江蘇省無錫市梁溪區2025屆九年級化學第一學期期中聯考試題聯考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．在2A+B=2C+3D中已知17gA與14gB恰好完全反應，生成7gC，若A的相對分子質量是34，則D的相對分子質量是A．96B．48C．35.5D．322．可以一次鑒別出空氣、氧氣、二氧化碳三瓶氣體的正確方法是（）A．分別加入適量澄清石灰水 B．將帶火星的木條分別伸入瓶中C．分別加入蒸餾水 D．將燃著的木條分別伸入瓶中3．下列現象或事實，用分子的相關知識解釋不正確的是（）A．固體碘I2和碘蒸氣I2都能使淀粉溶液變藍色，說明同種分子性質相同B．石油氣加壓后可貯存在鋼瓶中，說明分子之間有間隙C．濕衣服晾在太陽下干得快，說明分子運動速率與溫度有關D．水沸騰時可掀起壺蓋，說明分子大小隨溫度升高而增大4．踐行“習近平生態文明思想”，我縣積極推廣垃圾分類和回收利用，易拉罐應投放的垃圾桶是A．可回收垃圾B．其他垃圾C．廚余垃圾D．有害垃圾5．下列化學實驗基本操作正確的是（）A．點燃酒精燈 B．檢查氣密性C．滴加液體 D．給液體加熱6．下圖中水分子本身發生變化的是A． B．C． D．7．在做測定空氣中氧氣含量的演示實驗時，小明設計如圖所示的裝置，對此裝置評價錯誤的是A．此裝置可以直接測出瓶中原有的氧氣的質量B．此裝置不使用導管，所以既避免了反應后導管中的空氣進入瓶中引起誤差，也避免了導管中留有一定量的水引起誤差C．該裝置能使測量空氣中氧氣的含量更精確D．在探究中可以領悟科學研究的嚴密性和趣味性8．某反應的微觀示意圖如下所示，下列說法錯誤的是A．反應中甲、乙的分子個數之比為1︰2 B．反應前后分子數目不變C．反應后丙、丁的分子個數之比為1︰1 D．反應前后原子數目不變9．地殼中含量最多的固態非金屬元素是（）A．O B．Si C．Al D．Fe10．下列元素是周期表中的第三周期元素（氬元素除外），在化學反應中，從左到右各元素原子失電能力逐得電子能力逐漸增強。下列說法中不正確的是（）A．硫元素原子的核外電子數為16B．得電子能力：S<ClC．磷的相對原子質量是30.97D．鈉元素的原子結構示意圖為：11．Sb2O5是一種重要的阻燃劑，用X來生成該阻燃劑的化學方程式為：X+2H2O2=Sb2O5+2H2O。根據質量守恒定律，推斷X的化學式為A．Sb2O3 B．SbO2 C．HSbO3 D．H3SbO412．化學的學習使我們學會了從微觀的角度認識宏觀現象，下列對宏觀現象解釋不正確的是（）A．干冰升華﹣﹣分子的體積變大B．聞到遠處花香﹣﹣分子在不斷地運動C．水變為水蒸氣體積變大﹣﹣分子間間隔增大D．氧化汞受熱分解﹣﹣分子在化學變化中可以再分13．某同學設計的下列實驗方案中，你認為不可行或不能達到實驗目的的是（）A．用燃著的木條鑒別二氧化碳和氧氣B．觀察顏色可以區分二氧化錳和氧化銅兩種固體粉末C．用石蕊溶液鑒別水和碳酸溶液D．品嘗味道區分廚房中的蔗糖和食鹽14．用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制氧氣的過程中,錳元素在固體中的質量分數隨時間的變化關系正確的是（）A． B．C． D．15．小剛要用托盤天平稱取10.6g的蔗糖（1g以下用游碼），稱量時他誤將物質與砝碼的位置放反了，則稱得的蔗糖的實際質量為（）A．10g B．9.4g C．10.6g D．11.2g二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．實驗室常用下列裝置制取氣體，我能根據所學知識回答下列問題。(1)用A裝置制取某種氣體的一個化學方程式為_____。(2)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末混合制取氧氣，反應的化學方程式為_____，我不選B而選用C做氣體發生裝置，其優點是_____。(3)汽車尾氣中的一氧化氮是一種大氣污染物。它是一種無色氣體，難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕色的二氧化氮氣體。實驗室中制取一氧化氮采用的收集裝置是（填序號）_____。我認為選擇氣體收集方法，從氣體性質的角度需要考慮的因素是：_____，_____。(4)在醫院里給病人輸氧時，在氧氣鋼瓶和病人吸氧器之間連接一個類似如圖所示的裝置，在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水，導氣管_____（填“a”或“b”）端連接在供氧氣的鋼瓶上，該裝置的作用有（填寫一條）_____。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）蛋白質是由丙氨酸（C3H7NO2）等多種氨基酸構成的。根據丙氨酸的化學式計算：（1）C3H7NO2的相對分子質量是______。（2）丙氨酸中各元素的質量比C：H：N：O=______。（3）丙氨酸中氮元素的質量分數為______（結果保留0.1%）（4）8.9gC3H7NO2中含有氫元素的質量是______g。18．（8分）鈉攝入過量或鉀攝入不足都是導致高血壓的風險因素。日常生活中選擇低鈉鹽能實現減鈉補鉀。如圖為某品牌低鈉鹽的標簽。請你根據標簽回答以下問題：（1）氯化鉀的相對分子質量為______；（2）人體每天攝入鈉元素的質量不宜超過2.3g。如果人體所需的鈉元素全部來自該品牌食鹽，那么一個人每天攝入該品牌低鈉鹽的質量不宜超過多少克______？（3）每500g該品牌的食鹽中共含氯元素的質量是多少______？四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）根據如圖所示的實驗裝置，完成下列空白。（1）小明同學選擇A裝置準備用氯酸鉀為原料制取一瓶干燥的氧氣，他應選擇的收集裝置是_____（填字母），寫出該反應的文字表達式_____。完成上述實驗的操作步驟有：a、停止加熱b、固定試管c、將導管從水槽中取出d、裝藥品并在試管口處放一小團棉花e、加熱，收集氧氣，上述操作中缺少的一步是_____，將該操作編號f，則正確的操作順序是_____（填字母）。（2）小華同學想用過氧化氫溶液和二氧化錳為原料代替氯酸鉀制取一瓶較純凈氧氣（不考慮水蒸氣），她選擇的發生裝置是_____（填字母），收集裝置是_____（填字母）。寫出反應的文字表達式_____。（3）當過氧化氫接觸到二氧化錳后，反應便立即開始。但如果你稍改變所選擇裝置，便可控制其反應速率，請從下圖所示的儀器中選擇一種儀器替換小華同學選擇的裝置中一種儀器，以達到控制反應速率的目的，你選擇的儀器是_____（填字母）。（4）你認為小明和小華制取氧氣的方法，哪一種更好？_____（填“小明”或“小華”），理由是_____；_____（寫兩點）。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、D【解析】

根據質量守恒定律，反應物的總質量等于生成物的總質量，17gA與14gB恰好完全反應，生成7gC，D的質量為設D的相對分子質量是x故選D。2、D【解析】

A、分別通入澄清石灰水只有二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，難以鑒別空氣和氧氣，方案不可行；B、將帶火星的木條伸入瓶中，木條復燃的氣體為氧氣；木條在空氣和二氧化碳中都有可能熄滅，現象不明顯，方案不可行；C、空氣、氧氣兩種氣體均不易溶于水，且均不與水反應；二氧化碳能與水反應生成碳酸，但無明顯現象，用將氣體分別通入水中的方法無法鑒別，方案不可行；D、將燃燒的木條伸入瓶中，木條燃燒無明顯變化的氣體為空氣；木條燃燒更旺的氣體為氧氣；木條熄滅的氣體為二氧化碳氣體，現象明顯，方案可行。故選D。3、D【解析】

A.固體碘和碘蒸氣都能使淀粉溶液變藍色，說明同種分子性質相同，解釋正確；B.石油氣加壓后可貯存在鋼瓶中，說明分子之間有間隙，增大壓強使石油氣分子之間有間隙減小，可貯存在鋼瓶中，解釋正確；C.濕衣服晾在太陽下干得快，說明分子運動速率與溫度有關，溫度越高，運動速率更快，解釋正確；D.水沸騰時可掀起壺蓋，說明分子的間隔隨溫度升高而增大，解釋錯誤。故選：D。4、A【解析】

易拉罐的主要成分是鐵或者鋁等金屬，為節省金屬資源，應予以回收。因此易拉罐屬于可回收垃圾，A選項正確。故選A。5、B【解析】

A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤。B、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確。C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤。D、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，圖中液體超過試管容積的三分之一、大拇指不能放在短柄上，圖中所示操作錯誤。故選B。6、D【解析】

A、水的凈化過程水分子不發生改變，不符合題意；B、冷凝水在冷凝過程水分子不發生改變，不符合題意；C、水的汽化和液化過程水分子不發生改變，不符合題意；D、電解水過程水分子變成氫原子和氧原子，之后氫原子和氧原子重組形成氫分子和氧分子，水分子發生改變，符合題意。故選D。7、A【解析】試題分析：測定空氣中氧氣含量的實驗，只能測出氧氣的體積，A錯誤；此裝置不使用導管，較密閉，可減少誤差，BC正確；故選A。考點：測定空氣中氧氣含量的實驗8、C【解析】

根據微觀示意圖即化學反應方程式的配平原則，可知甲乙丙丁的化學計量數依次1、2、1、2；化學變化的實質就是反應物的分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程，故反應前后原子數目一定不變。【詳解】A、反應中甲、乙的分子個數之比為1︰2，不符合題意；B、反應前后化學計量數之和相等，故反應前后分子數目不變，不符合題意；C、反應后丙、丁的分子個數之比為1︰2，符合題意；D、反應前后原子數目不變，不符合題意。故選C，9、B【解析】

地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的固態非金屬元素是硅元素。故選B。10、D【解析】

A、硫元素原子的核內質子數為16，則硫元素原子的核外電子數為16，正確；B、從左到右各元素原子得電子能力逐漸增強，故得電子能力S＜Cl，正確；C、由元素周期表可以看出磷的相對原子質量是30.97，正確；D、鈉元素原子的核內質子數為11，故其核外電子數也為11，錯誤。故選D。11、A【解析】

試題分析：原子種類反應前原子個數反應后原子個數x中含有的原子個數Sb022H440O473根據“在化學變化前后，原子的個數不發生改變”可推得X的化學式為Sb2O3，應選A項。12、A【解析】試題分析：酒精揮發是因為分子的間隔變大，而不是體積發生變大。故選A.考點：分子性質13、B【解析】

A、二氧化碳不支持燃燒，而氧氣能夠支持燃燒，燃著的木條可以在氧氣中燃燒更旺，而燃著的木條在二氧化碳中熄滅，故A可以達到目的；B、二氧化錳和氧化銅都是黑色固體粉末，所以不能通過觀察顏色的方法將它們區分開，故B不能達到目的；C、石蕊溶液在水呈紫色，在碳酸溶液中呈紅色，可用石蕊溶液鑒別水和碳酸溶液，故C可以達到目的；D、蔗糖是甜的而食鹽是咸的，所以在廚房中可以通過嘗味道的方法將它們區分開，故D可以達到目的。故選B。【點睛】在解此類題時，首先分析被鑒別物質的性質，然后選擇適當的試劑和方法，出現不同的現象即可鑒別。14、B【解析】

反應前一段時間錳元素在固體中的質量分數不變，反應后氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，固體質量減小，錳元素質量不變，因此錳元素在固體中的質量分數增大，完全反應后固體質量不變，錳元素在固體中的質量分數不變，因此B選項錳元素在固體中的質量分數隨時間的變化關系正確。故選B。15、B【解析】

天平使用時，1g以下用游碼，稱取10.6g的蔗糖，砝碼10g，游碼0.6g。【詳解】1g以下用游碼，稱取10.6g的蔗糖，砝碼10g，游碼0.6g。稱量時他誤將物質與砝碼的位置放反了，則稱得的蔗糖的實際質量=砝碼質量-游碼示數=10g-0.6g=9.4g。故選B。【點睛】天平使用時，正確的方法是“左物右碼”，物體質量=砝碼質量+游碼示數。砝碼和物體防反了，物體質量=砝碼質量-游碼示數。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、2KClO32KCl+3O2↑2H2O22H2O+O2↑可以控制反應物的量（或可以通過控制反應物的量達到控制化學反應速率的目的）D密度和是否與空氣的成分發生反應溶解性和是否與水反應a可以觀察是否有氧氣輸出（或可以觀察輸出氧氣的速率）【解析】

(1)A裝置屬于固體加熱型發生裝置，試管口沒有放棉花，適宜用氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，反應的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；(2)過氧化氫溶液在二氧化錳的催化下分解，生成氧氣和水，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；不選B而選用C做氣體發生裝置，其優點是：可以控制反應物的量（或可以通過控制反應物的量達到控制化學反應速率的目的）；(3)一氧化氮難溶于水，密度比空氣略大，故實驗室中制取一氧化氮采用的收集裝置是：D；選擇氣體收集方法，從氣體性質的角度需要考慮的因素是：密度和是否與空氣的成分發生反應；溶解性和是否與水反應；(4)在醫院里給病人輸氧時，在氧氣鋼瓶和病人吸氧器之間連接一個類似丙圖所示的裝置，在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水，導氣管a端連接在供氧氣的鋼瓶上，否則，丙裝置中的水就會被氣體壓出，由于氧氣不易溶于水，可通過丙裝置中是否有氣泡冒出（或冒出氣泡的多少來）判斷是否有氧氣輸出（或輸出氧氣的流速）。故答案為可以觀察是否有氧氣輸出（或可以觀察輸出氧氣的速率）。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、8936：7：32：1415.7%0.7【解析】

（1）丙氨酸的相對分子質量為12×3+1×7+16×2+14=89，故填：89（2）丙氨酸中C、H、O、N元素間的質量比為：（12×3）：（7×1）：（16×2）：14=36：7：32：14；故填：36：7：32：14（3）根據氮元素的質量分數公式，則丙氨酸中氮元素的質量分數=；故填：15.7%（4）8.9gC3H7NO2中含有氫元素的質量是。故填：0.7【點睛】根據相對分子質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析判斷。根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析判斷；根據丙氨酸的化學式；利用，即可求得丙氨酸中氮元素的質量分數；根據丙氨酸的質量×氫元素的質量分數=氫元素的質量。18、74.58.4g