查補易混易錯13化學反應機理化學反應機理試題以圖示的形式來描述某一化學變化所經由的全部反應，就是把一個復雜反應分解成若干個反應，然后按照一定規律組合起來，從而達到闡述復雜反應的內在聯系的目的，這類試題符合新課標的理念，“源于教材而高于教材”，體現了化學核心素養中的宏觀辨識與微觀探析，從不同層次認識物質的多樣性，以及由微觀和宏觀相結合的視角分析和解決實際問題，在備考過程中要給予高度重視與關注。易錯01反應機理（1）反應機理是用來描述某反應物到反應產物所經由的全部基元反應，就是把一個復雜反應分解成若干個基元反應，以圖示的形式來描述某一化學變化所經由的全部反應，然后按照一定規律組合起來，從而闡述復雜反應的內在聯系，以及總反應與基元反應內在聯系。（2）反應機理詳細描述了每一步轉化的過程，包括過渡態的形成，鍵的斷裂和生成，以及各步的相對速率大小等。典型的是基元反應碰撞理論和基元反應過渡態理論。（3）反應機理中包含的基元反應是單分子反應或雙分子反應。完整的反應機理需要考慮到反應物、催化劑、反應的立體化學、產物以及各物質的用量。（4）認識化學反應機理，任何化合物的每一步反應都應該是在該條件下此類化合物的通用反應。易錯02有效碰撞理論（1）化學反應發生的條件：在化學反應中，反應物分子不斷發生碰撞，大多數碰撞無法發生反應，只有少數分子的碰撞才能發生化學反應，能發生有效碰撞的分子是活化分子。普通反應物分子形成活化分子所需要的能量叫活化能。而活化分子的碰撞也不一定都能發生有效碰撞。發生有效碰撞不僅有能量的因素，還有空間因素，只有同時滿足這兩者的要求才能發生有效碰撞。（2）反應歷程：發生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有較高的能量。活化分子比普通分子所高出的能量稱為活化能。活化能越小，普通分子就越容易變成活化分子。如圖所示，反應的活化能是E1，反應熱是E1－E2。在一定條件下，活化分子所占的百分數是固定不變的。活化分子的百分數越大，單位體積內活化分子數越多，單位時間內有效碰撞的次數越多，化學反應速率越快。活化能越大，反應速率越慢，化學反應取決于最慢的一步。易錯03催化劑與化學反應化學反應中，反應分子原有的某些化學鍵，必須解離并形成新的化學鍵，這需要一定的活化能。在某些難以發生化學反應的體系中，加入有助于反應分子化學鍵重排的第三種物質（催化劑）其作用可降低反應的活化能。催化劑能改變反應的途徑、降低反應的活化能、加快反應速率，但不能改變反應熱的符號與數值、不能改變平衡的移動方向。解答時注意題干信息的理解應用，通過分析化學反應過程，明確反應過程中催化劑的作用和能量變化、化學鍵的變化。左圖虛線表示催化劑對反應的影響，右圖為催化反應歷程示意圖。1．（2022·北京·高考真題）CO2捕獲和轉化可減少CO2排放并實現資源利用，原理如圖1所示。反應①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應器，單位時間流出氣體各組分的物質的量隨反應時間變化如圖2所示。反應過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上有積碳。下列說法不正確的是A．反應①為CaO+CO2=CaCO3；反應②為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2B．t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應CH4C+2H2C．t2時刻，副反應生成H2的速率大于反應②生成H2速率D．t3之后，生成CO的速率為0，是因為反應②不再發生2．（2023·浙江·高考真題）標準狀態下，氣態反應物和生成物的相對能量與反應歷程示意圖如下[已知和的相對能量為0]，下列說法不正確的是A．B．可計算鍵能為C．相同條件下，的平衡轉化率：歷程Ⅱ>歷程ⅠD．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應的熱化學方程式為：3．（2012·江蘇·高考真題）某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是A．該反應為放熱反應B．催化劑能改變該反應的焓變C．催化劑能降低該反應的活化能D．逆反應的活化能大于正反應的活化能4．（2023·河北保定·統考一模）水煤氣變換反應為

。我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面水煤氣變換的反應歷程，如下圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用?標注。下列說法錯誤的是A．水煤氣變換反應的B．步驟③的化學方程式為C．步驟⑤只有極性鍵的形成D．該反應中的決速步驟為步驟④5．（2023·河北滄州·統考一模）二氧化碳選擇性加氫制甲醇是解決溫室效應、發展綠色能源和實現經濟可持續發展的重要途徑之一。常溫常壓下利用銅基催化劑實現二氧化碳選擇性加氫制甲醇的反應機理和能量變化圖如下(其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標注)，下列說法錯誤的是A．催化劑能改變反應機理，加快反應速率，降低反應熱B．二氧化碳選擇性加氫制甲醇是放熱反應C．該歷程的決速步為D．總反應為6．（2023·山東聊城·統考二模）銅催化乙炔選擇性氫化制1，3一丁二烯的反應機理如圖所示(吸附在銅催化劑表面上的物種用*標注)。下列說法正確的是A．反應Ⅰ的速率大于反應Ⅱ的速率B．若原料用丙炔，則會有2種分子式為C6H10的有機物生成C．增大Cu的表面積，可加快反應速率，提高C2H2的平衡轉化率D．轉化成C4H6(g)過程中，有非極性鍵的斷裂和形成7．（2023·福建莆田·統考二模）活潑自由基與氧氣的反應一直是關注的熱點。自由基與反應過程的能量變化如下圖所示，已知升高溫度，活化能大的反應速率增大的程度越大。下列說法正確的是A．比穩定B．升高溫度，生成的反應速率增大的程度更大C．該歷程中最小正反應的活化能為D．改變催化劑可以改變生成的反應焓變8．（2023·北京·統考二模）氮氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應機理，下列說法不正確的是A．過程I中NO既作氧化劑又作還原劑B．過程Ⅱ中每生成1molO2時，轉移電子的數目約為4×6.02×1023C．過程中涉及的反應均為氧化還原反應D．整個過程中Ni2+作催化劑9．（2023·遼寧·朝陽市第一高級中學校聯考二模）科學家研究發現在一種特殊催化劑作用下，水可促進、高選擇性的直接合成，其中部分反應機理如圖所示。以下說法錯誤的是A．在氧化合成甲醇過程中的作用是提供與結合形成B．

C．在催化劑表面，比更容易被吸附D．該過程的決速步反應方程式為：10．（2023·湖南·校聯考二模）過渡金屬元素離子催化乙烯氧化成乙醛的反應機理如圖所示。下列說法正確的是A．和能夠降低反應的活化能B．該反應歷程中氫離子物質的量一直減小C．Pd的化合價在反應歷程中未發生變化D．該歷程的總反應為11．（2023·浙江嘉興·統考二模）甲基叔丁基醚(MTBE)是一種高辛烷值汽油添加劑，可由甲醇和異丁烯(以IB表示)在催化劑作用下合成，其反應過程中各物質相對能量與反應歷程的關系如圖所示(其中表示甲醇和異丁烯同時被吸附，表示甲醇先被吸附，表示異丁烯先被吸附)，下列說法不正確的是A．三種反應歷程中，反應速率最快B．該條件下反應的熱化學方程式為：

C．甲醇比IB更易被催化劑吸附，所以若甲醇過多會占據催化劑表面從而減慢合成速率D．同溫同壓下，只要起始投料相同，相同時間三種途徑MTBE的產率一定相同12．（2023·吉林延邊·統考二模）鐵的某種絡合物離子(用[L-Fe-H]+表示)催化甲酸分解的反應機理及相對能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應過程中鐵元素價態沒有改變B．反應的決速步驟為II轉化為III的過程C．由到過程中形成了離子鍵D．由圖可知該反應的總反應式為：HCOOH

CO2+H213．（2023·天津·校聯考一模）金屬可活化放出，其反應歷程如圖所示：下列關于活化歷程的說法錯誤的是A．中間體1→中間體2的過程是放熱過程B．加入催化劑可降低該反應的反應熱，加快反應速率C．和的總鍵能小于和的總鍵能D．中間體2→中間體3的過程是決定整個歷程反應速率的關鍵步驟14．（2023·湖北·武漢二中校聯考二模）丙烯是重要的有機化工原料。一定條件下，丙烷直接脫氫制備丙烯的轉化率和丙烯的選擇性()隨時間的關系如下圖所示。下列說法正確的是A．丙烯的產率大于80%B．該反應為氧化反應C．催化劑可以降低反應的活化能，減小反應的焓變D．其他條件不變，增大c(丙烷)，可以加快反應速率，提高丙烷的轉化率15．（2023·浙江·校聯考模擬預測）某反應分兩步進行，其能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應①的活化能B．該反應過程中，反應速率由反應②決定C．總反應的熱化學方程式為D．增大的濃度，可以增大活化分子百分數，提高化學反應速率16．（2023·遼寧遼陽·統考一模）某課題組對羧基化研究取得很大的進展，歷程如圖所示。已知：為烴基，Me為甲基。下列敘述正確的是A．能降低總反應的活化能B．物質1和物質A反應時，只斷裂了鍵C．物質2中為D．轉化為時，1個分子斷裂了2個鍵17．（2023·湖南衡陽·校聯考二模）中科院蘭州化學物理研究所用催化加氫合成低碳烯烴反應，具有重要的意義。反應過程如圖所示：下列說法錯誤的是A．第Ⅰ步的活化能高于第Ⅱ步的活化能B．加氫合成低碳烯烴反應中每一步均為氧化還原反應C．工業上選擇適合的催化劑，有利于提高的單位時間產率D．該研究的應用有利于“碳中和”18．（2023·福建漳州·統考三模）2022年諾貝爾化學獎授予了對“點擊化學”和“生物正交化學”做出貢獻的三位科學家。以炔烴和疊氮化合物為原料的疊氮—炔基Husigen成環反應是點擊化學的代表反應，其反應原理如圖所示(其中［Cu］為一價銅)；下列說法錯誤的是A．反應①消耗的［Cu］大于反應⑤生成的［Cu］B．該反應原子利用率為100%C．若將原料換為，則產物為D．反應⑤的化學方程式為+H+=+[Cu]19．（2022·湖南·高考真題）反應物(S)轉化為產物(P或P·Z)的能量與反應進程的關系如下圖所示：下列有關四種不同反應進程的說法正確的是A．進程Ⅰ是放熱反應 B．平衡時P的產率：Ⅱ>ⅠC．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．進程Ⅳ中，Z沒有催化作用20．（2023·山東·統考一模）科研人員通過控制光沉積的方法構建復合材料光催化劑，以Fe2+和Fe3+滲透Nafion膜在酸性介質下構建了一個還原和氧化分離的人工光合體系，其反應機理如圖。下列說法正確的是A．a的價電子排布式：3d5B．體系中能量轉化形式：電能→化學能C．體系中總反應的活化能：Ea正>Ea逆D．理論上每消耗18g水生成46gHCOOH查補易混易錯13化學反應機理化學反應機理試題以圖示的形式來描述某一化學變化所經由的全部反應，就是把一個復雜反應分解成若干個反應，然后按照一定規律組合起來，從而達到闡述復雜反應的內在聯系的目的，這類試題符合新課標的理念，“源于教材而高于教材”，體現了化學核心素養中的宏觀辨識與微觀探析，從不同層次認識物質的多樣性，以及由微觀和宏觀相結合的視角分析和解決實際問題，在備考過程中要給予高度重視與關注。易錯01反應機理（1）反應機理是用來描述某反應物到反應產物所經由的全部基元反應，就是把一個復雜反應分解成若干個基元反應，以圖示的形式來描述某一化學變化所經由的全部反應，然后按照一定規律組合起來，從而闡述復雜反應的內在聯系，以及總反應與基元反應內在聯系。（2）反應機理詳細描述了每一步轉化的過程，包括過渡態的形成，鍵的斷裂和生成，以及各步的相對速率大小等。典型的是基元反應碰撞理論和基元反應過渡態理論。（3）反應機理中包含的基元反應是單分子反應或雙分子反應。完整的反應機理需要考慮到反應物、催化劑、反應的立體化學、產物以及各物質的用量。（4）認識化學反應機理，任何化合物的每一步反應都應該是在該條件下此類化合物的通用反應。易錯02有效碰撞理論（1）化學反應發生的條件：在化學反應中，反應物分子不斷發生碰撞，大多數碰撞無法發生反應，只有少數分子的碰撞才能發生化學反應，能發生有效碰撞的分子是活化分子。普通反應物分子形成活化分子所需要的能量叫活化能。而活化分子的碰撞也不一定都能發生有效碰撞。發生有效碰撞不僅有能量的因素，還有空間因素，只有同時滿足這兩者的要求才能發生有效碰撞。（2）反應歷程：發生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有較高的能量。活化分子比普通分子所高出的能量稱為活化能。活化能越小，普通分子就越容易變成活化分子。如圖所示，反應的活化能是E1，反應熱是E1－E2。在一定條件下，活化分子所占的百分數是固定不變的。活化分子的百分數越大，單位體積內活化分子數越多，單位時間內有效碰撞的次數越多，化學反應速率越快。活化能越大，反應速率越慢，化學反應取決于最慢的一步。易錯03催化劑與化學反應化學反應中，反應分子原有的某些化學鍵，必須解離并形成新的化學鍵，這需要一定的活化能。在某些難以發生化學反應的體系中，加入有助于反應分子化學鍵重排的第三種物質（催化劑）其作用可降低反應的活化能。催化劑能改變反應的途徑、降低反應的活化能、加快反應速率，但不能改變反應熱的符號與數值、不能改變平衡的移動方向。解答時注意題干信息的理解應用，通過分析化學反應過程，明確反應過程中催化劑的作用和能量變化、化學鍵的變化。左圖虛線表示催化劑對反應的影響，右圖為催化反應歷程示意圖。1．（2022·北京·高考真題）CO2捕獲和轉化可減少CO2排放并實現資源利用，原理如圖1所示。反應①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應器，單位時間流出氣體各組分的物質的量隨反應時間變化如圖2所示。反應過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上有積碳。下列說法不正確的是A．反應①為CaO+CO2=CaCO3；反應②為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2B．t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應CH4C+2H2C．t2時刻，副反應生成H2的速率大于反應②生成H2速率D．t3之后，生成CO的速率為0，是因為反應②不再發生2．（2023·浙江·高考真題）標準狀態下，氣態反應物和生成物的相對能量與反應歷程示意圖如下[已知和的相對能量為0]，下列說法不正確的是A．B．可計算鍵能為C．相同條件下，的平衡轉化率：歷程Ⅱ>歷程ⅠD．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應的熱化學方程式為：3．（2012·江蘇·高考真題）某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是A．該反應為放熱反應B．催化劑能改變該反應的焓變C．催化劑能降低該反應的活化能D．逆反應的活化能大于正反應的活化能4．（2023·河北保定·統考一模）水煤氣變換反應為

。我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面水煤氣變換的反應歷程，如下圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用?標注。下列說法錯誤的是A．水煤氣變換反應的B．步驟③的化學方程式為C．步驟⑤只有極性鍵的形成D．該反應中的決速步驟為步驟④5．（2023·河北滄州·統考一模）二氧化碳選擇性加氫制甲醇是解決溫室效應、發展綠色能源和實現經濟可持續發展的重要途徑之一。常溫常壓下利用銅基催化劑實現二氧化碳選擇性加氫制甲醇的反應機理和能量變化圖如下(其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標注)，下列說法錯誤的是A．催化劑能改變反應機理，加快反應速率，降低反應熱B．二氧化碳選擇性加氫制甲醇是放熱反應C．該歷程的決速步為D．總反應為6．（2023·山東聊城·統考二模）銅催化乙炔選擇性氫化制1，3一丁二烯的反應機理如圖所示(吸附在銅催化劑表面上的物種用*標注)。下列說法正確的是A．反應Ⅰ的速率大于反應Ⅱ的速率B．若原料用丙炔，則會有2種分子式為C6H10的有機物生成C．增大Cu的表面積，可加快反應速率，提高C2H2的平衡轉化率D．轉化成C4H6(g)過程中，有非極性鍵的斷裂和形成7．（2023·福建莆田·統考二模）活潑自由基與氧氣的反應一直是關注的熱點。自由基與反應過程的能量變化如下圖所示，已知升高溫度，活化能大的反應速率增大的程度越大。下列說法正確的是A．比穩定B．升高溫度，生成的反應速率增大的程度更大C．該歷程中最小正反應的活化能為D．改變催化劑可以改變生成的反應焓變8．（2023·北京·統考二模）氮氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應機理，下列說法不正確的是A．過程I中NO既作氧化劑又作還原劑B．過程Ⅱ中每生成1molO2時，轉移電子的數目約為4×6.02×1023C．過程中涉及的反應均為氧化還原反應D．整個過程中Ni2+作催化劑9．（2023·遼寧·朝陽市第一高級中學校聯考二模）科學家研究發現在一種特殊催化劑作用下，水可促進、高選擇性的直接合成，其中部分反應機理如圖所示。以下說法錯誤的是A．在氧化合成甲醇過程中的作用是提供與結合形成B．

C．在催化劑表面，比更容易被吸附D．該過程的決速步反應方程式為：10．（2023·湖南·校聯考二模）過渡金屬元素離子催化乙烯氧化成乙醛的反應機理如圖所示。下列說法正確的是A．和能夠降低反應的活化能B．該反應歷程中氫離子物質的量一直減小C．Pd的化合價在反應歷程中未發生變化D．該歷程的總反應為11．（2023·浙江嘉興·統考二模）甲基叔丁基醚(MTBE)是一種高辛烷值汽油添加劑，可由甲醇和異丁烯(以IB表示)在催化劑作用下合成，其反應過程中各物質相對能量與反應歷程的關系如圖所示(其中表示甲醇和異丁烯同時被吸附，表示甲醇先被吸附，表示異丁烯先被吸附)，下列說法不正確的是A．三種反應歷程中，反應速率最快B．該條件下反應的熱化學方程式為：

C．甲醇比IB更易被催化劑吸附，所以若甲醇過多會占據催化劑表面從而減慢合成速率D．同溫同壓下，只要起始投料相同，相同時間三種途徑MTBE的產率一定相同12．（2023·吉林延邊·統考二模）鐵的某種絡合物離子(用[L-Fe-H]+表示)催化甲酸分解的反應機理及相對能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應過程中鐵元素價態沒有改變B．反應的決速步驟為II轉化為III的過程C．由到過程中形成了離子鍵D．由圖可知該反應的總反應式為：HCOOH

CO2+H213．（2023·天津·校聯考一模）金屬可活化放出，其反應歷程如圖所示：下列關于活化歷程的說法錯誤的是A．中間體1→中間體2的過程是放熱過程B．加入催化劑可降低該反應的反應熱，加快反應速率C．和的總鍵能小于和的總鍵能D．中間體2→中間體3的過程是決定整個歷程反應速率的關鍵步驟14．（2023·湖北·武漢二中校聯考二模）丙烯是重要的有機化工原料。一定條件下，丙烷直接脫氫制備丙烯的轉化率和丙烯的選擇性()隨時間的關系如下圖所示。下列說法正確的是A．丙烯的產率大于80%B．該反應為氧化反應C．催化劑可以降低反應的活化能，減小反應的焓變D．其他條件不變，增大c(丙烷)，可以加快反應速率，提高丙烷的轉化率15．（2023·浙江·校聯考模擬預測）某反應分兩步進行，其能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應①的活化能B．該反應過程中，反應速率由反應②決定C．總反應的熱化學方程式為D．增大的濃度，可以增大活化分子百分數，提高化學反應速率16．（2023·遼寧遼陽·統考一模）某課題組對羧基化研究取得很大的進展，歷程如圖所示。已知：為烴基，Me為甲基。下列敘述正確的是A．能降低總反應的活化能B．物質1和物質A反應時，只斷裂了鍵C．物質2中為D．轉化為時，1個分子斷裂了2個鍵17．（2023·湖南衡陽·校聯考二模）中科院蘭州化學物理研究所用催化加氫合成低碳烯烴反應，具有重要的意義。反應過程如圖所示：下列說法錯誤的是A．第Ⅰ步的活化能高于第Ⅱ步的活化能B．加氫合成低碳烯烴反應中每一步均為氧化還原反應C．工業上選擇適合的催化劑，有利于提高的單位時間產率D．該研究的應用有利于“碳中和”18．（2023·福建漳州·統考三模）2022年諾貝爾化學獎授予了對“點擊化學”和“生物正交化學”做出貢獻的三位科學家。以炔烴和疊氮化合物為原料的疊氮—炔基Husigen成環反應是點擊化學的代表反應，其反應原理如圖所示(其中［Cu］為一價銅)；下列說法錯誤的是A．反應①消耗的［Cu］大于反應⑤生成的［Cu］B．該反應原子利用率為100%C．若將原料換為，則產物為D．反應⑤的化學方程式為+H+=+[Cu]19．（2022·湖南·高考真題）反應物(S)轉化為產物(P或P·Z)的能量與反應進程的關系如下圖所示：下列有關四種不同反應進程的說法正確的是A．進程Ⅰ是放熱反應 B．平衡時P的產率：Ⅱ>ⅠC．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．進程Ⅳ中，Z沒有催化作用20．（2023·山東·統考一模）科研人員通過控制光沉積的方法構建復合材料光催化劑，以Fe2+和Fe3+滲透Nafion膜在酸性介質下構建了一個還原和氧化分離的人工光合體系，其反應機理如圖。下列說法正確的是A．a的價電子排布式：3d5B．體系中能量轉化形式：電能→化學能C．體系中總反應的活化能：Ea正>Ea逆D．理論上每消耗18g水生成46gHCOOH參考答案1．C【詳解】A．由題干圖1所示信息可知，反應①為CaO+CO2=CaCO3，結合氧化還原反應配平可得反應②為，A正確；B．由題干圖2信息可知，t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，且反應過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上有積碳，故可能有副反應，反應②和副反應中CH4和H2的系數比均為1:2，B正確；C．由題干反應②方程式可知，H2和CO的反應速率相等，而t2時刻信息可知，H2的反應速率未變，仍然為2mmol/min，而CO變為1~2mmol/min之間，故能夠說明副反應生成H2的速率小于反應②生成H2速率，C錯誤；D．由題干圖2信息可知，t3之后，CO的速率為0，CH4的速率逐漸增大，最終恢復到1，說明生成CO的速率為0，是因為反應②不再發生，而后副反應逐漸停止反應，D正確；答案選C。2．C【分析】對比兩個歷程可知，歷程Ⅱ中增加了催化劑，降低了反應的活化能，加快了反應速率。A．催化劑能降低活化能，但是不能改變反應的焓變，因此，A正確；B．已知的相對能量為0，對比兩個歷程可知，的相對能量為，則鍵能為，B正確；C．催化劑不能改變反應的平衡轉化率，因此相同條件下，的平衡轉化率：歷程Ⅱ=歷程Ⅰ，C錯誤；D．活化能越低，反應速率越快，由圖像可知，歷程Ⅱ中第二步反應的活化能最低，所以速率最快的一步反應的熱化學方程式為：，D正確；故答案為：C。3．C【詳解】A．圖像分析反應物能量低于生成物能量，反應是吸熱反應，故A錯誤；B．催化劑只能降低反應的活化能，不能改變反應的焓變，故B錯誤；C．催化劑對反應的始態和終態無響應，但改變活化能，故C正確；D．圖像分析逆反應的活化能E2小于正反應的活化能E1，故D錯誤。答案選C。4．C【詳解】A．根據圖示，反應物的量高于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，，A正確；B．如圖所示，步驟③的化學方程式為，B正確；C．步驟⑤中生成氫氣和，所以步驟⑤既有極性鍵的形成，又有非極性鍵的形成，C錯誤；D．速率最慢的步驟絕決定整個反應的速率，活化能越高，反應速率最慢，如圖，步驟④活化能最高，反應速率最慢，決定整個反應速率，D正確；故選C。5．A【詳解】A．催化劑能改變反應機理，加快反應速率，不能改變反應熱，選項A錯誤；B．由反應歷程圖可知反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應，選項B正確；C．的活化能最大，是該歷程的決速步，選項C正確；D．該反應的反應物是和，生成物是和，則總反應為，選項D正確；答案選A。6．D【詳解】A．根據圖示，反應Ⅰ的活化能大于反應Ⅱ的活化能，所以反應Ⅰ的速率小于反應Ⅱ的速率，故A錯誤；B．若原料用丙炔，則會有CH3CH=CH-CH=CHCH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2、CH3CH=CH-C(CH3)=CH2共3種分子式為C6H10的有機物生成，故B錯誤；C．增大Cu的表面積，可加快反應速率，催化劑不能使平衡不移動，不能提高C2H2的平衡轉化率，故C錯誤；D．根據圖示，轉化成C4H6(g)過程中，先碳碳雙鍵中有1條鍵斷裂，后又有碳碳雙鍵和碳碳單鍵的形成，所以有非極性鍵的斷裂和形成，故D正確；選D。7．C【詳解】A．的能量更高，故其不如穩定，A錯誤；B．過渡態物質的總能量與反應物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活化能越小，已知升高溫度，活化能大的反應速率增大的程度越大；結合圖像可知，升高溫度，生成的反應速率增大的程度更大，B錯誤；C．該歷程中最小正反應的活化能為中間產物Z生成過渡Ⅲ時的活化能，為，C正確；D．改變催化劑可以改變反應歷程，加快反應速率，但是不能改變生成的反應焓變，D錯誤；故選C。8．B【分析】由圖可知，過程I發生的反應為2Ni2++2NO=2Ni3++2O—+N2，過程Ⅱ發生的反應為2Ni3++2O—=2Ni2++O2↑，總反應為2NOO2+N2。A．由分析可知，過程I發生的反應為2Ni2++2NO=2Ni3++2O—+N2，反應中氮元素的化合價降低被還原，氧元素的化合價升高被氧化，則一氧化氮既作反應的氧化劑又作反應的還原劑，故A正確；B．由分析可知，過程Ⅱ發生的反應為2Ni3++2O—=2Ni2++O2↑，則過程Ⅱ中每生成1molO2時，轉移電子的數目約為2×6.02×1023，故B錯誤；C．由分析可知，過程I和過程Ⅱ涉及的反應均有元素發生化合價變化，均為氧化還原反應，故C正確；D．由分析可知，消除氮氧化物的總反應為2NOO2+N2，整個過程中鎳離子作反應的催化劑，故D正確；故選B。9．B【詳解】A．從該部分反應機理可看出，水在催化劑表面離解出直接與結合形成，故A正確；B．圖中未說明未吸附在催化劑上的CH4的能量，無法計算的反應熱，故B錯誤；C．從相對能量看，水吸附在催化劑表面的能量更低，更加穩定，則在催化劑表面，比更容易被吸附，故C正確；D．由圖可知，的活化能最大，反應速率最慢，為該過程的決速步反應，故D正確；故選B。10．D【詳解】A．是中間產物，不是催化劑，不能降低反應的活化能，A錯誤；B．反應歷程中氫離子的物質的量有增多和減少的過程，并不是一直減小，B錯誤；C．Pd元素化合價有從+2轉化為0，也有從0到+2，C錯誤；D．該歷程的總反應為，D正確；故選D。11．D【詳解】A．N1、N2、N3三種反應歷程的活化能分別為（6-2）QkJ.mol-1=4QkJ.mol-1、（9-3）QkJ.mol-1=6QkJ.mol-1、（10-4）QkJ.mol-1=6QkJ.mol-1，則N1反應速率最快，A項正確；B．該反應的焓變△H為生成物的總能量減去反應物的總能量，則△H=（1-5）QkJ.mol-1=-4QkJ.mol-1，該反應的熱化學方程式為該條件下反應的熱化學方程式為：

，B項正確；C．乙醇比IB更易被催化劑吸附，占據催化劑表面從而使異丁烯無法與催化劑接觸，導致反應速率減慢，C項正確；D．N1、N2、N3三種反應歷程的活化能不相等，則同溫同壓下，只有起始投料相同，相同時間三種途徑MTBE的產率不相同，Ｄ項錯誤；故正確答案為D。12．D【詳解】A．由圖可知，H2+[L-Fe-H]+過程中鐵元素化合價降低，A錯誤；B．由圖可知，IV轉化為V的過程E正最大，反應速率最慢，為反應的決速步驟，B錯誤；C．+H+過程中氫原子之間形成共價鍵，無離子鍵形成，C錯誤；D．由圖可知該反應的總反應式為：HCOOH

CO2+H2，D正確；故選D。13．B【詳解】A．中間體1的相對能量為-56.21，中間體2的相對能量為-154.82，中間體1→中間體2的過程是放熱過程，故A正確；B．催化劑不能改變反應物和生成物的能量，加入催化劑，該反應的反應熱不變，故B錯誤；C．和的相對總能量為0，和的相對總能量為-6.57，正反應放熱，和總鍵能小于和的總鍵能，故C正確；D．慢反應決定總反應速率，中間體2→中間體3的過程正反應活化能最大，反應速率最慢，所以中間體2→中間體3的過程是決定整個歷程反應速率的關鍵步驟，故D正確；選B。14．B【詳解】A．丙烯的產率=，假設1mol丙烷完全轉化為丙烯，則丙烯的理論產量為1mol，由圖可知，達到平衡時丙烷的轉化率為10%，，丙烯的選擇性小于100%，則丙烯的實際產量小于0.1mol，其產率小于10%，A錯誤；B．在有機物中引入氧或脫去氫的反應叫做氧化反應，則丙烷直接脫氫生成丙烯和氫氣，該反應為氧化反應，B正確；C．催化劑可以降低反應的活化能，加快反應速率，但不改變反應的焓