豐城九中20232024學年下學期高一第一次段考試卷本試卷總分值為100分 考試時間80分鐘可能用到的原子相對質量一、單項選擇題（共16小題，共48分）1．下列物質的分類正確的是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ABCDA．A B．B C．C D．D2．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及二者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（）選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A小蘇打可用于治療胃酸過多可與鹽酸反應Ⅰ對；Ⅱ對；有關系B向滴有酚酞的水溶液中加入，溶液變紅與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對；Ⅱ錯；無關系C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發出透霧性強的黃光Ⅰ對；Ⅱ對；有關系D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑能和、反應生成Ⅰ對；Ⅱ對；有關系A．A B．B C．C D．D3．下列關于物質分類的說法正確的是（）A．純堿、燒堿都屬于堿B．冰水混合物屬于純凈物C．凡能電離出的化合物都屬于酸D．鹽類物質一定含有金屬陽離子和酸根離子4．為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法正確的是（）A．：將混合氣體通過足量的飽和碳酸鈉溶液B．固體粉末（）：加熱到固體質量不再減輕為止C．溶液（）：向溶液中加入過量溶液，過濾D．：將混合氣體通過濃硫酸5．向一定濃度的溶液中滴加溶液，其電導率隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（）A．段發生反應的離子方程式是：B．點溶液中大量存在的離子是、C．、兩點對應溶液中的離子總數目相等D．段發生反應的離子方程式是：6．下列反應的離子方程式正確的是（）A．向溶液中通入少量：B．溶解在溶液中：C．向溶液中加過量的溶液：D．向淀粉試紙上滴加硫酸酸化的，試紙變藍：7．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．常溫下個分子所占有的體積為22.4LB．1mol做氧化劑時轉移電子數一定為C．在與的反應中，固體質量每增重28g，轉移電子數D．23g與充分反應生成和的混合物，消耗分子數在和之間8．數字化實驗將傳感器、數據采集器和計算機相連，采集實驗過程中各種物理量變化的數據并記錄和呈現，如圖采集的用強光照射盛有氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中數據，得到如圖曲線。下列說法錯誤的是（）A．圖（1）說明強光照射下，氯水中濃度增大B．結合上圖可知，氯水應保存在棕色試劑瓶中，并置于冷暗處C．結合上圖可知，若將氯水長時間強光照射，產物為鹽酸和D．結合上圖可知，經強光照射一段時間后，氯水的酸性和漂白性均增強9．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．與反應能放出的溶液中：、、、B．能使石蕊試液變紅的透明溶液中：、、、C．含大量的溶液中：、、、D．能使酚酞試液變紅的溶液中：、、、10．若在足量氯氣中燃燒，生成固體的質量為，則與氧氣反應，生成的固體（）的質量為：①2.7g、②3.1g、③3.55g、④3.9g、⑤4.0gA．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①③⑤11．在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A．分子數： B．物質的量：C．摩爾體積： D．相對分子質量：12．由、、和組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣中、、和的體積比為（）A．29：8：13 B．22：1：14 C．13：9：29 D．26：16：5713．硝酸廠煙氣中含有大量氮氧化物（）。常溫下，將煙氣與的混合氣體通入與[中文名“鈰”]的混合溶液中可實現無害化處理，其轉化過程如圖所示（以為例）。下列說法正確的是（）A．反應I中氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1B．反應Ⅱ的離子方程式為C．該轉化過程的實質是被氧化D．反應過程中混合溶液內和高離子總數一定保持不變14．對于反應：，下列說法正確的是（）A．該反應中，有三種元素化合價發生改變B．該反應的還原劑為和，氧化產物為和C．1.5mol參加反應，被還原的為0.4molD．1.5mol參加反應，有4mol轉移15．向、的混合溶液中通入適量的氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示。下列有關說法中正確的是（）A．離子的還原性順序為：B．原混合溶液中的物質的量為4molC．原溶液中：D．當通入2mol時，溶液中發生的離子反應可表示為：16．某溶液M中只可能含有下列離子中的若干種：、、、、、、、和。為驗證溶液中存在的離子種類，某同學進行如圖所示實驗：下列有關溶液M的說法錯誤的是（）A．氣體X可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍B．根據實驗不能確定溶液M中是否存在C．一定存在和，且物質的量濃度分別為和D．將氣體Y通入30mLNaOH溶液中，所得溶液中陰離子主要為和二、填空題17．室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成、兩室，分別向、兩室充入、的混合氣體和1mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。（1）室混合氣體的物質的量為______，所含分子總數為______。（2）若將、的混合氣體點燃引爆。活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來、的體積之比可能為______。（3）若實驗測得室混合氣體的質量為34g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的______倍。將室、的混合氣體點燃引爆，恢復原溫度后，最終活塞停留的位置在______刻度，容器內氣體壓強與反應前氣體壓強之比為______。18．完成下列兩小題的計算：（1）現有14.4g和的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L。①該混合氣體的平均摩爾質量為______，混合氣體中碳原子的個數為______（用NA表示阿伏加德羅常數）。②將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中（實驗在標準狀況下測定）。氣球中收集到的氣體的摩爾質量為______，氣球的體積為______L。（2）固體中含有部分。取該固體8.50g充分加熱，產生的氣體依次通過濃硫酸（增重1.44g）和堿石灰（增重1.76g）。請計算：①加熱分解產生的氣體中在標準狀況下的體積為______L。②固體中的質量為______g。③固體中的值為______。19．現有含有雜質的樣品1.95g，某同學在實驗室用如圖裝置（部分夾持儀器已省略）測定其雜質含量：已知：堿石灰主要含有氧化鈣和氫氧化鈉回答下列問題：（1）將儀器連接好后，首先要進行的實驗操作是______。（2）裝置中飽和碳酸氫鈉的作用是除去中氣體，該過程涉及的離子反應方程式是______。（3）寫出裝置中和反應的化學方程式：______。（4）若無裝置，測得樣品中的質量分數______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。（5）1.95g樣品充分反應后，待冷卻后讀出裝置中水的體積，將其折算成產生氣體的質量為0.24g，則樣品中的質量分數為______。（6）若除去粉末中的，采用的簡單方法為______。（7）若將投入到含有下列離子的溶液中：、、、、、，反應完畢后，溶液中上述離子數目幾乎不變的有______（填離子符號）。20．高鐵酸鉀（）具有強氧化性，是一種環保、高效、多功能的水處理劑，實驗室用含少量雜質的鐵屑原料，經過如下流程制備少量。（1）中鐵元素的化合價是______。（2）往原料中添加過量除去的物質為______。（3）“預氧化”環節的離子方程式是______。（4）“制備”的反應中，還原劑和氧化劑的物質的量之比為______。（5）“熔融法”是最早發現+6價高鐵酸鹽的方法，該法制備高鐵酸鹽的原理如下：若反應中被氧化的與被還原的之物質的量比為1∶4，請寫出該反應配平后的方程式：______。此時，若反應產生11.2L（標準狀況），則轉移的電子為______mol。

參考答案1．D 2．D 3．B 4．B 5．B 6．B 7．D 8．D 9．B 10．B 11．B