二氧化硫的性質學習理解共45分一、選擇題(本題共6小題，每小題5分，共30分)1．(2021·濰坊高一檢測)下列溶液中通入SO2后，最終一定有沉淀的是()①BaCl2溶液②Ca(OH)2溶液③Na2CO3溶液④H2S溶液A．① B．② C．③ D．④【解析】選D。①鹽酸的酸性強于亞硫酸，向BaCl2溶液中通入SO2，不發生反應，①錯誤；②足量SO2氣體與Ca(OH)2溶液反應會生成亞硫酸氫鈣，最終不會產生沉淀，②錯誤；③Na2CO3溶液中通入足量二氧化硫生成可溶性的亞硫酸氫鈉，③錯誤；④H2S溶液與二氧化硫反應生成單質S沉淀，④正確。2．(2021·日照高一檢測)下列說法正確的是()A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B．能使品紅褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．鹽酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明鹽酸也有漂白性【解析】選B。要正確解答本題，必須清楚常見漂白劑的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是氧化型；SO2是加合型；活性炭是吸附型。A選項中SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，能使品紅褪色是因為漂白性，SO2不能使酸堿指示劑褪色，A項錯誤；能使品紅褪色的物質很多，不僅僅是SO2，B項正確；由以上分析可知這些漂白劑的漂白原理不相同，C項錯誤；溶液褪色的原理是鹽酸中和NaOH，溶液堿性變弱，并不是鹽酸具有漂白性，D項錯誤。3．下列反應的離子方程式不正確的是()A．向澄清的石灰水中通入少量SO2氣體：Ca2＋＋2OH－＋SO2=CaSO3↓＋H2OB．過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．SO2氣體通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O=2H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))D．氫硫酸中通入氯氣：H2S＋Cl2=S↓＋2Cl－＋2H＋【解析】選C。向澄清的石灰水中通入少量SO2氣體，對應的離子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2=CaSO3↓＋H2O，A正確；過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中，對應的離子方程式是SO2＋OH－=HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，B正確；SO2氣體通入溴水中，對應的離子方程式是SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，C錯誤；氫硫酸中通入氯氣，對應的離子方程式是H2S＋Cl2=S↓＋2H＋＋2Cl－，D正確。4．某同學利用如圖裝置探究SO2的性質下列有關反應的方程式，不正確的是()A．①中溶液存在可逆反應SO2＋H2O?H2SO3B．①中溶液紅色褪去的原因：2SO2＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O=CO2＋2HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl【解析】選C。溶液中通入SO2，SO2與水之間存在可逆反應生成H2SO3，即H2O＋SO2H2SO3，故A正確；亞硫酸的酸性強于碳酸，在碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化硫發生反應2SO2＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O=CO2＋2HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，NaHSO3溶液顯酸性，所以溶液紅色褪去，故B正確；氯氣溶于水部分與水反應，部分以氯氣分子的形式存在于溶液中，所以氯水顯淺黃綠色是因為溶解了氯氣，故C錯誤；二氧化硫與氯水反應生成HCl和硫酸，即發生SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，氯氣被消耗，所以溶液的黃綠色褪去，故D正確。5．(2021·深圳高一檢測)把二氧化硫和另一種氣體X同時通入BaCl2試液中，產生了沉淀，則X不可能是()A．Cl2 B．NH3 C．O2 D．CO【解析】選D。SO2和Cl2在水溶液中反應生成H2SO4和HCl，H2SO4與BaCl2反應會生成BaSO4沉淀；二氧化硫與氨氣在水溶液中反應會生成亞硫酸銨，亞硫酸銨會和氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀；SO2、O2、H2O反應會生成H2SO4，H2SO4與BaCl2反應會生成BaSO4沉淀。6．如圖所示的是驗證二氧化硫性質的微型實驗，a、b、c、d是浸有相關溶液的棉球。將濃硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養皿中。關于此實驗的“現象”“解釋或結論”以及對應關系均正確的是()選項現象解釋或結論Aa處黃色褪去氧化性：H2SO4>Br2Bb處變為紅色二氧化硫與水反應生成酸性物質Cc處變為藍色二氧化硫具有一定的氧化性Dd處紅色先褪去后恢復二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩定【解析】選B。濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成SO2，SO2具有還原性，能把溴水還原，SO2在溶液中被Br2氧化生成H2SO4，所以a處黃色褪去，說明氧化性：Br2>H2SO4，A項錯誤；SO2是酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸，溶液顯酸性，所以b處變為紅色，B項正確；SO2不能把碘化鉀氧化生成單質碘，因此c處不可能變為藍色，C項錯誤；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱后才能恢復到原來的顏色，D項錯誤。二、非選擇題(本題共1小題，共15分)7．(2021·煙臺高一檢測)SO2是常見的硫氧化物，在化工、生活等領域中應用廣泛。Ⅰ.如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。(1)⑥中發生反應的化學方程式為________________________。(2)③中實驗現象為________________，證明SO2有________性。(3)⑤中反應的離子方程式為_______________________(已知NaOH溶液足量)。Ⅱ.某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：操作現象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精的pHpH試紙先變藍(約為12)，后褪色ⅰ.液面上方出現白霧ⅱ.稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色ⅲ.稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去(1)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是_________________。(2)向水中持續通入SO2，觀察到白霧。推測現象ⅰ的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：a．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗白霧，無變化；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。①實驗a的目的是________________________。②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是_________________。(3)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀鹽酸，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，則沉淀X中含有的物質是________。②用離子方程式解釋現象ⅲ中黃綠色褪去的原因：______________________。【解析】Ⅰ.(1)⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(2)③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S，SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，實驗現象為有淡黃色沉淀產生，二氧化硫中S元素的化合價降低，則二氧化硫具有氧化性。(3)⑤的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空氣，化學方程式為SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，離子反應方程式為SO2＋2OH－=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O。Ⅱ.(1)漂粉精溶液的pH約為12，大于7，說明溶液顯堿性，后褪色說明具有漂白性。(2)①實驗a的目的是檢驗白霧中是否含有氯氣，如果有氯氣，濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍；②白霧中混有SO2，可以被硝酸氧化為硫酸，硫酸與AgNO3溶液反應生成硫酸銀白色沉淀。(3)①取上層清液，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2被氧化為SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，故沉淀X為CaSO4；②溶液呈黃綠色，說明有Cl2生成，Cl2與SO2在水溶液中反應生成鹽酸和硫酸，反應的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2Cl－＋4H＋。答案：Ⅰ.(1)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)有淡黃色沉淀產生氧化(3)SO2＋2OH－=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2OⅡ.(1)堿性、漂白性(2)①檢驗白霧中是否含有氯氣，排除干擾②白霧中混有SO2，SO2可與酸化的硝酸銀溶液反應(3)①CaSO4②SO2＋Cl2＋2H2O=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2Cl－＋4H＋應用實踐共35分一、選擇題(本題共3小題，每小題5分，共15分)8．(2021·濟南高一檢測)將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生。針對上述變化，下列分析正確的是()A．該實驗表明SO2有漂白性B．白色沉淀為BaSO3C．該實驗表明FeCl3有還原性D．反應后溶液酸性增強【解析】選D。往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生，這是因為SO2＋H2OH2SO3(亞硫酸)，H2SO3具有很強的還原性，而Fe3＋具有較強的氧化性，所以SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))和Fe3＋發生反應，生成Fe2＋和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，所以溶液顏色由棕黃色變成淺綠色(Fe2＋)，同時有白色沉淀(BaSO4)和H2SO4生成，所以酸性增強。9．將標準狀況下3360mLSO2氣體通入100mL2mol·L－1的NaOH溶液中充分反應，所得溶液的溶質是()A．Na2SO3B．NaHSO3C．Na2SO3和NaHSO3D．NaOH和Na2SO3【解析】選C。eq\f(n（SO2）,n（NaOH）)＝eq\f(\f(3360×10－3,22.4),0.1×2)＝eq\f(3,4)，因為eq\f(1,2)<eq\f(n（SO2）,n（NaOH）)<1，所以充分反應后所得溶液的溶質為Na2SO3和NaHSO3。10．下列裝置不能實現相應實驗目的的是()【解析】選A。稀硫酸與銅不反應，不能用來制取SO2。二、非選擇題(本題共1小題，共20分)11．亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業中有著廣泛的應用，研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。其實驗流程如下：(1)SO2對環境的危害主要是形成___________________________。(2)用Na2CO3溶液能吸收SO2的原因是_________________________。(3)查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中發生如下逐步反應：①2Na2CO3＋SO2＋H2O=2NaHCO3＋Na2SO3②2NaHCO3＋SO2=2CO2↑＋Na2SO3＋H2O③Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3溶液中有關組分的質量分數變化如圖所示，圖中的線2表示的組分為______________(填化學式)。(4)實驗時，“反應Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是________________(用化學方程式表示)。(5)獲得的Na2SO3產品久置后質量變重，主要原因是____________。【解析】(1)二氧化硫與水反應生成亞硫酸，又被氧化為硫酸，則SO2形成硫酸型酸雨；(2)亞硫酸的酸性比碳酸強，故用Na2CO3溶液能吸收SO2；(3)依據反應過程和曲線變化可知，圖線3表示的是亞硫酸鈉，圖線2表示的組分為NaHCO3；(4)“反應Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是和亞硫酸氫鈉反應得到亞硫酸鈉，反應的化學方程式為NaHSO3＋NaOH=Na2SO3＋H2O(主要)、SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O(次要)；(5)Na2SO3產品久置后質量變重，主要原因是Na2SO3被空氣中氧氣氧化成Na2SO4。答案：(1)酸雨(2)亞硫酸的酸性比碳酸強(3)NaHCO3(4)NaHSO3＋NaOH=Na2SO3＋H2O(主要)、SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O(次要)(5)Na2SO3被空氣中氧氣氧化成Na2SO4遷移創新共20分非選擇題(本題共1小題，共20分)12．某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發生反應的化學方程式為________________。(2)實驗過程中，