第十四講物質的量濃度1.理解物質的量濃度的概念，運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算，學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能2.通過學習溶液的配制建立溶液組成的簡單模型，通過對溶質的質量分數與物質的量濃度的比較，提高運用比較、歸納、的能力，培養理論聯系實際的學習自然科學的思想。3.通過進行一定物質的量濃度溶液的配制實驗，培養實驗探究的能力，逐步加強科學探究與創新意識。一.物質的量的濃度1.定義：以單位體積的溶液里含有溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量。2.符號：c單位：mol/L1mol/L的含義：1L溶液中含有溶質的物質的量為1mol。例如把58.5g氯化鈉溶解在水中得到了1L的氯化鈉溶液。注意：（1）溶質一定要用“物質的量”來表示。體積要用溶液的體積，而不是溶劑的體積，單位是升（L)。（2）帶有結晶水的物質作為溶質時，其物質的量的計算要用帶有結晶水的物質的質量除以帶有結晶水的物質的摩爾質量。（3）溶液是均一穩定的，從一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質的量濃度不變。（4）溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或其他特定組合。分析溶質時要注意有關的化學變化，如Na2O、SO3溶于水后與水反應，所得溶質分別為NaOH和H2SO4,而NH3、Cl2等溶于水后成分復雜，所以在計算濃度時仍以NH3、Cl2等作溶質。（5）如果溶液只給出物質的量濃度沒有體積，無法計算物質的量，也就無法判斷粒子數目。3.靈活運用三種轉換關系已知條件體積密度溶質摩爾質量溶質質量質量分數物理量VLρg·cm－3Mg·mol－1mgw①物質的量濃度與溶質質量分數的關系由公式、質量分數=進行推理。溶液中溶質的物質的量濃度c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m/M,V)＝eq\f(1000V·ρ·w,M·V)＝eq\f(1000ρ·w,M)②一定溫度下的飽和溶液中溶質質量分數與溶解度的關系w＝eq\f(S,100＋S)×100%(w—溶質質量分數、S—溶解度)③溶液稀釋規律a．溶質的質量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。b．溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。c．溶液質量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)。同溶質不同物質的量濃度的溶液的混合計算：混合后溶液體積保持不變時，二．一定物質的量濃度溶液的配制1.實驗儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、帶體積容量瓶、膠頭滴管。2.容量瓶的使用：容量瓶常用于配制一定物質的量濃度的溶液，它的頸部刻有刻度線，瓶上標有體積和溫度。常用的容量瓶有100mL、250mL、500mL、1000mL等多種規格。(1)按所配溶液的體積選擇合適規格的容量瓶選擇容量瓶必須指明規格，其規格應與所配溶液的體積相等。如果不等，應選擇略大于此體積的容量瓶，如配制500mL1mol·L－1的NaCl溶液應選擇500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因無480mL容量瓶，也選擇500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶質的物質的量應按配制500mL溶液計算。(2)容量瓶使用前一定要檢驗是否漏液方法是：向容量瓶中注入少量水，塞緊玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒轉容量瓶，一段時間后觀察瓶塞處是否有液體滲出，若無液體滲出，將其放正，把玻璃塞旋轉180°，再倒轉觀察。（1）不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶不能作反應器，不能加熱，也不能久貯溶液。（2）使用前要用蒸餾水洗滌容量瓶；（3）在容量瓶的使用過程中，移動容量瓶，手應握在瓶頸刻度線以上部位，以免瓶內溶液受熱而發生體積變化，使溶液的濃度不準確。3.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實驗步驟：計算——稱量（天平的使用）——溶解（在燒杯中用適量蒸餾水溶解，冷卻至室溫）——移液（100ml容量瓶中）——洗滌（用蒸餾水洗滌燒杯2—3次。將洗液移入容量瓶中）——定容（加水到接近刻度1—2cm時，改用膠頭滴管加水到刻）——搖勻——裝瓶，貼標簽（計、量、溶、轉、洗、定、搖、裝）注意：（1）配制一定物質的量濃度的溶液是將一定質量或體積的溶質在選定的容量瓶中定容，不必計量水的用量。（2）配制NaOH溶液時，必須用小燒杯快速稱量NaOH固體，不能將NaOH直接放在紙上，因NaOH固體易潮解，且易與空氣中的CO2反應。（3）玻璃棒和燒杯內壁必須用蒸餾水洗滌2~3次，洗滌液轉移至容量瓶。但量筒內壁殘留液不要沖洗。（4）容量瓶用蒸餾水洗凈后可直接使用，不必干燥，對配制溶液的濃度無影響。（5）定容時，若不慎加水超過刻度線，應重新配制。（6）定容搖勻后，若發現液面低于刻度線，不需要做任何處理。若再加水至刻度線會導致溶液的濃度偏低。（7）遺漏儀器。做需要補充儀器的實驗題時，要學會“有序思考”——即按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與現有儀器對比，就一定不會漏寫某種儀器。缺少容量瓶時不能只答“容量瓶”。一定要指明規格。選擇容量瓶要遵循“相匹配”和“大而近”的原則。一、單選題1．血液化驗單中“葡萄糖”一項的結果為4.94×10-3mol/L，這里的“4.94×10-3mol/L”表示葡萄糖的A．物質的量 B．摩爾質量 C．質量分數 D．物質的量濃度2．下列溶液中的與200mL1mol·L-1硝酸鋇溶液中的相同的是A．200mL1mol·L-1的硝酸鈉溶液 B．100mL1.5mol·L-1的硝酸鎂溶液C．200mL0.5mol·L-1的硝酸鋁溶液 D．100mL2mol·L-1的硝酸鉀溶液3．11.1gCaCl2固體溶于水配成100mL溶液，溶液中c(Ca2+)為A．0.002mol·L-1 B．0.1mol·L-1 C．1mol·L-1 D．2mol·L-14．將溶液加水稀釋至，稀釋后的物質的量濃度為A． B． C． D．5．如圖是某市售硝酸試劑瓶標簽上的部分數據。該硝酸的物質的量濃度是硝酸化學式：HNO3相對分子質量：63外觀：無色液體或者略顯黃色密度：1.42g/cm3HNO3的質量分數：63%貯存：冷藏、避光A．2mo1/L B．2.84mo1/L C．14.2mo1/L D．0.5mol/L6．實驗中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3·10H2O的質量分別是A．1000mL，21.2g B．950mL，54.34gC．1000mL，57.2g D．950mL，20.14g7．下列敘述正確的是A．3.01×1023個SO2分子的質量為32gB．CH4的摩爾質量為16gC．將40gNaOH固體溶于1L水中配成溶液，溶液中氫氧化鈉的濃度為1mol/LD．標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L8．同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中氯離子的物質的量濃度之比為A．3：2：1 B．1：2：3 C．1：1：1 D．6：3：29．按要求完成下列填空(1)現有標準狀況下CO和CO2混合氣體8.96L，其質量為16g，則此混合氣體中，CO的體積分數是_______，質量之比是_______。(2)40.5g某金屬氯化物MCl2中含有0.6molCl-，則金屬M的相對原子質量為_______(3)已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為_______(4)將10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液，向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na+的物質的量濃度為0.4mol/L(假設溶液體積不變)，需加入NaCl的質量為_______；Cl-的物質的量濃度為_______。(5)將4gNaOH溶于_______g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質的量之比等于20：1，若測得該溶液的密度為1.1g/cm-3，溶液中c(Na+)為_______。10．實驗室中需要用氫氧化鈉固體配制480mL0.10mol?L-1的NaOH溶液，就該實驗回答下列問題：(1)請寫出該實驗的實驗步驟。①計算，②___，③溶解冷卻，④轉移，⑤洗滌振蕩，⑥___，⑦搖勻，⑧裝瓶貼簽。(2)用天平稱量NaOH固體的質量為___。實驗所需要的儀器除托盤天平、燒杯、藥匙外，還有___、___、___。(3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。(填偏大或偏小或不變)①定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容。對所配溶液濃度的影響：___。②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線。對所配溶液濃度的影響：___。③容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水。對所配溶液濃度的影響：___。(4)從該溶液中取出50mL，其中所取NaOH的物質的量濃度為___，將取出的50mL溶液加水稀釋到了___mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為0.025mol/L。1．圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是硫酸化學純(CP)(500mL)品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：98密度：1.84g/cm3質量分數：98%A．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/LB．1molFe與足量的該硫酸反應產生2g氫氣C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．等質量的水與該硫酸混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol/L2．下列溶液中氯離子濃度最大的是A．250mL0.5mol·L-1的MgCl2溶液 B．100mL1mol·L-1的AlCl3溶液C．200mL1.5mol·L-1的NaCl溶液 D．150mL3mol·L-1的KClO3溶液3．下列說法中，正確的是A．22.4LN2中一定含有2molN原子B．18gH2O在標準狀況下的體積約為22.4LC．在標準狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個數比為1：3D．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的物質的量濃度為2mol/L4．下列說法正確的是A．把98g硫酸溶于1L水中，則溶質的物質的量濃度為1mol·L-1B．1mol·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClC．1mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物質的量濃度為1mol·L-1D．從100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度是1mol/L5．體積為VmL，密度為ρg/mL的含有相對分子質量為M的某物質的溶液，其中溶質為mg，其物質的量濃度為cmol/L，溶質的質量分數為w%，則下列表示正確的是A．c= B．c=C．m= D．w%=%6．物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl-的物質的量之比為A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：4：3 D．3：2：17．80g密度為ρg·cm?3的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中再取出一半的溶液中Cl?的濃度是A．mol·L?1 B．mol·L?1C．1.25ρmol·L?1 D．5%8．某溶液中含有K＋、Mg2＋、SO、NO四種離子，已知其中Mg2＋、K＋、NO三種離子的個數比為4∶5∶3，則SO與NO離子的個數之比為A．2∶1 B．1∶1 C．5∶3 D．10∶39．欲使0.2mol·L-1Na2SO3溶液和0.4mol·L-1NaCl溶液中Na＋的物質的量相等，應取兩種溶液的體積比是A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶110．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1mol·L-1的AlCl3溶液中，Cl-離子的數目為3NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3，含有的Na+離子數為0.02NAC．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NAD．5.6g鐵分別與足量的鹽酸或氯氣反應，電子轉移總數均為0.3NA11．(1)10.8g水與____mol硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是____。(2)質量相等的CO和CO2中，同溫同壓下所占的體積比為___，原子總數之比為___。(3)4.0g某氣體X中含有的分子數約為3.01×1022，則氣體X的摩爾質量為___。(4)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的濃度為0.5mol/L，濃度為0.9mol/L，則K+的物質的量濃度為____mol/L。22．下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內容，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：鹽酸分子式：相對分子質量：36.5密度：的質量分數：36.5%(1)該濃鹽酸中的物質的量濃度為___________。(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___________(填字母)。A．溶液中的物質的量B．