(16)金屬礦物的開發利用

一、單選題1．我國硫礦資源豐富，居世界前列，下列說法錯誤的是()A.硫元素在自然界中的存在形式既有游離態又有化合態B.在純氧中焙燒生成和C.自然界中的硫酸鈣常以生石膏的形式存在，生石膏的化學式為D.重晶石的主要成分為，常用作消化系統X射線檢查的內服藥劑2．氮化鈦(TiN)是新型耐熱材料，其制備原理為，實驗裝置如圖所示(夾持裝置省略)。下列說法錯誤的是()A.試劑X可以是堿石灰或生石灰B.裝置的連接順序為Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→ⅣC.先打開恒壓分液漏斗旋塞，再打開管式爐加熱開關D.棉花的作用是防止固體進入導管，使導管堵塞3．鋁土礦主要成分是，含有、等雜質，實驗室以鋁土礦為原料制取鋁需要經歷硫酸酸浸、調pH、過濾、灼燒等操作。下列實驗操作正確的是()A.配制稀 B.測定NaOH溶液的pHC.過濾含懸濁液 D.灼燒固體4．下列物質的主要成分對應不正確的是()A.膽礬： B.漂白液： C.黃鐵礦： D.小蘇打：5．錸（Re）是一種極其稀少的貴金屬。一種以輝鉬礦（主要含有以及少量等）為原料制備錸的工藝流程如下：已知“氧化焙燒”后成分有：，其中與氨水反應分別生成。下列說法錯誤的是()A.“氧化焙燒”時，反應后的氧化產物為和B.若改用NaOH溶液代替氨水“浸出”，濾渣成分不變C.由生成1mol，轉移14mol電子D.“電沉積”后，金屬錸在陰極生成6．下列有關工業制硫酸的說法正確的是()A.一般以硫磺或黃鐵礦（主要成分：）為原料B.鼓入足量的空氣，原料可直接轉化為C.用水吸收，可提高吸收效率D.含的廢氣經回收可用于制備硫酸7．鋅是一種淺灰色的過渡金屬。在現代工業中，是電池制造上不可替代且相當重要的金屬，以菱鋅礦（主要成分為、ZnO，含有少量和）制備鋅單質的流程如圖所示：下列說法錯誤的是()A.的空間構型為正四面體形B.濾渣的主要成分為和C.“沉淀”步驟中，消耗的物質的量與消耗的物質的量之比為D.“熱還原”過程發生了置換反應8．下列有關金屬的工業制法中，正確的是()A.制銅：火法煉銅，即將黃銅礦受熱分解以獲得銅單質B.制鐵：以鐵礦石、焦炭、石灰石為原料，CO還原得鐵C.制鎂：用海水為原料，經一系列過程制得氧化鎂固體，還原得鎂D.制鋁：從鋁土礦制得氯化鋁固體，再電解熔融的氯化鋁得到鋁9．工業上用鋁土礦(主要成分為，含有、等雜質)制取無水氯化鋁的一種工藝流程如下：已知：①；②、、、的沸點分別為57.6℃、1023℃、300℃(升華)、180℃(升華)。下列說法不正確的是()A.步驟II發生的反應中包含B.步驟II中原料氣為和C.步驟Ⅲ的尾氣經足量NaOH溶液吸收，生成物中鈉鹽有2種D.步驟V中加入鋁粉的目的是除去，提高純度10．水熱法制備的實驗流程如圖，下列敘述正確的是()A.本實驗使用托盤天平稱取固體B.調pH為2的目的是促進水解C.溶解步驟中，NaCl作反應的氧化劑D.用紅外光譜儀可檢驗固體是否為晶體11．從廢舊鎳鈷錳三元鋰電池正極材料[主要含Li（Ⅰ）、Ni（Ⅲ）、Co（Ⅲ）、Mn（Ⅳ）等金屬的氧化物]中回收鈷的一種流程如下：已知：高錳渣中錳以的形式存在。下列說法正確的是()A.“溶浸”中被還原B.“脫鋁”得到的濾渣成分是C.“脫錳”的離子方程式為：D.“系列操作”含蒸發結晶、洗滌、干燥12．某礦石主要成分為，含有、等雜質。以該礦石為原料制備的工藝流程如下圖所示：下列說法正確的是()A.在實驗室模擬進行“焙燒”可以選用石英坩堝B.濾渣1只含有C.物質Y可選用，也可選用氨水D.“沉鈰”時消耗的與物質的量之比為2∶313．工業上以鈦鐵礦（，其中Ti為+4價）為主要原料制備金屬鈦的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.Ti位于元素周期表中第4周期ⅣB族B.氯化時，被氧化的元素有碳和鐵C.制備Ti時，Ar氣做保護氣，可用氮氣代替D.氯化時，每生成0.1mol，轉移電子0.7mol14．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為，另含少量鐵、鋁、銅、鎳的化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的，又制得電池材料。下列敘述錯誤的是()A.X可能是B.若濾渣2是CuS和NiS，則Y一定是C.還原酸浸時，參與的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1D.氧化時發生的離子方程式：15．錳用于生產多種重要的合金，工業上由碳酸錳礦(主要成分為，還含等)制備錳的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.“浸渣”的主要成分可用于制造陶瓷和耐火材料B.“氧化”時消耗的過氧化氫與的物質的量之比為1：2C.“沉鐵”時發生反應的離子方程式為D.“電解”過程中提高電解質溶液的酸度，電解效率降低16．是一種壓電材料。實驗室以純凈為原料，采用下列路線模擬工業制備，“焙燒”所得產物的物質的量之比為1：4。下列說法錯誤的是()A.“焙燒”步驟中固體R為炭粉，作還原劑B.“浸取”步驟應選用的酸是稀硫酸C.“浸取”過程中會產生有毒氣體，需要在通風櫥中進行D.“沉淀”產品的熱分解方程式為二、多選題17．一種工業制備無水氯化鎂的工藝流程如下：下列說法錯誤的是()A.“沉鎂”時可能發生反應：B.在實驗室中“煅燒”時使用的儀器為坩堝，同時需要用玻璃棒不斷攪拌C.“氯化”過程中發生的反應為氣體分子數增加的反應D.不可以通過直接灼燒晶體的方法得到無水固體18．一種利用含鈷廢料（主要成分為，還含有少量等雜質）制備的工藝流程如下.下列說法錯誤的是（）已知：常溫下，部分金屬離子沉淀的pH如下表.金屬離子開始沉淀的pH8.52.23.47.8完全沉淀的pH10.03.04.59.4A.“酸浸”時可用代替B.“調pH”的范圍為4.5~7.8，濾液中殘留的C.氣體X可在“調pH”操作單元回收利用D.“高溫焙燒”時的化學方程式：19．利用鎳鉑靶材廢料（主要成分為以及微量的單質）回收鉑的一種工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是()已知：①隔絕空氣“煅燒”時有兩種單質生成，其中一種是；②室溫下：．A.“酸浸”時為加快化學反應速率，須在較高溫度下進行B.“沉鉑”時，若向的溶液中加入等體積的溶液，使沉淀完全，則溶液的最小濃度為（忽略溶液混合后體積的變化）C.“操作1”中包括過濾及沉淀的洗滌、干燥，洗滌沉淀時最好選用飽和溶液D.隔絕空氣“煅燒”時每生成，理論上產生標準狀況下20．以鋼鐵廠鋅灰（主要成分為，含少量的等）為原料制備高純氧化鋅的工藝流程如下：下列說法正確的是()A.濾渣Ⅰ的主要成分是B.加入試劑a的目的是提取銅中的鋅C.氫氧化鐵的D.若取步驟Ⅲ后的固體煅燒，得到產品，則21．（鈷酸鋰）常用作鋰離子電池的正極材料。以某海水（含濃度較大的LiCl、少量、、等）為原料制備鈷酸鋰的一種流程如下：已知：①的溶解度隨溫度升高而降低；②常溫下，幾種難溶物質的溶度積數據如下：物質下列說法錯誤的是()A.高溫時“合成”反應的化學方程式為B.濾渣1主要成分有、C.“洗滌”時最好選用冷水D.“除雜2”調時，溶液中三、填空題22．科學家最近首次發現像大腦一樣學習的材料——。某小組以接觸法制硫酸的廢催化劑(主要成分是，含少量等雜質)為原料制備的流程如下：已知：①難溶于水，易溶于水；②③幾種金屬離子氫氧化物沉淀的。金屬氫氧化物開始沉淀的2.74.04.6完全沉淀的3.75.26.0請回答下列問題：（1）“堿浸”中提高反應速率的可行措施有___________(答出兩條)。（2）有人建議：在“酸浸”和“調”之間加入適量雙氧水，理由是___________。（3）理論上，為實現完全沉淀，應調節，在工業生產中，常調節，其目的是___________(用化學用語和必要的文字說明)。（4）“高溫還原”中試劑X可能是，如果制備等量的(氧化產物都是)，則還原劑的物質的量之比為___________。（5）“煅燒2”需要在流動空氣中煅燒的目的是___________。（6）將產品溶于強堿溶液，加熱煮沸，淍節為8.5，把溶液稀釋成溶液，取稀釋后的溶液于錐形瓶中，加入酼酸酸化的KI溶液(過量)，溶液中的還原產物為，滴加指示劑，用溶液滴定，重復三次，溶液中測得數據如下表所示：序號起始讀數終點讀數①0.2021.55②0.0220.12③0.0319.93該產品的純度為___________%(保留3位有效數字)。如果加入稀酼酸過多，會使測定結果偏高，其原因是___________(用離子方程式表示)。23．釩(V)廣泛應用于冶金、化工、航天等領域。一種以釩渣(主要成分是、等)為原料制取金屬釩的工藝流程如圖所示：

已知：①具有強氧化性，主要存在于的溶液中，時轉化成酸式多釩酸鹽。②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：金屬離子開始沉淀時的1.97.08.18.9沉淀完全時的3.29.010.110.9回答下列問題：(1)中為價，的化合價為___________；基態原子價層電子排布圖為___________。(2)“焙燒Ⅰ”中將和空氣分別加入爐中，焙燒將轉化為和的化學方程式為___________。(3)“酸浸”所得浸出液中除含有外，還含有的金屬陽離子有___________。(4)“沉釩”可得到沉淀，“焙燒Ⅱ”中發生反應的化學方程式為___________。(5)“沉釩”所得濾液中加入氨水調節溶液，過濾得到沉淀和溶液A，溶液A中濃度為，為盡可能多地回收，并避免中混入，應控制___________。24．一種以鋅精礦（主要成分是，還含有鐵、鈷、銅等元素的氧化物）為原料制備純鋅并將其它金屬元素回收利用的工藝流程如下：已知：①鋅精礦在高溫焙燒過程中部分轉化為鐵酸鋅（），鐵酸鋅不溶于稀硫酸②黃鈉鐵礬是一種淺黃色晶體，過濾及沉淀性能較好，但溶液酸性較強時不易生成③；；回答下列問題：（1）常溫下，“含塵煙氣”中的用氨水吸收至溶液的時，的平衡常數________.（2）“調pH①”試劑X可選用________.（3）“一段沉積”和“二段沉積”剛開始加入鋅粉時，反應速率較小，一段時間后反應速率顯著增大，請解釋此現象產生的原因________.（4）“沉鐵”步驟中，pH不宜過大或過小，原因是________，“沉鐵”時生成黃鈉鐵礬的離子方?式為________.（5）電解廢液可返回到________.操作進行循環利用.（6）“沉鈷”的離子方程式為________.四、實驗題25．是生活中常用的消毒劑。已知在酸性介質中墨綠色的易發生歧化反應，生成和，回答下列問題：實驗（一）制備。(1)“熔融”時分批加入粉末的目的是______，“熔融”時不需選用的儀器是______（填標號）。A.鐵坩堝 B.玻璃棒 C.泥三角 D.坩堝鉗(2)“抽濾”時選擇乙裝置，相對甲，乙的主要優點是______（任寫一條）。(3)“歧化”時錳元素進入產品的百分率約為______%（保留三位有效數字），用鹽酸代替的后果是______。(4)工業上，常用“電解”代替“歧化”，提高錳元素利用率，電解的總反應方程式為______。實驗（二）測定產品純度。取wg溶于水配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液VmL。(5)下列敘述正確的是______（填標號）。A.滴定終點時溶液由無色變為紫紅色B.滴定時眼睛始終注視錐形瓶中溶液顏色變化C.若錐形瓶未干燥，測得結果會偏高D.本實驗需要托盤天平、量筒、容量瓶、滴定管等(6)該產品的純度為______。

參考答案1．答案：B解析：A.硫元素在自然界中的存在形式既有游離態又有化合態，游離態的硫主要存在于火山口附近，化合態的硫主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，A正確；B.在純氧中焙燒生成和，B錯誤；C.自然界中的硫酸鈣常以生石膏的形式存在，生石膏的化學式為，C正確；D.重晶石的主要成分為，不溶于水也不溶于酸，常用作消化系統X射線檢查的內服藥劑，D正確；答案選B。2．答案：B解析：A.濃氨水中加入氧化鈣、氫氧化鈉或堿石灰可以產生氨氣，因此試劑X可以是堿石灰或生石灰，A正確；B.氯化鈣能吸收氨氣，不能干燥氨氣，所以裝置的連接順序為Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ，B錯誤；C.需要利用氨氣排盡裝置中的空氣，所以先打開恒壓分液漏斗旋塞，再打開管式爐加熱開關，C正確；D.由于氣體的氣流也可能把固體小顆粒插入導管中，所以棉花的作用是防止固體進入導管，使導管堵塞，D正確；答案選B。3．答案：C解析：不能在容量瓶中直接稀釋溶液，A項錯誤；測定溶液的pH時應用玻璃棒蘸取溶液點在試紙上與標準比色卡對比讀數，B項錯誤；用裝置丙過濾懸濁液，操作正確，C項正確；灼燒固體時應選用坩堝，且加熱固體物質時試管口應該向下傾斜，D項錯誤。4．答案：A解析：5．答案：B6．答案：D解析：A.工業制硫酸過程中，一般將硫磺或黃鐵礦(主要成分:)為原料在氧氣中焙燒生成，A錯誤:B.硫磺或黃鐵礦和氧氣反應生成，不能直接得到，B錯誤;C.工業制硫酸過程中，用濃硫酸吸收，可提高吸收效率，避免產生酸霧，C錯誤;D.二氧化硫廢氣經回收后也可用于制備硫酸，避免污染且綜合利用，D正確;故選D。7．答案：C解析：A.的空間構型為正四面體形，故A正確；B.濾渣的主要成分為和，故B正確；C.“沉淀”時會先與未反應完的反應，因此消耗的二氧化碳量比多，故C錯誤；D.是置換反應，故D正確。綜上所述，答案為C。8．答案：B解析：A.黃銅礦（）中Fe的化合價為+2，工業上用黃銅礦冶煉銅的反應：，該反應不是分解反應，故A錯誤；B.工業上常用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵：，故B正確；C.工業上以海水為原料，經過一系列過程獲得無水氯化鎂，工業制鎂是電解熔融氯化鎂：（熔融），故C錯誤；D.因為氯化鋁是共價化合物，熔融狀態下氯化鋁不電離，也不導電，工業制鋁是電解熔融的氧化鋁：（熔融），故D錯誤；故選B。9．答案：C解析：鋁土礦粉和焦炭在300℃焙燒,固體水分揮發、氣孔數目增多,固體混合物和氯氣、氧氣在950℃加熱,和先被焦炭還原為Al、Fe、Si,該過程生成CO,后Al、Fe、Si分別和反應生成對應的氧化物,，CO和反應生成,后冷卻到100℃,尾氣為、多余的和變成固體,得到氯化鋁的粗品,加入氨化鈉熔融,鋁的金屬活動性強于鐵,加鋁粉,可以將氯化鋁的粗品中的氯化鐵中的鐵置換出來,生成鐵和氯化鋁,氧化鋁在300℃升華,得到成品氯化鋁。A.工業用焦炭還原二氧化硅冶煉粗硅,,故A正確:B.固體混合物和氯氣、氧氣在950℃加熱,和先被焦炭還原為Al、Fe、Si，后Al、Fe、Si分別和反應生成對應的氧化物,步驟II中原料氣為和,故B正確：C.步驟III冷卻到100℃,尾氣為、多余的,尾氣經足量NaOH溶液吸收，生成物中有碳酸鈉、氯化鈉、次氯酸鈉、硅酸鈉，故C錯誤;D.鋁粉,可以將氯化鋁的粗品中的氯化鐵中的鐵置換出來,生成鐵和氯化鋁,步驟中加入鋁粉的目的是除去,提高純度,故D正確;選C。10．答案：B解析：A.托盤天平為粗量器，不能用于稱量0.825g二水鎢酸鈉，故A錯誤；B.由分析可知，加入鹽酸調節溶液pH為2的目的是促進鎢酸鈉水解，使鎢酸鈉轉化為鎢酸，故B正確；C.由分析可知，向二水鎢酸鈉中加入氯化鈉后，加入去離子水溶解得到鎢酸鈉和氯化鈉的混合溶液，則溶解步驟中沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯誤；D.檢驗晶體和非晶體最科學的方法是X射線衍射，則用X射線衍射實驗可檢驗三氧化鎢固體是否為晶體，故D錯誤；故選B。11．答案：C解析：“溶浸”中與Co(III)、Mn(IV)發生氧化還原反應，被氧化為硫酸鈉，Co(III)、Mn(IV)都被還原為+2價,“脫鋁”得到的濾渣成分是和硫酸鉆，濾液中加入除去錳元素，經過處理得到硫酸鈷溶液，一系列處理后得到硫酸鈷晶體。A.“溶浸”中被氧化，A錯誤;B.“脫鋁”得到的濾渣成分是和硫酸?，B錯誤；C.根據得失電子守恒以及電荷、原子守恒，“脫錳”的離子方程式為:,C正確;D.“系列操作”含蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，D錯誤；故選C。12．答案：C解析：A.焙燒后的酸性氣體為HF，能和二氧化硅反應，不可以使用石英容器，A錯誤；B.濾渣1的成分主要有不反應的二氧化硅、生成的磷酸鐵、磷酸鈣（硫酸鈣），至少三種，B錯誤；C.物質Y和溶液中氫離子反應調節pH，使得溶液中鐵離子轉化為沉淀而除去，且不影響后續Ce的沉淀分離，故可選用，也可選用氨水，C正確；D.“沉鈰”時與反應生成沉淀和二氧化碳、水，反應為，與物質的量之比為1:3，D錯誤；故選C。13．答案：C解析：14．答案：B解析：B.除銅鎳步驟加入Y，除，若濾渣2是CuS和NiS，Y最好是MnS，除去雜質，且不引入新雜質，故B錯誤。15．答案：B解析：碳酸錳礦中僅有不溶于，故“浸渣”的主要成分為，可用于制造玻璃光導纖維、陶瓷和耐火材料等，A說法正確；過氧化氫還會被生成的催化分解，故“氧化”時消耗的過氧化氫與的物質的量之比應大于1：2，B說法錯誤；“沉鐵”時發生反應的離子方程式為，C說法正確；若“電解”過程中過度提高電解質溶液的酸度，大量會在陰極上放電，導致電解效率降低，D說法正確。16．答案：B解析：17．答案：BC解析：A.“沉鎂”是將Mg轉化為，用CaO或者，可能發生反應：，故A正確；B.在實驗室中“煅燒”時使用的儀器為坩堝，坩堝灼燒不能用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；C.“氯化”過程中在氯氣氛圍中高溫煅燒氧化鎂和碳混合物將鎂轉化為氯化鎂，反應方程式為，反應為氣體分子數不變的反應，故C錯誤；D.直接灼燒晶體不能得到無水氯化鎂，只能得到氫氧化鎂固體，如果要從晶體的方法得到無水固體需要在HCl氛圍中灼燒，故D正確；故選BC。18．答案：AC解析：中鈷元素化合價由+2、+3組成，含鈷廢料加入硫酸酸浸能與金屬氧化物反應生成、，不反應過濾為濾渣，過氧化氫能將氧化為，加入氨水調pH得到沉淀，加入碳酸氫銨沉鈷，氣體X為，碳酸鈷和碳酸鋰在氧氣作用下高溫焙燒生成，和二氧化碳。A.根據分析，“酸浸時過氧化氫作用是將氧化為，而具有弱氧化性，因此不能代替，故A錯誤；B.由表中數據可知：pH=3.0時沉淀完全，pH=4.5時沉淀完全，“調pH的范圍為4.5~7.8，濾渣的主要成分為，此時溶液中，故B正確；C.“沉鈷步驟向溶液加入溶液，此反應有，生成，該反應的化學方程式為，不能進入“調pH"'操作單元回收利用，故C錯誤；D.“高溫焙燒時碳酸鈷被氧化為，氧化劑為氧氣，反應的化學方程式：，故D正確；故選AC。19．答案：AB解析：20．答案：BC解析：21．答案：BC解析：B.根據流程圖，“除雜1”是除去，“除雜2”是除去，濾渣1主要成分有，故B錯誤；C.的溶解度隨溫度升高而降低，“洗滌”時最好選用熱水，故C錯誤。22．答案：（1）粉碎廢料、適當加熱或適當增大溶液濃度或攪拌等（2）煅燒1的燒渣溶于酸得到的溶液中含有（3），堿性條件促進平衡向左移動，生成更多的（4）1：2：2（5）及時帶走，避免還原（6）①.77.2%②.解析：（1）粉碎廢料、適當加熱、適當增大氫氧化鈉溶液濃度、攪拌等措施能提高堿浸的反應速率，故答案為：粉碎廢料、適當加熱或適當增大溶液濃度或攪拌等；（2）由分析可知，四氧化三鐵溶于稀硫酸得到硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合溶液，溶液pH為8時，亞鐵離子不能轉化為沉淀，所以在酸浸和調pH之間應加入適量雙氧水，將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，便于調節溶液pH時轉化為氫氧化鐵沉淀除去，故答案為：煅燒1的燒渣溶于酸得到的溶液中含有；（3）釩元素在溶液中存在如下平衡：，調節溶液pH為8使溶液呈堿性，減小溶液中的氫離子濃度，使平衡向逆反應方向移動，有利于生成更多的釩酸根離子，故答案為：，堿性條件促進平衡向左移動，生成更多的；（4）由分析可知，高溫還原發生的反應為五氧化二釩與還原劑X高溫下反應生成二氧化釩，設反應生成生成二氧化釩的物質的量為1mol，由得失電子數目守恒可知，反應消耗碳、一氧化碳、草酸的物質的量為mol、mol、mol，則三種還原劑的物質的量比為mol：mol：mol=1：2：2，故答案為：1：2：2；（5）由分析可知，煅燒2發生的反應為釩酸銨煅燒分解生成五氧化二釩和氨氣，反應生成的氨氣具有還原性，可能還原五氧化二釩，所以煅燒時應在流動空氣中煅燒，利用空氣帶走氨氣，防止五氧化二釩被還原，故答案為：及時帶走，避免還原；（6）由題意和得失電子數目守恒可得如下轉化關系：，由表格數據可知，三次實驗消耗硫代硫酸鈉溶液的體積分別為21.5mL、20.10mL、19.90mL，第一次實驗誤差較大，應舍去，則滴定消耗硫代硫酸鈉溶液的平均體積20.00mL，則該產品的純度為×100%≈77.2%，硫代硫酸鈉溶液能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、硫、二氧化硫和水，反應的離子方程式為，如果加入稀酼酸過多，過量的硫酸會使消耗的硫代硫酸鈉溶液的體積偏大，導致測定結果偏高，故答案為：77.2%；。23．答案：(1)+3；

(2)(3)(4)(5)9.4解析：（1）中為價，的化合價為+3；釩為23號元素原子，基態V原子的電子排布式為或[Ar]，故價層電子排布圖為

；（2）“焙燒I”中和氧化鎂、氧氣反應，轉化為和，化學方程式為；（3）釩渣在空氣中焙燒后，+2價鐵被氧化為+3價，“酸浸”過程中鎂、鐵也會和硫酸反應轉化為相應的鹽溶液，故所得浸出液中除含有、外，還含有的金屬陽離子有Mg2+、Fe3+；（4）“沉釩”可得到沉淀，“焙燒Ⅱ”中分解得到，根據質量守恒可知，還會生成氨氣和水，發生反應的化學方程式為；（5）由表格可知，鎂離子為，pH=8.9開始沉淀，此時pOH=5.1，則氫氧化鎂的；溶液A中濃度為，則氫氧根離子濃度為，pOH=4.6，則pH=9.4。24．答案：（1）（2）或或（3）鋅粉置換出的銅覆蓋在鋅的表面，形成原電池，增大反應速率（4）pH過小時黃鈉鐵礬不易生成，pH過大時生成沉淀（5）浸出（6）解析：(1)該反應平衡常數；(2)“調pH①”時，時，試劑X最宜選用不引入新雜質且能和過量稀硫酸反應的物質，故可選或或；(3)鋅粉置換出的銅覆蓋在鋅的表面，可以形成原電池裝置，從而增大反