鉀、鐵3種金屬元素，故填：3；（2）①由于化學反應前后元素的種類不變可知：若氣體A是一種單質，則該氣體可猜想為氫氣或氧氣，由A是相對分子質量最小的氣體，故該氣體是氫氣；故填：H2；

②該反應的反應物氯化鈉和水，產物是氫氣、氯氣和氫氧化鈉，方程式為：2NaCl+H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

③氫氣和氯氣點燃生成氯化氫，氯化氫溶于水形成鹽酸，酸D是鹽酸，故該溶液中溶質的化學式為HCl；故填：HCl；（3）①溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制15%的氯化鈉溶液50g，需氯化鈉的質量=50g×15%=7.5g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=50g-7.5g=42.5g（合42.5mL）。故填：7.5；42.5；

（2）在稱量氯化鈉固體的過程中，步驟應該是：先調好砝碼和游碼，然后向左邊托盤添加固體物質；若發現指針向右偏轉，說明固體物質藥品的質量小于砝碼的質量，故應繼續向左盤添加氯化鈉，直至天平平衡。故填：向左盤繼續加氯化鈉；

（3）固體顆粒大小決定了固體與水的接觸面積的大小，將氯化鈉固體研碎能改變溶解速率；攪拌、升溫都能加快水分子運動速度，也就能加快氯化鈉與水的接觸機會，從而加快了氯化鈉的溶解速率；加入更多的水會使溶液的質量分數偏小，故不可行。故填：C；（4）A、氯化鈉固體不純，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小；

B、量取水時，俯視讀數，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏少，則使溶質質量分數偏大；

C、用已有少量水的燒杯溶解氯化鈉，水偏多，則使溶質質量分數偏小；

D、溶液具有均一性，裝瓶時，有少量溶液灑出，溶質質量分數不變。故選：B；（5）溶液稀釋前后溶質的質量不變，需加水的質量為x；

10g×15%=（10+x）×5%

x=20g故填：20g。14、①③④②吸收二氧化碳70%Fe取黑色固體少許于試管中，加入適量的稀鹽酸（或稀硫酸）,若有氣泡產生則黑色固體中含有鐵;若無氣泡產生則黑色固體中不含鐵。【詳解】（1）主要實驗順序是：①通入二氧化碳，排盡裝置內的空氣→③點燃A、C處酒精噴燈→④熄滅A、C處酒精噴燈→②停止通入二氧化碳（先熄滅酒精噴燈，等冷卻后再停止通入二氧化碳，以防止生成鐵在溫度較高時被氧化）。所以正確的操作順序是①③④②；（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，該實驗中氫氧化鈉溶液的作用是吸收二氧化碳；（3）①煉鐵還原劑是一氧化碳，生成煉鐵還原劑的反應是碳與二氧化碳在