第1章《原子結構元素周期律》檢測題一、單選題（共20題）1．用萃取法從碘水中分離碘，所用萃取劑應具有的性質是()①不和碘或水起化學反應②能溶于水③不溶于水④應是極性溶劑⑤應是非極性溶劑A．①②⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①③④2．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1mol重水比1mol水多NA個質子B．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數為6NAC．2.3gNa與O2完全反應，反應中轉移的電子數介于0.1NA和0.2NA之間D．3g3He含有的中子數為2NA3．X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為，原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是A．X元素位于ⅥA族B．A不能溶解于B中C．B的穩定性強于CD．A和C不可能發生氧化還原反應4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，基態X原子s軌道上的電子數和p軌道上的電子數相等，Y是迄今發現的非金屬性最強的元素，Z的3s軌道半充滿，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C．簡單氣態氫化物的熱穩定性：W>YD．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)5．下列各組中前者的堿性比后者強的是A．KOH和Al(OH)3 B．Mg(OH)2和NaOHC．Al(OH)3和Mg(OH)2 D．Mg(OH)2和Ca(OH)26．短周期元素在元素周期表中的位置如圖，元素的焰色反應為紫色。下列說法正確的是A．的沸點比的高B．形成的化合物的水溶液呈堿性C．與形成的化合物中一定不含共價鍵D．分別與形成的化合物中，的化合價相同7．下列關于Lv和Lv的說法錯誤的是（

）A．Lv和Lv核外最外層電子數相同B．Lv和Lv的化學性質幾乎完全相同C．Lv和Lv的質子數相差1D．Lv的中子數與質子數相差628．鋁和鈹的性質十分相似，下列關于鈹性質推斷不正確的是（

）A．氧化鈹能與強酸或強堿起反應 B．氫氧化鈹可溶于水C．氫氧化鈹是兩性氫氧化物 D．氯化鈹溶液顯酸性9．某原子的最外層電子排布為，則該元素在周期表中的位置為A．第二周期，ⅢA族 B．第二周期，ⅦA族C．第五周期，ⅡA族 D．第七周期，ⅡA族10．下列說法錯誤的是（

）A．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構體 B．與互為同位素C．氧氣與臭氧互為同素異形體 D．乙烯與聚乙烯互為同系物11．某元素構成的雙原子單質分子有三種，其式量分別為158、160、162。在天然單質中，此三種單質的物質的量之比為1∶1∶1，由此推斷以下結論中，正確的是A．此元素有三種同位素B．其中一種同位素質量數為80C．其中質量數為79的同位素原子占原子總數的1/3D．此元素的單質的平均式量為16012．下列說法正確的是A．火力發電中，燃燒是使化學能轉換為電能的關鍵B．單晶硅太陽能電池實現了化學能和電能的轉化C．鹽堿地（含較多Na2CO3等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良D．施肥時，草木灰和銨態氮肥的混合使用會影響鉀肥的吸收13．某粒子用符號表示，下列關于該粒子的敘述中，正確的是（）A．所含質子數為A-n B．所含中子數為A-Z-nC．所含電子數為Z+n D．中子數-電子數=A-2Z+n14．下列有關含氮物質的化學用語正確的是A．的結構式：N=N B．中子數為7的氮原子：C．的結構示意圖： D．的電子式：15．用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是（）A．用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣B．用圖2所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C．用圖3所示裝置加熱分解NaHCO3固體D．用圖4所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強弱16．下列說法中錯誤的是A．鈉的金屬性比鎂強 B．溴的非金屬性比氯強C．硝酸的酸性比磷酸強 D．氣態氫化物的熱穩定性：H2S<HCl17．下列物質轉化在給定條件下能實現的是①CuCuOCu(NO3)2②SiSiO2H2SiO3③Al2O3Na[Al(OH)4]AlCl3④FeFeCl3FeCl3A．①③ B．②③ C．②④ D．①④18．自然界中硅元素主要以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在于地殼中。下列有關硅及其化合物的說法正確的是A．華為“麒麟”芯片的主要材料是單晶硅 B．制造太陽能電池板的主要材料是二氧化硅C．硅酸可由酸性氧化物與水化合而制得 D．是酸性氧化物，不與任何酸發生反應19．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．SiO2H2SiO3 B．NaCl(aq)NaHCO3C．Fe(s)Fe2O3(s) D．NH3(g)NO2(g)20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是A．離子半徑：B．簡單氣態氫化物的穩定性：C．Z的最高價氧化物對應的水化物酸性強于碳酸D．化合物YX中的化學鍵為共價鍵二、非選擇題（共5題）21．下表為元素周期表中的一部分，回答下列問題。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②③三④⑤⑥⑦四⑧⑨⑩（1）這10種元素中，非金屬性最強的是(填元素符號)。（2）這10種元素中，最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是(填化學式)。.（3）①、③兩種元素按原子個數比1：4形成的化合物的結構式為。（4）元素④的最高價氧化物對應的水化物與元素⑩的簡單氫化物反應的離子方程式為。22．中學常見反應的化學方程式有A＋B→X＋Y＋H2O或H2O＋A＋B→X＋Y(未配平，反應條件略去)，下列問題所涉及反應是上述兩個方程式之一、請回答：(1)常溫下，若A為黃綠色氣體，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，A＋B＋H2O→X＋Y，且相對分子質量X＞Y，則該反應的化學方程式，檢驗Y中陰離子的試劑是。(2)若A為常見的金屬單質，Y為氣態單質，B溶液呈強酸性或強堿性時，A和B反應都能進行。寫出A與B反應的離子方程式：；。(3)若A為常見的非金屬單質，它是構成有機物的基本元素之一，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質的量之比為1∶4，則該反應化學方程式為。(4)若A、B均為化合物，Y為白色沉淀(不含金屬元素)，B為引起溫室效應的主要氣體，寫出A與B反應生成Y的離子方程式。23．(1)光導纖維的主要成分是(填化學式)(2)工業上生產玻璃、水泥和煉鐵都要用到的原料是(填名稱)24．如表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑩在表中的位置，回答下列問題：(1)元素⑩在周期表中的位置是，⑦的原子結構示意圖為。(2)④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為(用離子符號和“>”表示)。(3)④⑧⑨的氣態氫化物中，最穩定的是(用化學式表示)，最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是(用化學式表示)。(4)⑤的最高價氧化物對應的水化物與⑦的最高價氧化物對應的水化物發生反應的離子方程式。25．氧、硫、氯是中學化學重點研究的非金屬元素，回答下列問題:(1)三種元素形成的常見氫化物中穩定性最差的是，沸點最高的是，其沸點最高的主要原因是。(2)硫單質與鐵在加熱時反應的方程式是，通過硫和氯的單質分別與鐵的反應對比，從氧化還原角度可以得出的結論是.參考答案：1．C萃取劑的選擇應符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應，利用碘易溶于有機溶劑的性質來進行提取，選取的萃取劑（四氯化碳或苯）不和碘或水起化學反應，不溶于水，水是極性溶劑，四氯化碳和苯是非極性溶劑，符合條件的是①、③、⑤，答案選C。2．BA．重水、水分子中含有的質子數目相等，故1mol重水與1mol水中所含質子數也相等，A錯誤；B．K2Cr2O7被還原為Cr3+時，Cr元素化合價為2×2=6價，所以1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數為6NA，B正確；C．Na是+1價的金屬，2.3gNa的物質的量是0.1mol，因此2.3gNa與O2完全反應時，反應中轉移的電子數為0.1NA，C錯誤；D．在1個He中含有1個中子，3g3He的物質的量是1mol，則在1mol3He中含有的中子數為NA，D錯誤；故合理選項是B。3．D【解析】“B和C均為10電子分子”，則其應為C、N、O、F的氫化物的一種，由圖可知，Z為氫；由原子半徑及X、Y、Z的原子序數之和為16，可確定X為氧、Y為氮，從而得出A為NO，B為H2O，C為NH3。A.X元素為氧，其位于第二周期第ⅥA族，A正確；B.NO既不溶于水，也不與水發生反應，B正確；C.因為氧的非金屬性大于氮，所以水的穩定性強于氨氣，C正確；D.NO和NH3在催化劑作用下，可發生氧化還原反應，生成N2和H2O，D不正確。故選D。【點睛】N2與O2在放電條件下反應，只能生成NO，不生成NO2。4．B短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，基態X原子s軌道上的電子數和p軌道上的電子數相等，X為O；Y是迄今發現的非金屬性最強的元素，應為F；Z的3s軌道半充滿，可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應為S元素；A．元素X、W的簡單陰離子分別為O2?、S2?，離子的電子層結構不同，A錯誤；B．Y為F，Z為Na，由Y、Z兩種元素組成的化合物為NaF，是離子化合物，B正確；C．非金屬性F＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，穩定性HF>H2S，C錯誤；D．核外電子層數越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，D錯誤；故選B。5．A金屬性越強對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，堿性：KOH＞Ca(OH)2＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，BCD錯誤，A正確。答案選A。6．B短周期只有三個周期，則W位于第二周期第VIA族，為O元素，X是F，Y是Cl，由于元素Z的焰色反應是紫色，則Z是K元素；由分析可知：W是O，X是F，Y是Cl，Z是K；A．O2和F2都是分子晶體，沸點和分子間的范德華力有關，分子的相對分子質量越大，范德華力越大，物質的沸點越高，故O2的沸點低于F2，故A錯誤；B．Z是K，X是F，KF為強堿弱酸鹽，故X與Z形成的化合物的溶液呈堿性，故B正確；C．Z是K，性質與堿金屬Na相似，會與O形成K2O2，而過氧根內存在共價鍵，故C錯誤；D．例如W與Y形成Cl2O7，W的化合價是-2，而W與Z形成K2O2，W的化合價是-1，兩者W化合價不同，故D錯誤；答案選B。7．CA.因為和的質子數相同，核外電子數相同，所以最外層電子數也相同，故A正確；B.因為和互為同位素，所以兩者的化學性質幾乎完全相同，故B正確；C.和的質子數相同，中子數相差1，故C錯誤；D.的中子數為178，中子數與質子數之差為62，故D正確。故答案：C。8．BA.鋁和鈹的性質十分相似，氧化鋁能與強酸或強堿起反應，則氧化鈹也能與強酸強堿起反應，故A正確；B.鋁和鈹的性質十分相似，氫氧化鋁難溶于水，則氫氧化鈹也難溶于水，故B錯誤；C.鋁和鈹的性質十分相似，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則氫氧化鈹也是兩性氫氧化物，故C正確；D.鋁和鈹的性質十分相似，氯化鋁是強酸弱堿鹽，鋁離子水解，溶液顯酸性；氯化鈹也是強酸弱堿鹽，溶液中Be2+離子水解，溶液顯酸性，故D正確；答案選B。【點睛】本題考查元素周期表與元素周期律的應用，難度不大，根據已有知識進行遷移應用，注意對角線規則。9．B該原子的最外層電子排布為，np能級上排了電子，說明ns已經排滿，電子數為2，即，因此該原子的最外層電子排布為，為F元素，位于元素周期表的第二周期，ⅦA族。故選B。10．DA．乙酸和甲酸甲酯分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故A正確；B．與質子數相同，中子數不同，是氯元素的不同核素，互為同位素，故B正確；C．氧氣和臭氧是氧元素形成的結構不同單質，互為同素異形體，故C正確；D．乙烯含碳碳雙鍵，聚乙烯無碳碳雙鍵，含官能團不同，不是同系物，故D錯誤；故答案為D。【點睛】判斷同位素、同素異形體、同分異構體的方法是：若化學式為元素，可能是同位素；若化學式為單質，則可能是同素異形體；若化學式為分子式相同、結構不同的有機化合物，則為同分異構體；若是分子式不同結構相似的有機化合物，則為同系物。11．DA．元素構成的雙原子單質分子有三種，其式量分別為158、160、162，推斷該元素存在兩種同位素才符合，若是三種同位素則形成的單質應為6種，故A錯誤；B．根據雙原子單質分子有三種，其式量分別為158、160、162可以知道，最大的式量為81Y2，最小式量為79X2，所以質量數不可能為80，故B錯誤；C．該元素元素的兩種同位素的原子設為X、Y，構成的雙原子單質分子有三種，其式量分別為158、160、162，則原子的同位素只有79、81，形成的單質為79X2、79X81Y、81Y2三種單質的物質的量之比為1∶1∶1，計算質量數為79的同位素原子占原子總數的百分含量=（2+1）/(2+1+1+1×2)=1/2，故C錯誤；D．元素的單質的平均式量=(1×79×2+79×1+1×81+1×81×2)/(1+1+1)=160，故D正確；故答案選D。12．AA.火力發電中，燃燒是使化學能轉換為電能的關鍵，A項正確；B.單晶硅太陽能電池實現了太陽能和電能的轉化C.熟石灰的主要成分為氫氧化鈣，具有堿性，碳酸鈉水解使溶液呈堿性，所以鹽堿地中加入熟石灰不能改良土壤，可以通過加如適量的石膏粉末來降低土壤的堿性，C項錯誤；D.草木灰的主要成分是碳酸鉀，氨態氮肥的主要成分是銨鹽，氨根離子可以和碳酸根離子之間發生雙水解生成氨氣而喪失肥效，D項錯誤；答案選A。13．DA.中質子數為Z，選項A錯誤；B.中中子數=質量數-質子數=A-Z，選項B錯誤；C.中核外電子數=質子數-電荷數=Z-n，選項C錯誤；D.中子數-電子數=（A-Z）-（Z-n）=A-2Z+n，選項D正確；答案選D。14．CA．N2分子內N原子間形成共價三鍵，則N2的結構式為N≡N，故A項錯誤；B．中子數為7的氮原子，其質量數為14，則可表示為，故B項錯誤；C．N3-的核外電子數為10，結構示意圖為，故C項正確；D．NH4Cl為離子化合物，則和構成，電子式為，故D項錯誤；故本題選C。15．DA，向NaOH固體中加入濃氨水可產生NH3，NH3可用堿石灰干燥，NH3密度比空氣小，應用向下排空法收集，A項錯誤；B，乙醇和乙酸乙酯為互相混溶的液體混合物，不能用分液法進行分離，B項錯誤；C，加熱分解NaHCO3固體時試管口應略向下傾斜，C項錯誤；D，濃鹽酸加到KMnO4中產生黃綠色氣體，錐形瓶中發生的反應為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，根據同一反應中氧化性：氧化劑氧化產物得出，氧化性：KMnO4Cl2，Cl2通入NaBr溶液中溶液由無色變為橙色，試管中發生的反應為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，由此得出氧化性：Cl2Br2，D項正確；答案選D。點睛：本題考查化學實驗的基本操作、氣體的制備、物質氧化性強弱的比較。注意加熱固體時試管口應略向下傾斜，防止水分在試管口冷凝倒流到試管底部使試管破裂；比較氧化性的強弱通常通過“強氧化性物質制弱氧化性物質”的氧化還原反應來實現。16．BA．同周期自左至右金屬性減弱，所以Na的金屬性比Mg強，A正確；B．同主族自上而下非金屬性減弱，所以溴的非金屬性比氯弱，B錯誤；C．N的非金屬性強于P，所以最高價氧化物的水化物的酸性更強，C正確；D．S的非金屬性弱于Cl，所以氣態氫化物的穩定性：H2S<HCl，D正確；綜上所述答案為B。17．A①Cu與氧氣點燃產生氧化銅，氧化銅溶于硝酸生成硝酸銅，兩步轉化均能實現；②Si與氧氣點燃條件下產生二氧化硅，但二氧化硅與水不能反應產生硅酸，故不選；③氧化鋁為兩性氧化物可溶于氫氧化鈉產生Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]可溶于鹽酸產生氯化鋁，兩步均能實現轉化；④Fe在氯氣中的燃燒產物為FeCl3，得不到FeCl3，故不選，綜上，能夠實現轉化的是①③，故答案選A；18．AA．硅單質是良好的半導體材料，常用于制芯片，故A正確；B．制造太陽能電池板的主要材料是硅單質，故B錯誤；C．不溶于水，不與水反應，故C錯誤；D．能與HF反應，故D錯誤；故選：A。19．BA．SiO2不能與水反應生成H2SiO3，A錯誤；B．在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再通入二氧化碳，在溶液中析出溶解度最小的NaHCO3，B正確；C．鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，C錯誤；D．氨氣和氧氣發生催化氧化可得一氧化氮，D錯誤；故選B。20．BX是地殼中含量最多的元素，判斷X是氧元素，Z的單質晶體是應用最廣泛的半導體材料，故Z是硅元素，根據短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大及Y原子的最外層有2個電子判斷Y是鎂元素，W與X位于同一主族，判斷W是硫元素，故X、Y、Z、W分別是：O、Mg、Si、S；A．分析可知X是O，Y是Mg，Z是Si，W是S，離子半徑根據電子層越大半徑越大及具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大半徑越小，得大小為，故A錯誤；B．非金屬性是X>W，非金屬性越強，簡單氣態氫化物越穩定，所以簡單氣態氫化物的穩定性：X>W，故B正確；C．Z的最高價氧化物對應的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，故C錯誤；D．化合物YX為MgO，化學鍵為離子鍵，故D錯誤；故選答案B；【點睛】此題考查元素推斷及元素周期律的應用，根據元素及物質的性質推斷，注意首要條件的限制，是短周期元素。21．FKOHH++OH-=H2O根據元素在周期表中的相對位置可知①～⑩分別是C、O、F、Na、Mg、Al、S、K、Ca、Br，據此解答。(1)同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，同周期自左向右非金屬性逐漸增強，這10種元素中，非金屬性最強的是F。(2)這10種元素中K的金屬性最強，所以最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是KOH。(3)①、③兩種元素按原子個數比1：4形成的化合物是CF4，其結構式為。(4)元素④的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉與元素⑩的簡單氫化物溴化氫反應的離子方程式為H++OH-=H2O。22．(1)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4硝酸銀和稀硝酸(2)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH-＋2H2O=＋3H2↑(3)C+4HNO3(濃)2H2O+4NO2↑+CO2↑(4)SiO+CO2+H2O=CO+H2SiO3↓（1）A為黃綠色氣體，則A為Cl2，B為非金屬氧化物，且B能使品紅溶液褪色，則B為SO2，SO2具有還原性，Cl2具有強氧化性，兩者發生反應的方程式為Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，因X的相對分子質量大于Y的相對分子質量，則X：H2SO4，Y：HCl，檢驗Cl-用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產生，說明有Cl-；（2）B溶液呈強酸性或強堿性，A為金屬單質，B無論顯酸性還是堿性，都能和A反應，說明A為Al，則Y為氫氣，離子反應方程式為：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；（3）A為常見的非金屬單質，是構成有機物的基本元素之一，說明A為C，B為濃酸，根據C的性質，可以和濃硫酸反應：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，也可以和濃硝酸反應，反應方程式為：C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，A、B的物質的量之比為1:4，則應是C和濃硝酸的反應；（4）B為引起溫室效應的主要氣體，則B為CO2，A、B均為化合物，Y為不含金屬元素的白色沉淀，因此A為硅酸鹽，Y為硅酸，其離子反應方程式為：SiO+CO2+H2O=CO+H2SiO3↓。23．SiO2石灰石(1)二氧化硅具有良好的光學特性，是制造光導纖維主要原料，所以光導纖維的主要成分為二氧化硅，化學式：SiO2，故