新人教版九年級上學期化學全冊導學案目錄緒言《化學使世界變得更加絢麗多彩》1.1《物質的變化和性質》1.2《化學是一門以實驗為基礎的科學（第一課時）》1.2《化學是一門以實驗為基礎的科學（第二課時）》1.3《走近化學實驗室》2.1《空氣》2.2《氧氣（第一課時）》2.2《氧氣（第二課時）》2.3《制取氧氣》3.1《水的組成》3.2《分子和原子》3.3《水的凈化》3.4《愛護水資源》4.1《原子的構成》4.2《元素》4.3《離子》4.4《化學式與化合價（第一課時）》4.4《化學式與化合價（第二課時）》5.1《質量守恒定律》5.2《化學方程式》5.3《如何正確書寫化學方程式》5.5《利用化學方程式的計算》6.1《金剛石、石墨C》6.2《二氧化碳制取研究》6.3《二氧化碳和一氧化碳（第一課時）》6.3《二氧化碳和一氧化碳（第二課時）》7.1《燃燒和滅火(第一課時)》7.1《燃燒和滅火(第二課時)》7.2《燃燒和熱量》7.3《使用燃料對環境的影響》緒言化學使世界變得更加絢麗多彩閱讀課本內容，思考并完成以下問題：比比誰的快，誰的好？（1）化學是研究：（2）道爾頓和阿伏伽德羅等科學家得出了一個重要結論：（3）1896年發現了元素周期律和元素周期表。（4）說說現在化學家們利用高分子材料制成了哪些產品：,化學家：提出使更多的化學成產工藝和產品向著環境友好的方向發展，化學必將使世界變得更加絢麗多彩。聯系生活，開拓思維：想一想：（！）你知道的材料哪些是原始社會沒有的？如：衣食住行中。（2）如果沒有化學，世界將變成什么樣？從你個人的需求和社會的發展的角度來說，你還想要什么樣的材料？（3）通過預習和思考，你還有什么疑難？？資料在線，疑難點撥：仔細觀察三幅圖畫，（神舟5號、奇妙的石筍鐘乳石、哥倫比亞號航天飛機升空）交流感想？（提示飛船外殼材料、飛機燃料等等）1小結1，化學定義：2，結合教材彩圖，回答化學與人類，社會發展的關系？3，綠色化學對我們的生活有什么好處？4，現在你知道物質與元素的關系了嗎？5，相互談談你的收獲和對化學的認識？自我檢測：1談一談用鐵鍋做飯的好處？2，白色污染給我們帶來的危害？3，利用化學知識解決問題，如何區分：A白開水喝白酒，B洗衣粉和精鹽，C氣油和水，D銅絲和鐵絲。

1.1物質的變化和性質學習目標：1理解物理變化和化學變化，2了解物理性質和化學性質。3會區分物理變化和化學變化物理性質和化學性質。學習重點：用心體會化學變化和物理變化的本質區別和聯系。方法導引：1知識回顧：（1）自然常識和生物學的知識告訴過我，能使澄淸石灰水變混濁。（2）在寒冷的冬天里，當你打開熱鍋蓋，此時戴有眼睛的你會有什么感覺？2閱讀可知：（1）變化前后沒有生成的變化叫物理變化，如：物質的三態變化，熱脹冷縮等現象。（2）變化時生成的變化叫做化學變化，也叫化學反應，如：（3）化學性質是物質在中表現出來的性質，包括物質的可燃性、氧化性、還原性、穩定性。（4）物理性質是物質不需要通過就表現出來的性質，包括物的：狀態、、硬度、、沸點、等。（5）物理變化和化學變化有什么本質的區別3嘗試練習：（1）下列變化屬于化學變化的是（）A冰塊融化成水，B木材燃燒，C粉筆磨成粉末，D石塊雕刻成石像。（2）下列敘述中一定屬于化學變化的是（）A產生氣體的變化，B顏色發生改變的變化，C發光發熱的變化，D生成其它物質的變化。（3）燃燒蠟燭時，你認為都發生了哪些變化？在其中表現了石蠟具有哪些性質？判斷這些變化和性質的依據是什么？（4）請將下列相關的內容用直線連接起來。1汽油有一股特殊的氣味，物理變化2汽油可以燃燒。物理性質3汽油燃燒，化學變化4汽油揮發。化學性質二，疑難探索：親自動手課本實驗，仔細觀察現象：變化前：變化中，變化后。注意：準確使用科學語言：氣體，或發出的是，放出的是。（二）物理變化和化學變化：（1）下列變化屬于化學變化的是（）A牛奶酸敗，B冰雪融化，C試管破裂，D干冰升華。（2）物理變化和化學變的區別和依據是。（三）物理性質和化學性質。討論交流：煤氣是人們日常生活中的一種重要的燃料，它的主要成分是CO（一氧化碳），一氧化碳是一種沒有顏色、沒有氣味的有毒氣體，為了防止煤氣中毒，人們在煤氣里加入少量有強烈刺激性氣味的氣體—硫醚，當煤氣泄漏時人們可以根據硫醚的氣味覺察到煤氣的泄漏，以便及時采取措施，在標準狀況下一氧化碳難溶于水、密度為1.25g/l、比空氣密度略小，一氧化碳有劇毒因為它能與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺氧，一氧化碳能在空氣中燃燒生成二氧化碳。在冶金工業上常用一氧化碳作還原劑將鐵礦石中的鐵元素還原出來。請你根據閱讀材料完成下列問題：（1）一氧化碳的理性質：（2）一氧化碳的化學性質：。四：交流收獲自我檢測：思考1區別下列各組物質，填寫下表：物質根據性質方法和結論性質類別鎂條與銅絲白醋與酒精水與石灰水思考2：在隔絕空氣的條件下，將鎂加熱熔化后加工成鎂帶的過程屬于，鎂帶具有光亮的銀白色金屬光澤的屬性屬于金屬鎂在一定條件下具有和氧氣反應的屬性屬于鎂帶點燃后在空氣中發生的變化過程屬于。

1.2化學是一門以實驗為基礎的科學1通過對蠟燭及其燃燒的探索，初步學會觀察和描述實驗現象的方法2，認識實驗是學習化學的重要途徑，體會學習化學要關注物質的性質、變化和現象等。重點：學會科學探究的方法。一，探究導航：1知識回顧：對實驗的觀察通常分幾個方面進行？各階段觀察的是什么？2自主閱讀：回答問題（1）觀察蠟燭的顏色、狀態、形狀、這時觀察蠟燭的什么性質？（2）為什么用小刀？把蠟燭片放入水中的目的是什么？（3）想一想？取一根火柴平放在蠟燭火焰中其目的是什么？要我們探究什么？（4）為什么在火焰的上方置一個冷而干燥的燒杯和一個用澄清石灰水潤濕內壁的燒杯？這樣做又可以探究到什么？（5）當你閱讀完熄滅蠟燭這一段，能體會為什么讓點燃剛熄滅后的白煙嗎？其目的是？3疑難交流，點撥突破：（1）能否模仿課本13頁探究活動或實驗報告。自己設計整個過程的實驗報告表格？（2）通過實驗填寫表格（包括。步驟、現象、過程分析）并交流討論，交換各自的設計，相互評價。（3）通過實驗的探究體現了學習化學的哪些特點？在以后的實驗中應該注意哪幾個方面？1，2，3，（4）談一談這個探究實驗整個流程是怎樣的？從這個實驗中你學會了什么？二，自我檢測，鞏固拓展：1探究：蠟燭剛熄滅時產生的白煙是什么？提出問題：蠟燭剛熄滅時，總會有一縷白眼冒出，它的成分是什么那？問題假設：A伯顏氏燃燒時生成的二氧化碳（能使呈請石灰水變混濁）。B，白煙是燃燒生成的水蒸氣：C，白煙是石蠟蒸氣凝成的石蠟固體。實驗驗證：（1）吹滅蠟燭立即用一個沾有澄清石灰水的燒杯罩住白煙。其目的是為了驗證假設（填序號）但這樣做并不能得出正確的結論，原因是？。（2）吹滅蠟燭立即用一塊干而冷的玻璃片放在白煙上，玻璃片上沒有出現水霧。說明白煙不是：。

1.2化學是一門以實驗為基礎的科學學習目標：1，通過人體呼入的空氣和呼出的氣體的探究，認識科學探究的基本過程和方法。2通過探究實驗，培養動手、動腦的實際操作能力，通過小組實驗等方式逐步培養合作意識和勇于實踐的科學精神。學習重點：培養科學探究的方法。探究導航：1，自主閱讀，獲取信息：（1）通過對14頁第一自然段的閱讀，你能獲得什么信息？（2）通過課本實驗步驟地閱讀回答：步驟“1”中在集氣瓶盛滿水時，這樣操做的目的是什么？。如圖1－14中，你知道什么時候呼出的氣體已收集滿了嗎？。步驟“2”中為什么把兩個空集氣瓶放一會蓋上玻璃片，就是收集的兩瓶空氣？（3）如圖1－17用澄清石灰水檢驗時，為什么一定要蓋上振蕩？這個圖給我們的信息是什么？（4）參照步驟“3”嘗試回答：當冬天你在鏡子前向鏡子呼氣時，你會發現什么現象？會產生哪些疑問？怎樣證明你的想法？自己動手設計一個來證明它：實驗操作現象結論2，交流研討，疑難點撥。動手操作，完成實驗，總結實驗步驟：談談實驗的經驗和不足：填寫實驗報告：試驗步驟現象結論交流評價各自的成果：3，總結探究實驗的必要環節：4交流收獲：自我檢測：家庭使用的液化氣，在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，請你驗證這個結論：2，某同學為研究動物的呼吸作用，用下圖所示裝置進行實驗。一段時間后發現澄清石灰水變混濁，紅墨水向左移動，說明動物呼吸吸進，。呼出，氣體。

1.3走近化學實驗室學習目的：1，知道化學試驗是科學研究的重要手段，嚴謹的科學態度、正確的實驗原理和操作方法是實驗成功的關鍵。2能進行藥品的取用、一起的加熱、洗滌儀器等基本實驗操作。學習重點：化學實驗基本操作。一方法導引：1自主閱讀，獲取信息，牢記六種圖片標志的意義，解決問題：（1）化學藥品有哪些特點？。（2）取用化學藥品應遵守的規則：（三不）。常見藥品的取用：A固體藥品通常保存在里，取用固體藥品一般用，有些塊狀固體藥品可用。同時塊狀要做到一橫二放三滑，應先把容器，把藥品或金屬顆粒放入，再把容器，是藥品容器底部以免。B液體藥品取用：液體藥品通常保存在里傾到液體藥品通常按：取下瓶塞在實驗臺上，標簽要，瓶口試管口。量取液體：取用一定體積液體藥品常用量取，量液時應注意：。2嘗試練習：某同學用量筒量取液體，將量筒放置好后，俯視量筒內液體凹液面的最低處，讀數為20ml，倒出液體后，仰視凹液面最低處讀數為5ml,則該同學實際倒出的液體體積（）A等于15mlB大于15mlC小于15mlD無法確定二交流成果，探討疑難。嘗試總結：可直接加熱的儀器有：（1）可加熱儀器｛不能直接加熱的儀器有：存放儀器有：取用儀器有：稱量儀器有：三儀器的使用：重點了解：酒精燈，量筒，膠頭滴管，托盤天平。四；暢談收獲：？五自我檢測：1寫出下列儀器的名稱和用途2，用調節好的托盤天平稱量一只小燒杯的質量時，當天平右盤上加上最小的砝碼后，發現指針稍微偏向左邊，為了使天平平衡，應該（）A把天平右邊的平衡螺母向外旋出一些，B把天平右邊的平衡螺母向里旋進一些。C把標尺上的游碼向右移一些，D把天平右邊底部墊高一些。3，用量筒量取液體時，某同學如下操作：量筒平放、面對刻度、俯視讀數為15ml。則實際量取的液體體積是（）A15mlB大于15mlC小于15mlD無法判斷.

2.1空氣學習目標：1，通過科學分析和研究空氣的試驗幫助理解定性和定量的概念。2，掌握空氣成分，及各成分的體積分數，3，理解掌握純凈物、混合物的概念。學習重點：設計實驗測量空氣的組成，培養觀察和分析問題的能力。探索導航：1知識回顧：你對空氣有哪些了解？空氣中含有哪些成分？你是怎么知道的？2自主閱讀，解決問題：通過自己的閱讀理解，你認為：（！）在拉瓦錫實驗的裝置中汞槽中汞的作用是什么？。（2）拉瓦錫加熱了12天，為什么加熱這么長時間？（3）汞為什么要足量？（4）這個實驗的原理是什么？。（5）空氣中個氣體的體積分數：在課本試驗中用到的藥品是：。結論是：反應原理為：。結果表明空氣里各成分的體積分數大約是：氮氣氧氣稀有氣體，二氧化碳，其他氣體和雜質。動手實驗：觀察現象、分析原因、得出結論、合作交流。填寫：（1）純凈物是如：混合物是：舉例：（2）空氣中氧氣的用途是：氮氣的物理性質是：化學性質是：稀有氣體的用途是：。（3）空氣污染主要是指：和污染。防止空氣污染保護空氣措施有哪些？。4自我檢測：1保護空氣，保衛環境，人人有責，你認為下列措施有利于凈化空氣，優化環境的是（）A使用清潔能源代替煤和石油產品，B實施綠化工程防治揚塵污染。C使用燃煤脫硫技術，防治二氧化硫污染，D分類回收垃圾，并露天焚燒。2.我們每時每刻都離不開空氣，空氣成分的微小變化都會直接影響人類的健康和生存，你關注每天的空氣質量報告嗎？在空氣質量報告中一般不涉及（）A二氧化碳B二氧化硫C氮氧化物D可吸入微粒物（TSP）3下列物質中屬于純凈物的是（）A食用醋，B蒸餾水C冰紅茶D加碘鹽。4某班組織了以“環境污染都是化學惹的禍嗎？”為主體的辯論會。正方觀點是：環境污染都是化學惹的禍，下列各項不能成為反方觀點論據的是（）A病菌導致流感B汽車鳴笛產生噪音C燃放鞭炮產生煙霧D電磁輻射引發白血病。5下列各組物質中都屬于混合物的是（）A海水、水銀B干冰、冰水混合物C不銹鋼菜刀、鐵礦石D石墨、氧化鐵。下列是我們日常生活中接觸到的物質，其中屬于純凈物的是（）A碘酒B蒸餾水C可樂飲料D鋁合金6下列物質中前者屬于純凈物后者屬于混合物的是（）A液態氧、澄清石灰水B啤酒、氧化鎂C食鹽水、冰水。D含鐵65％的三氧化二鐵、過濾除去泥沙的河水。7下列關于空氣的說法正確的是（）A清新、潔凈的空氣是純凈B空氣的主要成分是氧氣，一切生命都離不開空氣。C把空氣里的其他成分分離出去，只留下氧氣，會更有利于生命活動。D空氣是人類生產活動的重要套資源，防止空氣污染極其重要。8下表是奧運會期間某日我國部分城市空氣質量周報的有關內容。閱讀并回答問題：城市污染指數首要污染物空氣質量級別北京92TSPII天津82TSPII哈爾濱96TSPII上海74NO2II濟南76TSPII武漢83NO2II重慶98SO2II注：STP－空氣中的粉塵。NO2－氮的氧化物，SO2－硫的氧化物最容易形成酸雨的城市是：，為減少城市酸雨的形成可采取的措施是：（填編號）（！）少用煤作燃料，（2）采用燃料脫硫技術，（3）向已酸化的土壤中加入石灰，（4）開發新能源。9下表列出了幾種行星上的：“大氣”（相當于地球上的空氣）的主要成分；行星名稱行星上“大氣”的主要成分木星氨氣、氦氣、氫氣、甲烷水星沒有氣體冥王星甲烷火星二氧化碳、氮氣

2.2氧氣學習目標：掌握氧氣的化學性質，了解氧氣的物理性質。學習重點：氧氣的化學性質。方法導航：1知識回顧：（1）嘗試著寫出下列物質的化學符號：氧氣：碳：，硫：，二氧化碳：，二氧化硫：。鐵：，四氧化三鐵：，五氧化二磷：。（2）空氣是有多種氣體成分組成的，各成分的體積分說大約是：Ｎ2、Ｏ2、稀有氣體、ＣＯ2、其它氣體。2自主閱讀，合作學習：（1）閱讀教材找出氧氣有哪些物理性質：，總結描述氣體物理性質的一般順序：（2）根據閱讀完成下表：反應物在氧氣中燃燒現象在空氣中燃燒現象反用表達式木炭例：碳＋氧氣——二氧化碳C＋Ｏ2ＣＯ2硫碳鐵絲（3）交流成果、解決疑難、動手實驗：注意觀察現象并記錄，①你知道怎樣檢驗一瓶氣體是否為氧氣嗎？，步驟：。如果量瓶以上的氣體，要檢驗哪一瓶是氧氣，應該怎樣做：，②實驗2－3，現象：，符號表達式；③集氣瓶內裝滿水的目的：，④用最簡單的方法驗證兩瓶氣體（氧氣、二氧化硫）（4）木炭在氧氣中和在空氣中燃燒：現象：；符號表達式：。書上說生成物是二氧化碳，你能設計一個實驗來驗證一下嗎？對于試驗2－4，你覺得還有什么要說的嗎？交流以后寫出：現象：，符號表達式：。集氣瓶盛水的目的：；火柴棒的作用：；鐵絲盤成螺旋狀的目的：。學以致用：如圖所示：用帶火星的木條分別以甲乙兩種方式迅速插入充滿氧氣的集氣瓶中，觀察到木條復燃，且在甲中比在乙中燃燒得更旺：上述試驗說明氧氣具有的性質是：①；②。2現有A、B、C、D四種物質，A是無色無味的氣體，B在A中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，同時生成一種無色有刺激性氣味的氣體C。D是一種無色能使澄清水灰水變混濁的氣體是判斷：ABCD。自我檢測：1下列有關氧氣的敘述正確的是（）A紅磷在氧氣中燃燒時產生大量白霧，B 在任何情況下氧氣都是無色氣體。C硫在氧氣中燃燒發出微弱的淡藍色火焰，D鐵生銹是緩慢氧化。2氧氣是空氣的主要成分之一，有關氧氣的說法錯誤的是（）A用帶火星的木條可以檢驗氧氣，B用帶火星的木條不能鑒別氮氣和二氧化碳。C魚類能在水中生活，證明氧氣易溶于水，D鐵絲能在氧氣中燃燒，火星四射。3有兩瓶無色氣體，它們分別是二氧化碳和氧氣，有多種方法可將它們區別開來，請你模仿事例要求列舉兩種鑒別方法：舉例：用帶火星的木條分別插入瓶口下，復燃的是氧氣，熄滅的是二氧化碳。方法1：；方法2。4科學證明不僅鐵絲能在氧氣中燃燒，鋁條和鎂帶也能在氧氣中燃燒，你能寫出鎂、鋁在氧氣中燃燒反應的文字表達是嗎：。某同學在一本書上發現，鎂居然能在氮氣中燃燒，他特別好奇，于是在老師指導下做起了這個實驗，將鎂條點燃后迅速伸入盛氮氣的集氣瓶中，發現果然鎂條劇烈燃燒，發出白光，放熱還產生一種叫氮化鎂的粉末。請你根據以上現象：（1）寫出該反應的文字表達式：；（2）在集氣瓶底鋪一層細砂的作用是：；（3）這個實驗可能會對你過去某些知識一些反

2.2氧氣目的要求：理解化合反應、氧化反應的概念學習重點：化合反應類型。方法導航：1知識回顧：用化學符號表示物質在氧氣中的燃燒反應：（1）碳在氧氣中燃燒：（2）磷在氧氣中燃燒：（3）硫在氧氣中燃燒：（4）鐵絲在氧氣中燃燒：。自主思考、合作交流：1，化合反應：。特點：。已知下列四個反應在一定條件下都能發生，其中屬于化合反應的是（）AΗ2Ο→Η2＋Ο2BΗ2＋Ο2→Η2ΟC酒精＋氧氣——水＋二氧化碳，D木炭＋氧氣——二氧化碳（2）寫出兩個符合化合反應的反應式：；。2，氧化反應：（1）在知識回顧里，四個反應還有一個共同特點，它們都是與，發生的反應，這類反應還屬于：。氧氣在氧化反應中提供：，它具有：，（2）再列舉三個氧化反應的例子，用符號表示：。3緩慢氧化：；氧化反應和緩慢氧化共同點是：。4指出化合反應與氧化反應的區別：聯系：。合作交流：1寫出四個有兩種物質發生的化合反應表達式：①；②；③；④。實驗探究：（1）蠟燭在氧氣中燃燒的反應，是否為化合反應？物質反應物種類生成物種類文字表達式石蠟怎樣驗證生成物種類？設計方案：結論：以上反應類型有什么特點：。（2）試論氧化反應的兩面性：好處：；危害：。3小結氧氣的化學性質：；列舉氧氣的用途：。感悟疑難、交流收獲、學以致用：1奧運會田徑比賽中。迎著發令槍響冒出的白煙，劉翔象飛一樣跑在了最前面，你知道那白煙是什么嗎（）A二氧化硫，B二氧化碳，C五氧化二磷，D四氧化三鐵。2下列日常生活中的變化現象，屬于緩慢氧化的是（）A木炭燃燒，B白熾燈泡通電發光放熱，C銅制品在潮濕環境里生成銅綠，D鐵絲在氧氣中燃燒。3下列性質屬于化學性質的是（）A氧氣不易溶于水，B氮氣是沒有顏色沒有氣味的氣體，C鎂帶能在空氣中燃燒，D汽油易揮發。4我國“神舟”五號宇宙飛船的火箭發動機里使用液態氧氣，它的作用是（）A作燃料，B供給呼吸，C促使燃料迅速燃燒，D攜帶方便。5下列反應屬于氧化反應但不屬于化合反應的是：；屬于化合反應但不屬于氧化反應的是：；即不屬于化合反應又不屬于氧化反應的是：；既屬于化合反應也屬于氧化反應的是：（填序號）硫＋氧氣二氧化硫，②堿式碳酸銅氧化銅＋二氧化碳＋水③蠟燭＋氧氣二氧化碳＋水，④二氧化碳＋水碳酸。自我檢測：1氧氣是我們身邊常見的物質，以下敘述不正確的是（）A具有可燃性，B能為動植物提供呼吸，C能支持燃燒，D某些物質在空氣中不能燃燒，但在氧氣中可以燃燒。2生活中有許多變化屬于緩慢氧化沒下列不屬于緩慢氧化的是（）A食物腐敗，B火藥爆炸，C釀酒釀醋，D動植物呼吸。3，（1）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝的目的是除去空氣，使大多數微生物因缺少氣而受到抑制，停止繁殖，同時防止食品發生緩慢氧化而變質。（2）茶葉、肉松、膨化食品等常采用真空充氣包裝，即將食品裝入包裝袋抽出包裝袋內的空氣，再充入防止變質的氣體，然后封口，真空充氣包裝能使食品保持原有的色香味，及營養價值，防止食品受壓而破碎變形：你認為充入食品包裝袋中的氣體可能是？如果是氮氣，初步試驗驗證的方法和現象？。充入的氣體還可能是：①②。4如圖：兩圓A、B分別表示化合反應和氧化反應。交叉部分為C，請你根據兩圓的關系。回答下列問題：（1）C表示反應的集合。（2）你能舉出C反應的例子嗎？寫出反應的文字表達式。（3）你認為“石蠟＋氧氣二氧化碳＋水”屬于（）反應；“硫＋氧氣二氧化硫”屬于：（）反應（填A、B、C）。

2.3制取氧氣目標要求：1了解實驗室制取氧氣的方法和原理；初步了解通過化學實驗制取新物質的方法。2認識分解反應。學習重點：氧氣的制取和實驗操作。探索導航：1知識回顧（1）檢驗氧氣的方法：；（2）給固體加熱的方法：；（3）寫出下列物質的化學符號：氧氣：、雙氧水：、水：、高錳酸鉀：、氯酸鉀：、二氧化錳：、氯化鉀：、錳酸鉀：。自主學習、交流合作：（1）制取氧氣的藥品有：、、等。（2）雙氧水制取氧氣的原理：，是化合反應嗎？。（3）什么是催化劑：；為什么說利用雙氧水分解制氧氣，二氧化錳是催化劑？。還可以用：等做該反應的催化劑；制取氧氣還可以用：和混合共熱的方法。寫出該反應的反應表達式：；高錳酸鉀是一種暗紅色的固體，實驗室也可以加熱這種藥品制取氧氣，其文字表達式是：；（4）什么是分解反應：。特點是：；下列反應屬于分解反應的是：（）A硫＋氧氣二氧化硫，B石蠟＋氧氣二氧化碳＋水，C氧化汞汞＋氧氣，D鐵＋氧氣四氧化三鐵。（5）工業上制取氧氣的原理：；或者等。疑難感悟、嘗試訓練：1下列反應屬于分解反應的是（）A水氫氣＋氧氣，B一氧化碳＋氧化酮銅＋二氧化碳，C鋁＋氧氣氧化鋁，D氯酸鉀——－氯化鉀＋氧氣。2下列催化劑的敘述中正確的是（）A催化劑能改變某些化學反應速率，B催化劑在反應前后質量和性質均不改變，C催化劑只能加快反應速率，D在任何反應中二氧化錳都作催化劑。3神舟6號太空艙能利用NiFO將航天員呼出的CO轉化為氧氣。而NiFO的質量和化學性質都不變，則該物質在反應中是（）A反應物，B生成物，C催化劑，D消毒劑。問題探究：1探究催化劑；根據催化劑特征，設計試驗，探究在雙氧水分解制氧氣的反應中，二氧化錳是催化劑：已知氧氣的密度大于空氣，及氧氣難溶于水的性質決定收集辦法和裝置；4動手操作，體會制取過程，品嘗成功的快樂：交流收獲、自我檢測：1如果想制取比較多的氣體，用什么代替大試管：；為了便于隨時加入液體應該怎樣改進裝置：。帶長頸漏斗的發生裝置，應該怎樣檢查其氣密性？。2某氣體可用排水法和向上排空氣法收集，則對該氣體的性質推斷正確的是（）A密度比空氣小，B難溶于水、且密度比空氣大；C常溫下能與水發生反應，D具有可燃性。3根據下列制取氧氣的裝置圖回答問題：寫出圖中主要儀器的名稱：相比之下你比較喜歡圖中常用的兩種方法中的哪種方法？其理由是：某同學在制取氧氣過程中，他收集一瓶氧氣后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃，其原因可能是？

3.1水的組成目標要求：1、認識水的組成2、了解單質化合物的區別3、通過電解水實驗，培養學生觀察和分析實驗的能力4、了解人類認識物質世界的過程和方法學習重點和難點：水的組成是重點，難點是：單質、化合物、氧化物概念一、探索導航：1知識回顧：（1）水的物理性質是：。（2）如何檢驗氧氣？。（3）礦泉水是純凈物還是混合物？。2自主學習，交流合作：水電解實驗（1）觀察課本P45廬山瀑布圖片，你想到什么？（2）水無色無味，晶瑩透明，它是純凈物還是混合物？水是否有一種元素組成？（3）實驗AAB①打開電源開關，觀察現象正極負極反應時間（分鐘）246246氣體體積②分析實驗數據，你發現了什么規律？③用帶火星的木條檢驗正極，現象，結論用燃著的木條檢驗正極，現象，結論④通過以上實驗，你能寫出水電解的文字表達式嗎？反應類型二、單質、化合物、氧化物1、小資料：氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，化學反應前后，元素的種類不變，通過上述實驗，你認為水由什么組成的？2、閱讀P47最后一段，單質、化合物、氧化物概念，你認為氫氣、氧氣、水分別屬于哪類物質？氧氣和氯酸鉀呢？如何區別？3、歸納總結，你能完成下列表格嗎？物質三、請你幫幫我（1）含氧元素的物質都是氧化物嗎？（2）電解水實驗時為什么加入氫氧化鈉溶液？（3）冰塊與水混合是混合物嗎？（4）怎樣證明植物體內含水？四、課堂檢測AB1、某班同學合作制作了如圖所示的簡易電解水裝置，請回答下列問題：AB（1）氣體A是，約。（2）氣體A與氣體B體積比。（3）點燃氣體B可以觀察到的現象是。2、將下列物質按單質、化合物、氧化物分類：（1）氧氣（2）硫粉（3）水蒸氣（4）二氧化碳（5）高錳酸鉀（6）鐵僂（7）氮氣（8）氧化鐵

3.2分子和原子目標要求：1、認識物質是由分子、原子構成的2、認識分子、原子的概念及性質3、通過實驗，培養學生抽象思維能力，想象力和分析、推理能力，使學生養成良好的思維習慣。學習重點、難點：分子的性質是重點；難點是：分子的概念，分子與原子的區別與聯系一、探索導航1、知識回顧：盛放在敞口容器里的水，常溫下減少了，做何解釋？，如果受熱會減少更快，為什么？。2自主學習，合作交流：昨天洗的濕衣服今天干了，有同學說水蒸發了，我怎么看不見水蒸發？你知道水由什么構成嗎？小資料：（1）1滴水大約含有15萬億億個小水分子，1個水分子質量約為3×10-26kg（2）活動與探究實驗1向40ml蒸餾水加入5-6酚酞試液，攪拌觀察顏色實驗2取少量上述溶液于試管中，向其中慢慢滴加深氨水，現象實驗3酚酞溶液（1）現象，結論（2）試管C的作用是什么？思維1升黃豆和1升小米混合后等于2升嗎？實驗210mm水和10mm酒精混合后是否為200觀察課本P51圖3-10，你知道水分子、氧分子、氫分子都是由什么微粒構成的嗎？我會總結：通過以上學習，我知道分子的性質有：(1)（2）（3）（4）（5）（6）討論：（1）從分子的角度看，水的蒸發與水的分解兩種變化有什么不同？（2）氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫（如圖）。試分析在氫氣與氯氣的反應、水的分解等化學變化中，分子和原子的變化情況，推論在化學變化中，發生變化的是分子還是原子？（3）通過以上討論，你認為分子是，原子是，二者的區別是，聯系是。二、學以致用我會解釋：從分子的角度分析并解釋下列問題：（1）混合物與純凈物有何不同？（2）水蒸發后，化學性質沒有變，我會判斷：1、（1）水電解生成氫氣和氧氣，說明水中含有氫分子和氧分子。（2）在水電解的反應中，氫原子和氧原子都沒有發生變化。（3）水的蒸發和水的電解都生成氣體，它們都是化學變化。（4）物質在變化中所表現出的性質，就是物質的化學性質。2、在化學反應中，一定發生變化的是（）A、原子種類B、分子種類C、元素種類D、物質狀態3、化合物的分子由種原子構成，單質的分子由種原子構成，在化學反應中，構成反應物分子的重新組合成新的。三、自我檢測：1、碘酒和固態碘都含有碘分子，都能使切開的馬鈴薯變藍色，這一現象說明（）A分子是構成物質的一種微粒，B分子是不斷運動的，C分子間有間隔，D同種分子化學性質的化學性質相同。2、下列現象中，不能用分子運動解釋的是（）A把兩塊表面平滑干凈的鉛片壓緊，就很難將它們拉開，B在室內同樣表面積的熱水比冷水蒸發快，C氧化汞受熱分解成汞和氧氣，D醫院里充滿了酒精和藥品氣味。

3.3水的凈化目標要求：1、了解純水與自然水，硬水與軟水的區別。2、了解吸附，沉淀過濾和蒸餾等凈化水的方法。3、通過學生自行設計制取蒸餾水的裝置，培養學生設計簡單實驗裝置的能力。學習重點：凈化水的方法一、探索導航:1知識回顧：（1）我國的淡水資源有哪些？。（2）天然水（湖水、河水、井水）與蒸餾水有何不同？分別屬于哪類物質？；。2自主學習、交流合作：（1）展示一杯渾濁井水，家住農村的同學，你們在飲用前是如何處理的呢？（2）閱讀課本P55圖3-15自來水廠凈水過程示意圖：①水的凈化大致經過，，。②第二環節加入的絮凝劑是什么？（3）第四步過濾，閱讀P55圖3-17，完成下列問題：①找出所用儀器；②注意事項有哪些？③如果過濾后濾液仍渾濁，原因是什么？（4）吸附圖3-18圖3-19閱讀P5-6圖3-18，找出（1）吸附劑是，（2）入水口在（上方、下方）經過沉淀，過濾，吸附的水仍不是純水，通常含鈣、鎂化合物較多的水叫硬水，含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水，根據P56圖3-19，你會區分硬水和軟水嗎？圖3-18圖3-19（5）蒸餾生活中通過方法降低水的硬度，蒸餾水是凈化程度較高的水。二、自我小結通過本課學習，你認為利用，，，等方法可以凈化水，硬水易生水垢，與作用不易起泡沫，硬水可以軟化為軟水。三、我會做1、明礬可以凈水，是因為明礬溶于水生成的膠狀物可以，懸浮于水中的雜質，使之從水中出來。2、易生水垢的水中含可溶性鈣、鎂化合物較多，叫水，這種水可以能過物理或化學方法轉化成含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水。3、對于靜置的沉淀，吸附沉淀過濾、蒸餾等凈化水的操作，單一操作相對凈化程度由低到高的順序是，可以降低水的硬度的是。4、下圖是實驗室中過濾操作示意圖，回答下列問題：（1）寫出儀器名稱：①②（2）過濾時玻璃棒的作用是（3）漏斗中液體的液面應該（低高）于濾紙的邊緣（4）過濾時，燒杯口應靠在上，玻璃棒的另一端應靠在，漏斗下端的管口應燒杯的內壁。（5）某同學過濾操作后，發現濾液仍然渾濁，試分析實驗失敗可能的原因：（6）除了過濾以外，凈化水的方法還有哪些？這些方法里面，效果最好的是哪個？。四、自我檢測：1、2005年松花江水受到硝基苯等有毒物質的嚴重污染，以下應急方案不合理的是A緊急疏散工廠附近的居民，B工廠和居民區立即停水，C江水進入自來水廠以前，先用活性炭吸附有毒物質，D在一定時間內，禁止食用松花江內的產品。

3.4愛護水資源目標要求：1、了解世界和我國的水資源狀況，學習用辨證的方法看待水資源的豐富和有限。2、培養學生關心社會，為社會做貢獻的責任感。學習重點：保護水源一、探索導航：信息材料：你知道嗎？1、地球上各種形態的水總儲量約為1.39×1018m3，地表約71%被水覆蓋，海洋是地球最大的儲水庫，占全球總儲水量的96.5%，海洋中有無數水生生物和化學資源，但淡水很少，約占全球的水儲量的2.53%，海水中含鹽量高，難以利用且淡化海水的成本高，目前尚不能推廣，大部分分布兩極和高山的冰雪及高久凍土中，難以利用，可利用的僅30%，現代生活中有很多方面造成水資源短缺，你知道哪些方面嗎？一方面：另一方面：2、我國水資源居世界第六位，人均水量居世界八十幾位，我國31個省市中有99個少屬于極度缺水，山水是其中一個有23個屬于缺水城市知道了這些，你會怎么做。3、常見的污染源有，，如何處理。二算一算：1、如果一只用壞的水龍頭每秒鐘漏一滴水，假設平均每20滴水為1ml，試計算這只壞的水龍頭一晝夜漏水的體積。從中你得到什么啟示？2、最后一個月你家的用水量是多少？設想還有哪些環節可以采取節水措施，提出具體建議動員全家人共同實施，至下個月再查一下水表，并計算你家的節水成果。3、拓展性課題有水生成的化學反應：氫氣是最輕的氣體，通常狀況不是無色無味氣體，-252℃呈液態，-259℃呈雪狀固體，氫氣在空氣里燃燒，實際上是與氧氣發生化合反應，生成水并放出大量的熱，文字表達式，氫氣燃燒放熱多原料是水，燃燒產物是水，不污染環境，是理想的可再生能源，如果空氣中氫氣含量達4%-74.24、2006年我國世界水日的宣傳主題為“轉變用水概念，創新發展模式”。圍繞這一主題采取的措施不合理的是（）A、將工業用水重復使用B、農田灌溉改大水灌溉為噴灌式滴灌C、將對污水的處理再使用改為對地下水的大量開采使用D、將不間斷注水的洗衣機換成分段注水的洗衣機三自我檢測：1自然界儲水量最多的是（）A氣態水，B陸地淡水，C陸地咸水，D海水。2、在廈門參加國際化學會議的科學家認為無磷洗滌劑效果差，污染更嚴重，建議在建立磷回收機制后，重新使用加有磷化合物的含磷洗滌劑，對此的下列說法不正確的是（）A含磷洗滌劑含有磷元素，B只要能解決污染問題，可能重新使用含磷洗滌劑，C含磷洗滌劑含有磷單質，D研究高效無污染的洗滌劑仍然是化學家的任務。3、****年5月，無錫太湖由于水污染等因素引起藍藻大面積爆發，造成該地區水資源危機，水體污染主要來自工業廢水、農業排水和污水的任意排放。4、我國渤海、黃海、東海、南海海水中含量最多的元素是（）A氫，B氧，C鈉，D氯，

4.1原子的構成目的要求：1、了解原子是由質子、中子、電子構成的。2、初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量。學習重點：原子的構成。探索導航：1、知識回顧：（1）構成物質的微粒有：（2）分子是由構成，在化學變化中是最小的粒子。（３）原子是：的最小微粒。原子是否可以再分？。2、自主學習，合作交流：（1）仔細觀察表第10頁圖4－1，你認為原子是由什么構成的：；（2）認真閱讀分析表格4－2，看你能發現哪些信息？；思考：①為什么整個原子不顯電性？；②核電荷數、質子數、核外電子數有何關系？。（3）關于相對原子質量的問題：①相對原子質量的標準是：；符號是：②為什么說原子的質量主要集中在原子核上？。③你能查出鐵、銅、氧及其它任何元素的相對原子質量嗎？、。④原子的質量與其相對原系？。3、嘗試練習：（1）關于原子結構的說法中正確的是（）A核電荷數一定等于核外電子數，B質子數一定等于中子數，C原子是不能再分的粒子，D原子中一定包含原子核、質子、電子等粒子。（2）下列關于相對原子質量的說法正確的是（）A相對原子質量的單位是g,B是一個原子的質量與一種碳原子質量的比值，C是一個原子的真實質量，D是一個原子的質量與一種碳原子質量的1／12的比值。（3）科學家新發現的H關于它的說法正確的是（）A該微粒不顯電性，B該微粒比一個普通氫氣分子相對分子質量相等，C該微粒比一個普通氫分子多一個氫原子，D該微粒比一個普通氫分子多一個質子。4、疑難感悟，展示交流：（1）通過以上感知，你認為原子是實心的球體、還是空心的、或是其它結構？；（2）原子核帶什么電？它與質子有何關系？核電荷數與核外電子數有何關系？，為什么整個原子不顯電性？。（3）分析幾種原子的構成表格，從質子數與核外電子數、原子種類與質子數關系、構成原子的粒子數等方面，你能得出哪些結論？①②；③④。(4)原子的質量、質子的質量、中子的質量、電子的質量、相互之間有什么關系？相對原子質量、原子核內的質子數、原子核內的中子數，它們之間有什么關系？；。自我檢測：1、相對原子質量的定義中，選什么為標準？；相“比較”是什么意思？。2、用文字表達式表示相對原子質量：3、相對原子質量與一個原子的實際質量有何關系？4、等質量的鈉鎂、鋁三大金屬，哪一種金屬含的原子最多。為什么？5、嫦鵝一號，所用的燃料是He-3,已知C－13是指原子核內含有6個質子；7個中指，則“He-3”所指的氦原子核內有（）A3個質子沒有中子，B3各中子沒有質子。C一個質子兩個中子。D兩個中子一個中子。6、某原子核內有6個中子，其相對原子質量是12，則其原子核內質子數是多少？；核外有多少個電子？。你知道這是什么元素的原子嗎？。寫出該元素的單質，在氧氣中燃燒的文字表達式：。7、和其他任何科學發現一樣，人們對原子構成的認識同樣經歷了漫長的過程，許許多多的科學家對原子的構成作出了不朽的貢獻，自己查閱資料：了解一下，道爾頓、湯姆遜、盧瑟福、玻爾，等科學家分別作出過哪些貢獻？。同時在今天開來，他們的理論分別有什么不夠科學的地方？同時體會，對微觀粒子的一種科學研究方法：

4.2元素目標要求：1、了解元素概念；2、理解元素符號的意義；3、會正確書寫元素符號，并記住一些常見的元素符號，4、認識元素周期表，并能根據原子序數查找有關元素的信息。學習重點：元素符號的意義和書寫。方法導航：自學閱讀，交流合作：元素是：；比如：氧氣分子和水分子中，都含有氧原子，它們的核電荷數都是8，可以把它們統稱為：元素；核電荷數都是1的氫原子統稱：元素；同樣，核電荷數都是6的碳原子統稱元素。地殼中含量居前四位的元素是：、、、元素符號的意義：、。4元素周期表有：橫行，縱行。每個橫行叫一個：每個縱行叫一個：。元素周期表按順序給元素編號，叫做原子序數；原子序數與元素的核電荷數在上相等。嘗試練習：1、不同種元素最本質的區別是（）A質子數不同，B中子數不同，C相對原子質量不同，D中子數與核外電子數之和不同。2、地殼中含量最多的元素是（）A硅，B鐵，C鋁，D鈣。3、寫出氮、氯、硫、磷、銅、金的元素符號：、、、、、；疑難感悟、交流合作：元素是一類原子的總稱，為什么不能說水（Η2Ο）由2個氫元素和1個氧元素構成？。一種元素與另一種元素的本質不同點使原子的（）A電子數，B中子數，C質子數，D相對原子質量。3、喝牛奶可以補鈣，這里“鈣”是指（）A鈣分子，B鈣原子，C鈣元素，D鈣單質。4、下列符號，既能表示一個原子、又能表示一種元素、還能表示一種物質的是（）AΗ，BО2，CНe,DΝ。5、寫出下列符號所表示的意義：①Fe:;②2Fe:③2Ν:.6、認真閱讀化學元素周期表，背誦前１８號元素，①默寫它們的名稱和符號：。②很多科學家對元素周期表的完善作出過重大貢獻，請你寫出一個你最喜歡的科學家的名字：。③查表找到碳的相對原子質量：；④表中不同元素最根本的區別是：；⑤最近俄羅斯科學家宣布他們將人工合成第１１８號元素，則此元素的核電荷數是：自我總結，相互交流，分享收獲：。小技巧（元素符號巧記法）：Ｈ氫、S硫、氯Cl銅Cu。Ca鈣、Na鈉、鋁Al、K是鉀。氧O、磷P銀Ag鐵的符號Fe；Ｎ是氮、碳是Ｃ、鎂的符號Mg；Zn鋅、Ba鋇、這些符號都得會！自我檢測：１、元素周期表是學習化學的重要工具：下圖是元素周期表中的一格，下面從該圖獲得的信息，正確的是（）Ａ該元素的原子序數是５２，Ｂ該元素是非金屬元素，Ｃ該元素在地殼中的含量為５２％，Ｄ該元素的原子核外有２４個電子。２、下列化學用語書寫正確的是（）Ａ鋁元素（Ag），Ｂ鋅元素（ZN），Ｃ氮氣（N），Ｄ氧化銅（CuO）３、人體中含有多種元素，氣中含量最多的是（）Ａ氫，Ｂ氧，Ｃ鈣，Ｄ碳。４、某物質經測定只含一種元素，則關于該物質的說法正確的是（）Ａ一定是純凈物，Ｂ定是混合物，Ｃ一定不是化合物，Ｄ一定是一種單質。５、口服液葡萄糖酸鋅，用以治療小兒厭食，這里的鋅是指（）Ａ鋅元素，Ｂ鋅單質，Ｃ鋅原子，Ｄ鋅離子。６、下列符號中，表示兩個氫原子的是（）ＡH，B2H，C2H，D2H。7、用元素符號和說字表示：碳元素：；鈉元素：；3個錳原子：。貧血患者補充的元素：．４個銀原子：．８、下列物質：①空氣、②氧氣、③二氧化碳、④五氧化二磷、⑤高錳酸鉀、⑥氯酸鉀、⑦氯化鉀、⑧河水、⑨糖水、⑩汽水，其中：屬于混合物的是：。屬于化合物的：。屬于氧化物的：。

4.3離子目標要求：１、初步了解原子核外電子的分層排布。、２、了解原子結構的表示方法；３、認識并能畫出１－１８號元素的原子結構示意圖。４、了解原子結構與元素化學性質的關系。學習重點：核外電子排布與元素化學性質的關系。方法導航；１知識回顧：填寫空白：（１）原子是由：和；構成的，原子核又是由：和構成的。（２）鈉、鎂屬于什么元素：；氯元素是什么元素：２自主學習、合作交流：（１）仔細觀察原子結構示意圖，回答：①元素原子核外電子排布有什么特點：；②以碳的原子結構示意圖為例：說明每一部分所代表的意義；。（２）認真觀察表格４－４，①氖原子最外層電子數是：；這是一種結構；②鈉、鎂原子最外層電子數為：、；與４相比：（大、小）。③氯原子最外層電子數為：；與４相比：（大、小）。④一般來說：金屬元素易（得、失）電子；非金屬元素易電子。使整個原子達到穩定結構。⑤叫離子，電荷數寫在元素符號的右上角符號在后，數字在前。如：鎂離子（Mg）。（３）構成物質的微粒有：；；３嘗試練習：（１）原子核外電子是：排布的。最少的有層；最多的有：層。最外層電子數最多不超過：個，（只有一層的最多不超過２個）。（２）原子的相對穩定結構是指最外層具有：個電子，（僅一層為２個）的結構。（３）與元素化學性質關系最密切的是（）Ａ核內質子數，Ｂ核外電子數，Ｃ電子層數，Ｄ最外層電子數。疑難感悟、合作探討：（１）什么是電子層：；原子核外電子運動有沒有固定的軌道？為什么？