第三章鐵金屬材料測試題一、選擇題1．鋁在空氣中能夠穩定存在的原因是A．表面形成致密的氧化膜 B．密度小C．不與氧氣反應 D．不活潑2．向一定體積的碳酸鈉和硫酸鈉混合溶液中先后滴加等體積、等濃度的溶液和稀鹽酸，d點沉淀只含有一種物質。反應過程中產生沉淀或氣體的質量與加入溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是A．B．稀鹽酸的濃度為C．原溶液中D．c點溶液中發生反應的離子方程式為3．勞動開創未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是選項勞動項目化學知識A技術人員開發高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜B工程師用鑭鎳合金大量吸收形成金屬氫化物鑭鎳合金可作儲氫材料C烘焙師用小蘇打制作面包可中和酸D工人將模具干燥后再注入熔融鋼水制作鋼材鐵與水高溫下會反應A．A B．B C．C D．D4．化學與社會、生活、生產密切相關。下列說法正確的是A．二氧化硫有毒，故不可以作為食品添加劑B．銨態氮肥因不穩定、易分解，使用時建議要深施覆土C．鋁制餐具表面有致密的氧化膜，可長時間存放酸性或堿性食物D．和是酸雨的主要成因，燃煤時加入生石灰以減少酸雨5．某小組用如圖裝置探究鋁片與酸堿的反應，實驗如下：①A為鹽酸時，1分鐘后有大量氣泡產生②A為NaOH時，20秒后有大量氣泡產生③A為硫酸時，3分鐘后有極少量氣泡產生，滴加1mLCuSO4溶液，立即產生大量氣泡，Al表面有少量紅色固體。下列說法正確的是A．對比①②說明氧化性NaOH＞HClB．對比①③說明Cl-對鋁表面的氧化膜破壞能力強C．對比①②③說明Al在不同的環境中還原性不同D．③中實驗說明Al與Cu2+反應劇烈放熱6．工業上常用電解法冶煉的金屬是A．Al B．Fe C．Hg D．Ag7．工業上曾經通過反應“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產金屬鈉。下列說法正確的是A．用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離 B．該反應條件下鐵的氧化性比鈉強C．每生成1molH2，轉移的電子為4mol D．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉8．下列物質對應的化學式正確的是A．蘇打： B．綠礬：C．鐵紅： D．軟脂酸：9．鐵元素的常見價態有＋2、＋3價，實驗室可用赤血鹽溶液檢驗，黃血鹽溶液檢驗。硫鐵礦燒渣中含有大量，工業上常用于制取綠礬。在指定條件下，下列有關鐵單質的轉化不能實現的是A． B．C． D．10．下列是對某氣體或溶液中離子進行檢測的方法和結論，其中正確的是A．將某氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，則氣體中一定含有SO2B．取樣，先加入鹽酸酸化，無現象，再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則溶液中含C．取樣，加入氯水，再加入KSCN溶液，若出現紅色，則溶液中含有Fe2+D．取樣，加入適量鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含Cl-11．常溫下，下列關于離子共存或者離子反應的說法正確的是A．使紫色石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在以下離子：、、、B．向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，發生的反應為：C．新制氯水中，能大量存在以下離子：、、、D．氫氧化鐵和碘化氫溶液反應：12．下列離子方程式書寫不正確的是A．鈉與水反應：B．鐵與氯化鐵溶液的反應：C．氧化鐵放入稀鹽酸中：D．碳酸鈣與鹽酸反應：13．下列反應方程式或離子方程式正確的是A．鐵和氯氣反應的化學方程式：B．鈉和水反應的化學方程式：C．用溶液腐蝕覆銅板：D．碳酸氫鈉溶液和稀硫酸反應的離子方程式：14．物質的性質決定用途，下列對應的兩者關系不正確的是A．會與肌紅蛋白生成紅色物質，可作一些肉制品發色劑B．常溫下Al在濃硝酸中鈍化，可用鋁質容器貯運濃硝酸C．聚四氟乙烯具有抗酸堿、自潤滑等性能，可用于制作滴定管活塞D．溶于水顯堿性，常作烘焙糕點的膨松劑15．向盛有100mL1mol·L-1稀硫酸的燒杯中緩慢加入鐵粉和銅粉的混合物，并用玻璃棒不斷地攪拌，如圖是溶液中n(H+)隨加入混合物的質量的變化關系圖。該金屬混合物中，鐵粉的質量分數約為A．15.6% B．31.2% C．46.7% D．93.4%二、填空題16．某課外興趣小組為探究某種鋁合金(組成元素為Mg和Al)是否符合國家質量標準(國家規定鋁合金中鋁含量不能低于78%)，設計如圖裝置在室溫下進行實驗。(1)鋁合金樣品與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為。(2)反應前先第一次讀取量氣管液面刻度，然后傾斜左邊裝置使足量氫氧化鈉溶液與ag鋁合金樣品充分反應，待反應停止后，體系溫度恢復到室溫，調節量氣管和水準管的高度，使兩液面相平，第二次讀取量氣管液面刻度。計算兩次液面差，并將氣體體積折算成標準狀況下的體積，為VmL。若a=0.038，V=44.8，請計算該合金中鋁的百分含量：。17．一些物質的分類如圖，根據所學知識填空。(1)A組物質中屬于堿性氧化物的電解質是。(2)B組中兩種金屬均可在氯氣中燃燒，lmolCl2分別與足量金屬鈉、鐵粉充分反應，理論上轉移電子數分別為mol和mol。(3)D組中兩種單質均能與H2O反應，分別寫出反應的方程式、(屬于離子反應的寫離子方程式)。(4)C組物質中，一種淡黃色固體與另一種氧化物反應，產生一種能使帶火星木條復燃的氣體，寫出化學反應方程式并用雙線橋標明電子轉移的方向和數目，氧化劑和還原劑物質的量之比為。C組物質還可按另一標準分成H、I兩組(每組各有3種物質)，分類標準是。(5)F組為酸性或堿性氧化物，寫出另一種同類別且常溫下可與水反應的氧化物的化學式。寫出G組中一種物質及其用途。18．I.Fe及其化合物在社會生產和生活中具有重要的作用。(1)鐵的一種氧化物的化學式為，它屬于_______(填序號)。A．金屬氧化物 B．非金屬氧化物 C．堿性氧化物 D．酸性氧化物(2)取少量粉末，向其中加入適量鹽酸使其充分溶解，反應的離子方程式為。(3)在燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中滴加幾滴飽和溶液，繼續煮沸直到溶液呈紅褐色，所得分散系為，反應的方程式為。II.在探究金屬鈉與水反應的實驗過程中，某課外小組同學記錄了如下實驗現象和實驗結論：①有堿生成②溶液變紅③鈉四處游動④鈉浮在水面上⑤有氣體產生⑥鈉的密度比水小⑦鈉熔成光亮的小球⑧反應放熱，鈉熔點低(4)請填寫下表中的空格(從①~⑧中選擇，填序號)：實驗現象⑦③實驗結論⑥①(5)寫出鈉與水反應的離子方程式。19．現有五種物質：A．常見活潑金屬單質，A原子有13個質子；B．氫氧化鈉；C．氫氧化鋁；D．鹽酸溶液的溶質；E.A與D反應得到的無色澄清溶液，其分散質為E。(1)將上述五種物質按照化學鍵特性分類，請填入化學式：既有離子鍵又有共價鍵的物質：；僅含共價鍵的物質：。(2)請寫出下列物質的電子式：A：；B：；D：。(3)單質A既能和氫氧化鈉反應，又能和稀鹽酸反應，都能產生氫氣。請計算在273K，101.3kPa情況下3mol的A能與足量稀鹽酸反應產生mol氫氣。20．加熱某純凈的小蘇打(NaHCO3)樣品至固體質量不再變化,得到固體(Na2CO3)質量31.8g,將該固體溶于水配制成500mL溶液,計算:(1)產生的氣體冷卻至標準狀況下,其體積為多少升?(2)求所得溶液中Na+的物質的量濃度?21．按要求完成下列各小題。(1)相同溫度和壓強下，等質量的SO2和O2，二者體積比為。(2)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為8.96L，質量為12.8g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是。(3)1.204×1023個氫氧根離子的物質的量是mol，所含電子的數目為。(4)4.2gNaHCO3固體加熱至恒重，得到CO2在標況下的體積是L。22．A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X在常溫下是無色氣體，其水溶液是一種無氧強酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化關系如圖所示(其中某些反應條件和部分反應產物已略去)。(1)寫出下列物質的化學式：D，X。(2)在反應①~⑦中，不屬于氧化還原反應的是(填編號)。(3)反應⑥的離子方程式為。(4)往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現象是。(5)反應⑦的化學方程式為；該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子mol。(6)除去D溶液中混有的少量G的反應的離子方程式為。23．次硫酸氫鈉甲醛(aNaHSO2?bHCHO?cH2O)在印染、醫藥以及原子能工業中應用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：步驟1：在如圖所示裝置的燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80~90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶。（1）裝置B的燒杯中應加入的溶液是。（2）步驟2中加入鋅粉時有NaHSO2和Zn(OH)2生成。①寫出加入鋅粉時發生反應的化學方程式：。②生成的Zn(OH)2會覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行，防止該現象發生的措施是。（3）冷凝管中回流的主要物質除H2O外，還有（填化學式）。（4）步驟3中次硫酸氫鈉甲醛不在敞口容器中蒸發濃縮的原因是。（5）步驟2抽濾所得濾渣的成分為Zn和Zn(OH)2，利用濾渣制備ZnO的實驗步驟為：將濾渣置于燒杯中，，900℃煅燒。（已知：Zn與鋁類似，能與NaOH溶液反應；Zn2+開始沉淀的pH為5.9，沉淀完全的pH為8.9，pH>11時，Zn(OH)2能生成ZnO22-。實驗中須使用的試劑有1.0mol?L-1NaOH溶液、1.0mol?L-1HCl溶液、水）（6）產物組成測定實驗：準確稱取1.5400g樣品，溶于水配成l00mL溶液；取25.00mL樣品溶液經AHMT分光光度法測得溶液吸光度A=0.4000(如圖）；另取25.00mL樣品溶液，加入過量碘水后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到BaSO4固體0.5825g。①樣品溶液HCHO濃度為mol?L-1。②通過計算確定aNaHSO2·bHCHO?cH2O的化學式為。【參考答案】一、選擇題1．A解析：A．鋁在空氣中能穩定存在是因為鋁很活潑，在空氣中會被空氣中的氧氣迅速氧化成致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面，阻止了鋁進一步被氧化，故A選；B．鋁在空氣中能穩定存在和鋁的密度無關，故B不選；C．鋁很活潑，能與空氣中氧氣反應，故C不選；D．鋁是活潑金屬，故D不選；故選A。2．C解析：由題意可知加入的，，故0-40ml為溶液，40-80ml為鹽酸溶液；0-a段發生反應：，，當加入ml后沉淀達到最大，即，-40ml，說明過量，在a點時，恰好完全反應，然后b點開始加入鹽酸，故沉淀減少生成氣體，即發生反應：，在d點時，沉淀只有一種物質，即點時和HCl恰好完全反應，此時沉淀只有，生成氣體：0.88g，，故，，；在c點時，由于，，故，結合0-a段，，，故；0-a段消耗；A．根據分析得=30ml，A項錯誤；B．根據分析得稀鹽酸的濃度為，B項錯誤；C．根據分析得，C項正確；D．c點溶液中發生反應的離子方程式為，D項錯誤；答案選C。3．C解析：A．鋁能形成致密氧化膜阻止了鋁的進一步反應，故可用于開發高端耐腐蝕鍍鋁鋼板，A不符合題意；B．鑭鎳合金大量吸收形成金屬氫化物，可以作儲氫材料，B不符合題意；C．小蘇打（NaHCO3）熱穩定性不好，受熱分解生成二氧化碳，烘焙師用小蘇打制作面包，C符合題意；D．鐵與水高溫下會反應生成四氧化三鐵和氫氣，故工人將模具干燥后再注入熔融鋼水制作鋼材，D不符合題意；故選C。4．B解析：A．二氧化硫有毒，但在嚴格控制用量的情況下，二氧化硫可被添加到食品中作漂白劑、防腐劑和抗氧劑，A錯誤；B．銨態氮肥使用時要深施覆土，是因為銨鹽不穩定，受熱易分解，B正確；C．鋁制餐具表面有一層致密的氧化膜保護，氧化膜與酸、堿都要反應，因此鋁制餐具不宜長時間存放酸性或堿性食物，C錯誤；D．是酸雨的主要成因，燃煤時加入生石灰是為了吸收煤燃燒時產生的二氧化硫，從而減少酸雨，D錯誤；故選B。5．C解析：A．Al與鹽酸反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中HCl為氧化劑，Al與NaOH溶液反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中H2O為氧化劑，選項A錯誤；B．對比①③說明Cl-對鋁表面的氧化膜結合能力強，選項B錯誤；C．對比①②③說明Al在不同的環境中反應生成Al3+,即被氧性的情況不同，則還原性不同，選項C正確；D．③中實驗是Al與Cu2+發生置換反應生成Cu，Al與Cu和稀硫酸形成原電池，加快反應速率，選項D錯誤；答案選C。6．A【分析】根據金屬的活潑性不同采用不同的方法，電解法用于冶煉活潑金屬，如K、Ca、Na、Mg、Al等；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有(C、CO、H2等)；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得；據此分析。解析：A．Al屬于活潑金屬，工業上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，故A正確；B．Fe屬于較不活潑，工業上采用熱還原法冶煉，故B錯誤；C．Hg的活潑性比較差，工業上采用熱分解法冶煉，故C錯誤；D．Ag的活潑性比較差，工業上采用熱分解法冶煉，故D錯誤；故選：A。7．C解析：A．Fe與Fe3O4都能被磁鐵吸引，不能用磁鐵分離Fe與Fe3O4，故A錯誤；B．該反應條件下生成鈉氣體，從反應體系中揮發出來，與還原性強弱無關，故B錯誤；C．根據反應的方程式可知，每生成1molH2，同時生成2molNa，轉移的電子為4mol，故C正確；D．鈉在空氣中易被氧化為氧化鈉，因此將生成的氣體在空氣中冷卻不能獲得鈉，故D錯誤；故答案選C。8．D解析：A．蘇打的化學式為，俗稱小蘇打，故A錯誤；B．綠礬的化學式為，俗稱膽礬，故B錯誤；C．鐵紅的化學式為，俗稱磁性氧化鐵，故C錯誤；D．軟脂酸的化學式為，故D正確；故答案為：D9．A解析：A．高溫條件下，Fe和水蒸氣反應生成Fe3O4，故A錯誤；B．點燃條件下，Fe和氯氣反應生成氯化鐵，故B正確；C．Fe和足量稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，故C正確；D．Fe和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故D正確；故選A。10．B解析：A．能使品紅溶液褪色的氣體有氯氣、SO2等，選項A錯誤；B．該選項考察硫酸根的檢驗方法，操作正確，選項B正確；C．檢驗Fe2+，應先加KSCN溶液，無明顯現象，再加入氯水，若溶液變紅，則含Fe2+，選項C錯誤；D．檢驗Cl-，不能引入Cl-，故不能用稀鹽酸酸化，選項D錯誤；答案選B。11．B解析：A．使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，與發生反應，所以不能大量共存，故A錯誤；B．硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃，碳酸的酸性比硅酸強，強酸反應制弱酸，向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，反應生成硅酸沉淀：，該反應的離子方程式為：，故B正確；C．新制氯水中含有氯氣、鹽酸和次氯酸，氯氣和次氯酸具有強氧化性，能氧化，所以不能大量共存，C錯誤；D．氫氧化鐵和碘化氫溶液反應生成碘化亞鐵、碘和水，反應的離子方程式為，故D錯誤。綜上所述，答案為B。12．B解析：A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故反應的離子方程式為：，A正確；B．鐵與氯化鐵溶液的反應，原方程電荷不守恒，正確的離子方程式為：，B錯誤；C．氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，故反應的離子方程式為：，C正確；D．碳酸鈣與鹽酸反應會生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應的離子方程式為：，D正確；故本題選B。13．C解析：A．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，A錯誤；B．鈉和水反應的化學方程式：，B錯誤；C．用溶液腐蝕覆銅板實質是銅被氧化為銅離子：，C正確；D．碳酸氫鈉溶液和稀硫酸反應的離子方程式：，D錯誤；故選C。14．D解析：A．NaNO2會與肌紅蛋白反應生成紅色物質，可用作一些肉制品的發色劑，A正確；B．常溫下鋁遇到濃硝酸發生鈍化，因此可用鋁質容器貯運濃硝酸，B正確；C．聚四氟乙烯具有抗酸堿、自潤滑的性能，可用于制作滴定管的活塞，C正確；D．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，能使糕點膨松，常用作烘焙糕點的膨松劑，D錯誤；故答案選D。15．C解析：據圖可知加入3g混合物時可以消耗0.20mol-0.15mol=0.05mol氫離子，混合物中只有鐵粉和稀硫酸反應，離子方程式為Fe+2H+=Fe+H2↑，則反應0.05mol氫離子需要0.025mol鐵粉，即3g混合物中有0.025molFe，所以鐵粉的質量分數為×100%=46.7%；故答案為C。二、填空題16．(1)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑(2)97.4%解析：（1）鋁合金樣品中的鋁與足量氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；（2）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的體積為44.8mL，其物質的量為0.002mol，則合金中鋁的質量為，鋁的質量分數為。17．(1)Na2O(2)22(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(4)1：1組成元素(5)CaO或SO2Na2O2做供氧劑、漂白劑或Fe3O4做煉鐵原料或CO做還原劑或ClO2用于自來水消毒解析：（1）堿性氧化物是能跟酸反應生成鹽和水的氧化物，Na2O能和鹽酸反應生成氯化鈉和水，屬于堿性氧化物，Na2O在熔融狀態下能導電，屬于電解質。（2）B組中的鈉和鐵都能和氯氣反應，金屬是足量的，所以轉移電子的物質的量由氯氣決定，1molCl2完全反應轉化為金屬氯化物，轉移電子均為2mol。（3）Na和水在常溫下反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；鐵和水蒸氣在高溫下反應生成Fe3O4和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（4）C組物質中，淡黃色固體為Na2O2，和C組中的CO2反應生成Na2CO3和O2。在該反應中，Na2O2中的-1價O發生歧化反應，反應后變為-2價和0價，用雙線橋表示電子轉移方向和數目為：；Na2O2既做氧化劑，又做還原劑，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1。C組中物質均為氧化物，若按組成元素分，可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，各三種。（5）CaO為堿性氧化物，常溫下可以和水反應生成Ca(OH)2，SO2為酸性氧化物，常溫下可以和水反應生成亞硫酸。G組中，Na2O2做供氧劑、漂白劑，Fe3O4做煉鐵原料，CO在冶金工業上做還原劑，ClO2用于自來水消毒。18．(1)AC(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(3)膠體FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl(4)④②⑧⑤(5)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑解析：（1）氧化鐵為金屬氧化物，屬于堿性氧化物，故選項AC符合題意；故答案為AC；（2）氧化鐵屬于難溶于水的堿性氧化物，與鹽酸反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；故答案為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（3）該實驗得到紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，即分散系為膠體，其反應方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；故答案膠體；FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；（4）金屬鈉與水反應，金屬鈉浮在水面上，說明金屬鈉的密度小于水，金屬鈉熔成小球，說明金屬鈉與水反應是放熱反應，且金屬鈉熔點小，金屬鈉在水面四處游動，并發出“嘶嘶”聲音，說明產生可燃性氣體，溶液變紅色，說明有堿產生；故答案為④；②；⑧；⑤；（5）根據上述現象，金屬鈉與水反應生成NaOH和氫氣，其離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故答案為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。19．(1)B、CD(2)(3)4.5【分析】A有13個質子，質子數決定元素種類，故A為Al；B為NaOH；C為Al(OH)3；D為HCl解析：（1）既有離子鍵又有共價鍵的物質：NaOH、C為Al(OH)3；僅含共價鍵的物質：HCl；故答案為：B、C；D。（2）A為Al的電子式：；B為NaOH的電子式：；D為HCl的電子:式：故答案為：；；。（3），鋁與產生氫氣的物質的量之比為2:3，3mol的Al完全反應，則生成的氫氣4.5mol；故答案為：4.520．72L1.2mol/L解析：(1)加熱小蘇打發生反應：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑，生成的n(Na2CO3)==0.3mol；冷卻至標況氣體為CO2，根據方程式可知n(CO2)=n(Na2CO3)=0.3mol，標況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L；(2)n(Na+)=2n(Na2CO3)=0.6mol，所以物質的量濃度為：=1.2mol/L。【點睛】碳酸氫鈉受熱易分解成碳酸鈉、二氧化碳、水。21．(1)1：2(2)3：1(3)0.2mol2NA(4)0.56L解析：（1）根據阿伏伽德定律可知，同溫同壓下，SO2和O2的體積之比等于其物質的量之比，因兩者的質量相同，所以物質的量之比為；（2）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，物質的是為=0.4mol，設CO的物質的量為x，則CO2的物質的量為(0.4-x)，由此可建立如下等式：28x+44(0.4-x)=12.8，則x=0.3mol，0.4-x=0.1mol，所以此混合物中CO和CO2物質的量之比是3:1；（3）1.204×1023個氫氧根離子的物質的量是，所含電子的數目為=2NA；（4）4.2gNaHCO3固體加熱至恒重，生成碳酸鈉、二氧化碳和水，對應關系式為：，所以得到CO2的物質的量為=0.025mol，在標況下的體積是。22．(1)FeCl3HCl(2)③⑥(3)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(4)生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色(5)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H20.8(6)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-解析：單質A和C反應生成E為黑色晶體，E黑色固體和X酸反應生成D、G、H，其中D、G之間可以實現相互轉化，說明A為變價金屬Fe，和C在點燃條件下生成黑色固體E為Fe3O4，C為O2，依據D+A＝G說明D為含三價鐵離子的化合物，F為含SCN－離子的化合物，G為含Fe2+離子的化合物，H為H2O；依據G+B＝D分析判斷B是強氧化劑，B為黃綠色氣體，證明為Cl2，所以推斷D為FeCl3，得到G為FeCl2，X為HCl；依據判斷出的物質回答問題。（1）根據以上分析可知A為金屬Fe，B為Cl2，C為O2，D為FeCl3，E為Fe3O4，F為含SCN－離子的化合物，G為FeCl2，H為H2O，X為HCl；則依據分析推斷可知，D為FeCl3，X為HCl。（2）依據反應過程分析，①為鐵和氯氣發生的氧化還原反應，②為鐵和氧氣發生的氧化還原反應，③為四氧化三鐵和鹽酸發生的反應，不是氧化還原反應，④為氯化鐵和鐵發生的氧化還原反應，⑤為氯化亞鐵和氯氣發生的氧化還原反應，⑥是氯化鐵和SCN－發生的反應，不是氧化還原反應，⑦為鐵和水蒸氣發生的氧化還原反應生成四氧化三鐵和氫氣，則在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是③⑥。（3）反應⑥是氯化鐵和SCN－發生的反應，反應的離子方程式為Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3。（4）往G為FeCl2溶液中加入NaOH溶液觀察到的現象是，生成白色氫氧化亞鐵沉淀，被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，現象為生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色。（5）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；該反應中氫元素化合價從+1價變化為0價，4mol水反應轉移電子為8mol，消耗3mol鐵，則每消耗0.3mol的Fe，可轉移電子0.8mol。（6）氯化亞鐵易被氯氣氧化為氯化鐵，則除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法是向混合溶液中通入足量的氯氣，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－。23．NaOH溶液(或Na2CO3溶液)Zn＋NaHSO3＋H2O=NaHSO2＋Zn(OH)2加快攪拌的速度HCHO次硫酸氫鈉甲醛被空氣中氧氣氧化向燒杯中加入1.0mol·L-1HCl溶液，充分攪拌至固體完全溶解。向所得溶液中滴加1.0mol·L-1NaOH溶液，調節溶液pH約為10(或8.9≤pH≤11)。過濾、用水洗滌固體2～3次[或向燒杯中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，充分攪拌至固體完全溶解。向所得溶液中滴加1.0mol·L-1HCl溶液，調節溶液pH約為10(或8.9≤pH≤11)。過濾、用水洗滌固體2～3次0.1000NaHSO2·HCHO·2H2O【分析】(1)未反應的二氧化硫是酸性氧化物能和堿溶液反應；(2)①NaHSO3溶液與鋅粉反應生成NaHSO2和Zn(OH)2；②防止生成的Zn(OH)2會覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行；(3)甲醛易揮發，據此分析；(4)次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，遇到空氣中的氧氣易被氧化；(5)從充分利用原料著手，結合已知信息，利用Zn(OH)2受熱分解生成ZnO分析設計實驗；(6)①樣品溶液經AHMT分光光度法測得溶液吸光度A=0.4000，根據圖示可知濃度；②根據元素守恒結合物質之間的反應情況來計算。解析：(1)實驗中未反應的二氧化硫會通過導管進入裝置B，可以用NaOH溶液(或Na2CO3溶液)吸收二氧化硫，以防止污染空氣，故答案為：NaOH溶液(或Na2CO3溶液)；(2)①NaHSO3溶液與鋅粉反應生成NaHSO2和Zn(OH)2，反應中S元素的化合價由+4價降為+2價，Zn元素的化合價由0價升至+2價，根據得失電子守恒、原子守恒