.1.2熱化學方程式燃燒熱基礎鞏固練1．（2024·四川成都·高二期中）中和熱是指在稀溶液中，強酸、強堿發(fā)生中和反應生成可溶性鹽和液態(tài)水時放出的熱量．科學試驗測定，中和熱為．下列表達正確的是A．B．在中和反應反應熱的測定過程中，可讓酸（或堿）稍稍過量，使堿（或酸）被完全中和C．D．在中和反應反應熱的測定過程中可用溫度計代替環(huán)形玻璃攪拌棒2．（2024·安徽·合肥市第六中學高二階段練習）反應中，每生成放出的熱量，該反應的速率表達式為(k、m、n待測)，其反應包含下列兩步：①(慢)②(快)時測得有關試驗數據如下：序號速率/Ⅰ0.00600.0010Ⅱ0.00600.0020Ⅲ0.00100.0060Ⅳ0.00200.0060下列說法正確的是A．正反應的活化能肯定是①＜②B．整個反應速度由第②步反應確定C．該反應速率表達式：D．該反應的熱化學方程式為

3．（2024·全國·高一課時練習）將0.1molCuSO4、0.1molCuSO4·5H2O固體分別溶于足量水時，前者放熱6.6kJ，后者吸熱1.1kJ，則以下熱化學方程式正確的是A．CuSO4(s)→CuSO4(l)

+66kJB．CuSO4(aq)+5H2O(l)→CuSO4·5H2O(s)-11kJC．CuSO4(s)→CuSO4(aq)+66kJD．CuSO4(s)+5H2O(l)→CuSO4·5H2O(s)-11kJ4．（2024·重慶其次外國語學校高一期中）關于中和熱，下列說法正確的是A．在稀溶液中，任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O(l)時放出的熱量均為57.3kJB．測定中和熱過程中，試驗前用溫度計測量NaOH溶液的溫度后，立即測定鹽酸的溫度C．1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)，該反應△H=-57.3kJ/molD．中和熱的測定試驗中，可選擇50mL0.5mol/L稀鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進行試驗5．（2024·湖南·高二階段練習）下列與化學反應能量改變相關的敘述正確的是A．101kPa時2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H=-QkJ·mol-1，則C的燃燒熱為QkJ·mol-1B．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。該反應中化學能全部轉化為熱能C．若反應A(s)=B(s)△H<0，則說明A物質比B物質穩(wěn)定，分子內共價鍵鍵能A比B大D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的△H相同6．（2024·內蒙古·開魯縣第一中學高一期中）下列有關化學能和熱能的敘述中，正確的是A．伴有熱量放出的改變過程都是放熱反應B．化學反應中能量的改變與反應物的狀態(tài)無關C．燃燒熱的數值與實際參與反應的可燃物的質量無關D．反應熱ΔH的單位中“mol-1”指的是每摩爾的反應物或生成物7．（2024·陜西·銅川市第一中學高二期中）在下，1g物質完全燃燒所放出的熱量叫做該物質的熱值。已知及25℃時，三種烷烴的燃燒熱如下表：化合物甲烷乙烷丁烷則甲烷。乙烷、丙烷、丁烷四種烷烴中熱值最高的是A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷8．（2024·安徽·渦陽縣第九中學