浙江省寧波市2023-2024學年高二下學期6月期末化學試題一、選擇題（本大題共14小題，每小題2分，共28分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分。）1．下列物質不屬于合成高分子材料的是（）A．石墨烯 B．順丁橡膠 C．滌綸 D．酚醛樹脂2．下列物質屬于弱電解質的是（）A．KOH B．CO2 C．Na3．下列物質對應的水溶液因水解而呈酸性的是（）A．CH3COONa B．NH4Cl4．下列說法正確的是（）A．基態Cu2+B．的名稱：2-乙基丁烷C．H2OD．CCl45．下列各組比較不正確的是（）A．丙烯中鍵長：C?C>C=C B．鍵角：BC．沸點：SiCl4>Si6．工業上電解熔融Al2OA．O、F、Na、Al四種元素都位于p區B．AlC．NaD．離子半徑：N7．下列有機反應中，C?H鍵沒有發生斷裂的是（）A．溴乙烷與NaOH溶液混合加熱 B．乙醇與濃硫酸共熱至170℃C．甲苯硝化生成TNT D．光照下三氯甲烷與氯氣反應8．下列說法不正確的是（）A．可用濃溴水鑒別乙酸、乙醛、苯酚三種溶液B．攀登高山時需要防曬護目，是為了防止強紫外線引起皮膚和眼睛的蛋白質變性灼傷C．核酸是由多種氨基酸通過肽鍵形成的一類生物大分子D．聚丙烯酸鈉（[C9．下列關于熱化學反應的描述正確的是（）A．H+(aq)+OH?(aq)B．甲烷的燃燒熱ΔH=?890.3kJ/molC．500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)?2NH3D．同溫同壓下，H2(g)+Cl10．下列化學用語不正確的是（）A．碳酸氫鈉水解的離子方程式：HCB．合成聚對苯二甲酸乙二酯的化學方程式：C．向氯化銀懸濁液中加入氨水的化學方程式：AgCl+2ND．向乙酰胺中加入鹽酸并加熱的離子方程式：C11．下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是（）A．利用圖①裝置測定鋅與稀硫酸反應生成氫氣的速率B．利用圖②裝置制備氫氧化鐵膠體C．利用圖③裝置驗證犧牲陽極法可使鐵釘不易被腐蝕D．利用圖④裝置驗證乙炔可使酸性KMnO12．某種具有菠蘿氣味的香料N的合成路線如下：下列說法不正確的是（）A．試劑X可能為NaB．用紅外光譜（IR）可檢測到M中含有酯基C．Y的結構簡式為CD．N可以發生取代、加成、氧化等反應13．W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W是原子半徑最小的短周期元素，X的s軌道電子數是p軌道電子數的2倍，W和X的最外層電子數之和等于Y的M層電子數，基態Z原子只有1個未成對電子。下列說法正確的是（）A．第一電離能：Z>YB．最高價氧化物對應水化物的酸性：X>ZC．W與Z形成的化學鍵是p?pσ鍵D．W與X形成的化合物一定為非極性分子14．我國古代四大發明之一黑火藥的爆炸反應為S+2KNO3+3C點燃_A．標準狀況下，11.2LCO2B．1L0.1mol/LK2S溶液中含SC．每生成2.8gN2轉移電子數目為1.2D．0.1molKNO3二、選擇題（本大題共8小題，每小題3分，共24分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分。）15．下列說法正確的是（）A．將1mLpH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋100倍后，醋酸的pH大于鹽酸B．中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物質的量多于鹽酸C．25℃時，向醋酸溶液中加入一定量的鹽酸，CHD．分別向等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，反應后的溶液中c(C16．乙醛與苯甲醛反應機理如下圖所示：下列說法不正確的是（）A．此反應可用氫氧化鈉作催化劑B．反應產物中可能含有副產物CC．反應過程中包含了加成反應和消去反應D．存在2個手性碳原子17．已知有機物R與Fe2+形成的配離子[FeR3]2+能被HNO3氧化為[FeR3]3+：2[FeR3]2++3HA．曲線Ⅰ對應的HNO3溶液濃度為B．硝酸濃度為c2mol/L時，0~2min內，v(C．平衡后加水稀釋，c([FeD．三組實驗中的反應速率都是先增大后減小18．科學家正在研究--種可植入體內的燃料電池，它可以將人體內多余的葡萄糖轉化為葡萄糖酸（C6H12A．此電池可用于糖尿病患者，能降低其體內血糖B．若有1.92g氧氣參與電池反應，則可消耗葡萄糖1.80gC．電極A上發生還原反應D．負極的電極反應為：C19．常溫下，向盛有25.00mL0.25mol/LCaCl2溶液的燒杯中，逐滴滴加0.5mol/LNaHCO3溶液。測得混合溶液的pH先增大后減小，其中pH增大過程中，燒杯中無白色沉淀產生；當滴至25.00mLNaHCO3溶液時，混合液的pH為7.20，出現較為明顯的白色沉淀且無氣體逸出。已知：A．溶液中無沉淀生成時，c(NB．整個滴定過程中，水的電離程度先增大后減小C．滴定至pH為7.20時的反應為CD．pH=7.20時，混合液中c(C20．下列有關物質結構的說法正確的是（）A．圖①物質的摩爾質量比NaBF4大，物質B．圖②中當金屬晶體中摻入不同的金屬原子時，原子層間的相對滑動變得困難C．圖③中冠醚（18-冠-6）通過離子鍵與K+D．圖④為氮化鋁晶胞，該晶體中存在共價鍵和配位鍵，鋁的配位數（與Al原子緊鄰的N原子數）為621．Diels-Alder反應可得到環加成產物，某個Diels-Alder反應及反應過程中的能量變化如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．內型產物和外型產物都是順式結構B．反應速率：內型產物>外型產物C．反應過程中有σ鍵生成，無π鍵生成D．一定條件下，內型產物可能轉化為外型產物22．根據實驗方案、現象，不能得到相關結論的是（）選項實驗方案現象結論A向1mL0.1mol/LNaCl溶液中滴加2mL0.1mol/LAgNO滴加AgNO說明KB向2mL0.1mol/LK2Cr滴加NaOH溶液后溶液變為黃色，再滴加H2證明K2CC將1-溴丁烷、氫氧化鈉、乙醇攪拌混合后加熱，產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中溴的四氯化碳溶液褪色說明1-溴丁烷發生了消去反應D向CuSO先生成藍色沉淀后逐漸溶解，溶液最終變為深藍色證明Cu2+A．A B．B C．C D．D三、非選擇題（本大題共4小題，共48分。）23．鈹的化合物是化學界一個重要的研究方向。請回答：（1）2023年6月，科學家首次合成含Be?Be鍵的固態雙鈹化合物，該分子入選當年最“炫”分子榜單，其結構如圖所示。①“固態雙鈹化合物”中存在的作用力有。A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．氫鍵②“固態雙鈹化合物”中三種元素的電負性由大到小的順序是。③基態Be原子最外層電子的電子云輪廓圖形狀為（填名稱）；下列鈹粒子失去1個電子吸收能量最少的是。A．1s2B．1s2（2）氯化鈹在固態、氣態時的結構或分子式如下表。狀態固態氣態結構或分子式BeC(BeC①固態氯化鈹中Be的雜化方式為sp3，與Be緊鄰的四個Cl原子構成的空間結構為②BeCl2分子中Be原子的價層電子對數為③(BeCl2)2分子中Be原子的成鍵方式相同，所有原子都在同一平面上，（3）氟硼鈹酸鉀晶體為層片狀結構，化學式為KBeaBbOcFd，如圖為其中一層的局部示意圖，平面六元環以B?O24．研究CO（1）一定條件下，二氧化碳和甲烷重整可制合成氣（CO、H2Ⅰ：CO2Ⅱ：CO2Ⅲ：CH4Ⅳ：2CO(g)?C(s)+CO2①ΔH1②下列說法正確的是。A．升高溫度，有利于提高二氧化碳的轉化速率B．積碳能使催化劑失活，選擇合適的溫度可以降低催化劑積碳的速率C．增大壓強，有利于提高平衡時合成氣的產率D．增大n(CO2③在一定條件下，CO2和CH4在容器中發生以上反應，平衡時n(CO)/n(H④T℃時，等物質的量CO2和CH4在壓強為pkPa的恒壓容器中只發生反應Ⅰ，CO2體積分數（φ）隨時間（t）的變化曲線如圖2所示。此反應化學平衡常數Kp=。［對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數，記作Kp，如p(B)=p?φ(B)，p為平衡總壓強，φ(B)（2）研究表明，利用電催化技術，在常溫下可以將CO2和N225．煙酸又稱維生素B3，實驗室可用3-甲基吡啶為原料來制備。已知：煙酸在冷水中微溶，隨溫度升高，溶解度逐漸增大。實驗步驟：1．氧化：在如圖所示的裝置中加入2.40g3-甲基吡啶、70mL水，分次加入10.0g高錳酸鉀，加熱控制溫度在85~90℃，攪拌反應60min，反應過程中有難溶物MnO2．合成粗產品3．重結晶：將粗產品用熱水溶解，加活性炭脫色，趁熱過濾、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得純品。4．純度測定：取提純后產品0.500g溶于水，配成100mL的溶液，每次取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴酚酞試液，用0.0500molL氫氧化鈉溶液滴定，平均消耗氫氧化鈉溶液20.00mL。請回答：（1）儀器A的名稱是。（2）①從下列選項中選出合理的操作并排序，完善合成粗產品實驗步驟：a→（）→（）→（）→（）→干燥、稱量粗產品。a．將反應液轉移至蒸餾燒瓶中，常壓下144℃蒸餾b．用濃鹽酸酸化至pH為3.8~4.0c．趁熱過濾，用熱水洗滌濾渣d．冷卻、過濾、冷水洗滌e．合并洗滌液與濾液②上述合成粗產品的實驗步驟中，下列有關說法正確的是。A．蒸餾的目的是為了除去未反應完的3-甲基吡啶；B．用濃鹽酸酸化時，可用廣泛pH試紙測定C．趁熱過濾后，若濾液呈紫紅色，可加入適量乙醇，再重新過濾D．若未用冷水洗滌，則粗產品的產率偏高（3）重結晶過程中，趁熱過濾的目的是。（4）純度測定中，滴定終點的現象是，產品的純度為［M(煙酸)=123g/mol］，若滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數，則測定的結果26．酮基布洛芬片是用于治療各種關節炎、強直性脊柱炎引起的關節腫痛等的非處方藥。其合成路線如圖所示：回答下列問題：（1）化合物D中含氧官能團的名稱是。（2）化合物B的結構簡式是。（3）下列說法不正確的是____。A．化合物C中所有原子共平面B．C→D轉化所需的試劑和條件分別為Cl2、C．1molF與H2完全加成消耗HD．酮基布洛芬的分子式為C（4）寫出D→E的化學方程式。（5）寫出同時符合下列條件的化合物A的同分異構體的結構簡式。①有苯環但無其他環狀結構②能與氫氧化鈉溶液反應，不能發生銀鏡反應③1H?NMR（6）利用所學知識和題中信息，設計以乙烯和(CH3)2S

答案解析部分1．【答案】A【知識點】常用合成高分子材料的化學成分及其性能【解析】【解答】A、石墨烯為碳的單質，不屬于合成高分子材料，A符合題意。

B、順丁橡膠為合成高分子材料，B不符合題意。

C、滌綸為合成高分子材料，C不符合題意。

D、酚醛樹脂為合成高分子材料，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、石墨烯為碳的單質。

B、順丁橡膠為合成高分子材料。

C、滌綸為合成高分子材料。

D、酚醛樹脂為合成高分子材料。2．【答案】D【知識點】強電解質和弱電解質【解析】【解答】A、KOH為強堿，屬于強電解質，A不符合題意。

B、CO2為非金屬氧化物，屬于非電解質，B不符合題意。

C、Na2CO3為鹽，屬于強電解質，C不符合題意。

D、CH3COOH為弱酸，屬于弱電解質，D符合題意。

故答案為：D

【分析】屬于弱電解質的有弱酸、弱堿和水。3．【答案】B【知識點】鹽類水解的原理【解析】【解答】A、CH3COONa溶液中CH3COO－為弱酸的陰離子，發生水解反應CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－，使得溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液顯堿性，A不符合題意。

B、NH4Cl溶液中NH4＋為弱堿陽離子，存在水解反應NH4＋＋H2O?NH3·H2O＋H＋，使得溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液顯酸性，B符合題意。

C、NaHSO4溶液中，發生電離NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，使得溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液顯酸性，C不符合題意。

D、HNO3溶液中，存在電離HNO3=H＋＋NO3－，使得溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液顯酸性，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】因水解而使溶液顯酸性，則溶液中存在弱堿陽離子的水解，據此結合選項所給溶液進行分析。4．【答案】C【知識點】原子核外電子排布；判斷簡單分子或離子的構型；有機化合物的命名；電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合【解析】【解答】A、基態Cu原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1，基態Cu2＋是由Cu原子失去2個電子形成的，因此基態Cu2＋的核外電子排布式為[Ar]3d9，所以其價層電子的軌道表示式為，A不符合題意。

B、該有機物中最長碳鏈含有5個碳原子，為戊烷；其中第3個碳原子上含有1個甲基。因此該有機物的名稱為3－甲基戊烷，B不符合題意。

C、H2O的中心氧原子含有2個共用電子對和2個孤電子對，因此其價層電子對數為4，VSEPR模型為四面體型，C符合題意。

D、CCl4中的電子式為，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、基態Cu2＋是由Cu失去最外層2個電子形成的，結合基態Cu原子的核外電子排布式分析。

B、根據烷烴的命名規則進行命名。

C、H2O的中心氧原子的價層電子對數為4，其VSEPR模型為四面體型。

D、CCl4中氯原子最外層有8個電子。5．【答案】D【知識點】鍵能、鍵長、鍵角及其應用；晶體熔沸點的比較；氫鍵的存在對物質性質的影響【解析】【解答】A、丙烯中碳碳雙鍵中電子云重疊程度大，成鍵原子之間的作用力增強，鍵長變短。因此鍵長：C－C＞C＝C，A不符合題意。

B、BF3的價層電子對數為3，沒有孤電子對，為平面三角形結構，其鍵角為120°；CH4的價層電子對數為4，沒有孤電子對，為正四面體結構，其鍵角為109°28'。因此鍵角：BF3＞CH4，B不符合題意。

C、CH3CH3為非極性分子，H2O為極性分子，因此CH3CH3不溶于水。CH3OH為極性分子，且可形成分子間氫鍵，水溶液增強。因此水中的溶解度：CH3CH3＜CH3OH，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、C=C中電子云的重疊程度大，成鍵原子之間的作用力強，鍵長短。

B、BF3的鍵角為120°，CH4的鍵角為107°28'。

C、二者都是分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高。

D、CH3OH中羥基可形成分子間氫鍵，溶解度增大。6．【答案】C【知識點】配合物的成鍵情況；分子晶體；微粒半徑大小的比較【解析】【解答】A、Na元素的核外電子排布式中最后填充的為s能級，因此Na元素位于周期表中的s區，A不符合題意。

B、Al2O3為離子晶體，B不符合題意。

C、Na3AlF6中提供孤電子對為F，因此配位體為F，C符合題意。

D、Na＋和O2－的核外電子層結構相同，Na＋的核電荷數越大，則原子核對核外電子的吸引力更強，則Na＋的半徑更小。所以離子半徑：Na＋＜O2－，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、Na元素位于s區。

B、Al2O3為離子晶體。

C、Na3AlF6中提供孤電子對為F。

D、電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小。7．【答案】A【知識點】苯的同系物及其性質；溴乙烷的化學性質；乙醇的物理、化學性質【解析】【解答】A、溴乙烷與NaOH溶液共熱發生鹵代烴的水解反應，C－Br鍵斷裂，沒有C－H的斷裂，A符合題意。

B、乙醇與濃硫酸共熱至170℃時，發生消去反應，C－O鍵和C－H鍵斷裂，B不符合題意。

C、甲苯硝化時－NO2取代了苯環上的H原子，苯環中C－H鍵斷裂，C不符合題意。

D、光照下CHCl3與Cl2發生取代反應生成CCl4，C－H鍵斷裂，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、溴乙烷與NaOH溶液混合加熱，發生鹵代烴的水解反應。

B、乙醇與濃硫酸共熱至170℃發生消去反應。

C、甲苯硝化生成TNT發生苯環上氫原子的取代反應。

D、CHCl3與Cl2發生氫原子的取代反應。8．【答案】C【知識點】有機物的鑒別；核酸【解析】【解答】A、濃溴水加入乙酸中形成褐色溶液；加入乙醛中，溶液變為無色；加入苯酚中產生白色沉淀。三者的現象不同，可以鑒別，A不符合題意。

B、攀登高山時防曬護目，是為了防止強紫外線引起皮膚和眼睛的蛋白質變性灼傷，B不符合題意。

C、核酸是由磷酸、五碳糖和堿基通過氫鍵、磷酸二酯鍵等形成的一類生物大分子，C符合題意。

D、聚丙烯酸鈉中含有強親水基團，可做高吸水性樹脂，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、根據三種物質與濃溴水反應的現象分析。

B、紫外線能使蛋白質變性灼傷。

C、根據核酸的形成分析。

D、聚丙烯酸鈉中含有強親水基團。9．【答案】D【知識點】燃燒熱；中和熱；有關反應熱的計算【解析】【解答】A、CH3COOH是弱酸，弱酸的電離過程吸收熱量。因此1molCH3COOH與1molNaOH反應，放出的熱量小于57.3kJ，A不符合題意。

B、燃燒熱是指1mol純物質完全燃燒，生成指定產物時放出的熱量。H元素的指定產物為H2O(l)。H2O(l)轉化為H2O(g)的過程中需要吸收熱量，使得反應過程中放出的熱量減小，ΔH＞－890.3kJ·mol－1，B不符合題意。

C、N2與H2的反應為可逆反應，因此1.5molH2和過量的N2反應時，1.5molN2未能完全反應，使得放出的熱量小于46.2kJ，C不符合題意。

D、反應熱只與反應物和生成物的狀態有關，與反應條件無關。因此在光照條件或點燃條件下，反應熱ΔH的數值相同，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、CH3COOH為弱酸，其電離過程需要吸收熱量。

B、燃燒熱是指1mol純物質完全燃燒，生成指定產物時放出的熱量。

C、H2與N2的反應為可逆反應。

D、反應熱只與反應物和生成物的狀態有關，與反應條件無關。10．【答案】A【知識點】縮聚反應；離子方程式的書寫；酰胺【解析】【解答】A、NaHCO3溶液中HCO3－水解的離子方程式為：HCO3－＋H2O?H2CO3＋OH－，A符合題意。

B、合成聚對苯二甲酸乙二酯的過程中，發生酯化反應，該反應的化學方程式為，B不符合題意。

C、向AgCl懸濁液中加入氨水時，AgCl與NH3反應生成配合物[Ag(NH3)2]Cl，該反應的化學方程式為：AgCl＋2NH3=[Ag(NH3)2]Cl，C不符合題意。

D、酰胺基水解生成－COOH和NH3。酸性條件下NH3與H＋反應生成NH4＋。因此乙酰胺中加入鹽酸反應的離子方程式為：CH3CONH2＋H＋＋H2O→?CH3COOH＋NH4＋，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、HCO3－水解生成H2CO3和OH－。

B、根據酯化反應的原理分析。

C、AgCl能與NH3反應生成[Ag(NH3)2]Cl。

D、酰胺基水解生成－COOH和NH3，NH3與H＋進一步反應生成NH4＋。11．【答案】C【知識點】化學反應速率；金屬的腐蝕與防護；乙炔炔烴；制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵【解析】【解答】A、該裝置中長頸漏斗未伸入液面下，使得反應生成的H2從長頸漏斗逸出，無法測得反應生成H2的速率，A不符合題意。

B、該裝置中NaOH溶液滴入飽和FeCl2溶液時反應生成Fe(OH)2，Fe(OH)2接觸空氣，被空氣中的O2氧化生成Fe(OH)3，B不符合題意。

C、該裝置中金屬活動性Zn＞Fe，Zn發生失電子的氧化反應，對Fe起到保護作用。應用了犧牲陽極法使鐵釘不易被腐蝕，C符合題意。

D、電石中含有硫元素，該反應過程中生成C2H2的同時生成H2S，H2S也能使酸性KMnO4溶液褪色，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、長頸漏斗末端需伸入液面下，防止氣體逸出。

B、裝有NaOH溶液的膠頭滴管應伸入液面下，防止生成的Fe(OH)2接觸空氣被氧化。

C、金屬活動性Zn＞Fe，Zn做負極，發生失電子的氧化反應。

D、電石與飽和食鹽水反應生成乙炔的同時生成H2S，H2S也能使酸性KMnO4溶液褪色。12．【答案】B【知識點】利用質譜、紅外光譜、核磁共振等確定有機物的結構；有機物的結構和性質；苯酚的性質及用途【解析】【解答】A、苯酚能與Na、NaOH、Na2CO3反應，因此試劑X可能是Na2CO3，A不符合題意。

B、由分析可知，M的結構簡式為，不含有酯基，B符合題意。

C、由分析可知，Y的結構簡式為CH2=CHCH2OH，C不符合題意。

D、N中苯環上的H原子可發生取代反應；碳碳雙鍵和苯環可與H2發生加成反應；碳碳雙鍵可發生氧化反應，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】C6H6O為苯酚，其結構簡式為，與試劑X反應生成。因此試劑X可能為Na、NaOH或Na2CO3。與ClCH2COOH取代反應生成NaCl和M，因此M的結構簡式為。M與Y反應生成N，因此Y的結構簡式為CH2=CHCH2OH。據此結合選項分析。13．【答案】A【知識點】元素電離能、電負性的含義及應用；元素周期表中原子結構與元素性質的遞變規律【解析】【解答】由分析可知，W為H、X為C、Y為P、Z為Cl。

A、同周期元素，核電荷數越大，第一電離能越大，因此第一電離能：Z＞Y，A符合題意。

B、非金屬性越強，則其最高價氧化物對應水化物的酸性越強。由于非金屬性Cl＞C，因此最高價氧化物對應水化物的酸性HClO4＞H2CO3，即Z＞X，B不符合題意。

C、W與Z形成的化合物為HCl，其中H原子提供s軌道上的電子，Cl原子提供p軌道上的電子，形成σ鍵。因此該σ鍵為s－pσ鍵，C不符合題意。

D、W與X形成的化合物有CH4，為非極性分子；也可形成CH3CH2CH3，為極性分子，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】W是原子半徑最小的短周期元素，因此W為H。X的s軌道電子數是p軌道電子數的2倍，因此X的核外電子排布式為1s22s22p2，所以X為C。W和X的最外層電子數之和為5，所以Y的M層電子數為5，則Y的核外電子數為15，因此Y為P?；鶓BZ原子只有1個未成對電子，因此Z為Cl。據此結合選項分析。14．【答案】B【知識點】氣體摩爾體積；氧化還原反應的電子轉移數目計算；物質的量的相關計算【解析】【解答】A、標準狀態下，11.2LCO2的物質的量為11.2L22.4L·mol?1=0.5mol，一個一個CO2分子中含有2個π鍵。因此0.5molCO2中所含π鍵的個數為0.5mol×2×NA=1NA，A不符合題意。

B、1L0.1mol·L－1的K2S溶液中n(K2S)=0.1mol·L－1×1L=0.1mol，由于溶液中S2－發生水解，使得溶液中n(S2－)＜0.1mol。所以溶液中S2－的數目小于0.1NA，B符合題意。

C、該反應中S元素由0價變為-2價，得到2個電子；N元素由+5價變為0價，得到5×2=10個電子；C元素由0價變為+4價，失去4×3=12個電子。因此該反應過程中共轉移12個電子，即當有1molN2生成時，轉移12mol電子。2.8gN2的物質的量為0.1mol，所以轉移電子數為1.2NA，C不符合題意。

D、KNO3是由K＋和NO3－構成的，因此0.1molKNO3晶體中所含的離子數為0.2NA，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、一個CO2分子中含有2個π鍵。

B、K2S溶液中存在S2－的水解。

C、根據化合價變化計算轉移電子數。15．【答案】B【知識點】弱電解質在水溶液中的電離平衡；電離平衡常數【解析】【解答】A、將pH=3鹽酸稀釋100倍后，所得稀溶液的pH=5。將pH=3的醋酸稀釋100倍后，由于稀釋過程中促進CH3COOH的電離，產生更多的H＋，因此溶液的pH＜5。所以稀釋后醋酸的pH小于鹽酸，A不符合題意。

B、等pH的鹽酸和醋酸溶液中c(HCl)＜c(CH3COOH)，因此等體積的溶液中n(HCl)＜n(CH3COOH)，所以醋酸消耗n(NaOH)大于鹽酸消耗n(NaOH)，B符合題意。

C、電離常數只與溫度有關，溫度不變，醋酸的電離常數不變，C不符合題意。

D、用NaOH溶液滴定鹽酸至中性時，溶液中的溶質為NaCl，此時溶液中c(Na＋)=c(Cl－)。用NaOH溶液滴定醋酸至中性時，溶液中的溶質為CH3COONa和CH3COOH，此時溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－)。由于醋酸溶液中CH3COOH為完全反應，因此溶液中c(Na＋)小于NaCl溶液中c(Na＋)，所以c(Cl－)＞c(CH3COO－)，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、CH3COOH是弱酸，稀釋過程中促進CH3COOH的電離。

B、等pH的鹽酸和醋酸溶液中，c(HCl)＜c(CH3COOH)。

C、電離常數只與溫度有關，溫度不變，電離常數不變。

D、呈中性時，兩溶液中的溶質分別為NaCl、CH3COONa和CH3COOH。16．【答案】D【知識點】有機物的結構和性質【解析】【解答】A、由反應過程中可知，NaOH可作為該反應的催化劑，A不符合題意。

B、當有兩分子的CH3CHO反應，可生成CH3CH=CHCHO，B不符合題意。

C、該過程中包含了醛基的加成反應和羥基的消去反應，C不符合題意。

D、該有機物中的手性碳原子為，只有一個手性碳原子，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、由反應過程可知，NaOH為反應的催化劑。

B、兩分子CH3CHO反應生成CH3CH=CHCHO。

C、反應過程存在醛基的加成反應和羥基的消去反應。

D、連接有4個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子。17．【答案】C【知識點】化學反應速率；化學反應速率與化學平衡的綜合應用【解析】【解答】A、增大c(HNO3)，平衡正向移動，溶液中c([FeR3]2＋)減小。因此c(HNO3)越小，平衡時c([FeR3]2＋)越大。所以曲線Ⅰ對應的c(HNO3)=c1mol·L－1，A不符合題意。

B、當c(HNO3)=c2mol·L－1時，0～2min內，[FeR3]2＋的變化濃度為1.5×10－4mol·L－1－1.0×10－4mol·L－1=0.5×10－4mol·L－1。所以用[FeR3]2＋表示的反應速率為vFeR32+=?cFeR32+?t=0.5×10?4mol·L?12min=2.5×10?5mol·L?1·min?1，B不符合題意。

C、加水稀釋過程中，平衡逆向移動，溶液中n([FeR3]2＋)增大、n([FeR3]3＋18．【答案】B【知識點】電極反應和電池反應方程式；化學電源新型電池；氧化還原反應的電子轉移數目計算【解析】【解答】A、此電池工作時，將葡萄糖轉化為葡萄糖酸，因此可用于糖尿病患者，降低其體內血糖含量，A不符合題意。

B、1.92g氧氣的物質的量為1.92g32g·mol?1=0.06mol，反應過程中轉移電子數為0.06mol×4=0.24mol。由負極電極反應式“C6H12O6－2e－＋H2O=C6H12O7＋2H＋”可知，參與反應的葡萄糖的物質的量為0.12mol，則其質量為0.12mol×180g·mol－1=21.6g，B符合題。

C、電極A上O2轉化為H2O，過程中O元素發生得電子的還原反應，C不符合題意。

D、由分析可知，負極的電極反應式為C6H12O6－2e－＋H2O=C6H12O7＋2H＋，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A電極上O2發生得電子的還原反應，生成H2O，因此A為正極，其電極反應式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O。B電極上葡萄糖轉化為葡萄糖酸，發生失電子的氧化反應，因此B為負極，其電極反應式為C6H12O6－2e－＋H2O=C6H12O19．【答案】D【知識點】化學平衡常數；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質【解析】【解答】A、溶液中存在物料守恒c(Na＋)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)，因此c(Na＋)＞c(HCO3－)＋c(H2CO3)，A不符合題意。

B、滴定過程中HCO3－水解促進了水的電離，因此水的電離程度增大。隨著反應進行生成CaCO3沉淀的同時生成了H2CO3，H2CO3抑制了水的電離。因此水的電離程度減小，B不符合題意。

C、滴定至pH=7.20時，反應生成CaCO3沉淀，且無氣體生成，則另一產物為H2CO3。因此該反應的離子方程式為：Ca2＋＋2HCO3－=CaCO3↓＋H2CO3，C不符合題意。

D、Ksp(CaCO3)=c(Ca2＋)×c(CO32－)=3.4×10－9，Ka2H2CO3=cCO32?·cH+cHCO3?=cCO32?·c20．【答案】B【知識點】金屬晶體；晶體熔沸點的比較；超分子【解析】【解答】A、圖①物質陽離子基團較大，離子鍵較弱，熔點更低，A不符合題意。

B、圖②中當金屬晶體中摻如不同的金屬原子時，原子層間的相對滑動變得困難，B符合題意。

C、圖③中18－冠－6通過配位鍵與K＋作用，體現了超分子“分子識別”的特征，C不符合題意。

D、圖④為AlN晶胞，則該晶體中存在共價鍵和配位鍵，且Al的配位數為4，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】此題是對晶體結構的考查，結合選項所給晶體的結構進行分析。21．【答案】C【知識點】活化能及其對化學反應速率的影響【解析】【解答】A、由結構簡式可知，內型產物和外型產物都是順式結構，A不符合題意。

B、生成內型產物時反應所需的活化能較小，反應速速率較快。因此反應速率：內型產物＞外型產物，B不符合題意。

C、反應過程中，生成碳碳單鍵，為σ鍵；同時生成了新的碳碳雙鍵，含有π鍵。因此反應過程中存在σ鍵和π鍵的生成，C符合題意。

D、一定條件下，內型產物和外型產物可相互轉化，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、內型產物和外型產物都是順式結構。

B、反應所需的活化能越高，反應速率越慢。

C、反應過程中形成新的碳碳雙鍵。

D、一定條件下，內型產物和外型產物可相互轉化。22．【答案】A【知識點】化學平衡移動原理；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；消去反應【解析】【解答】A、向1mL0.1mol·L－1的NaCl溶液中滴加2mL0.1mol·L－1的AgNO3溶液，發生反應Ag＋＋Cl－=AgCl↓。反應后溶液中有Ag＋剩余，繼續加入1mL0.1mol·L－1的KI溶液，發生反應Ag＋＋I－=AgI↓。不存在AgCl沉淀轉化為AgI沉淀，因此無法比較二者的溶度積大小，A符合題意。

B、滴加NaOH溶液后，溶液變為黃色，則溶液中存在CrO42－；繼續滴加H2SO4溶液，溶液由黃色變為橙色，則溶液中CrO42－轉化為Cr2O72－。說明K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72－＋H2O?2CrO42－＋2H＋，B不符合題意。

C、溴的CCl4溶液褪色，則產生的氣體為不飽和烴，說明1－溴丁烷發生消去反應，C不符合題意。

D、向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水，發生反應Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4＋，產生藍色沉淀。繼續滴加氨水，發生反應Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2，溶液變為深藍色，說明NH3結合Cu2＋的能力比H2O強，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、要比較溶度積的大小，則存在沉淀的轉化。

B、滴加H2SO4溶液后，溶液由黃色變為橙色，說明反應向生成Cr2O72－的方向進行。

C、溴的四氯化碳溶液褪色，說明生成了不飽和烴。

D、溶液最終變為深藍色，則反應生成了[Cu(NH3)4]2＋。23．【答案】（1）BC；C>H>Be；球形；D（2）正四面體；2；（3）2∶1∶3∶2【知識點】原子核外電子排布；化學鍵；判斷簡單分子或離子的構型；晶胞的計算【解析】【解答】（1）①由“固態雙鈹化合物”結構可知，其所含的作用力為極性鍵和非極性，BC符合題意。

故答案為：BC

②該化合物中所含的三種元素為C、H、Be，其中Be為金屬元素，電負性最小。所以三種元素的電負性強弱為：C＞H＞Be。

故答案為：C＞H＞Be

③基態Be原子的核外電子排布式為1s22s2，其最外層電子占據的能級為2s，電子云輪廓圖形狀為球形。2p能級上電子具有的能量較高，不穩定，容易失去電子，因此其失去電子吸收的能量最小，D符合題意。

故答案為：球形；D

（2）①固態氯化鈹中Be的雜化方式為sp3，則與Be緊鄰的4個Cl原子構成的空間結構為正四面體形。

故答案為：正四面體

②BeCl2中中心Be原子的最外層電子數為2，2個電子分別與Cl原子形成共用電子對。因此中心Be原子的價層電子對數為2。

故答案為：2

③(BeCl2)2分子中Be原子成鍵方式相同，且所有原子在同一個平面內，則其鍵角為120°，所以Be與Cl形成極性鍵和配位鍵。故其結構視為。

故答案為：

（3）由結構可知，一個單元內含有2個Be原子、1個B原子、3個O原子和2個F原子。因此晶體中a：b：c：d=2：1：3：2。

故答案為：2：1：3：2

【分析】（1）①根據該化合物的結構確定其所存在的作用力。

②Be為金屬元素，其電負性最弱。

③根據Be的核外電子排布式分析。

（2）①采用sp3雜化，其空間構型為四面體型。

②根據Be原子的最外層電子數確定其價層電子對數。

③所有原子都在同一個平面內，則其鍵角為120°。

（3）根據結構圖確定其中所含原子的個數，進而得出原子個數比。24．【答案】（1）+247.3；AB；700℃之后，隨著反應溫度的升高，反應Ⅰ、Ⅱ正向移動，反應Ⅳ逆向移動，且反應Ⅲ正向移動程度大于反應Ⅱ正向移動和反應Ⅳ逆向移動程度，因此n(CO)/n(H2（2）C【知識點】蓋斯定律及其應用；電極反應和電池反應方程式；化學反應速率與化學平衡的綜合應用；化學平衡的計算【解析】【解答】（1）①由蓋斯定律可得，目標反應的反應熱ΔH1=ΔH3－ΔH4=(＋74.9kJ·mol－1)－(－172.4kJ·mol－1)=＋247.3kJ·mol－1。所以ΔH1=＋247.3kJ·mol－1。

故答案為：＋247.3

②A、升高溫度，反應速率加快，有利于提高CO2的轉化速率，A符合題意。

B、積碳能使催化劑失活，因此選擇合適的溫度，降低催化劑積碳的速率，有利于保持催化劑的活性，B符合題意。

C、該反應為氣體分子數增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，不利于合成氣的生成，C不符合題意。

D、增大nCO2nCH4的值，平衡正向移動，但nH2nCO保持不變，D不符合題意。

故答案為：AB

③反應Ⅰ、反應Ⅱ為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動；反應Ⅳ為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動。700℃后，反應Ⅲ正向移動程度大于反應Ⅱ正向移動和反應Ⅳ逆向移動程度，因此nCOnH2逐漸減小。

故答案為：700℃之后，隨著反應溫度的升高，反應Ⅰ、Ⅱ正向移動，反應Ⅳ逆向移動，且反應Ⅲ正向移動程度大于反應Ⅱ正向移動和反應Ⅳ逆向移動程度，因此nCOnH2逐漸減小

④令起始時n(CO2)=n(CH4)=1mol，參與反應的n(CO2)=xmol，則可得平衡三段式如下：

CO2g+CH4g?2COg+2H2g起始mol1100變化molxx2x2x平衡mol1?x1?x2x2x

平衡時混合氣體的總物質的量為(1-x)+(1-x)+2x+2x=(2+2x)mol

由圖可知，當反應達到平衡狀態時，CO2的體積分數為0.1，所以可得等式1?xmol2+2xmol=0.1，解得x=23。所以平衡時n(CO2)=n(CH4)=13mol，n(CO)=n(H2)=43mol；混合氣體的總物質的量為103mol。平衡時CO2、CH4的分壓pCO2=pCH4=p×13103=p10；CO、H2的分壓pCO=pH2=p×431025．【答案】（1）（球形）冷凝管（2）c；e；b；d；ACD（3）濾去活性炭等不溶性物質，防止煙酸晶體析出（4）加入半滴氫氧化鈉溶液后，溶液變為粉紅色，且半分鐘內不變色；98.4%；偏小【知識點】制備實驗方案的設計【解析】【解答】（1）圖示儀器A為球形冷凝管。

故答案為：球形冷凝管

（2）①將反應液轉移至蒸餾燒瓶中，常壓下144℃蒸餾，除去3－甲基吡啶。趁熱過濾后用熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，得到煙酸鉀溶液。用濃鹽酸酸化，得到煙酸；再通過冷卻降溫，得到煙酸晶體，然后過濾，用熱水洗滌，得到煙酸。故操作步驟為a→c→e→b→d。

故答案為：c；e；b；d

②A、3－甲基吡啶的沸點是144℃，因此常壓下144℃蒸餾的目的是除去未反應完的3－甲基吡啶，A符合題意。

B、用濃鹽酸酸化時，需控制pH為3.8～4.0，而廣泛pH試紙測pH值，無法精確到0.1。因此不能用廣泛pH試紙測定，應用pH計，B不符合題意。

C、趁熱過濾后，若濾液呈紫紅色，說明濾液中含有為反應完的KMnO4，此時需加入乙醇，使KMnO4反應，再重新進行過濾，C符合題意。

D、若未用冷水洗滌，則粗產品中混有KCl，使得產品的質量偏大，最終產率偏高，D符合題意。

故答案為：ACD

（3）重結晶過程中，趁熱過濾是為了過濾除去活性炭等不溶性物質，同時溫度較高，可防煙酸晶體析出。

故答案為：濾去活性炭等不溶性物質，防止煙酸晶體析出

（4）滴定過程中用酚酞做指示劑，NaOH溶液做標準液，當滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由無色變為粉紅色，且半分鐘內不變色，說明反應達到了滴定終點。達到滴定終點時，消耗n(NaOH)=0.05mol·L－1×0.02L=0.001mol，則參與反應的n(煙酸)=0.001mol。因此0.5g產品中所含煙酸的質量為0.001mol×4×123g·mol－1=0.492g，所以該產品的純度為0.492g0.500g×100%=98.4%。若滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數，則所讀取的示數偏小，即消耗n(NaOH)偏小，最終所得產品的純度偏小。

故答案為：加入半滴氫氧化鈉溶液后，溶液變為粉紅色，且半分鐘內不變色；98.4%；偏小

【分析】（1）根據圖示儀器確定其名稱。

（2）①根據實驗操作流程確定步驟排序。

②A、蒸餾可除去未反應的3-甲基吡啶。

B、廣泛pH試紙無法測出0.1的pH值。

C、若濾液呈紫紅色，則含有KMnO4，可用乙醇將其除去。

D、未用冷水洗滌，則所得粗產品中含有KCl。

（3）煙酸的溶解度隨溫度的升高而增大，趁熱過濾可減少煙酸結晶析出。26．【答案】（1）酮羰基（2）（3）A；B；C（4）（5）、、、（6）【知識點】有機物中的官能團；有機物的合成；有機物的結構和性質；同分異構現象和同分異構體【解析】【解答】（1）由化合物D的結構簡式可知，其所含的含氧官能團為酮羰基。

故答案為：酮羰基

（2）A與SOCl2反應生成B，B與苯發生取代反應生成C的同時還生成HCl，因此B的結構簡式為。

故答案為：（3）A、化合物C中-CH3為四面體結構，因此所有原子不可能在同一個平面內，A符合題意。

B、C→D的轉化過程中發生-CH3上的氫原子的取代，其反應條件為Cl2、光照，B符合題意。

C、化合物F中苯環、酮羰基和-CN都能與H2發生加成反應，因此1molF能與9molH2發生加成反應，C符合題意。

D、由酮基布洛芬的結構簡式可知，其分子式為C16H14O3，D不符合題意。

故答案為：ABC

（4）D→E的過程中氯原子被-CN取代，因此反應的化學方程式為。

故答案為：

（5）能與NaOH溶液反應，但不能發生銀鏡反應，則分子結構中可能含有-COOR或-COOH或。核磁共振氫譜顯示共有4種不同化學環境的氫原子，則該同分異構體的結構簡式可能為、、、。

故答案為：、、、

（6）可由酸性條件下水解得到；而可由CH3CH2CN與(CH3)2SO4反應得到。CH3CH2CN可由CH3CH2Cl與NaCN發生取代反應得到；CH3CH2Cl可由CH2=CH2與HCl發生加成反應得到。因此該合成路線圖如下：。

故答案為：

【分析】（1）根據D的結構簡式確定其所含的官能團。

（2）A與SOCl2反應生成B，B與苯發生取代反應生成C，結合C的結構簡式可得B的結構簡式。

（3）A、飽和碳原子