化學流程圖專題化工題是以某個具體的工業生產為背景,以化學基本理論為主線,結合化學實踐!環境保護!化學計算等考查同學們應用所學知識探究解決生產實際問題的能力,對綜合能力要求很高"化工題的特點表現為:題目多以流程圖的形式出現;題目所涉與的情景新穎;在題目中還時常出現一些化工術語(酸浸!水洗!水熱處理表面處理等)；題目實際考查的是應用化學反應原理、化學平衡原理、離子平衡理論!晶體結構知識!物質制備和分離(提純)知識、綠色化學觀點、安全生產思想與從經濟的視角分析、評價、探究實際生產中各種問題的能力。下面通過例題來分析解答化工題的一般思路和主要策略。【例1】將磷肥生產中形成的副產物石膏（4·2H2O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料,無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。（1）本工藝中所用的原料除4·2H2O、外,還需要等原料（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發生反應的離子方程式:（3）過濾Ⅰ操作所得固體中,除3外還含有（填化學式）等物質,該固體可用作生產水泥的原料。（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是(4)24溶液。檢驗濾液中含有32－的方法是:（5）已知不同溫度下K24在100g水中達到飽和時溶解的量如下表:溫度（℃）02060K24溶解的量(g)7。411。118。260℃時K24的飽和溶液591g冷卻到0℃,可析出K24晶體g（6）氯化鈣結晶水合物（2·6H2O）是目前常用的無機儲熱材料,選擇的依據是a熔點較低（29℃熔化）b能導電c能制冷d無毒（7）上述工藝流程中體現綠色化學理念的是:。【解析】此題是一道以工業生產為背景的實驗題,考查了實驗基本操作、離子檢驗、溶解度計算等。從生產流程圖可以看出,所需原料除4·2H2O、外,還需要氨氣、石灰石和水。硫酸鈣是微溶的,碳酸鈣是難溶的,因此石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后生成了碳酸鈣和硫酸銨,生成的碳酸鈣中混有石膏。碳酸根的檢驗可用酸化的方法,若產生氣泡說明慮液中含有碳酸根。硫酸鉀飽和溶液在結晶過程中溶劑的量不變,查表可知不同溫度下的溶解度,先求出591飽和液中含有的水是500g,在0℃可溶解硫酸鉀37g,所以析出晶體54g。作為儲熱材料,要求能在室溫左右的溫度下工作,且對人體無害,故選；綠色化學要求整個生產過程中不排放污染物,原子利用率高,因此生產流程中碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環使用。【答案】（1）33H2O（2）4＋32－→3↓＋42－（3）4

（4）濾液中滴加鹽酸產生氣泡（5）54g（6）ad

（7）碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環使用等（原子利用率高,沒有有害物質排放到環境中）【例2】重鉻酸鈉(22O7·2H2O)俗稱紅礬鈉,在工業方面有廣泛用途。我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為·2O3,還含有2O3.、2等雜質）為主要原料進行生產,其主要工藝流程如下：①中涉與的主要反應有:主反應:4·2O3＋823＋7O2

824＋22O3＋82副反應:2＋2323＋2↑、2O3＋2322＋2↑部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的:沉淀物()3()3()2()3完全沉淀時溶液4。73。711。25。6試回答下列問題:⑴“①”中反應是在回轉窯中進行,反應時需不斷攪拌,其作用是▲。兩個副反應均為吸熱反應,但在高溫下均能自發進行,其原因是▲。⑵“③”中調節至4.7,目的是▲。⑶“⑤”中加硫酸酸化的目的是使42－轉化為2O72－,請寫出該平衡轉化的離子方程式:▲。⑷“⑦”中采用冷卻結晶的方法析出紅礬鈉,依據是▲。【解析】以紅礬鈉的工業制備為背景考察化學原理部分的知識,過程中考察了條件的控制、化學反應方向的判斷、溶度積常數的表達式和控制的應用。攪拌的目的是增大反應物的接觸機會,從而加快反應速率。由于這兩個副反應是在高溫下才自發進行,所以必然是一個△S>0的反應。③溶液中存在的主要陰離子有42－、2—、32—,調至4.7,是為了除去其中的2—、32—。硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高,先增大后減小,這一點較特殊,設問較困難。若給出其溶解度曲線,則可以幫助理解最后兩步工藝。【答案】⑴使反應物接觸更充分,加快反應速率△S＞0⑵除去溶液中的2—、32—⑶242－＋22O72－＋H2O⑷紅礬鈉的溶解度隨溫度的降低而減小【例3】工業制備高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。粉碎粉碎2熔融4K232H2OK242操作Ⅰ4K23操作Ⅱ母液4粗晶體干燥4晶體石灰苛化空氣①4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是（填代號）。a.84消毒液（溶液）b.雙氧水c.苯酚d.75%酒精②高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶,下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是（填代號）。a.濃硝酸b.硝酸銀c.氯水d.燒堿③上述流程中可以循環使用的物質有、（寫化學式）。④若不考慮物質循環與制備過程中的損失,則12可制得4。⑤該生產中需要純凈的2氣體。若實驗室要制備純凈的2，所需試劑最好選擇（選填代號）。a.石灰石b.稀c.稀H24d.純堿所需氣體發生裝置是（選填代號）。⑥操作Ⅰ的名稱是；操作Ⅱ根據4和K23兩物質在（填性質）上的差異,采用（填操作步驟）、趁熱過濾得到4粗晶體。【解析】高錳酸鉀又名灰錳氧,是+7價錳最重要的化合物,也是最重要和最常用的氧化劑之一。本題以液相氧化法制備高錳酸鉀為背景,著重考察了基本化學實驗知識,本題可很好地鞏固試劑保存、分離提純操作、有關氣體制取實驗原理和裝置知識等。(1)高錳酸鉀的消毒機理主要是靠其氧化性氧化微生物而殺滅微生物,它通過氧化細菌體內的活性基團而發揮作用,類似84消毒液（溶液）、雙氧水,而苯酚、酒精消毒機理主要是使蛋白質75%凝固。(2)試劑保存方法源于試劑的性質,見光易分解的物質通常保存在棕色試劑瓶中。濃硝酸、硝酸銀、氯水等試劑都是中學階段常用試劑,都保存在棕色試劑瓶中。(3從流程圖中不難發現,由于K24在酸性條件下易歧化為2和4,所以2可以部分循環；母液成分主要是K23,通過加入石灰,產生也可以循環利用。(4)本小題考察學生對制備原理的理解。一種方法是寫出各步反應，通過物質的量的關系得出；另外，從流程中也可看出，Ｍｎ元素損失發生在4歧化這一步，通過電子得失守恒，14可制得1/32和2/34.(5)本題主要考察有關氣體制取實驗原理和裝置,氣體發生裝置取決于氣體制備原理。題目中關鍵詞“純凈”,所以要選用純堿和稀硫酸,發生裝置就只能相應選擇Ａ。(6)主要考察制備過程中分離提純的基本操作。操作Ⅰ是分離不溶物2,所以是過濾；操作Ⅱ從兩物質性質上分析,都可溶,故是利用兩者溶解度的不同而采用結晶方法分離,但考慮到4易受熱分解,要得到4粗晶體,只能蒸發濃縮結晶。【答案】（1）（2）d（3）2；（4）2/3（5）；A；（6）過濾；溶解度；濃縮結晶本專題考查考生將工藝流程與化學原理融合的能力。學生之所以怕無機化工信息題往往是被陌生情景和專業術