珠海實驗中學2021-2022學年度第二學期期中教學質量檢測高一級化學科試卷考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用黑色簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本試卷主要命題范圍：人教版必修第二冊第五章~第七章第一節。4.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Cu-64一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題四個選項中，只有一項符合題目要求)1.下列說法正確的是A.制造手機芯片的關鍵材料是二氧化硅B.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽C.我國提出網絡強國戰略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D.“超輕海綿”使用的石墨烯是新型無機非金屬材料【答案】D【解析】【詳解】A．制造手機芯片的關鍵材料是晶體硅，A錯誤；B．高溫結構陶瓷是新型陶瓷，其主要成分不是傳統陶瓷的硅酸鹽，B錯誤；C．光纜的主要成分是二氧化硅，C錯誤；D．石墨烯是由碳原子構成的單層二維蜂窩狀晶格結構，是新型無機非金屬材料，D正確；故選D。2.下列各圖均能表示甲烷的分子結構，其中能反映其真實存在狀況的是A.結構示意圖 B.電子式C.球棍模型 D.空間充填模型【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．表示甲烷分子的結構示意圖，能夠體現甲烷的正四面體結構，但不能體現原子的相對大小，不能反映其真實存在狀況，故A不選；B．甲烷的電子式，表現原子的成鍵情況，不能體現甲烷的真實存在狀況，故B不選；C．甲烷的球棍模型，能夠體現甲烷的正四面體結構，能夠體現原子的相對大小，但不能體現分子的真實結構，故C不選；D．甲烷的比例模型，體現原子的相對大小及連接形式，體現甲烷的正四面體結構，更接近分子的真實結構，故D可選；故選D。3.如圖是硫元素在自然界中循環示意圖，下列說法不正確的是A.硫在自然界只有游離態B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脫硫C.硫具有弱氧化性，和變價金屬反應，通常將金屬氧化成低價態D.硫化氫溶于水得到氫硫酸，氫硫酸是弱酸，能與堿、堿性氧化物反應【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．S元素在自然界中既有S單質，也有H2S、、有機硫，故硫元素在自然界既有游離態又有化合態，A錯誤；B．燃煤中含有硫元素，煤燃燒時其中的S變為SO2，可與加入的生石灰中CaO、O2反應產生CaSO4，可減少大氣中S的含量，達到脫硫的目的，B正確；C．S原子最外層有6個電子，原子半徑比較大，因而S的氧化性比較弱，在和變價金屬反應時，通常將變價金屬氧化成低價態，C正確；D．硫化氫溶于水得到氫硫酸，氫硫酸是二元弱酸，具有酸的通性，能與堿、堿性氧化物反應產生鹽和水，D正確；故合理選項是A。4.下列四種溶液中，一定存在SO42－的是A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，再加入鹽酸沉淀不溶解C.向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，無白色沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生D.向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生【答案】C【解析】【詳解】A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，不能排除SO32-、CO32-或Ag+的影響，可能生成AgCl、BaSO3、BaCO3白色沉淀，故A錯誤；

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，不能排除銀離子的干擾，氯化銀難溶于鹽酸，故B錯誤；

C．先加入稀鹽酸，沒有產生沉淀，排除Ag+、SO32-、CO32-等離子的影響，然后再加氯化鋇，產生白色沉淀，證明有SO42－存在，故C正確；

D．先加入硝酸不能排除亞硫酸根離子的干擾，亞硫酸根離子易被硝酸氧化為硫酸根離子而生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤。

故選C。【點睛】本題考查SO42－的檢驗，注意排除其它離子的干擾，易錯點有（1）只加可溶性鋇鹽，不酸化；(2)誤將Ag+等判斷成SO42－；（3）誤將SO32-判斷成SO42－。5.酸雨被稱為“天堂的眼淚”，會造成水土酸性化、建筑物加速腐蝕等危害。下列說法正確的是A.酸雨不會對動植物產生任何影響B.使用新型能源不會對酸雨的防治產生效果C.酸雨指的是pH小于7的雨水D.NO2和SO2的過度排放是形成酸雨的主要原因【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．酸雨中含有硫酸和硝酸，因此酸雨會造成水土酸性化、建筑物加速腐蝕、污染水源，危害人體健康，使農作物和植物的生長遭到破壞，故A錯誤；B．使用新型能源，可以減少污染物的排放，有利于酸雨的防治，故B錯誤；C．pH小于5.6的雨水為酸雨，故C錯誤；D．人類超量排放的NO2和SO2，是形成酸雨的主要原因，故D正確；故選D。6.下列裝置用于實驗室中制取干燥氨氣的實驗，其中能達到實驗目的的是A.用裝置甲制備氨氣 B.用裝置乙除去氨氣中的少量水C.用裝置丙收集氨氣 D.用裝置丁吸收多余的氨氣【答案】A【解析】【詳解】A．濃氨水遇堿石灰放出氨氣，實驗室可以用裝置甲制備氨氣，故選A；B．濃硫酸和氨氣反應生成硫酸銨，濃硫酸能吸收氨氣，不能用濃硫酸干燥氨氣，故不選B；C．體系密閉，若用裝置丙收集氨氣，空氣無法排除，故不選C；D．氨氣極易溶于水，漏斗口浸沒在水中，若用裝置丁吸收多余的氨氣，引起倒吸，故不選D；選A。7.下列說法中錯誤的是A.化學反應必然伴隨發生能量變化B.化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少有關C.能量變化必然伴隨發生化學反應D.化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．化學反應過程有化學鍵的斷裂與形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，因此化學反應過程中必然伴隨發生能量變化，A正確；B．化學反應過程中能量變化的大小與反應物的質量多少及物質存在狀態有關，反應的物質越多，反應過程中吸收或釋放的熱量就越多，B正確；C．化學反應過程中有能量變化，但能量變化過程不一定都伴隨發生化學反應，如物質狀態變化時有能量變化，但由于沒有新物質產生，因此發生的變化是物理變化，C錯誤；D．化學反應的過程就是原子重新組合的過程，在這個過程中有反應物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，故化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的，D正確；故合理選項是C。8.化學反應速率在工農業生產和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是A.將肉類食品進行低溫冷藏，能使其永遠不會腐敗變質B.化學工業都必須使用催化劑C.夏天面粉的發酵速率與冬天面粉的發酵速率相差不大D.茶葉使用真空包裝，能顯著延長茶葉的儲存時間【答案】D【解析】【詳解】A．降溫只能減緩反應速率，不能使肉類永遠不會腐敗變質，A錯誤；B．并不是所用的化工生產都需要催化劑，如氯堿工業，B錯誤；C．夏天溫度高，面粉發酵速率快，冬天溫度低，面粉發酵速率慢，C錯誤；D．茶葉使用真空包裝，能隔絕氧氣，顯著延長茶葉的儲存時間，D正確；答案選D。9.下列說法正確的是A.圖1所示裝置能將化學能轉化為電能B.圖2所示反應為吸熱反應C.蓄電池充電時也發生了氧化還原反應D.鋅錳干電池中，鋅筒作正極【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由圖1可知，沒有形成閉合回路，不能形成原電池反應，即不能將化學能轉化為電能，故A錯誤；B．由圖2可知，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，故B錯誤；C．蓄電池充電時，電能轉化為化學能，陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應，故C正確；D．鋅錳干電池中，Zn比Mn活潑，鋅筒作負極，故D錯誤；答案為C。10.下列反應中，屬于取代反應的是A.CaCO3CaO+CO2↑ B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CH4+2O2CO2+2H2O D.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．CaCO3高溫下生成CaO和CO2，屬于分解反應，A不符合題意；B．Zn與硫酸反應屬于置換反應，B不符合題意；C．CH4與O2反應屬于氧化反應，C不符合題意；D．CH3CH3與Cl2反應生成CH3CH2Cl，可看成是CH3CH3中1個H原子被Cl原子取代，屬于取代反應，D符合題意；故答案選D。二、選擇題(本題共6小題，每小題4分，共計24分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)11.下列說法正確的是A.C5H12表示的一定是純凈物B.分子組成上相差若干個CH2原子團的化合物互稱同系物C.分子式相同而結構不同的有機物互稱同分異構體D.烷烴分子中碳原子與其他原子的結合方式均是非極性共價鍵【答案】C【解析】【詳解】A．C5H12可以表示正戊烷，也可以表示異戊烷，還可以表示新戊烷，C5H12表示的不一定是純凈物，故A錯誤；B．結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互稱同系物，故B錯誤；C．分子式相同而結構不同的有機物互稱同分異構體，故C正確；D．烷烴分子中碳原子與碳原子的結合方式是非極性共價鍵，碳原子與氫原子的結合方式是極性共價鍵，故D錯誤；故選C。12.某同學設想用下表所給裝置來驗證濃硫酸的某些性質，其中不能達到實驗目的的是（）選項ABCD實驗目的吸水性脫水性稀釋放熱強氧化性實驗裝置A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．盛有水的燒杯中水量減少可以證明濃硫酸具有吸水性，故A項不符合題意；B．濾紙片脫水炭化可以證明濃硫酸具有脫水性，故B項不符合題意；C．右側儀器中的水面右高左低，說明稀釋濃硫酸時放出大量的熱，使錐形瓶中壓強增大，故C項不符合題意；D．與濃常溫下不反應，不能體現濃硫酸的強氧化性，故D項符合題意。答案選D。13.“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，關于如圖所示三個“封管實驗”（夾持裝置未畫出）的說法正確的是A加熱時，①中上部匯集了固體B.加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又變為無色C.加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現的漂白性D.三個“封管實驗”中所發生的化學反應都是可逆反應【答案】A【解析】【詳解】A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應生成氯化銨，故A正確；B．加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，故B錯誤；C．二氧化硫與有機色素化合生成無色物質而具有漂白性，受熱又分解，恢復顏色，所以加熱時，③溶液變紅，冷卻后又變為無色，故C錯誤；D．可逆反應應在同一條件下進行，題中實驗分別在加熱條件下和冷卻后進行，不是可逆反應，故D錯誤。答案選A。14.習主席在2020年新年賀詞中強調“5G商用加速推出，凝結著新時代奮斗者的心血和汗水，彰顯了不同凡響的中國風采、中國力量”，制造芯片用到高純硅，用SiHCl3與過量H2在1100～1200℃反應制備高純硅的裝置如下圖所示（熱源及夾持裝置略去）。已知：SiHCl3遇水H2O強烈水解，在空氣中易自燃。下列說法錯誤的是（）A.裝置B中的試劑是濃硫酸B.實驗時先打開裝置C中分液漏斗的旋塞C.裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化D.裝置D不能采用普通玻璃管的原因是在反應溫度下，普通玻璃管會軟化【答案】B【解析】【詳解】A．SiHCl3遇水H2O強烈水解，所以H2應干燥，故裝置B中的試劑是濃硫酸，A正確；B．SiHCl3在空氣中易自燃，實驗前應排盡裝置內的空氣，所以應先通H2，后打開裝置C中分液漏斗的旋塞，B錯誤；C．SiHCl3呈液態，需轉化為蒸氣進入石英管中與H2反應，所以裝置C中的燒瓶需要加熱，C正確；D．制高純硅時，溫度在1100～1200℃，所以D不能采用普通玻璃管，D正確；故選B。15.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是A.圖甲所示實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小B.相同環境下若圖甲所示實驗中反應速率為①>②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好C.用圖乙所示裝置測定反應速率，需要記錄反應產生的氣體體積及反應時間D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位【答案】B【解析】【詳解】A．反應速率可以通過觀察產生氣泡的快慢來判斷，故A正確；B．圖甲所示實驗中沒有控制變量，沒有設計實驗驗證和對反應速率的影響，故該實驗不能確定和對分解的催化效果，故B錯誤；C．反應速率可以用單位時間內產生氣體的體積表示，要測定反應速率，需要記錄反應產生的氣體體積及反應時間，故C正確；D．關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，氣體就能夠加入，活塞不能回到原位，故D正確。故答案選B。16.氫能的低成本、低溫、高速率制取一直是亟待解決的關鍵難題。實驗計算機模擬在催化劑表面水煤氣變換低溫產氫反應(CO+H2O=CO2+H2)過程中能量的變化如圖所示，下列說法正確的是A.水煤氣變換產氫反應吸熱反應B.過程I和過程II均為放熱過程C.過程I發生了極性鍵的斷裂D.過程II只生成了具有極性鍵的CO2和H2O【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．圖像分析可知水煤氣的變換產氫反應最后生成產物的能量低于反應物，反應的焓變小于0，故是放熱反應，A錯誤；B．過程I和過程II都是物質能量增加的過程，均為吸熱過程，B錯誤；C．由圖知，過程I為分子被吸附在催化劑表面、還有水分子被破壞、則極性鍵斷裂，C正確；D．過程II并沒有生成二氧化碳和水、過程Ⅲ生成了具有極性鍵的CO2和H2O、還生成了具有非極性鍵的氫氣，D錯誤；答案選C。三、非選擇題(本題共4小題，共56分)17.氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2.某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究。回答下列問題：I.某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為____；B中圓底燒瓶收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口____(填“a”或“b”)。（2）若觀察到裝置B中的燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是___。（3）將I中收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，反應的化學方程式____。Ⅱ.某小組用如圖所示裝置(夾持裝置省略)制備SO2，并探究SO2與FeCl3溶液的反應。回答下列問題：（4）儀器a的名稱是____，裝置I中反應的化學方程式為____。（5）多孔球泡的作用有____、____。【答案】（1）①.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O②.a（2）極易溶于水且與水反應生成堿性物質（3）8NH3+6NO27N2+12H2O（4）①.圓底燒瓶②.Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O（5）①.增大接觸面積，加快反應速率②.防倒吸【解析】【分析】Ⅰ中亞硫酸鈉和濃硫酸發生反應：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O，反應放出二氧化硫氣體，裝置Ⅱ中二氧化硫和氯化鐵發生反應，裝置Ⅲ中用氫氧化鈉吸收二氧化硫，防止污染，據此解答。【小問1詳解】實驗室制備氨氣的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣的密度比空氣小，B中圓底燒瓶收集氨氣時，氨氣的進氣口為a；【小問2詳解】若觀察到裝置B中的燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是極易溶于水，且溶于水后與水反應生成了堿性物質；【小問3詳解】在一定條件下二氧化氮能氧化氨氣生成氮氣和水，打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，反應的化學方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O；【小問4詳解】根據儀器a的結構特點可判斷名稱是圓底燒瓶，裝置I中反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O；【小問5詳解】裝置Ⅱ中用多孔球泡，可以增大二氧化硫與氯化鐵溶液的接觸面積，加快反應速率，同時還能防倒吸。18.化學反應的速率和限度對人類生產生活有重要的意義。I.某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表(累計值，體積已換算成標準狀態)：時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310（1）哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應速率最大____。（2）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率____(設溶液體積不變)。（3）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A.蒸餾水B.Na2CO3溶液C.NaCl溶液D.CuSO4溶液E.NaNO3溶液可行的是____(填編號)。Ⅱ.已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O甲同學通過測定該反應發生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響，設計實驗如表(所取溶液體積均為2mL)。實驗編號溫度/℃c(Na2S2O3)/mol·L-1c(H2SO4)/mol·L-1I250.10.1II250.20.1III500.20.1（4）①上述實驗中溶液最先變渾濁的是____。(填實驗編號，下同)②為探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇實驗____和____。【答案】（1）2～3（2）0.1mol·L-1·min-1（3）AC（4）①.Ⅲ②.I③.Ⅱ【解析】【小問1詳解】0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min，各時間段的氣體體積分別為：50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，相同通條件下，反應速率越大，相同時間內收集的氣體越多，因此反應速率最大的時間段是2～3min；【小問2詳解】2～3min生成氫氣的體積是112mL，物質的量是0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，根據方程式Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑可知消耗鹽酸的物質的量是0.01mol，v（HCl）==0.1mol/（L·min）；【小問3詳解】改變化學反應速率的方法有：改變溶液的濃度、改變溶液的溫度、改變固體的表面積等。則A．加蒸餾水，溶液的體積增大，濃度降低，反應速率減小，但生成的氣體的量不變，故A正確B．加Na2CO3溶液，溶液的體積增大，鹽酸的濃度降低，但鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，氫氣的量減小，故B錯誤；C．加NaCl溶液，溶液的體積增大，濃度降低，反應速率減小，但生成的氣體的量不變，故C正確；D．加CuSO4溶液，鋅置換出銅，能形成銅鋅原電池，加快反應速率，故D錯誤；E．加NaNO3溶液，酸性溶液中硝酸根和鋅反應不能生成氫氣，故E錯誤；故選AC；【小問4詳解】①由表中數據可知，Ⅲ中溫度最高、濃度最大，則上述實驗中溶液最先變渾濁的是Ⅲ，故答案為：Ⅲ；②為探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇I和Ⅱ，溫度相同，只有濃度不同，故答案為：I；Ⅱ。19.回答下列問題：（1）鍵能是表征化學鍵強度的物理量，可以用鍵斷裂時所需能量的大小來衡量。從斷鍵和成鍵的角度分析反應2H2(g)+O2(g)2H2O(g)中能量的變化，化學鍵的鍵能如表所示：化學鍵H—HO=OH—O鍵能(kJ·mol-1)436496463則生成1molH2O(g)可以放出____kJ熱量。（2）下列反應中，屬于放熱反應的是____(填字母，下同)，屬于吸熱反應的是____。a.鹽酸與燒堿溶液反應b.Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑c.氫氣在氧氣中燃燒生成水d.高溫煅燒石灰石使其分解e.鋁和鹽酸反應f.葡萄糖在人體內氧化分解（3）A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置

現象金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生根據實驗現象回答下列問題：①裝置甲溶液中的陰離子移向____(填“A”或“B”)極。②裝置乙中正極的電極反應式為____。③四種金屬活動性由強到弱的順序是____。【答案】（1）242（2）①.acef②.bd（3）①.A②.Cu2++2e-=Cu③.D>A>B>C【解析】【小問1詳解】斷裂1molH—H鍵需要吸熱436kJ，斷裂0.5molO＝O鍵需要吸熱＝248kJ，形成2molH—O鍵需要放熱463kJ×2＝926kJ，則生成1mol可以放出(926-436-248)kJ＝242kJ熱量；小問2詳解】因常見的放熱反應有:所有的燃燒、所有的中和反應、金屬和酸的反應、金屬與水的反應、大多數化合反應、鋁熱反應等，所以放熱反應有:acef，故答案為:acef；常見的吸熱反應為:大多數的分解反應，氫氧化鋇和氯化銨的反應、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應等，所以吸熱反應有:bd，故答案為:bd；【小問3詳解】①裝置甲中金屬A不斷溶解，說明A電極失電子被氧化，為原電池負極，B電極是正極，則溶液中的陰離子移向負極，即A極；②裝置乙中C的質量增加，說明C電極是正極，正極的電極反應式為；③裝置甲中A為負極，說明活動性：A>B；裝置乙中C為正極，說明活動性：B>C；裝置丙中，A上有氣體產生，說明A電極為正極，活動性：D>A；綜上所述，四種金屬活動性由強到弱的順序是D>A>B>C。20.某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一可逆反應的A、B氣體物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析可得：（1）該反應的化學方程式為____。（2）若降低溫度，則該反應的正反應速率____(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)，逆反應速率____。（