陜西省2025屆化學九年級第一學期期末檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列符號中，表示2個氧分子的是A．O2 B．2O C．2O2 D．H2O22．2019年的世界環(huán)境日，中國確定的主題為“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)，我是行動者”，市政府向市民征集到的關于城市建設的下列措施中，你認為不可行的是A．使用凊潔能源代替煤和石油B．實施綠化工程，防治揚塵污染C．分類回收垃圾，并露天焚燒D．使用燃煤脫硫技術，減少SO2污染3．用于化學實驗室危險化學品標簽上的圖標是（）A． B． C． D．4．遂寧市禁止在城區(qū)燃放煙花爆竹，主要原因是防止空氣污染、噪聲污染、發(fā)生火災等。下列圖標中，表示“禁止燃放煙花爆竹”的標志是（）A． B． C． D．5．2018年11月19日，第42顆和43顆北斗衛(wèi)星成功發(fā)射，北斗﹣3基本系統星座部署圓滿完成。發(fā)射衛(wèi)星的運載火箭在工作中發(fā)生的反應為：C2H8N2+2X＝3N2+4H2O+2CO2，其中X的化學式是()A．N2O4 B．NO C．N2O3 D．N2O56．下列有關碳和碳的氧化物的說法錯誤的是A．碳和一氧化碳都具有還原性，可用于冶金工業(yè)B．用煤火取暖時應注意通風，防止一氧化碳中毒C．金剛石和石墨都是硬度很大的物質，并且有良好的導電性D．書寫檔案時規(guī)定使用碳素墨水，是因為常溫下碳的化學性質不活潑7．去年12月5日以來，中國北方大部分城市進入了“霧霾”模式，對居民的健康產生了極大危害，政府采取多種措施遏制霧霾天氣的發(fā)生，保護人們賴以生存的環(huán)境。以下做法符合環(huán)保理念的是A．工廠廢氣通過加高煙囪排放 B．露天焚燒農作物秸稈以提高土壤肥力C．把煤直接燃燒為居民供暖 D．采取步行、騎自行車等低碳方式出行8．下列解釋或分析不正確的是A．炒菜時油鍋著火用鍋蓋蓋滅的原理是隔絕空氣（或氧氣）B．用高壓水槍滅火的原理是降低可燃物的著火點C．為使煤充分燃燒可將煤制成蜂窩煤D．根據圖的實驗現象可知，由鎂條燃燒引起的火災不能用CO2撲滅9．下列各組物質，按混合物、化合物、單質的順序排列的是A．冰水、干冰、氮氣B．石油、煤、水銀C．潔凈的空氣、氯化鈉、液態(tài)氧D．加碘食鹽、酒精、天然氣10．下列圖象與所述操作過程相符的是（）A．向同質量的鎂條和鋅片滴加同濃度的稀鹽酸B．向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉C．將60℃接近飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分D．木炭在盛有O2密閉容器內燃燒二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．能源與環(huán)境已經成為人們關注的問題，清潔、高效的能源日益受到人們的重視。（1）三大化石燃料是指：煤、石油和_____。（2）一氧化碳、氫氣、甲烷三種氣體燃料中最清潔的能源是_____。（3）2017年5月18日，我國在海域可燃冰開采技術領域取得重大突破。可燃冰主要含有甲烷水合物（化學式為CH4·8H2O），還含有少量CO2等氣體。①若甲烷大量泄露到大氣中，會導致_____，使全球氣候變暖。②可燃冰主要成分甲烷在空氣中完全燃燒的化學方程式為_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．現欲通過實驗確定一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、CuO、Na2CO3、BaSO4四種物質中的兩種或多種。按圖所示進行實驗，出現的現象如圖所示(設過程中所有可能發(fā)生的反應均恰好完全反應)。試根據實驗過程和發(fā)生的現象填寫以下空白:.（1）氣體B是__________(寫化學式)。（2）溶液C中,一定存在的金屬陽離子是______________(寫離子符號)。（3）寫出步驟③中所發(fā)生反應的化學方程式:__________________。（4）某同學想進一步探究固體混合物A中不能確定的物質是否存在，設計了如下步驟:①取適量的固體混合物A放入一只燒杯中，加入足量的水充分溶解。然后過濾，得到濾液M;②向濾液M中逐滴加入稀硝酸至過量，得到濾液N;③向濾液N中滴加少量_________________(寫化學式)溶液，若觀察到有_______________生成，證明這種物質存在。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．為測定經歷濕法煉銅后所得固體混合物中銅元素的含量并提純銅，進行實驗如下：（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為_____；（2）根據已知條件列出求解A燒杯中參加反應的金屬質量（X）的比例式為_____；（3）所得固體混合物中銅、鐵元素質量的最簡比為_____；（4）用16%的硫酸銅溶液配制上述實驗中所用的硫酸銅溶液，需加水的體積為_____mL；（5）將D中濾液蒸發(fā)7.2g水，最終所得不飽和溶液中溶質的質量分數為_____；（6）冶煉60t上述所得固體混合物中的鐵，需要含雜質20%的赤鐵礦的質量為_____。14．[查閱資料]：過氧化鈉（Na2O2）是淡黃色粉末狀固體，化學性質活潑，極易與空氣中的水和二氧化碳反應。[能力提升]：（1）過氧化鈉與二氧化碳反應除了生成碳酸鈉（Na2CO3）還生成一種能使帶火星的木條復燃的氣體,寫出該反應的化學方程式_____[定量計算]：（2）過氧化鈉與水反應的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，已知10克含雜質的過氧化鈉放入16.6克水中充分反應后剩余溶液的質量為25克.①生成氧氣的質量為_____克②求10克含雜質的過氧化鈉中過氧化鈉的含量_____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．小強同學前往當地的石灰石礦區(qū)進行調查，他取回了若干塊石灰石樣品，對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用如下方法：取8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數據如下表所示(已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應)。序號加入稀鹽酸的質量/g剩余固體的質量/g第1次105.5第2次10M第3次101.2第4次101.2請計算：(1)樣品中碳酸鈣的質量分數為________________________________；(2)表中m的數值應為______________________________；(3)所加稀鹽酸的溶質質量分數________________。16．莆田黃石水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水。）有關實驗數據如下表：反應前反應后實驗數據燒杯和稀鹽酸的質量石灰石樣品的質量燒杯和其中混合物的質量150g12.5g158.1g（1）根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為_____g。（2）求該石灰石中含碳酸鈣的質量分數。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【詳解】氧分子為雙原子分子，分子符號前面的數字表示分子個數；2個氧分子表示為：2O2；故選：C。2、C【詳解】A、煤和石油屬于化石燃料，燃燒后產生大量的空氣污染物，使用清潔能源代替煤和石油就減少了空氣污染，故A正確；B、綠化工程是植樹造林對空氣有凈化作用，防治揚塵污染，故B正確；C、分類回收垃圾是正確的，露天焚燒會污染了空氣，故C錯誤；D、使用燃煤脫硫技術，減少SO2污染，也就減少了對空氣的污染，故D正確。故選C。3、B【解析】A、禁止吸煙標志，錯誤；B、是自燃物品標志，屬于化學實驗室危險化學品標志。正確；C、此圖是禁止燃放鞭炮圖標，故錯誤；D、此圖是禁止存放易燃物圖標，故錯誤。故選：B。4、C【詳解】A、圖標表示禁止煙火，故不符合題意；B、圖標表示禁止帶火種，故不符合題意；C、圖標表示禁止燃放煙花爆竹，故符合題意；D、圖標表示國家節(jié)水標志，故不符合題意。故選C5、A【解析】根據質量守恒定律微觀實質中化學反應前后原子個數和原子種類不變的原則可得，反應后：6N、8H、8O、2C，反應前已知：2C、8H、2N，所以，2X中應包含4N、8O，故X中應包含：2N、4O，選項A符合要求。6、C【詳解】A、碳和一氧化碳都具有還原性，可用于冶金工業(yè)，不符合題意；B、用煤火取暖是應注意通風，以防止碳不充分燃燒生成一氧化碳，防止一氧化碳中毒，不符合題意；C、金剛石是硬度最大的物質，不具有導電性，石墨很軟，有良好的導電性，符合題意；D、書寫檔案時規(guī)定使用碳素墨水，是因為碳素墨水的主要成分是碳，在常溫下，碳的化學性質不活潑，不符合題意。故選C。7、D【詳解】A、加高煙囪并不能減少廢氣的排放量，故錯；B、焚燒秸稈容易產生大量的污染物，故錯；C、把煤直接燃燒會產生大量的廢氣和粉塵，污染空氣，故錯；D、采取步行、騎自行車等低碳方式出行，可減少由于車輛運行排放的尾氣量，故正確。故選D。8、B【詳解】

A、鍋蓋蓋住油鍋后，空氣（或氧氣）被隔絕，可燃物無法接觸空氣（或氧氣），達到滅火目的，說法正確，選項A不符合題意；B、水比熱容大，水靠近火源，被氣化，吸收熱量，造成環(huán)境溫度降低，達不到可燃物的著火點，達到滅火目的，不是降低可燃物的著火點，說法錯誤，選項B符合題意；C、煤制成蜂窩煤后，塊狀煤變?yōu)轭w粒，并且有空氣流道，增加了煤與空氣接觸面積，同時使空氣與煤充分接觸，利用煤充分燃燒，說法正確，選項C不符合題意；D、根據圖中現象可知，鎂在二氧化碳繼續(xù)燃燒，不會熄滅，所以二氧化碳支持鎂的燃燒，因此不能用二氧化碳撲滅由鎂條燃燒引起的火災，說法正確，選項D不符合題意。故選B。9、C【解析】由多種物質混合而成的是混合物；由一種物質組成的是純凈物；只由一種元素組成的純凈物，是單質；由兩種或兩種元素組成的純凈物，是化合物。A、冰和水是同種物質的不同種狀態(tài)，屬純凈物，水是由氫元素和氧元素組成的，屬化合物；干冰是固態(tài)的二氧化碳，屬化合物；氮氣是由氮元素組成的單質；B、石油、煤屬化石燃料，屬混合物；水銀是金屬汞，屬單質；C、潔凈的空氣是由氮氣、氧氣等組成的，屬混合物；氯化鈉是由氯元素和鈉元素組成的化合物；液態(tài)氧是由氧元素組成的單質；D、加碘食鹽中含有氯化鈉和碘酸鉀，屬混合物；酒精是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物；天然氣的主要成分是甲烷，屬混合物。故選C。點睛：判斷純凈物和混合物要看組成的物質種類有幾種：如冰和水是同一種物質屬純凈物，而潔凈的空氣仍是由氮氣、氧氣、二氧化碳等氣體組成的，屬混合物。10、A【詳解】A、向同質量的鎂條和鋅片滴加同濃度的稀鹽酸時，隨著稀鹽酸的加入，不斷產生氫氣，產生氫氣的質量決定于稀鹽酸的質量，因此當稀鹽酸質量相等時，產生的氫氣質量也相等，最終鎂和稀鹽酸反應生成的氫氣質量大于鋅和相應反應生成氫氣的質量，故A正確；B、向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉時，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，隨著反應進行，溶液質量不斷減小，并且反應前溶液質量也不是0，故B錯誤；C、將60℃接近飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分時，由于溶劑水的不斷減少，溶質質量分數不斷增大，當達到飽和狀態(tài)繼續(xù)蒸發(fā)時，溶質質量、溶劑質量都減小，但是溶質質量分數不變，這是因為60℃時的溶解度不變，因此溶質質量分數也不變，故C錯誤；D、木炭在盛有O2密閉容器內燃燒時，二氧化碳質量不斷增大，同時木炭燃燒前二氧化碳質量是0，故D錯誤。故選A。【點睛】本題是一道圖像坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確定正確的圖像。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、天然氣氫氣溫室效應【分析】一氧化碳在氧氣中點燃生成二氧化碳，氫氣在氧氣中點燃生成水，甲烷在氧氣中點燃生成水和二氧化碳。【詳解】（1）三大化石燃料是指：煤、石油和天然氣。（2）一氧化碳在氧氣中點燃生成二氧化碳，氫氣在氧氣中點燃生成水，甲烷在氧氣中點燃生成水和二氧化碳，故一氧化碳、氫氣、甲烷三種氣體燃料中最清潔的能源是氫氣。（3）①若甲烷大量泄露到大氣中，會導致溫室效應，使全球氣候變暖。②可燃冰主要成分甲烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、CO2Na+、Cu2+AgNO3白色沉淀(或“沉淀”)【詳解】碳酸鈉和鹽酸反應生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳，氫氧根離子和銅離子反應生成藍色的氫氧化銅沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于硝酸，

固體混合物中加入適量的稀鹽酸，生成的氣體B能使澄清石灰水變渾濁，所以B是二氧化碳，A中含有碳酸鈉；溶液C和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀，所以F是氫氧化銅沉淀，C中含有氯化銅，A中含有氧化銅；沉淀D不溶于硝酸，所以D中含有硫酸鋇，固體A中含有硫酸鋇，所以

（1）氣體B是CO2；

（2）溶液C中，一定存在的金屬陽離子是Na+、Cu2+；

（3）步驟③中所發(fā)生的反應是氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學方程式為：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；

（4）進一步探究固體混合物A中不能確定的物質是否存在，設計了如下步驟：

①取適量的固體混合物A放入一只燒杯中，加入足量的水充分溶解。然后過濾，得到濾液M；

②向濾液M中逐滴加入稀硝酸至過量，得到濾液N；

③向濾液N中滴加少量AgNO3溶液，若觀察到有白色沉淀生成，證明這種物質存在。

故答案為：（1）CO2；

（2）Na+、Cu2+；

（3）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；

（4）AgNO3；白色沉淀。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu8:76010%428.57t【詳解】（1）上述實驗過程中過量的鐵粉與硫酸銅溶液發(fā)生反應的化學方程式為:Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；（2）根據已知條件列出求解A燒杯中參加反應的金屬質量（X）的比例式為：用差量法計算，（3）解：第二次加入硫酸銅溶液恰好完全反應后，所得固體質量為12.8g，設：混合固體中銅的質量y。y=6.4g，鐵的質量為12g-6.4g-5.6g；固體混合物中銅、鐵元素質量的最簡比為6.4g:5.6g=8:7；（4）用16%的硫酸銅溶液配制上述實驗中所用的硫酸銅溶液，第一次加入硫酸銅溶液80g，固體質量增加0.4g，第二次加入一定量的硫酸銅溶液后，固體質量也增加0.4g，可知，第二次加入硫酸溶溶液的質量為80g，溶質質量不變，解：設需要16%的硫酸銅溶液m。16%m=（80g+80g）×10%；則m=100g，需要計入水的質量為160g-100g=60g；需加水的體積為=;（5）解：D中濾液中溶質為硫酸亞鐵，已知鐵的質量=5.6g，根據元素守恒可知硫酸亞鐵的質量為；溶液質量=兩次加入的硫酸銅溶液質量+被溶解鐵的質量-析出銅的質量=80g+80g+5.6g-6.4g=159.2g；將D中濾液蒸發(fā)7.2g水，最終所得不飽和溶液中溶質的質量分數為=（6）解：設需要含雜質20%的赤鐵礦的質量為z。z≈428.57t需要含雜質20%的赤鐵礦的質量為428.57t。14、