第二章第一節化學反應速率——高二化學人教版（2019）選擇性必修1洞悉課后習題【教材課后習題】1.下列過程中，化學反應速率的增大對人類有益的是()。A.金屬的腐蝕 B.食物的腐敗 C.塑料的老化 D.氫的合成2.下列對化學反應速率增大原因的分析錯誤的是()。A.對有氣體參加的化學反應，增大壓強使容器容積減小、單位體積內活化分子數增多B.向反應體系中加入相同濃度的反應物，使活化分子百分數增大C.升高溫度，使反應物分子中活化分子百分數增大D.加入適宜的催化劑，使反應物分子中活化分子百分數增大3.已知：。若反應速率分別用、、、表示，則下列關系正確的是()A. B.C. D.4.在容積不變的密閉容器中，A與B反應生成C。其化學反應速率分別用、、表示。已知：，，則此反應可表示為()。A. B.C. D.5.某反應過程的能量變化如圖所示。請填寫下列空白。（1）反應過程_______（填“a”或“b”）有催化劑參與。（2）該反應為______反應（填“放熱”或“吸熱”），反應熱為______。6.以廢舊鉛酸蓄電池中的含鉛廢料和為原料，可以制備高純PbO，從而實現鉛的再生利用。在此過程中涉及如下兩個反應：①②（1）寫出Pb與反應生成的化學方程式。（2）在上述過程中，的作用是什么?（3）請設計實驗方案證明的作用。7.目前，常利用催化技術將汽車尾氣中的NO和CO轉化成和。為研究如何增大該化學反應的速率，某課題組進行了以下實驗探究。【提出問題】在其他條件不變的情況下，溫度或催化劑的比表面積（單位質量的物質所具有的總面積）如何影響汽車尾氣的轉化速率？【查閱資料】使用相同的催化劑，當催化劑質量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響。【實驗設計】請填寫下表中的空白。編號催化劑的比表面積/（）Ⅰ28080.0Ⅱ120Ⅲ36080.0【圖像分析與結論】三組實驗中CO的濃度隨時間的變化如圖所示。（1)第Ⅰ組實驗中，達到平衡時NO的濃度為______。（2）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑的比表面積，該化學反應的速率將______（填“增大”“減小”或“無影響”）。（3）由實驗Ⅰ和Ⅲ可得出的結論是______。【定點變式訓練】8.已知：，若反應速率分別用[單位為mol/（L·min)]表示，則正確的關系式是()A.B.C.D.9.將氣體A、B置于容積為2L的恒容密閉容器中，發生反應：，反應進行到4s末，測得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol，用反應物A濃度的減少來表示該反應的反應速率為()A.B.C.D.10.下列說法正確的是()

A.增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增加

B.升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增大了活化分子的數目

C.有氣體參加的化學反應，若增大壓強（縮小容器體積），可增大活化分子的百分數

D.催化劑能減小反應的活化能，但不能增大單位體積內活化分子的百分數11.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：24790.120.110.100.10下列說法正確的是()A.反應前2min的平均速率B.反應在第7分鐘達到平衡狀態C.其他條件不變，降低溫度，減小，增大D.其他條件不變，再充入0.2molZ的瞬間，增大，不變12.已知反應，若向該溶液中加入含的某溶液，反應機理如圖所示。下列有關該反應的說法錯誤的是()

A.反應①和反應②相比，反應②更容易發生

B.是該反應的催化劑

C.增大的濃度，能夠加快反應速率

D.若不加，正反應的活化能比逆反應的活化能大13.在一定條件下，密閉容器內某一反應中A、B兩種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是()A.化學方程式為A2B

B.時，A的反應速率是B的2倍

C.時，A、B的反應速率相等

D.時，用A濃度變化表示的反應速率為14.活化分子具有的平均能量與反應物分子具有的平均能量之差，叫做反應的活化能。催化劑能改變反應的活化能。請認真觀察下圖，然后回答問題。（1）圖中反應是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的_____（用含的代數式表示）。（2）已知：，該反應的活化能為，則其逆反應的活化能為_________。（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能_________（填“升高”“降低”或“不變”），對反應熱是否有影響？_________，原因是_________。15.在一個容積可變的密閉容器中發生反應：。回答下列問題。（1）增加Fe的質量，正反應速率_______（填“增大”“減小”或“不變”，下同）。（2）將容器容積縮小為原來的一半，正反應速率_______，逆反應速率_______。（3）保持容器的容積不變，充入使體系壓強增大，正反應速率_______，逆反應速率_______。（4）保持壓強不變，充入使容器的容積增大，正反應速率_______，逆反應速率_______。16.固定和利用能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業上有一種用生產甲醇的方法：。某科學實驗小組將6mol和8mol充入2L的密閉容器中，保持溫度不變，測得的物質的量隨時間變化如圖曲線Ⅱ所示（a、b、c、d、e括號內數據表示坐標）。回答下列問題：（1）a~b、b~c、c~d三段中，平均反應速率最大的是________段，該時間段內的平均反應速率是________。（2）的物質的量不再改變時，的轉化率是________；反應前后容器內的壓強之比是________。

答案以及解析【教材課后習題】1.答案：D2.答案：B3.答案：D解析：用不同物質表示同一反應的化學反應速率，其反應速率之比等于化學計量數之比。4.答案：A5.答案：（1）b（2）放熱；解析：（1）使用催化劑，能改變反應途徑，降低反應的活化能，圖中曲線b代表使用催化劑。（2）圖中反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，則該反應是放熱反應，反應熱為。

6.答案：（1）。（2）答案：催化作用。（3）向盛有和硫酸混合物的試管中滴加含的溶液，振蕩使其充分反應，觀察現象；再向其中加入Pb，振蕩使其充分反應，觀察現象（其他答案只要合理均可）。解析：（1）①中被氧化生成，②中被還原生成，、是中間產物，結合反應①②，消去中間產物可得化學方程式。（3）整個過程中，先被氧化為，后又被還原重新生成，故作催化劑。7.答案：【實驗設計】實驗Ⅱ：280，，；實驗Ⅱ：，【圖像分析與結論】（1）（2）增大（3）在其他條件相同的情況下，升高溫度，反應速率增大解析：（1）圖中第Ⅰ組實驗達到平衡時，，則有；據反應可知，，故達到平衡時。（2）其他條件相同，實驗Ⅱ中催化劑的比表面積比實驗Ⅰ中大，由圖可知，曲線Ⅱ對應條件下反應先達到平衡狀態，說明增大催化劑的比表面積，化學反應速率增大。（3）其他條件相同，實驗Ⅲ的溫度高于實驗Ⅰ，由圖可知，曲線Ⅲ對應溫度下反應先達到平衡狀態，說明升高溫度，化學反應速率增大。【定點變式訓練】8.答案：D解析：在同一個化學反應中，用不同物質表示化學反應速率時，速率之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數之比，故A、B、C錯誤，D正確。9.答案：C解析：根據計算，再利用同一化學反應中物質的反應速率之比等于相應的化學計量數之比計算。，。10.答案：B解析：增大反應物濃度，單位體積內活化分子數目增大，但活化分子的百分數不變，A錯誤；升高溫度，活化分子的數目增大，單位時間內有效碰撞次數增加，加快反應速率，B正確；縮小容器體積，壓強增大，活化分子的百分數不變，C錯誤；催化劑能降低反應的活化能，單位體積內的活化分子數和活化分子的百分數均增大，D錯誤。11.答案：D解析：，則，A項錯誤；第7分鐘之后Y的物質的量保持不變，說明達到平衡狀態，但未必是7分鐘時達到平衡狀態，也可能在4~7分鐘之間的某時間點達到平衡狀態，B項錯誤；降低溫度，正、逆反應速率都減小，C項錯誤；故選D。12.答案：D解析：反應②的活化能比反應①低，反應②更容易發生，A正確；在反應①中被消耗生成，在反應②中被消耗又生成了，故是該反應的催化劑，B正確；增大的濃度，能夠加快反應①的速率，反應①決定總反應的快慢，C正確；該反應為放熱反應，無論是否加，正反應的活化能都比逆反應的活化能小，故D錯誤。13.答案：B解析：圖像識圖①看趨勢，定位置：觀察圖像，（或）隨時間逐漸減小的物質為反應物，（或）隨時間逐漸增大的物質為生成物。②看變化量，定化學計量數：由圖像計算各物

質在相同時間內的濃度（或物質的量）的變化量，從而確定各物質的化學計量數。③看是否共存，定符號：根據圖像觀察各物質是否最終共存（或是否有物質反應完），從而判斷該反應是否為可逆反應，確定在方程式中用“”還是“”A項，時，A的物質的量減少了4mol，B的物質的量增加了2mol，因此A為反應物，B為生成物，化學方程式為2AB，錯誤；B項，時，A的物質的量減少了2mol，B的物質的量增加了1mol，因此A的反應速率是B的2倍，正確；C項，時，A的物質的量減少了4mol，B的物質的量增加了2mol，因此兩者的反應速率不相等，錯誤；D項，容器體積未知，因此無法計算用A濃度變化表示的反應速率，錯誤。14.答案：（1）放熱；（2）（3）降低；無影響；催化劑只能降低反應的活化能，不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即反應熱不改變解析：（2）由圖示可知正反應活化能-逆反應活化能，故逆反應活化能=正反應活化能。15.答案：（1）不變（2）增大；增大（3）不變；不變（4）減小；減小解析：（1）Fe為固體，因此增加Fe的質量，反應速率不變。（2）將容器容積縮小為原來的一半，體系中各氣態物質的濃度均增大，正反應速率和逆反應速率都增大。（3）保持容器的容積不變，充入使體系壓強增大，體系中參與反應的各物質的濃度不變，正反應速率和逆反應速率均不變。（4）保持壓強不變，充入使容器的容積增大，體系中參與反應的各氣態