實驗1氧氣的制取與性質一、實驗目標：1.了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取氣體的方法。2.能夠根據反應物的性質和反應條件來選擇制備氣體的實驗裝置與操作方法，會據生成物的性質選擇收集方法。3.學會邊實驗、邊討論、邊探究的方法，在活動中激發學習興趣，在興趣中提出問題、分析問題、解決問題。二、實驗用品：鐵架臺、水槽、試管、酒精燈、集氣瓶、坩鍋鉗、木炭、帶導管的橡膠塞、火柴、棉花、燒杯、玻璃片、細鐵絲、高錳酸鉀、澄清石灰水。三、實驗過程一、實驗室制法1、高錳酸鉀制取氧氣a.實驗原理：高錳酸鉀eq\o(\s\up5(加熱),\s\do2(——→))錳酸鉀+二氧化錳+氧氣b.實驗裝置c.實驗步驟：a).查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。b).裝：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。c).定：先下后上，從左到右的順序。d).點：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。e).收：用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。f).離：移離導氣管。g).熄：熄滅酒精燈d.注意事項：a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。b).導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。c).試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d).排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。e).實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。2、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣二氧化錳實驗原理：二氧化錳過氧化氫（H2O2）————→水（H2O）+氧氣（O2）b.注意事項：總結：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發生變化的物質。實驗2二氧化碳制取的研究一、實驗目標：1.掌握實驗室制取二氧化碳的反應原理、裝置的選取、操作步驟，檢驗、驗滿及收集。2.初步懂得所選藥品、裝置的原因。3.提高和鍛煉學生收集加工簡單信息的能力，分析解決問題的能力。二、實驗用品：錐形瓶、集氣瓶、試管、導管、長頸漏斗、稀鹽酸、石灰石、澄清石灰水、雙孔橡皮塞。引入：在學習了實驗室制取氧氣的實驗后，我們知道了制取一種氣體，實驗裝置由發生裝置和收集裝置兩部分組成。發生裝置的確定取決于兩個條件：反應物狀態（固—固、固—液）反應條件（加熱、不加熱）⑶收集裝置的確定排氣法氣體性質收集方法裝置注意事項舉例密度比空氣大，不與水發生反應向上排空氣法瓶口蓋玻璃片導管插入集氣瓶底部CO2、O2密度比空氣小，不與空氣反應向下排空氣法導管插入集氣瓶底部H2不易溶于水，不與水反應排水法導氣管不宜深入集氣瓶過長O2、H2、CO驗室制法1、實驗藥品：固體藥品：石灰石和大理石液體藥品：稀鹽酸2、反應原理：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(重點)注意：（1）不能用H2SO4代替鹽酸，因為CaCO3+H2SO4===CaSO4+H2O+CO2↑生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止了碳酸鈣與酸接觸，使反應難以進行。（2）不能用Na2CO3代替大理石，因為碳酸鈉粉末，反應速率太快，不便于控制。（3）不能用濃鹽酸，因為農鹽酸具有揮發性，會揮發出HCl氣體使收集的二氧化碳不純。3、發生裝置（固——液反應不加熱）４、收集方法５、驗滿：６、二氧化碳的工業制法７、實驗步驟（１）檢查裝置氣密性（２）裝入大理石、塞緊塞子、發生裝置內導管剛露出塞子即可（３）把反應裝置固定好（４）把長頸漏斗加入稀鹽酸至浸沒漏斗下端，液封（５）收集氣體，到期不思念一定要插入集氣瓶底部（６）檢驗是否集滿拓展：碳酸根離子的檢驗：含有碳酸根化合物的樣品，加入稀鹽酸，將產生的氣體通入到澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明樣品中有碳酸根離子。

實驗3燃燒條件一、實驗目標：1.識燃燒條件2.通過實驗認識探究問題方法，利用實驗學習對比在化學學習中作用二、實驗用品：燒杯、白磷、紅磷、熱水、濾紙、薄銅片、導管、氧氣三、實驗過程：活動與探究一：1、分組實驗（1）用鑷子分別夾取一根小木條和一塊小石子，在酒精燈上點燃。

（2）用鑷子分別夾取一個蘸有水、一個沒蘸水的小棉花團，放到酒精燈的火焰上片刻。

（3）分別點燃兩支小蠟燭，將其中的一支用燒杯罩住。2、完成實驗報告實驗步驟實驗現象實驗結論

（1）（2）（3）3、交流與討論

通過上述實驗，你能得出物質燃燒與哪些因素有關？

4、活動小結

燃燒需要的條件是：

一、燃燒的條件（1）燃燒是可燃物與氧氣發生的一種發光、發熱的劇烈的氧化反應

（2）燃燒需要三個條件：可燃物、氧氣（或空氣）、達到燃燒時所需要的最低溫度（也叫著火點）

實驗4金屬的物理性質和某些化學性質一、實驗目標：1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應，初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應以及與化合物的溶液的反應。2.通過對金屬活動性順序的學習，能對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。二、實驗用品：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。三、實驗過程：①學生討論并填寫下列表格并交流：（任選兩種）物質本色觀察到的顏色是否變色原因（猜想）

②猜想鎂條、鐮刀變色的原因。③鏈接民間諺語：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？學生討論、小結：有的金屬能與氧氣發生反應，有的不能。如（化學方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。學生猜想：金屬與酸可能會發生反應?；顒优c探究：探究金屬能否與酸反應。（從以下幾方面進行觀察）金屬是否有氣體產生速度用燃著的木條放在

試管中，有何現象

學生完成表格，討論、交流。學生回答：①不是所有的金屬都可與酸發生反應。②金屬種類不同，與酸反應的劇烈程度不一樣。③產生的氣體能燃燒，經檢驗是氫氣。學生書寫上述反應的化學方程式：（板演）（教師指導）①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑問題1：根據與酸反應的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應，即它們的金屬活動性如何？問題2：①上述反應是否是我們學過的化合反應、分解反應？②上述幾個反應有何共同點？反思小結①通過本節課的學習，你知道了金屬的哪些化學性質？②你還有哪些收獲或疑惑不解的地方？探究，完成下表：藥品實驗現象結論鋁與硫酸銅溶液

鋁與硫酸鎂溶液

學生交流。問題：根據你的發現，你能分析一下原因嗎？分析：①鋁能置換出銅、銀，說明鋁的活動性比銅、銀強。②鐵能置換出銅、銀，說明鐵的活動性比銅、銀強。③鐵、銅不能置換出鋁，說明鋁的活動性比鐵、銅強。歸納：Fe、Cu、Al、Ag的活動性順序從強到弱是Al、Fe、Cu、Ag。引導學生歸納：金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。小結①歸納金屬的化學性質：與氧氣反應、與酸反應、與金屬化合物溶液反應。②金屬活動性順序應用：置換反應的條件。

實驗6酸和堿的化學性質一、實驗目標：1.了解常見酸（如鹽酸、硫酸）和常見堿（如氫氧化鈣、氫氧化鈉）的有關性質、用途。2.了解酸堿指示劑（酚酞、石蕊及花汁）在不同pH值溶液中所呈現的顏色。3.掌握pH試紙的使用。二、實驗用品：鹽酸、硫酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉、石蕊、酚酞，PH試紙，三腳架、試管夾、鑷子、試管刷、試管夾、酒精燈三、實驗過程：操作步驟化學現象與結論一、指示劑遇酸堿的變色反應①在點滴板不同眼位分別滴加4滴稀硫酸、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液和食鹽水，然后再分別滴入3滴紫色石蕊溶液，觀察顏色。②洗凈點滴板，把（1）中的石蕊試液改為酚酞，其它藥品不變，再做一次。觀察在溶液中酚酞呈現的顏色。③洗凈點滴板，在點滴板不同眼位分別放一小片pH試紙，分別滴加醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液和食鹽水，據比色卡讀出pH值，并做好記錄。石蕊酚酞pH醋酸石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液食鹽水二、堿與某些鹽的作用。在試管中加入2ml的硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察。三、酸與金屬氧化物反應：生成鹽和水。將2支生銹的鐵釘分別放入兩支試管中，分別滴加稀鹽酸和稀硫酸。觀察,一支鐵釘變為光亮時，繼續觀察另一只。（將加入稀硫酸的試管放在酒精燈上加熱，觀察。）現象：________________________化學方程式：_____________________________2、現象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿化學方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿四、中和反應在試管中加入約1mLNaOH溶液，滴加1~2滴酚酞溶液。再慢慢滴加鹽酸，并攪拌，直到溶液恰好由紅色變成無色，觀察現象。然后換成氫氧化鈣重復上述操作，并觀察實驗現象?，F象_____________反應的化學方程式_____________。實驗7溶液酸堿性的檢驗一、實驗目標：1．認識溶液的酸堿性，學會用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性；2．學會利用pH試紙來定量的測定溶液的酸堿度；二、實驗用品：白醋、酸果汁、鹽酸、碳酸鈉溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食鹽水、蔗糖水；試管，膠頭滴管，燒杯，PH試紙，比色卡，玻璃棒，點滴板。三、實驗過程：實驗試樣白醋酸果汁稀鹽酸純堿溶液肥皂水石灰水氨水食鹽水蔗糖水滴加紫色石蕊試液變紅變紅變紅變藍變藍變藍變藍紫色紫色滴加無色酚酞試液無色無色無色變紅變紅變紅變紅無色無色結論酸性酸性酸性堿性堿性堿性堿性中性中性結論：（1）凡是能使紫色石蕊試液變紅的溶液都是酸性溶液，并且該溶液不能使無色酚酞試液變色；（2）凡是能使紫色石蕊試液變藍的溶液都是堿性溶液，并且該溶液能使無色酚酞試液變紅；（3）不能使紫色石蕊試液變色，也不能使無色酚酞試液變色的溶液，我們稱為中性溶液。（4）如紫色石蕊試液及無色酚酞等能檢驗溶液酸堿性的試液，稱為酸堿指示劑注意：我們有時候還用藍色或紅色石蕊試紙來檢驗溶液的酸堿性酸性溶液能使藍色石蕊試紙變紅；堿性溶液能使紅色石蕊試紙變藍。2．日常生活中常見的酸性物質與堿性物質（1）酸性物質：山楂、檸檬、柑橘、西紅柿、過氧乙酸等（2）堿性物質：茶葉堿、煙堿等。3．區分酸溶液和酸性溶液、堿溶液和堿性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊試液變紅的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同樣，堿性溶液不一定是堿溶液，堿溶液一定是堿性溶液。例如：硫酸銅、氯化銨的水溶液顯酸性，而不是酸；純堿、肥皂的水溶液顯堿性，但不是堿。4．補充知識：酸、堿、鹽的概念（1）酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）堿：電離時生成的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸堿性的強弱程度1．酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強弱程度。2．pH試紙用來定量的測定溶液的酸堿度。pH值1234567891011121314酸性增強中性堿性增強溶液的pH值與酸堿性關系pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；pH>7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強3．pH試紙的使用方法;用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測試液滴（或涂）在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色（半分鐘內）與標準比色卡對照，標準比色卡上相同顏色的pH即為該溶液的pH。注意：（1）不能直接把pH試紙浸入待測溶液中，以免帶入雜質，同時這種操作可能泡掉pH試紙上一部分指示劑，以致比色發生較大的誤差；（2）不能先用水將pH試紙潤濕，再進行測試，因為水潤濕后的pH試紙將測定的是稀釋后溶液的pH。（3）實驗室一樣使用的pH試紙是廣泛pH試紙，測出的pH值是1-14的整數。（4）為了比較精確的測定溶液的pH，我們可以用精密pH試紙和酸度計（pH計）來測量。

實驗5配制溶質質量分數的溶液一、實驗目標：1.認識一種溶液組成的表示方法──溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。2.初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。二、實驗用品：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽。三、實驗過程：教師：你知不知道，他們配的是什么藥水??？學生：教師：其實，他們配的藥水只不過是鹽水，但卻規定了一定的溶質質量分數，通常是16%的。那么你想不想在配藥水時幫幫父母呢？學生：！教師：那好，我們今天就來學習用兩種方法來配制16%的食鹽水。我們先一起來看桌子上的儀器和藥品（師生一起：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽、20%的食鹽溶液）。教師：下面，我們一起來學習配制選種液。在此之前，請同學們閱讀教材P43，把配制溶液的一般步驟歸納一下。學生：師生共同總結：配制溶液的一般步驟為：1計算；2稱量；3配制；4裝瓶，貼簽。教師：下面我們開始用第一種方案配制該選種液：請你用水和食鹽為原料，配制50克16%的溶液。師生一起：計算要配制50克16%的選種液，需要水和食鹽各多少克？解：已知溶液的質量是50