第2課時(shí)硫酸不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課后·訓(xùn)練提升合格考過關(guān)檢驗(yàn)1.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境愛護(hù)的重要探討課題。下列關(guān)于硫化氫的說法錯(cuò)誤的是()。A.H2S中硫元素為-2價(jià),具有還原性B.可用石灰乳汲取H2S氣體C.依據(jù)下圖可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD.H2S在空氣中燃燒可以生成SO2答案C解析H2S中硫元素為-2價(jià),是硫元素的最低價(jià)態(tài),具有還原性,A項(xiàng)正確;H2S溶于水形成氫硫酸,能用石灰乳(堿性)汲取,B項(xiàng)正確;Cu2+與H2S反應(yīng)生成CuS,Cu2+不能氧化H2S,C項(xiàng)錯(cuò)誤;H2S在空氣中充分燃燒可生成SO2:2H2S+3O22SO2+2H2O(若不充分燃燒可生成S:2H2S+O22H2O+2S),D項(xiàng)正確。2.在如圖所示的試驗(yàn)裝置中,試驗(yàn)起先一段時(shí)間后,對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()。A.①中蘋果塊變干癟B.②中膽礬晶體表面有“白斑”C.③中小試管內(nèi)有晶體析出D.④中pH試紙變紅答案D解析濃硫酸具有吸水性,蘋果塊中的水分、膽礬晶體中的水分、飽和KNO3溶液中的水分都能被濃硫酸汲取,從而導(dǎo)致蘋果塊變干癟、膽礬晶體表面失水而出現(xiàn)不帶結(jié)晶水的白色CuSO4、飽和KNO3溶液失水而有晶體析出。濃硫酸電離出的H+特殊少,因此pH試紙不會(huì)變紅,但會(huì)被炭化而變黑。3.下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是()。A.試驗(yàn)室制取Cl2時(shí)濃硫酸可作干燥劑B.都在常溫下使Fe、Al鈍化C.加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)D.都能與木炭反應(yīng)答案A解析A中濃硫酸具有吸水性,可作試驗(yàn)室制取Cl2的干燥劑;C中濃硫酸在加熱時(shí)可與銅發(fā)生反應(yīng),稀硫酸與銅不反應(yīng);B中濃硫酸常溫下可使Fe、Al鈍化,稀硫酸與Fe、Al反應(yīng)產(chǎn)生H2;D中稀硫酸不與木炭反應(yīng)。4.某化學(xué)愛好小組為探討濃硫酸與生鐵(含碳)的反應(yīng)狀況及產(chǎn)物性質(zhì),進(jìn)行了如下試驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題。(1)按圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱為;試驗(yàn)過程中,裝置B中視察到的現(xiàn)象是;

裝置C中有白色沉淀生成,該沉淀是(填化學(xué)式)。

(2)裝置A中還會(huì)產(chǎn)生CO2氣體,請(qǐng)寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式:。

(3)某同學(xué)認(rèn)為裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2,理由是(用離子方程式表示)。

答案(1)分液漏斗品紅試紙褪色,石蕊試紙變紅BaSO4(2)2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O(3)Fe+2H+Fe2++H2↑解析(1)由裝置圖可知,儀器b為分液漏斗,生鐵(含碳)與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫可使潮濕的品紅試紙褪色,二氧化硫溶于水后可使藍(lán)色石蕊試紙變紅。在酸性條件下NO3等級(jí)考素養(yǎng)提升1.下列反應(yīng)中,調(diào)整反應(yīng)物用量或濃度會(huì)變更反應(yīng)產(chǎn)物的是 ()。A.鐵在硫蒸氣中燃燒B.鹽酸與鐵反應(yīng)C.氫氣在氯氣中燃燒D.硫酸中加入鎂條答案D解析A項(xiàng),無論硫蒸氣的用量如何,只發(fā)生反應(yīng):Fe+SFeS。B項(xiàng),鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,產(chǎn)物不受反應(yīng)物的量和濃度的影響。C項(xiàng),氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl,與反應(yīng)物的用量無關(guān)。D項(xiàng),若為稀硫酸,發(fā)生反應(yīng):Mg+H2SO4MgSO4+H2↑;若為濃硫酸,發(fā)生反應(yīng):Mg+2H2SO4(濃)MgSO4+SO2↑+2H2O。2.已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有關(guān)操作、裝置、原理及對(duì)現(xiàn)象的表述正確的是()。A.用裝置甲高溫分解FeSO4,點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2B.用裝置乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2,現(xiàn)象是石蕊溶液先變紅后褪色C.用裝置丙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO3,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀D.裝置丁內(nèi)的溶液可汲取尾氣,避開污染環(huán)境答案A解析點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2,排盡裝置中的空氣,避開空氣中氧氣的干擾,A項(xiàng)正確;裝置乙不能檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2,產(chǎn)物中的SO3會(huì)對(duì)SO2的檢驗(yàn)造成干擾,且SO2只能使石蕊溶液變紅但不褪色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;SO3易溶于水,當(dāng)混合氣體經(jīng)過乙時(shí),SO3會(huì)被汲取,所以要想檢驗(yàn)SO3,應(yīng)當(dāng)把乙和丙的位置互換,C項(xiàng)錯(cuò)誤;飽和NaHSO3溶液不能汲取尾氣SO2,應(yīng)選用堿溶液汲取,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去),其中說法正確的是()。A.反應(yīng)①說明SO2具有漂白性,反應(yīng)②說明SO2具有酸性B.反應(yīng)②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1時(shí),則反應(yīng)物n(SO2)∶n(NaOH)=3∶2C.反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)D.工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收利用SO2答案D解析反應(yīng)①中先變藍(lán)后褪色是因?yàn)镵IO3的還原產(chǎn)物先是I2,后是I-,說明SO2具有還原性,反應(yīng)②屬于酸性氧化物與堿的反應(yīng),說明SO2具有酸性氧化物的通性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)元素守恒,當(dāng)n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1時(shí),n(SO2)∶n(NaOH)=2∶3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)④不是氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)②汲取了二氧化硫,反應(yīng)④放出了SO2,可以通過反應(yīng)②和反應(yīng)④回收利用二氧化硫,D項(xiàng)正確。4.某愛好小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)硫酸的最低濃度,設(shè)計(jì)了如下方案。方案一試驗(yàn)裝置如圖1所示。圖1已知①Cu2+能與K4[Fe(CN)6]在酸性溶液中反應(yīng)生成紅棕色沉淀,可用于鑒定溶液中微量的Cu2+。②儀器X的作用是盛裝18.4mol·L-1的濃硫酸并測(cè)定濃硫酸的體積。(1)NaOH溶液的作用是。

(2)試驗(yàn)過程中,當(dāng)?shù)稳霛饬蛩岬捏w積為20.00mL時(shí),燒瓶內(nèi)起先有紅棕色沉淀生成,則能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度為mol·L-1(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位;混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和)。

方案二試驗(yàn)裝置如圖2所示。圖2加熱,充分反應(yīng)后,由導(dǎo)管a通入氧氣足夠長時(shí)間,取下燒杯,向其中加入足量的BaCl2溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量BaSO4固體的質(zhì)量。(3)通入氧氣的目的是、。答案(1)汲取尾氣中的SO2

(2)11.0(3)使產(chǎn)生的SO2全部被NaOH溶液汲取將SO2最終轉(zhuǎn)化為Na2SO4解析(1)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為