廣東省廣州市廣雅中學高三下學期聯考新高考化學試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、X、Y、Z是中學化學中常見的三種物質，下表各組物質之間通過一步反應不能實現如圖所示轉化關系的是（）XYZ箭頭上所標數字的反應條件A．NONO2HNO3①常溫遇氧氣B．Cl2NaClOHClO②通入CO2C．Na2O2NaOHNaCl③加入H2O2D．Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH溶液A．A B．B C．C D．D2、在給定條件下，能順利實現下列所示物質間直接轉化的是A．AlNaAlO2(aq)B．FeFe2O3Fe2(SO4)3C．NH3NOHNO3D．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)3、溫度T℃時，在初始體積為1L的兩個密閉容器甲（恒容）、乙（恒壓）中分別加入0.2molA和0.1molB，發生反應2A(g)+B(g)xC(g)，實驗測得甲、乙容器中A的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．x可能為4B．M為容器甲C．容器乙達平衡時B的轉化率為25%D．M的平衡常數大于N4、煤的干餾實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．可用藍色石蕊試紙檢驗a層液體中含有的NH3B．長導管的作用是導氣和冷凝C．從b層液體中分離出苯的操作是分餾D．c口導出的氣體可使新制氯水褪色5、Mg(NH)2可發生水解：Mg(NH)2＋2H2O=N2H4＋Mg(OH)2。下列表示相關微粒的化學用語正確的是A．中子數為8的氧原子：O B．N2H4的結構式：C．Mg2＋的結構示意圖： D．H2O的電子式：6、已知：4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3↓+8OH﹣+3O2↑，測得c（FeO42﹣）在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示：下列說法正確的是（）A．圖甲表明，其他條件相同時，溫度越低FeO42﹣轉化速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時，堿性越強FeO42﹣轉化速率越快C．圖丙表明，其他條件相同時，堿性條件下Fe3+能加快FeO42﹣的轉化D．圖丁表明，其他條件相同時，鈉鹽都是FeO42﹣優良的穩定劑7、化學與生產、生活、科技等息息相關。下列說法不正確的是A．《物理小識》中“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，其中“硇水”是指鹽酸B．《天工開物》中“世間絲、麻、裘、褐皆具素質”，其中“絲”主要成分是蛋白質C．“玉兔二號”月球車首次實現月球背面著陸，其帆板太陽能電池的主要材料是硅D．港珠澳大橋采用的超高分子聚乙烯纖維吊繩，屬于有機高分子材料8、常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．1mol?B．使酚酞呈紅色的溶液中：KC．c(H+)c(D．由水電離cOH9、下列溶液一定呈中性的是A．c(H+)=c(OH–) B．pH=7 C．KW=10-14 D．c(H+)=10-7mol/L10、下列圖示（加熱裝置省略，其序號與選項的序號對應）的實驗操作，能實現相應實驗目的的是A．探究乙醇的催化氧化B．實驗室制取并收集少量純凈的氯氣C．研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響D．實驗室制備少量NO11、將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍后褪色。此過程中二氧化硫表現出A．酸性 B．漂白性 C．氧化性 D．還原性12、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的核電荷數為奇數，Z的核電荷數為X的2倍。X的最外層電子數等于Y與Z的最外層電子數之和。Y與Z同周期且Y的原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A．單質的熔點：Y＞Z B．X的最高價氧化物的水化物為弱酸C．Y、Z的氧化物均為離子化合物 D．氣態氫化物穩定性：X＞Z13、在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，發生如下兩個反應：①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1<0平衡常數K1②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H2<0平衡常數K210分鐘時反應達到平衡，測得容器內體系的壓強減少20％，10分鐘內用ClNO(g)表示的平均反應速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L?min)。下列說法不正確的是（）A．反應4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數為K1B．平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/LC．其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數K2增大D．平衡時NO2的轉化率為50％14、利用脫硫細菌凈化含硫物質的方法叫生物法脫硫，發生的反應為：CH3COOH+Na236SO42NaHCO3+H236S↑。下列說法正確的是A．的摩爾質量是100B．CH3COOH既表現氧化性又表現酸性C．反應的離子方程式是：CH3COOH+2+H236S↑D．每生成11.2LH2S轉移電子為4×6.02×102315、常溫下，向20mL0.1mol·L-1HCN溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH的溶液,由水電離的氫氧根離子濃度隨加入NaOH體積的變化如圖所示,則下列說法正確的是()A．常溫下,0.1mol·L-1HCN的電離常數Ka數量級為10-8B．a、c兩點溶液均為中性C．當V(NaOH)=10mL時：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)D．當V(NaOH)=30mL時：2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)16、下列關于有機物的說法正確的是A．乙醇和丙三醇互為同系物B．二環己烷()的二氯代物有7種結構(不考慮立體異構)C．按系統命名法，化合物的名稱是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D．環己烯()分子中的所有碳原子共面二、非選擇題（本題包括5小題）17、美國藥物學家最近合成一種可能用于治療高血壓的有機物K，合成路線如下：其中A屬于碳氫化合物，其中碳的質量分數約為83.3%；E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰。H常溫下呈氣態，是室內裝潢產生的主要污染物之一。G和H以1：3反應生成I。試回答下列問題：（1）A的分子式為：______________。（2）寫出下列物質的結構簡式：D：____________；G：___________。（3）反應①―⑤中屬于取代反應的有___________。（4）反應①的化學方程式為_______________；反應④的化學方程式為_________________。（5）E有多種同分異構體，符合“既能發生銀鏡反應又能發生水解反應”條件的E的同分異構體有_______種，寫出符合上述條件且核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構體的結構簡式：________。18、2一氧代環戊羧酸乙酯(K)是常見醫藥中間體，聚酯G是常見高分子材料，它們的合成路線如下圖所示：已知：①氣態鏈烴A在標準狀況下的密度為1.875g·L-1；（1）B的名稱為__________；E的結構簡式為__________。（2）下列有關K的說法正確的是__________。A．易溶于水，難溶于CCl4B．分子中五元環上碳原子均處于同一平面C．能發生水解反應加成反應D．1molK完全燃燒消耗9.5molO2（3）⑥的反應類型為__________；⑦的化學方程式為__________（4）與F官能團的種類和數目完全相同的同分異構體有__________種(不含立體結構)，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1：2：3：4的是__________(寫結構簡式)。（5）利用以上合成路線中的相關信息，請寫出以乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備的合成路線：__________。19、某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。（查閱資料）物質BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20℃）2.4×10－41.4×10－33.0×10－71.5×10－4（實驗探究）（一）探究BaCO3和BaSO4之間的轉化，實驗操作如下所示：試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現象實驗Ⅰ實驗ⅡBaCl2Na2CO3Na2SO4……Na2SO4Na2CO3有少量氣泡產生，沉淀部分溶解（1）實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉化為BaSO4，依據的現象是加入稀鹽酸后，__________。（2）實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發生反應的離子方程式是_________。（3）實驗Ⅱ說明沉淀發生了部分轉化，結合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：___________。（二）探究AgCl和AgI之間的轉化。（4）實驗Ⅲ：證明AgCl轉化為AgI。甲溶液可以是______（填字母代號）。aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液（5）實驗Ⅳ：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉化為AgCl，于是又設計了如下實驗（電壓表讀數：a＞c＞b＞0）。裝置步驟電壓表讀數ⅰ.按圖連接裝置并加入試劑，閉合Kaⅱ.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全bⅲ.再向B中投入一定量NaCl（s）cⅳ.重復ⅰ，再向B中加入與ⅲ等量的NaCl（s）a注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。①查閱有關資料可知，Ag＋可氧化I－，但AgNO3溶液與KI溶液混合總是得到AgI沉淀，原因是氧化還原反應速率__________（填“大于”或“小于”）沉淀反應速率。設計（－）石墨（s）[I－（aq）//Ag＋（aq）]石墨（s）（＋）原電池（使用鹽橋阻斷Ag＋與I－的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應的離子方程式為________。②結合信息，解釋實驗Ⅳ中b＜a的原因：__________。③實驗Ⅳ的現象能說明AgI轉化為AgCl，理由是_________。（實驗結論）溶解度小的沉淀容易轉化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉化溶解度較大的沉淀越難實現。20、氨氣具有還原性,能夠被氧化銅氧化,用如圖中的裝置可以實現該反應。已知:氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅。回答下列問題:(1)B中加入的干燥劑是____(填序號)。①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰(2)能證明氨與氧化銅反應的現象是C中________。(3)D中有無色液體生成。設計實驗檢驗D中無色液體的成分:__________21、UO2與鈾氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3]3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑回答下列問題：(1)基態氮原子價電子排布圖為______。(2)反應所得氣態化合物中屬于非極性分子的是_______(填化學式)。(3)某種鈾氮化物的晶體結構是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環如圖所示。已知：元素的一個氣態原子獲得電子成為氣態陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關說法正確的是________(填標號)。a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/molb.Na的第一電離能為603.4kJ/molc.NaCl的晶格能為785.6kJ/mold.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol(4)依據VSEPR理論推測CO32-的空間構型為_________。分子中的大丌鍵可用符號丌表示，其中m代表參與形成大丌鍵的原子數，n代表參與形成大丌鍵的電子數(如苯分子中的大丌鍵可表示為丌)，則CO32-中的大丌鍵應表示為_____(5)UO2可用于制備UF4：2UO2+5NH4HF22UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O，其中HF2的結構表示為[F—H…F]-，反應中斷裂的化學鍵有_______(填標號)。a.氫鍵b.極性鍵c.離子鍵d.金屬鍵e.非極性鍵(6)鈾氮化物的某兩種晶胞如圖所示：①晶胞a中鈾元素的化合價為__________，與U距離相等且最近的U有_______個。②已知晶胞b的密度為dg/cm3，U原子的半徑為r1cm，N原子的半徑為為r2cm，設NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的空間利用率為___________(列出計算式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，各物質之間通過一步反應可以實現，故A正確；B.氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，次氯酸鈉與碳酸反應生成次氯酸，次氯酸與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，次氯酸與鹽酸反應生成氯氣，各物質之間通過一步反應可以實現，故B正確；C.氯化鈉不能夠通過一步反應得到過氧化鈉，故C錯誤；D.氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與碳酸反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，個物質之間通過一步反應可以實現，故D正確；本題選C。【點睛】要通過氯化鈉得到過氧化鈉，首先要電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，金屬鈉在氧氣中燃燒可以得到過氧化鈉。2、A【解析】

A．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液，能一步實現，故A正確；B．鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，不能一步轉化為氧化鐵，故B錯誤；C．一氧化氮與水不反應，不能一步轉化為硝酸，故C錯誤；D．二氧化硅不溶于水，也不與水反應，二氧化硅不能一步轉化為硅酸，故D錯誤；故選A。3、D【解析】

若該反應為氣體物質的量增大的反應，即x＞3，隨著反應的進行，甲容器中氣體的壓強增大，平衡過程中反應速率比恒壓時大，建立平衡需要的時間較少，對應于圖像M，增大壓強，平衡逆向移動，A的轉化率減小，與圖像相符；若該反應為氣體物質的量減少的反應，即x＜3，隨著反應的進行，甲容器中氣體的壓強減小，平衡過程中反應速率比恒壓時小，建立平衡需要的時間較長，對應于圖像N，減小壓強，平衡逆向移動，A的轉化率減小，與圖像不符；若該反應x=3，則兩容器得到相同的平衡狀態，與圖像不符，據此分析解答。【詳解】A．根據上述分析，該反應為氣體物質的量增大的反應，因此x可能為4，故A正確；B．根據上述分析，該反應為氣體體積增大的反應，M為容器甲，N為容器乙，故B正確；C．根據上述分析，N為容器乙，容器乙達平衡時A的轉化率為25%，根據方程式2A(g)+B(g)xC(g)，加入0.2molA和0.1molB時，反應的B為A的物質的量的一半，A和B的轉化率相等，也是25%，故C正確；D．溫度不變，平衡常數不變，達到平衡時，M、N對應的溫度相同，則平衡常數相等，故D錯誤；故選D。【點睛】解答本題的關鍵是判斷壓強對該反應的影響。本題的難點是排除x＜3的情況。4、A【解析】

根據煤干餾的產物進行分析：煤干餾的產物為焦碳、煤焦油和焦爐煤氣。焦爐煤氣主要成分是氫氣、甲烷、乙烯、一氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等【詳解】A.氨水呈堿性，遇紫色石蕊試紙變藍，所以用藍色石蕊試紙檢驗NH3是錯誤的，故A錯誤；B.長導管的作用是導氣和冷凝，故B正確；C.苯和煤焦油互溶，從b層液體中分離出苯的操作是分餾，故C正確；D.c口導出的氣體有乙烯等還原性氣體，可使新制氯水褪色，故D正確；答案：A。【點睛】解題的關鍵是煤干餾的產物。根據產物的性質進行分析即可。5、D【解析】

A．中子數為8的O原子，質量數=質子數+中子數=8+8=16，中子數為8的O原子：O，故A錯誤；B．N2H4為聯氨，是共價化合物，氮原子和氫原子形成共價鍵，氮原子和氮原子間也形成共價鍵，結構式為：，故B錯誤；C．Mg的結構示意圖：，Mg2＋的結構示意圖為，故C錯誤；D．H2O分子中氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對，電子式：，故D正確；答案選D。【點睛】在元素符號做下架表示的是質子數，左上角是質量數，質量數=質子數+中子數。6、C【解析】

A．由甲圖可知，升高溫度，FeO42－的濃度變化較大；B．由乙圖可知堿性越強，FeO42－的濃度變化越小；C．由丙圖可知鐵離子濃度越大，FeO42－的濃度變化越大；D．由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，FeO42－的濃度變化較大。【詳解】A．由甲圖可知，升高溫度，FeO42﹣的濃度變化較大，可知溫度越高FeO42﹣轉化速率越快，故A錯誤；B．由乙圖可知堿性越強，FeO42﹣的濃度變化越小，則堿性越強FeO42﹣轉化速率越小，故B錯誤；C．由丙圖可知鐵離子濃度越大，FeO42﹣的濃度變化越大，故C正確；D．由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，FeO42﹣的濃度變化較大，可知鈉鹽不都是FeO42﹣優良的穩定劑，其中醋酸鈉為優良的穩定劑，故D錯誤；故選：C。7、A【解析】

A．硇水可以溶解銀塊，所以硇水是硝酸，故A符合題意；B．絲是由蠶絲織成，蠶絲的主要成分是蛋白質，故B不符合題意；C．硅為良好的半導體材料，能制造太陽能電池板，所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅，故C不符合題意；D．聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D不符合題意；故答案為：A。【點睛】自然界存在的天然纖維主要有：棉花，麻類，蠶絲和動物毛，其中棉花和麻類的分子成份主要是天然纖維素，而蠶絲和毛類的分子成份主要是蛋白質（呈聚酰胺高分子形式存在）；自然界除棉花、麻類外，樹木、草類也大量生長著纖維素高分子，然而樹木、草類生長的纖維素，不是呈長纖維狀態存在，不能直接當作纖維來應用，將這些天然纖維素高分子經過化學處理，不改變它的化學結構，僅僅改變天然纖維素的物理結構，從而制造出來可以作為纖維應用的而且性能更好的纖維素纖維。8、B【解析】

A.在酸性條件下，H+與ClO-及I-會發生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；B.使酚酞呈紅色的溶液顯堿性，在堿性溶液中，本組離子不能發生離子反應，可以大量共存，B正確；C.c(H+)c(OH-)=1×1014的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Fe2+D.由水電離產生c(OH-)=1×10-14mol/L的溶液，水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO3-與H+或OH-都會發生反應，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是B。9、A【解析】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)與c(OH–)的相對大小，據此判斷溶液酸堿性。【詳解】A.c(H+)=c(OH–)的溶液一定呈中性，A項正確；B.只有常溫下pH=7的溶液才是中性的，B項錯誤；C.常溫下稀溶液中KW=10-14，溶液不一定中性，C項錯誤；D.只有常溫下c(H+)=10-7mol/L時，溶液才是中性的，D項錯誤；本題選A。10、C【解析】

A、乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；B、鹽酸易揮發；C、研究催化劑對反應的速率的影響，過氧化氫的濃度應相同；D、NO易被空氣中氧氣氧化。【詳解】A、乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，無法判斷酸性高錳酸鉀溶液褪色的原因是乙醛還是乙醇，故A錯誤；B、因鹽酸易揮發，收集到的氯氣中混有氯化氫和水，故B錯誤；C、研究催化劑對反應速率的影響，加入的溶液的體積相同，金屬離子和過氧化氫的濃度也相同，符合控制變量法的原則，可達到實驗目的，故C正確；D、NO易被空氣中氧氣氧化，應用排水法收集，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，涉及乙醇催化氧化、氣體的制備以及反應速率的影響因素等，把握實驗原理及實驗裝置圖的作用為解答的關鍵，注意方案的合理性、操作性分析。11、D【解析】

將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍后褪色，說明首先生成單質碘，然后單質碘繼續與二氧化硫反應生成碘化氫和硫酸，因此反應程中二氧化硫表現出還原性。答案選D。12、D【解析】

由題可知Y、Z同周期且Y在Z前面，X的主族序數在Y、Z的主族序數之后，Z的核電荷數為X的2倍，可能確定X在第二周期右后位置，Y、Z在第三周期的左前位置，結合題中條件可知X、Y、Z分別為：N、Na、Si，據此解答。【詳解】A．Y、Z分別為Na、Si，Si單質為原子晶體，熔點比鈉的高，即Y<Z，A錯誤；B．X為N元素，最高價氧化物的水化物HNO3為強酸，B錯誤；C．Y、Z分別為Na、Si，Si的氧化物SiO2為共價化合物，C錯誤；D．X、Z分別為：N、Si，氣態氫化物穩定性NH3>SiH4，即X＞Z，D正確；答案選D。13、C【解析】

A.①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1<0平衡常數K1=c(ClNO)c②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H2<0平衡常數K2=c2反應4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數K=c2(NO)?c(Cl2)c4B.10min時反應達到平衡，測得容器內體系的壓強減少20%，則平衡時混合氣體總物質的量為(0.2+0.2+0.1)mol×(1-20%)=0.4mol，10min內用ClNO（g）表示的平均反應速率v（ClNO）=7.5×10-3mol/(L?min)，則平衡時n(ClNO)=7.5×10-3mol/(L?min)×10min×2L=0.15mol，設①中反應的NO2為xmol，②中反應的Cl2為ymol，則：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)xmol0.5xmol2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)2ymolymol2ymol則0.5x+2y=0.15，(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4，聯立方程，解得x=0.1、y=0.05，故平衡后c(Cl2)=0.1mol-0.05mol2L=2.5×10-2mol/L，BC.平衡常數只受溫度影響，其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數K2不變，C錯誤；D.平衡時NO2的轉化率為0.1mol0.2mol×100%=50%，故合理選項是C。14、C【解析】

的摩爾質量是100g·mol?1，A錯誤；CH3COOH中碳化合價升高，表現還原性，B錯誤；醋酸是弱酸，不能拆寫，C正確；沒有指明處于標準狀況，D錯誤。15、D【解析】

A.常溫下，0.1mol·L-1HCN溶液中，水電離出的氫離子濃度為10-8.9mol/L，則溶液中的氫離子濃度==10-5.1，則電離常數Ka==10-9.2，數量級為10-,9，故A錯誤；B.a點為HCN和NaCN的混合溶液顯中性，c點為NaOH和NaCN的混合溶液呈堿性，故B錯誤；C.當V(NaOH)=10mL時，為HCN和NaCN的混合溶液且二者物質的量濃度相等，溶液顯酸性，c(OH-)＜c(H+)，故C錯誤；D.當V(NaOH)=30mL時，為NaOH和NaCN的混合溶液呈堿性，鈉離子的總物質的量為0.003mol，NaCN中CN-以CN-和HCN兩種形式存在，總物質的量為0.002mol，則物料守恒為2c(Na+)=3c(CN-)+3c(HCN)，該混合溶液中電荷守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(CN-)+c(OH-)-c(H+)，代入物料守恒式，可得：2[c(CN-)+c(OH-)-c(H+)]=3c(CN-)+3c(HCN)，2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)，故D正確；答案選D。16、B【解析】

A．乙醇和丙三醇所含羥基的個數不同，不是同系物，故選項A錯誤；B．二環己烷中有兩類氫原子，當一個氯原子定到1號位，二氯代物有3種，當一個氯原子定到2號位，二氯代物有4種，故選項B正確；C．按系統命名法，化合物的名稱是2，3，4，4-四甲基己烷，故選項C錯誤；D．環己烯中碳原子有sp2和sp3兩種雜化方式，不能滿足所有碳原子共面，故選項D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C5H12CH3CHO②⑤C6H12O62C2H5OH+2CO2↑4HCOOC(CH3)3【解析】

A屬于碳氫化合物，其中碳的質量分數約為83.3%，因此A中==，則A為C5H12；H常溫下呈氣態，是室內裝潢產生的主要污染物之一，H為HCHO，根據流程圖，B為鹵代烴，C為醇，D為醛，E為酸；F為乙醇，G為乙醛，G和H以1：3反應生成I，根據信息，I為，J為，E和J以4：1發生酯化反應生成K，E為一元羧酸，E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰，E為，則D為，C為。【詳解】（1）根據上述分析可知，A的分子式為C5H12，故答案為：C5H12；（2）根據上述分析，D的結構簡式為；G為乙醛，結構簡式為CH3CHO，故答案為：；CH3CHO；（3）根據流程圖可知，反應①是葡萄糖的分解反應；反應②為鹵代烴的水解反應，屬于取代反應；反應③是醛和醛的加成反應；反應④是醛的氫化反應，屬于加成反應；反應⑤是酯化反應，屬于取代反應，②⑤屬于取代反應，故答案為：②⑤；（4）反應①是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，反應的化學方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2↑；反應④是在催化劑作用下，與氫氣共熱發生加成反應，反應的化學方程式為，故答案為：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑；；（5）既能發生銀鏡反應又能發生水解反應，表明分子結構中含有醛基和酯基，E為，E的同分異構體屬于甲酸酯，同分異構體的結構為HCOOC4H9，因為丁基有4種結構，故E的同分異構體有4種，其中核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構體的結構簡式為HCOOC(CH3)3，故答案為：4；HCOOC(CH3)3。18、1,2-二氯丙烷C、D取代反應8【解析】

M（A）=1.875g/L22.4L/mol=42g/mol，A屬于鏈烴，用“商余法”，4212=3…6，A的分子式為C3H6，A的結構簡式為CH2=CHCH3；A與Cl2反應生成B，B的結構簡式為CH3CHClCH2Cl；根據B的結構簡式和C的分子式（C3H8O2），B→C為氯代烴的水解反應，C的結構簡式為CH3CH（OH）CH2OH；D在NaOH/乙醇并加熱時發生消去反應生成E，E發生氧化反應生成F，根據F的結構簡式HOOC（CH2）4COOH和D的分子式逆推，D的結構簡式為，E的結構簡式為；聚酯G是常見高分子材料，反應⑦為縮聚反應，G的結構簡式為；根據反應⑥的反應條件，反應⑥發生題給已知②的反應，F+I→H為酯化反應，結合H→K+I和K的結構簡式推出，I的結構簡式為CH3CH2OH，H的結構簡式為CH3CH2OOC（CH2）4COOCH2CH3。【詳解】根據上述分析可知，（1）B的結構簡式為CH3CHClCH2Cl，其名稱為1,2—二氯丙烷。E的結構簡式為。（2）A，K中含酯基和羰基，含有8個碳原子，K難溶于水，溶于CCl4，A項錯誤；B，K分子中五元環上碳原子只有羰基碳原子為sp2雜化，其余4個碳原子都是sp3雜化，聯想CH4和HCHO的結構，K分子中五元環上碳原子不可能均處于同一平面，B項錯誤；C，K中含酯基能發生水解反應，K中含羰基能發生加成反應，C項正確；D，K的分子式為C8H12O3，K燃燒的化學方程式為2C8H12O3+19O216CO2+12H2O，1molK完全燃燒消耗9.5molO2，D項正確；答案選CD。（3）反應⑥為題給已知②的反應，反應類型為取代反應。反應⑦為C與F發生的縮聚反應，反應的化學方程式為nHOOC（CH2）4COOH+nCH3CH（OH）CH2OH+（2n-1）H2O。（4）F中含有2個羧基，與F官能團種類和數目完全相同的同分異構體有、、、、、、、，共8種。其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1:2:3:4的結構簡式為。（5）對比CH3CH2OH和的結構簡式，聯想題給已知②，合成先合成CH3COOCH2CH3；合成CH3COOCH2CH3需要CH3CH2OH和CH3COOH；CH3CH2OH發生氧化可合成CH3COOH；以乙醇為原料合成的流程圖為：CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3（或CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3）。【點睛】本題的難點是符合條件的F的同分異構體數目的確定和有機合成路線的設計。確定同分異構體數目應用有序思維，先確定官能團，再以“主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布同、鄰、間”的順序書寫。有機合成路線的設計首先對比原料和最終產物的結構，官能團發生了什么改變，碳原子數是否發生變化，再根據官能團的性質和題給信息進行設計。19、沉淀不溶解，無氣泡產生或無明顯現象BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2OBaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2＋結合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動b小于2Ag＋＋2I－=I2＋2Ag生成AgI沉淀使B中的溶液中的c（I－）減小，I－還原性減弱，原電池的電壓減小實驗步驟ⅳ表明Cl－本身對該原電池電壓無影響，實驗步驟ⅲ中c＞b說明加入Cl－使c（I－）增大，證明發生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I－(aq)【解析】

⑴因為BaCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸。⑵實驗Ⅱ是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉化為BaCO3，則加入鹽酸后有少量氣泡產生，沉淀部分溶解。⑶BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32?與Ba2＋結合生成BaCO3沉淀。⑷向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，獲得AgCl懸濁液時NaCl相對于AgNO3過量，因此說明有AgCl轉化為AgI。⑸①AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說明氧化還原反應遠遠小于沉淀反應速率；原電池總反應的離子方程式為2I－＋2Ag＋=2Ag＋I2；②由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，產生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I－)減小，I－還原性減弱，根據已知信息“其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關”可的結論；③實驗步驟ⅳ表明Cl－本身對該原電池電壓無影響，實驗步驟ⅲ中c＞b說明加入Cl－使c(I－)增大，證明發生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I－(aq)。【詳解】⑴因為BaCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸，所以實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉化為BaSO4，依據的現象是加入鹽酸后，沉淀不溶解，無氣泡產生(或無明顯現象)；故答案為：沉淀不溶解，無氣泡產生或無明顯現象。⑵實驗Ⅱ是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉化為BaCO3，則加入鹽酸后有少量氣泡產生，沉淀部分溶解，發生反應的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O；故答案為：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O。⑶BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32?與Ba2＋結合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動，BaSO4沉淀部分轉化為BaCO3沉淀；故答案為：BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32?與Ba2＋結合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動。⑷為觀察到AgCl轉化為AgI，需向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，獲得AgCl懸濁液時NaCl相對于AgNO3過量，因此說明有AgCl轉化為AgI；故答案為：b。⑸①AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說明氧化還原反應遠遠小于沉淀反應速率；原電池總反應的離子方程式為2I－＋2Ag＋=2Ag＋I2；故答案為：小于；2I－＋2Ag＋=2Ag＋I2。②由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，產生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I－)減小，I－還原性減弱，根據已知信息“其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關”可知，實驗Ⅳ中b＜a；故答案為：生成AgI沉淀使B中的溶液中的c(I－)減小，I－還原性減弱，原電池的電壓減小。③實驗步驟ⅳ表明Cl－本身對該原電池電壓無影響，實驗步驟ⅲ中c＞b說明加入Cl－使c(I－)增大，證明發生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I－(aq)；故答案為：實驗步驟ⅳ表明Cl－本身對該原電池電壓無影響，實驗步驟ⅲ中c＞b說明加入Cl－使c(I－)增大，證明發生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I－(aq)。20、③黑色粉末變紅取少量無水硫酸銅粉末放入D中，現象為白色變藍色，則證明有水生成【解析】

A中裝有熟石灰和NH4Cl，加熱時產生氨氣，經過堿石灰干燥，進入C中，和C中的氧化銅發生反應，生成氮氣和銅，根據質量守恒，還應該有水生成。冰水混合物是用來冷卻生成的水蒸氣的，最后氮氣用排水法收集在試管E中。【詳解】(1)U形干燥管只能裝固體干燥劑，濃硫酸是液體干燥劑且濃硫酸也能與NH3反應，無水氯化鈣能與NH3反應形成配合物。故選擇③堿石灰；(2)黑色的氧化銅生成了紅色的銅單質，所以現象為黑色粉末變紅；(3)因為已知NH3和CuO反應生成了Cu和N2，根據