陜西省寶雞市扶風縣2025屆九年級化學第一學期期末質量檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．有一位同學暑假去西藏發生了嚴重的高原反應，醫生讓他吸氧后癥狀緩解。吸氧可以幫助人緩解高原反應的原因是（）A．氧氣是無色無味的氣體 B．氧氣可以支持燃燒C．吸氧為人體呼吸提供了適量的氧氣 D．氧氣可以燃燒2．一定條件下，密閉容器內發生的某化學反應，測得t1和t2時各物質的質量見下表，下列說法正確的是()物質MNPQt1時的質量/g519317t2時的質量/g233x51A．x的值小于3 B．Q可能是單質C．該反應一定是分解反應 D．M與N的質量變化比為14：33．工業上制取二氧化碳最適宜的方法是()A．煅燒石灰石 B．石灰石與鹽酸反應 C．燃燒木炭 D．燃燒煤4．某有機物4.6克充分燃燒后生成8.8克二氧化碳和5.4克水。以下關于有機物組成元素推斷正確的是:A．只含碳元素B．只含碳元素和氫元素C．一定含碳、氫和氧元素D．一定含有碳元素和和氫元素，可能含有氧元素5．下列粒子的結構示意圖中，表示陽離子的是（）A． B． C． D．6．下列物質中屬于純凈物的是A．液氧 B．潔凈的空氣 C．汽水 D．稀鹽酸7．物質的性質決定物質的用途。下列描述的物質性質與其對應用途不相符的是（）A．氧氣有助燃性，可用于登山和潛水B．干冰能升華，可用作制冷劑C．氮氣化學性質不活潑，可用作保護氣D．甲烷有可燃性，可用作燃料8．下列物質的化學式、俗名與分類均正確的是（）A．Na2CO3純堿堿 B．CaO生石灰氧化物C．O2臭氧單質 D．NaHCO3蘇打鹽9．從物質的分類的角度看，下列物質與二氧化氮、三氧化硫、氧化鋁屬于同類別的物質（）A．氫氧化鐵 B．硫酸銅 C．水 D．硫酸10．向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后．所得溶液中溶質質量分數為A．12.5％ B．20.0% C．22.5％ D．25％二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．用化學用語填空：（1）氬氣_____；（2）導致酸雨的氣體_____；（3）氫氧化鉀中鉀元素的化合價_____；三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．實驗是學習和研究化學的重要方法，按要求回答下列問題。

（1）實驗1：燒杯______（填“A”或“B”）中的水先變紅。從分子的角度解釋該現象的原因______________。（2）實驗2：一段時間后，觀察到試管_______（填序號，下同）中的鐵釘有明顯的銹蝕。對比試管_______中現象，可以得出鐵生銹與空氣有關。（3）實驗3：利用該裝置驗證質量守恒定律，反應前，天平平衡；將鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應后，再稱量，觀察到天平指針___________（填“向左偏轉”、“指向中間”或“向右偏轉”）。該反應________（填“遵守”或“不遵守”）質量守恒定律。（4）實驗4：實驗進行一段時間，硬質玻璃管中發生反應的化學方程式是______________。右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是______________。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．已知：CO2和SO2既有相似也有差異性。請回答相關問題：氣體CO2SO2制劑石灰石與鹽酸Na2SO3與70%硫酸相似性溶解性能溶于水易溶于水與澄清石灰水反應二者都產生白色渾濁差異性與KMnO4溶液不反應氣體被吸收，溶液逐漸褪色（1）化石燃料燃燒氣體產物中有CO2和SO2等物質，其中SO2是形成_______（填一污染名稱）的主要物質。（2）實驗室制取CO2的化學方程式是________，可用于收集CO2的裝置是_______（選填下圖序號）。（3）將收集滿SO2的試管倒扣在水中觀察到的現象是_______。（4）結合已知信息，請你設計實驗證明化石燃料燃燒的氣體產物中有CO2（寫出操作、試劑、現象、結論）。________（5）二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。一定條件下，二氧化碳轉變成燃料甲醇（CH3OH）的化學式。若生產64t甲醇，則可回收二氧化碳多少噸？_____14．某校實驗室有一瓶久置的鐵屑，其成分是鐵、氧化鐵和水。為測定其中各成分的質量分數，某興趣小組按圖所示裝置進行實驗（裝置氣密性良好；固定裝置已略去；氮氣不與鐵屑中的成分反應；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，可以吸收水蒸氣和二氧化碳）。（進行實驗）（氣體改變對稱量質量的影響忽略不計）①稱量玻璃管的質量為m1。將樣品放入玻璃管中，稱量玻璃管和樣品的總質量為m2。②連接好裝置。緩緩通入N2，點燃甲處的酒精噴燈，待玻璃管中固體恒重，記錄玻璃管和剩余固體的總質量為m3。③再次連接好裝置，繼續實驗。通入CO，點燃丙處的酒精燈和甲處的酒精噴燈。待玻璃管中固體恒重，熄滅酒精噴燈，繼續通入CO直至玻璃管冷卻。再次記錄玻璃管和剩余固體的總質量為m4。（交流討論）（1）丙處酒精燈的作用是_____。（2）玻璃管中一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式為_____。（3）樣品中氧化鐵的質量分數為_____（用含有m1、m2、m3或m4的代數式表示）。（4）若步驟③中氧化鐵沒有完全反應，樣品中水的質量分數測定結果將_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．如下圖所示，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數據如下表。

氣體發生裝置內物質的總質量

反應前

1．6

反應后

34.8

（l）反應中二氧化錳的作用是。（2）反應生成氧氣的質量為g（結果精確到0.1g，下同）。（3）計算參加反應的過氧化氫的質量，寫出必要的計算過程。16．實驗室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣。取30克氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，測得剩余固體的質量（m）與反應時間（t）的關系如下表：反應時間t∕st0t1t2t3t4反應后固體的質量m∕g3027.524.720.420.4請根據相關信息完成下列計算：（1）完全反應后，生成氧氣的質量為____克？（2）完全反應后，剩余固體中各物質的質量分別為________克？（3）原固體混合物中氯酸鉀的質量分數____？

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】吸氧可以幫助人緩解高原反應的原因是吸氧為人體呼吸提供了適量的氧氣，故選C。2、D【解析】A、根據質量守恒定律，x=（51+9+3+17）﹣（23+3+51）=3，故錯誤；B、反應后MN的質量減小，是反應物，Q的質量增加，是生成物，因此反應屬于化合反應，Q不可能是單質，故錯誤；C、反應后MN的質量減小，是反應物，Q的質量增加，是生成物，因此反應屬于化合反應，故錯誤；D、反應中，M、N兩種物質變化的質量比為（51﹣23）g：（9﹣3）g=14：3，故正確；故選D．3、A【解析】工業生產需要考慮原料是否易得，價格是否便宜，成本是否低廉，是否能大量生產及對環境的影響等．A、煅燒石灰石符合上述各項要求，所以正確．B、石灰石與鹽酸反應，成本高，所以錯誤．C、燃燒木炭的方法收集困難，不利于大量生產，所以錯誤．D、燃燒煤成本高、污染大、不利于大量生產，所以錯誤．故選A．4、C【分析】根據有機物燃燒生成二氧化碳和水可知有機物中一定含有C、H兩種元素，利用8.8g二氧化碳和5.4g水可求C、H兩種元素的質量，若C、H兩種元素的質量等于4.6g，則有機物不含有O元素，若C、H兩種元素的質量小于4.6g，則有機物中含有O元素。【詳解】由4.6g某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根據質量守恒定律可知，則有機物中一定含有C、H兩種元素，C元素的質量為8.8g×（×100%）=2.4g，H元素的質量為5.4g×（×100%）=0.6g，2.4g+0.6g=3g＜4.6g，則有機物中一定含有O元素，故選C。【點睛】根據質量守恒定律，反應前后分子總類一定改變，分子個數可能不變，原子種類和個數一定不變。5、B【詳解】A、該微粒中，質子數=18=核外電子數=18，為原子；

B、該微粒中，質子數=11＞核外電子數=10，為陽離子；

C、該微粒中，質子數=17＜核外電子數=18，為陰離子；

D、該微粒中，質子數=8＜核外電子數=10，為陰離子。

故選B。【點睛】當質子數=核外電子數，為原子；當質子數＞核外電子數，為陽離子；當質子數＜核外電子數，為陰離子。6、A【詳解】A、液態氧是氧氣的液態，只有氧分子一種分子構成，屬于純凈物，故A正確；B、潔凈的空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳等氣體，屬于混合物，故B錯；C、汽水中含有水、碳酸、添加劑等物質，屬于混合物，故C錯；D、稀鹽酸是氯化氫溶于水得到的溶液，是混合物，故D錯。故選A。【點睛】判斷物質是否為純凈物，宏觀上看只有一種物質，微觀上只有一種分子，否則屬于混合物。7、A【分析】物質的性質決定物質的用途，物質的用途推知物質的性質。選擇不正確描述。【詳解】A、氧氣有助燃性，可用于幫助物質燃燒。氧氣可供給呼吸，用于登山和潛水，符合題意；B、干冰能升華，吸收其他物質的熱量，可用作制冷劑，不符合題意；C、氮氣化學性質不活潑，可以保護食品被腐，所以氮氣可用作保護氣，不符合題意；D、甲烷有可燃性，燃燒生成二氧化碳和水，并放出大量的熱，可用作燃料，不符合題意。故選A。8、B【詳解】A．純堿是碳酸鈉的俗稱，其化學式為：Na2CO3，是由金屬離子和酸根離子構成的化合物，屬于鹽，故A錯誤；B．氧化鈣俗稱生石灰，其化學式為：CaO，屬于氧化物，故B正確；C．臭氧的化學式為：O3，屬于單質，故C錯誤；D．蘇打是碳酸鈉的俗稱，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，是由金屬離子、氫離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽，故D錯誤；故答案為B。9、C【分析】二氧化氮、三氧化硫、氧化鋁，都是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，屬于氧化物。【詳解】A、氫氧化鐵由鐵、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，不符合題意；B、硫酸銅由銅、硫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，不符合題意；C、水是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，屬于氧化物，符合題意；D、硫酸由氫、硫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，不符合題意。故選C。【點睛】由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物。10、B【解析】所得溶液中溶質質量分數=(100g×10%+12.5g)/(100g+12.5g0×100%=20%故選B二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、ArSO2（或NO2）【詳解】（1）氬氣屬于稀有氣體單質，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為Ar；（2）二氧化硫、二氧化氮是導致酸雨的氣體，其化學式分別為SO2、NO2；（3）氫氧化鉀中鉀元素顯+1價，由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，氫氧化鉀中鉀元素的化合價顯+1價可表示為：。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、B分子是不斷運動的，且溫度越高分子運動速率越快①①②向右偏轉遵守處理尾氣，防止污染環境【詳解】（1）實驗1：燒杯B中的水先變紅。從分子的角度解釋該現象的原因：分子是不斷運動的，且溫度越高分子運動速率越快。（2）實驗2：鐵和氧氣、水接觸會生銹。一段時間后，觀察到試管①中的鐵釘有明顯的銹蝕，對比試管①②中現象，可以得出鐵生銹與空氣有關，因為①試管中即提供了氧氣，也提供了水，試管②中鐵與水接觸、不與空氣接觸。（3）實驗3：利用該裝置驗證質量守恒定律，反應前，天平平衡；將鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應后，再稱量，觀察到天平指針向右偏轉，該反應遵守質量守恒定律，因為反應生成的二氧化碳逸出裝置。（4）實驗4：實驗進行一段時間，硬質玻璃管中一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，發生反應的化學方程式是，一氧化碳有毒，需要尾氣處理，所以右邊導氣管口放置點燃的目的是：處理尾氣，防止污染環境。【點睛】此題是一道綜合性的實驗設計題，解題的關鍵是掌握燃燒的條件、鐵生銹的條件、微粒的性質、煉鐵的原理并進行知識的大膽遷移，只有這樣才能順利解題。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、酸雨②或③試管中的氣體逐漸減小，水最終充滿整支試管將燃燒后的氣體通入高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色，把剩余的氣體在通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明化石燃料燃燒后的氣體中含有二氧化碳（言之有理即可）88t【詳解】（1）化石燃料燃燒氣體產物中有CO2和SO2等物質，其中S02溶于水產生亞硫酸，是形成酸雨的主要物質。（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應產生氯化鈣、水和二氧化碳的化學方程式是，二氧化碳密度大于空氣，且能溶于水，用裝置②“長管進、短管出”可以收集，或用裝置③“短管進、長管出”收集；（3）將收集滿SO2的試管倒扣在水中，二氧化硫易溶于水，觀察到的現象是：試管中的氣體逐漸減小，水最終充滿整支試管。（4）結合已知信息，證明化石燃料燃燒的氣體產物中有CO2，實驗步驟：將燃燒后的氣體通入高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色，將二氧化硫全部反應，再把剩余的氣體在通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明化石燃料燃燒后的氣體中含有二氧化碳；（5）解:設可回收二氧化碳x。x=88t答：可回收二氧化碳的質量為88t。14、點燃一氧化碳，減少尾氣污染3CO+Fe2O32Fe+3CO2