浙教版初中科學八年級下冊教案(化學式部分)匯總PAGE第11頁共16頁第一章第1節模型、符號的建立與作用一、教學目標

1．了解用符號和模型來表示復雜的事物或過程的科學方法。

2．舉例說出學習和生活中所見過的符號和模型。

3．學會用模型解釋簡單的科學現象和過程。二、教學重點和難點

1．了解用符號和模型來表示復雜事物或過程這一科學方法。

2．了解模型的各種不同類型及作用。

3．能用物質粒子模型解釋水的狀態變化，體驗建立模型的思想。三、教學準備

1．隨身聽、飲料罐

2．地球儀、細胞模式圖、細胞模型、眼球模型、水分子模型四、教學方法

1．演示法

2．談話法

課時安排：一課時五、教學過程（一）引入1．觀察與思考。（展示一部隨身聽給學生看）請大家看一下這部隨身聽，你能告訴老師如何使用它嗎？（學生說出使用方法）

這部隨身聽上并沒有漢字，而且你也沒有看過說明書，你怎么知道它的使用方法呢？（根據機身上的符號，特別是按鍵上的符號）2．講述。在生活中，我們經常會用到一些類似的符號來表示事物，有時我們也會用到模型來表示事物。這是一種非常有用的科學方法。今天我們就來學習《模型、符號的建立與作用》。（二）符號1．列舉。你能說出在以前的學習中，我們曾用過的符號嗎？（學生回答：如“速度v”、“冷鋒、暖鋒”等。讓學生對以前所學知識進行歸納，同時也可以培養他們思維的發散性）你能說出在生活中，我們用到過哪些符號嗎？你能簡要畫出來嗎？（學生回答并畫簡圖：交通標志、廁所標志、電源標志等）2．讀圖并思考。請同學們看課本上圖1－1，結合剛才大家所舉的例子，思考為什么人們常用

（3）可避免由于表達事物的文字語言不同而引起的混亂。二、模型

1．舉例：航模、船模、宇宙飛船模型、建筑模型等。

2．作用：幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的事物或過程。

3．類型：

（1）物體的復制品

（2）事物變化的過程

（3）圖片

（4）數學公式或特定的詞

典型例題分析：

根據物質燃燒條件模型，回答問題：

在赤壁之戰中，周瑜的軍隊點燃戰船，熊熊燃燒的戰船借助東風直沖曹軍的木船，使曹軍的木船起大火。你認為曹軍的木船是，木船燃燒的條件是、。

解答：曹軍的木船是可燃物，木船燃燒的條件是氧氣、溫度達到著火點。鞏固拓展：（當堂練）

1.下列關于符號的說法不正確的是（

）（答案：C）

A．符號能簡單明了地表示事物

B．符號可避免由于事物外形不同和表達的文字不同而引起的混亂

C．符號必須用文字表達，而且全世界通用

D．符號能表示某種特定的含義2．請你寫出下列符號所表示的意義：[該題由勵耘精品系列叢書《科學精講精練——八年級（下）》（浙江教育出版社出版）第2頁第3題改編而成]

AB

CD（答案：禁毒；節約用水；禁鳴；禁止吸煙）3.如果用大小不同的圓分別表示酒精分子和水分子，試作出酒精和水混合前后存在的模型。[該題由勵耘精品系列叢書《科學精講精練——八年級（下）》（浙江教育出版社出版）第1頁第1題改編而成]4．說說下列符號各表示什么或畫出有關符號？

(1)V表示

（2）P表示

（3）東風（4）電阻

（答案：電壓表；壓強；略；略）

第2節物質與微觀粒子的模型（2課時）教學目標：1、知道物質是由分子構成，分子是由原子構成，物質也可由原子直接構成2、知道原子組成分子時結構和種類不同，物質的性質也不同3、認識分子微粒大小、質量的數量級重點難點：物質由原子、分子構成，認識原子、分子微粒大小的數量級教學用具：多媒體、分子模型教學過程：＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊課堂引入：在第三冊科學中有一個關于電解水的實驗，請說出該實驗的有關現象和結論。現象：在兩極分別產生氫氣和氧氣（如何檢測？），其體積比為2：1結論：水是由氫和氧組成設疑：那么，從微觀的角度來看，水分子是怎么樣的呢？會由什么來構成？電解時發生了什么變化？一、分子是由什么構成的1、認識水分子模型（如圖）藍色球――氫紅色球――氧2、水分子電解模型第5頁圖1－43、道爾頓（英）的原子學說理論――認為原子是組成物質的最小單位，開辟了從微觀世界認識及其變化的新紀元。4、電解水實驗結論：水分子是由氫、氧兩種原子構成的1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成5、思考：在電解水的過程中，什么發生了變化？什么沒有變化？――電解水的過程中，水分子變成了氫分子和氧分子，它們不再具有水的性質，而是具有它們各自的特性；在該變化過程中，氫原子和氧原子自身一直沒有變化。由此可見：分子是保持物質化學性質的最小微粒。分子在化學變化中可以再分，而原子不能讀圖練習：課本第6頁圖1－7，并填空6、物質的構成：地球上的物質通常由分子構成，而分子是由原子構成的，如：水、氫氣、氧氣、二氧化碳等也有的物質是由原子直接構成的，如：金屬類物質、碳、氦氣、氖氣和氬氣（稀有氣體）等二、不同種類的物質設疑：為什么會有種類繁多的不同物質，它們由什么微粒構成？讀圖思考：課本第7頁圖1－10圖中涉及多少種原子？一個分子中有多少個原子?1、不同種類和不同數量的原子能構成各種不同的分子。以字母組合成單詞為比喻，說明物質的微粒構成，如課本第8頁圖1－11、1－122、構成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。結合圖1－12讀圖思考：金剛石、石墨和足球烯的結構，說明了什么？金剛石的石墨的性質一樣嗎？金剛石石墨足球烯3、同種原子構成不同物質時結構是不一樣的4、物質的性質是由它自身的結構決定的：結構→性質三、粒子的大小與質量分子和原子都是非常微小的粒子，那它們的質量和體積究竟有多少呢？原子半徑：10－10米數量級原子質量：10－26千克、10－27千克數量級算一算：課本第10頁實驗題，等分一粒米需幾次才能分到10－27千克（讓學生體驗該數量級的微小程度）課堂練習：課本第10頁的課后練習作業：A本2-3頁課后摘記:分子是保持物質化學性質的最小微粒？如何理解最小？足球烯是什么？C60是分子。是否要加同素異形體？第3節原子結構的模型（2課時）教學目標：1、了解原子的構成、原子結構模型及其在歷史上的發展過程，體驗建立模型的思想2、了解同位素的結構特點，能說出它在生活中的用途3、知道物質也可由離子構成，認識離子微粒大小的數量級重點難點：了解原子的構成、原子結構模型及其在歷史上的發展過程教學用具：多媒體、分子模型教學過程：＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊課堂引入：分子是由原子構成的，那么原子又是由什么構成？科學家是怎樣揭開原子結構的秘密呢？一、原子結構模型的建立與修正1、道爾頓：實心原子結構模型2、湯姆森：“湯姆森模型”、“浸入模型”原子是一個平均分布著正電荷的球體，帶負電的電子嵌在中間。3、盧瑟福：“盧瑟福模型”、“核式模型”實驗過程――用帶正電荷的α粒子轟擊金屬箔，發現：大部分沿直線運動、極少發生偏轉、有的被反彈4、玻爾：“分層模型”電子在固定的軌道上分層運動5、“電子云模型”電子像云霧一樣籠罩在核的周圍，有的區域多，有的區域少――說明建立模型往往需要一個不斷完善和不斷修正的過程＊原子的結構:原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構成；并且原子核和核外的電子所帶的電荷總數相等，電性相反，整個原子不顯電性。原子很小，但原子核更小。若把電子運動的范圍比作一個大型運動場的話，原子核就像運動聲里的一粒芝麻。二、揭開原子核的秘密――通過用高能量的粒子撞擊核的方法⑴原子核由質子和中子構成，其中質子帶正電，中子不帶電⑵原子中電子的質量在整個原子質量中所占比重極小，可忽略不計，因而原子的質量主要集中在原子核上看課本第14頁表，思考分析在一個原子中哪些數目總是相等的？⑶核電荷數＝質子數＝核外電子數⑷質子和中子又是由更小的微粒夸克構成。讀圖：一杯水的微觀層次的分析：水→水分子→氫、氧原子→原子核→質子和中子→夸克電子三、原子的“孿生兄弟”－同位素1、元素的概念：具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱一種宏觀概念讀圖：氧的三種原子的原子核有什么不同？課本第16頁2、同位素：原子中原子核內質子數相同、中子數不相同的同類原子的統稱。舉例①氧的三種同位素，它們都是氧元素的不同種原子②氫的三種同位素：氕、氘、氚看圖1－24，注意其中原子核的不同3、同位素的應用：核設施、文物鑒定、醫學診斷等四、帶電的原子－離子＊演示實驗：金屬鈉在氯氣中燃燒觀察鈉和氯氣的狀態和顏色在空氣中點燃鈉，并將它置入氯氣中，觀察現象現象：產生白煙，最終得到一些白色粉狀固體本質分析：鈉在氯氣中燃燒，鈉原子失去電子形成帶正電荷的鈉離子（陽離子）；氯原子得到電子形成帶負電荷的氯離子（陰離子）。兩種離子所帶電荷相等，電性相反，互相吸收，構成電中性的氯化鈉。離子：構成物質的第三種微粒課堂練習：課后練習作業：作業本A本4頁課后摘記：原子結構模型的建立與修正，這塊知識最好用課件，能有動畫輔助為好，還有注意盧瑟福用的粒子是帶正電的。還要講清一個電子帶一個單位的負電荷。注意區分同類原子和同種原子。帶電的原子是離子，是怎么形成的，是否要講核外電子分層排步。（1課時）第4節組成物質的元素教學目標：1、知道自然界的物質由100多種元素組成，從組成物質元素角度理解物質初步分類思想2、知道組成人體、地球的主要元素重點難點：了解元素的概念教學用具：多媒體教學過程：＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊復習引入：什么是元素？世界上千變萬化的動物、植物、礦物是由哪些化學元素組成嗎？一、元素的種類1、各種化學元素的原子組成了形形色色的物質世界。如：一氧化碳和二氧化碳2、人類已知的化學元素110多種3、由同種元素組成的純凈物――單質由不同種元素組成的純凈物――化合物觀察：出示金屬鋁、銅和非金屬硫粉、碳粉，觀察有什么不同？4、組成物質的元素可以分為兩大類金屬元素：組成物質的元素

非金屬元素(包括稀有氣體)二、元素的分布1、地殼中元素：氧>硅>鋁>鐵2、海水中的元素：除了水由氫和氧元素組成外，還含有氯元素、鈉元素等3、有機化合物中主要還有碳、氫、氧三種元素組成4、人體中元素：含量最多的分別為碳、氫、氧、氮（介紹人體中各元素的作用）課堂練習：課本第23頁練習1－2題課堂小結：元素的分類、單質和化合物作業：作業本（一）元素的種類1、投影二氧化碳和一氧化碳的分子模型,引導學生得出“物質由元素組成”。物質二氧化碳和一氧化碳中由無數個二氧化碳和一氧化碳分子構成，但所有的碳原子都歸為同一類，即碳元素；所有的氧原子都歸為同一類，即氧元素。因此二氧化碳和一氧化碳都是由氧和碳兩種元素組成。2、結合上述實例適當介紹原子和元素的區別。元素只講種類，不講個數；原子既講種類，又講個數。3、人類已知的化學元素有110多種，它們組成了形形色色的物質世界。舉例：僅碳、氫、氧三種元素就能構成上百萬種物質。4、在區分純凈物、混和物后辨別單質、化合物,建立物質的簡單分類思想。空氣中含有氮氣、氧氣及少量二氧化碳和其他物質，因此空氣是一種混和物，而其中的氮氣、氧氣及二氧化碳則屬于純凈物。純凈物還可以分為單質和化合物。投影氧氣、二氧化碳和一氧化碳的分子模型，講解由同種元素組成的純凈物稱為單質，如氮氣、氧氣等；由不同種元素組成的純凈物稱為化合物，如二氧化碳和一氧化碳等。5、引導觀察金屬鐵和非金屬硫外觀上的差別（金屬有金屬光澤），導入元素的分類。

金屬元素

組成物質的元素｛

非金屬元素（包括稀有元素）

6、學生閱讀課本資料，了解元素中文名稱的造字規律，加強對與元素有關的知識的理解。第5節表示元素的符號（1課時）教學目標：1、認識常見元素符號，會查閱元素符號2、通過探究活動，初步認識元素周期表，知道金屬元素和非金屬在元素周期表中的分布3、閱讀元素周期表的發現及應用的典型歷史事實，體會科學家的創造性思維和元素周期表的重要意義重點難點：元素符號的書寫教學用具：多媒體教學過程：＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊課堂引入：符號在科學中應用很廣泛，也很重要，對于組成物質的元素是用什么符號來表示的呢？一、元素符號1、書寫規則：國際上統一采用的符號，使用該元素拉丁文的第一個大寫字母來表示。Oxygenium氧，表示為OHydrenium氫，表示為H當第一個字母與其他元素重復時，可寫上該元素名稱的第二個字母以示區別，并用小寫表示。2、常見元素符號介紹見課本第25頁的表格3、元素符號的意義以N氮為例來說明：可以表示為一種元素、該元素的1個原子。思考：2H表示什么意思？（表示為2個氫原子，注意不能表示為兩個氧元素）

1、講解元素符號的書寫規則：通常用該元素拉丁文的第一個大寫字母來表示。例：C、O、H等。思考：鈣元素和銅元素拉丁文的第一個字母相同，鈣元素和銅元素應是什么？總結元素符號的書寫規則：第一個字母須大寫，第二個字母須小寫。例：H、Ca、Cu、Mg等2、運用元素周期表查找教材中的幾種元素符號，分散難點，化整為零，這是記憶元素符號的“訣竅”之一。3、講解記憶元素符號的“訣竅”之二：采用韻語和文字與字母對照記憶法。記憶時，一邊口念元素名稱，一邊手寫元素符號，這樣反復練習，便可較快地記住這些元素名稱和符號了。

①老師帶讀上述韻語數遍后，讓學生獨立記憶。

②興趣比賽：老師讀元素名稱，學生寫符號；或老師寫符號，學生讀其名稱。舉行小組搶答比賽，優勝者給予獎勵二、元素周期表探究：尋找元素周期表中元素之間的聯系和規律提出問題：元素之間存在著怎樣的聯系？建立假設：…………設計方案：尋找同一周期中，金屬、非金屬和稀有氣體分別在什么位置？在同一族元素中，以什么元素為主？記錄考察結果：觀察周期表，了解上述元素所處的位置檢驗假設：以某一種元素為例，根據我們已知它的性質判斷假設是否正確。交流。在元素周期表的同一周期中，從左到右，元素原子的質子數逐漸增加。在同一族內，各元素的化學性質都很相似。課堂小結：元素符號的書寫規律，元素周期律作業：作業本第6節表示物質的符號（3課時）教學目標：1、會查元素的化合價，會運用化合價寫出簡單的化學式2、能解釋化學式表示的意義，能根據化學式區分單質和化合物、金屬和非金屬3、能用符號表示離子或帶電原子團重點難點：會查元素的化合價，會運用化合價寫出簡單的化學式，能解釋化學式表示的意義教學用具：多媒體教學過程：＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊第1課時課堂引入：元素可以用元素符號來表示，那么由元素組成的物質是否可用元素符號來表示？一、化學式1、什么是化學式？以二氧化碳為例：（宏觀上）二氧化碳由碳和氧兩種元素組成（微觀上）二氧化碳是由許多二氧化碳分子構成，1個二氧化碳分子是由2個氫原子和1個氧原子構成為了能形象地表示，可以將它表示為CO2，這就是化學式化學式：用元素符號來表示物質分子組成的式子練習：1、讀圖――自然界中物質的化學式2、再舉一些例子2、化學式書寫原則――物質的化學式是通過實驗來確定的，（如水的組成是通過電解水實驗，分析產物得到的）不是能憑空想像，一種物質只能有一種化學式。⑴單質化學式的寫法：先寫出組成單質的元素符號，再在右下角標出構成1個單質分子的原子個數。要注意稀有氣體、金屬單質和部分非金屬單質的寫法練習：課本第30頁，寫出下列物質的化學式⑵化合物化學式的寫法：按一定順序寫出組成化合物的所有元素符號，然后在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數。＊注：若氧與其它元素組成，氧寫在右邊；若氫與其它元素組合，氫寫在左邊；直接由離子構成的化合物，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。舉例：氧化鈣CaO氟化氫HF氯化鈉NaCl（注意不能寫成Na2Cl2）練習：課本第31頁，寫出下列物質的化學式3、化學式的讀法：在化合物中，常見的讀法是“某化某”，從后往前讀。若在1個分子中某種原子的個數不止1個，可將其數字讀出。練習：正確讀出下列化學式。N2O5MgOCuCl24、化學式的意義讀圖：以二氧化碳為例說明化學式的意義。化學式可以表示物質的1個分子；組成分子的元素種類和原子數量；表示某種物質；若在前面加上個數，則表示為分子個數。第2課時二、離子的符號復習提問：1、什么是離子？2、離子的符號如何表示呢？離子符號的表示：⑴先寫上元素符號，在其右上角標出所帶的電荷數及其電性。如Na+Cl－⑵有些離子是帶電的原子集團，方法與上同，將它看成一個整體即可，稱為某某離子如：銨根離子NH4＋碳酸根離子CO32－三、化合價練習：每種化合物都有固定的組成，根據化學式分析下列化合物的原子個數比化學式HClH2ONH3CH4PCl5分子模型原子個數比化合價：原子之間相互化合的數目，即化合價是在化合時體現出來的。在化合物中所有元素化合價的代數和為零（可根據此來推出各元素的化合價）練習：寫出下列物質的另一種元素的化合價？（已知氧的化合價－2，氫＋1）HClCCl4SO3CO2MgO＊常見元素的化合價：＊常見原子團的化合價：找到規律，便于記憶氫氧根硝酸根碳酸氫根銨根硫酸根碳酸根磷酸根亞硫酸根-1-1-1+1-2-2-3-2思考：如何求得這些原子團的化合價呢？――原子團中各元素化合價的代數和就是該原子團的化合價。＊元素化合價的應用：根據化合物的化學式，求出其中元素的化合價；原則：化合物中各元素的化合價的總和為零根據元素的化合價，寫出化學式。方法：先寫元素符號－在其上方標出化合價－利用交叉法在對應元素的右下角標出原子個數。要注意各元素原子的個數應為最簡整數比！練習：課后練習1－3課堂小結：課本第36頁的“元素化合價的一般規則”作業：作業本第7節元素符號表示的量（2課時）教學目標：1、會查閱相對原子質量表2、能根據化學式計算物質的相對分子質量3、能根據化學式計算元素含量、所含元素質量比重點難點：相對原子質量的確定教學過程：＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊課堂引入：1個碳原子質量只有1.993×10－26千克，在計算的時候十分不便，能否有用簡單的辦法來表示呢？一、相對原子質量標準：以一個碳12原子的質量的1/12為標準，其他一個原子的質量與之相比的比值。1個碳原子質量1.993×10－26千克1/12的碳原子質量1.661×10－25千克1個氧原子質量2.657×10－26千克則，氧的相對原子質量為：161個氫原子質量1.674×10－27千克則，氫的相對原子質量為：1以此類推，也可得出其它的相對原子質量。＊注：相對原子質量的單位符號為“1”，無須表明。＊常用相對原子質量表：H－1C－12O－16S－32Cl－35.5K－39Ca－40N－14Na－23Mg－24Al－27Zn－65Fe－56P－31Si－28Ba－137Ag－108Cu－64Mn－55F－19＊思考：第38頁“質子、中子、電子的相對質量”，對此表有何啟發？⑴