2024年四川省資陽市雁江區初中學業水平適應性考試（一模）化學試題相對原子質量：H1O16C12Na23Cl35.5 一、選擇題（每個4分，7小題，共28分）1．（3分）2024年中央電視臺春節聯歡晚會上，唐代著名詩人李白的詩歌再次成為萬眾矚目的焦點。下列李白的詩歌中涉及化學變化的是（）A．白酒新熟山中歸 B．輕舟已過萬重山 C．黃河之水天上來 D．欲上青天覽明月2．（3分）如圖實驗裝置不能達到相應實驗目的的是（）A．測定空氣中氧氣含量 B．探究水的組成 C．驗證質量守恒定律 D．驗證活動性順序：鐵＞銅＞銀3．（3分）現代科學又發現了H3、C60、C90、N5、N60、…，據此可作出的推測是（）①同一種元素可以形成多種單質②同種元素構成的物質不一定是純凈物③單質可能存在復雜的分子結構④同種元素形成的單質之間可能存在更多的相互轉化．A．只有①② B．只有②③ C．只有③④ D．①②③④4．（3分）在19世紀，化學家對氧化鋯的化學式有爭議。經測定，鋯（Zr）的相對原子質量為91，其氯化物的相對分子質量是233．若氧化鋯中鋯的化合價與氯化物中的相同，則氧化鋯的化學式為（）A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO5．（3分）分離、除雜、提純和檢驗是化學實驗的重要環節，下面設計能夠達到目的的是（）實驗內容實驗設計A分離CO2、CO混合物先用NaOH溶液吸收掉CO2分離出CO，再向該溶液加足量稀鹽酸釋放出CO2B除去NaOH溶液中的雜質Ba（OH）2加入過量的Na2CO3溶液，過濾C除去CaCO3固體中的雜質CaO加水溶解、過濾、洗滌、干燥D證明NaOH溶液部分變質取少量樣品，加入足量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中加入硫酸銅溶液，產生藍色沉淀A．A B．B C．C D．D6．（3分）右圖中有6個編號，每個編號代表下列物質中的一種物質，凡用直線連接的相鄰兩種物質均能發生化學反應，供填寫的物質有a、AgNO3溶液b、MgSO4溶液c、BaCl2溶液d、H2SO4溶液e、Fef、Cu（NO3）2溶液則圖中①表示的物質的編號是（）A．b B．f C．a D．c7．（3分）向氯化鐵和稀鹽酸的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，在整個過程中溶液質量的變化如圖所示。下列分析正確的是（）A．ab段溶液的pH一直減小 B．bc段燒杯中有黃色沉淀產生 C．b、c、d三點的溶液中都含兩種溶質 D．d點溶液中的陰離子有Cl﹣和OH﹣二、填空與簡答（共6小題，共40分）8．（11分）從Ca、Na、C、S、H、O、N七種元素中選擇適當的元素，寫出符合要求的化學符號（用數字和符號或化學式表示）：①兩個氨分子。②硝酸銨中顯﹣3價的氮元素。③碳酸氫鈣。④我國著名化學家侯德榜發明的聯合制堿法中的“堿”是指。9．（8分）化學能解決能源、環境、糧食等問題，促進社會和諧發展。請回答下列問題。（1）化石燃料指煤、和天然氣，使用燃料脫硫技術能減少（填化學式）的排放，減輕酸雨的危害。（2）“天問一號”在火星著陸后，將利用三結砷化鎵太陽能電池作為其動力，制取砷化鎵（GaAs）的化學原理為：（CH3）3Ga+AsH3＝GaAs+3Y，Y的化學式為。（3）習近平指出“手中有糧心中不慌”，要提高糧食產量，農業生產中需合理使用化肥寫出一種能促進植物生長，增強抗病蟲害和抗倒伏能力的化肥的化學式。10．（8分）如圖是A、B、C三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線圖，請回答下列問題：（1）P點的含義是。（2）O2的溶解度隨溫度變化的趨勢與圖中物質相似。（3）t3℃時，將60gA物質加到50g水中，充分溶解后，所得到溶液的質量為g。（4）t3℃時，等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液分別降溫到t1℃，對所得溶液的分析不正確的是（填序號）。①溶解度：B＞A＞C②溶劑質量：C＞B＞A③溶液質量：B＞A＞C④溶質質量分數：B＞A＞C11．（8分）小梅同學學習了單質。氧化物。酸。堿。鹽性質后，發現許多不同類別的物質反應時能生成鹽，于是她構建了甲圖所示的知識網絡圖。（1）請你把甲圖中①②處補充完整，要求不能與圖中已有信息重復。①；②。（2）圖乙中A﹣F和X都是初中化學中的常見物質，其中A、C是無色氣體，B為紅色粉末，它們的轉化關系如圖乙所示（部分生成物已略去）：請回答下列問題：①寫出反應①的化學方程式。②含D的生產、生活用品腐蝕的過程，實際上是D與空氣中的發生化學反應的過程。③若F為氣體單質，請寫出反應②的化學方程式。12．（6分）有一包固體粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、NaOH、NaCl、CaCO3、BaCl2中的一種或幾種所組成。為了確定它的成分，進行了如下實驗：（1）生成氣體的化學式為；（2）這包固體粉末中沒有確定的物質是；（3）下列有關上述無色溶液和白色固體的設想中，合理的是。A．鑒別MgCl2溶液和BaCl2溶液：取樣，滴加無色濾液bB．除去CaCl2溶液中含有的HCl：加入適量的白色固體甲或乙C．檢驗NaCl溶液中是否含有Na2CO3：取樣，滴加無色溶液a13．（6分）鋅及其氧化物（ZnO，白色，難溶于水，溶于強酸）具有廣泛的應用。（一）鋅的廣泛應用鋅被稱之為“生命元素”。兒童、青少年如果缺鋅嚴重，將會導致侏儒癥和智力發育不良。（二）活性ZnO制取的探究【實驗方案】工業上用粗氧化鋅（含少量FeO）制取活性氧化鋅，其流程如圖：【查閱資料】一些金屬陽離子以氫氧化物形式開始沉淀、完全沉淀時溶液的pH，見表。沉淀物Fe（OH）3Zn（OH）2Fe（OH）2開始沉淀pH1.56.26.3完全沉淀pH3.28.09.7【問題探究】（1）為加快“溶解池”中的反應速度，可采取的措施是。（2）寫出溶解池中發生的化學反應方程式（寫一個即可）。（3）“除鐵池”中加入適量H2O2，使Fe2+轉化為Fe3+；為使溶液中Fe3+全部轉化為Fe（OH）3，而Zn2+不形成Zn（OH）2，則應加入氨水控制溶液的pH的范圍為。三、實驗與探究題（2小題，共24分）14．（12分）某同學設計了利用廢舊電池中的鋅皮制取干燥、純凈的氫氣，并驗證該氣體中雜質的實驗（如圖所示）。請回答下列問題：（1）若實驗中看到的現象，可證明產生的氣體中含有水蒸氣，除此之外還可能含有的氣體雜質的化學式是。（2）如果用E裝置檢驗該雜質，則E中所放試劑的名稱為，E應連接在上述裝置中（填字母）之間。（3）裝置C的作用是，D中所放試劑的名稱為。15．（12分）Fe（OH）3是一種紅褐色沉淀，Fe（OH）2卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發生復分解反應來制得，比如：FeCl3+NaOH→A↓+NaCl，則A沉淀是。由于Fe（OH）2不穩定，在水中只要有一點氧氣就極易發生反應生成Fe（OH）3，寫出其反應的化學方程式，因而在溶液中較難制得純凈Fe（OH）2。若按照常規的正確方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很灘觀察到白色沉淀的現象，只能看到灰綠色沉淀。用下面兩種精心設計的方法可制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含氧氣的蒸餾水配制FeSO4溶液與NaOH溶液，然后反應制備：（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用的方法。（2）先在試管中注入FeSO4溶液后，還要在試管中滿入適量植物油，用長滴管吸取不含氧氣的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是。方法二：用如圖裝置來制得：（1）在裝置Ⅰ中加入Fe和足量稀H2SO4；（2）在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液；（3）將兩處橡皮塞塞緊后，打開止水夾，并在A管口處收集氣體進行驗純，最后夾緊止水夾，即可在Ⅱ中看到白色沉淀。寫出夾緊止水夾后Ⅱ中的反應方程式：。四、計算題（1小題，共8分）16．（8分）學校項目學習小組到超市買了一包堿面，包裝袋上標明主要成分是碳酸鈉（Na2CO3），還含有少量的氯化鈉（NaCl）。該興趣小組為研究其成分，稱取樣品12.5g放入燒杯中，再向其中逐滴加入127.9g稀鹽酸，反應生成二氧化碳的質量與所加入的稀鹽酸的質量關系如圖所示。請計算：（1）求原樣品中碳酸鈉的質量。（2）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程）參考答案與試題解析一、選擇題（每個4分，7小題，共28分）1．（3分）2024年中央電視臺春節聯歡晚會上，唐代著名詩人李白的詩歌再次成為萬眾矚目的焦點。下列李白的詩歌中涉及化學變化的是（）A．白酒新熟山中歸 B．輕舟已過萬重山 C．黃河之水天上來 D．欲上青天覽明月【解答】解：A、“白酒新熟山中歸”包含釀酒，釀酒過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化，該選項符合題意；B、“輕舟已過萬重山”過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，該選項符合題意；C、“黃河之水天上來”過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，該選項符合題意；D、“欲上青天覽明月”過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，該選項符合題意。故選：A。2．（3分）如圖實驗裝置不能達到相應實驗目的的是（）A．測定空氣中氧氣含量 B．探究水的組成 C．驗證質量守恒定律 D．驗證活動性順序：鐵＞銅＞銀【解答】解：A、紅磷本身是固體，能在空氣中燃燒，生成五氧化二磷固體，沒有生成新的氣體，可用于測定空氣中氧氣含量，故選項能達到相應實驗目的的。B、電解水時，與電源正極相連的試管內產生的氣體體積少，是氧氣，與電源負極相連的試管內的氣體體積多，是氫氣，且兩者的體積之比大約是1：2，電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣分別是由氫元素和氧元素組成的，說明水是由氫元素和氧元素組成的，故選項能達到相應實驗目的的。C、碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，反應后二氧化碳氣體逸出，不能用于驗證質量守恒定律，故選項不能達到相應實驗目的的。D、銅片分別放入FeSO4溶液、硝酸銀溶液中，銅與FeSO4溶液不反應，說明了金屬活動性Fe＞Cu；與硝酸銀溶液反應置換出銀，說明了金屬活動性Cu＞Ag；由此可得出三種金屬活動性鐵＞銅＞銀，故選項能達到相應實驗目的的。故選：C。3．（3分）現代科學又發現了H3、C60、C90、N5、N60、…，據此可作出的推測是（）①同一種元素可以形成多種單質②同種元素構成的物質不一定是純凈物③單質可能存在復雜的分子結構④同種元素形成的單質之間可能存在更多的相互轉化．A．只有①② B．只有②③ C．只有③④ D．①②③④【解答】解：①同一種元素可以形成多種單質，正確；②同種元素構成的物質有多種，故同種元素構成的物質不一定是純凈物，正確；③單質中可能含有多個原子，可能存在復雜的分子結構，正確；④同種元素形成的單質之間可能存在更多的相互轉化，正確；故選：D。4．（3分）在19世紀，化學家對氧化鋯的化學式有爭議。經測定，鋯（Zr）的相對原子質量為91，其氯化物的相對分子質量是233．若氧化鋯中鋯的化合價與氯化物中的相同，則氧化鋯的化學式為（）A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO【解答】解：設鋯元素的化合價為+X，由氯的化合價為﹣1價，則氯化物的化學式為：ZrClx∵鋯的氯化物的相對分子質量為233。∴91+35.5x＝233得：x＝4∵在鋯的氧化物中鋯的化合價是+4價，氧元素的化合價是﹣2價。∴氧化物的化學式為：ZrO2。故選：A。5．（3分）分離、除雜、提純和檢驗是化學實驗的重要環節，下面設計能夠達到目的的是（）實驗內容實驗設計A分離CO2、CO混合物先用NaOH溶液吸收掉CO2分離出CO，再向該溶液加足量稀鹽酸釋放出CO2B除去NaOH溶液中的雜質Ba（OH）2加入過量的Na2CO3溶液，過濾C除去CaCO3固體中的雜質CaO加水溶解、過濾、洗滌、干燥D證明NaOH溶液部分變質取少量樣品，加入足量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中加入硫酸銅溶液，產生藍色沉淀A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，一氧化碳不能，可先用NaOH溶液吸收掉CO2分離出CO；再向溶液加足量稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，釋放出CO2，故選項能夠達到目的。B、Ba（OH）2能與過量的Na2CO3溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質碳酸鈉（過量的），不符合除雜原則，故選項不能達到目的。C、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，生成的氫氧化鈣微溶于水，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈣，不符合除雜原則，故選項不能達到目的。D、變質后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉能與足量氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，由于有氫氧化鈉生成，過濾，向濾液中加入硫酸銅溶液，產生藍色沉淀，不能證明原溶液中含有氫氧化鈉，故選項不能達到目的。故選：A。6．（3分）右圖中有6個編號，每個編號代表下列物質中的一種物質，凡用直線連接的相鄰兩種物質均能發生化學反應，供填寫的物質有a、AgNO3溶液b、MgSO4溶液c、BaCl2溶液d、H2SO4溶液e、Fef、Cu（NO3）2溶液則圖中①表示的物質的編號是（）A．b B．f C．a D．c【解答】解：硝酸銀會與硫酸鎂、氯化鋇、硫酸、鐵發生反應，硫酸鎂會與硝酸銀、氯化鋇發生反應，氯化鋇會與硝酸銀、硫酸鎂、硫酸發生反應，硫酸會與硝酸銀、氯化鋇、鐵反應，鐵會與硝酸銀、硫酸、硝酸銅反應，硝酸銅會與鐵反應，可以看出，硝酸銅會發生一個反應，所以⑤是硝酸銅，硝酸銀會發生四個反應，所以③是硝酸銀，鐵會與硝酸銅、硝酸銀、硫酸發生三個反應，所以⑥是鐵，硫酸會與硝酸銀、氯化鋇、鐵反應，所以④是硫酸，②是氯化鋇，最后剩余的①是硫酸鎂，硫酸鎂會與硝酸銀、氯化鋇反應，所以①是硫酸鎂。故選：A。7．（3分）向氯化鐵和稀鹽酸的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，在整個過程中溶液質量的變化如圖所示。下列分析正確的是（）A．ab段溶液的pH一直減小 B．bc段燒杯中有黃色沉淀產生 C．b、c、d三點的溶液中都含兩種溶質 D．d點溶液中的陰離子有Cl﹣和OH﹣【解答】解：A、ab段是氫氧化鈉和稀鹽酸反應，隨著反應進行，酸性減弱，溶液的pH一直升高，該選項不正確。B、bc段是氫氧化鈉和氯化鐵反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵和氯化鈉，該選項不正確。C、b、c、d三點中溶液中的溶質分別是氯化鈉和氯化鐵、氯化鈉、氯化鈉和氫氧化鈉，該選項不正確。D、d點溶液中的陰離子有Cl﹣和OH﹣，該選項正確。故選：D。二、填空與簡答（共6小題，共40分）8．（11分）從Ca、Na、C、S、H、O、N七種元素中選擇適當的元素，寫出符合要求的化學符號（用數字和符號或化學式表示）：①兩個氨分子2NH3。②硝酸銨中顯﹣3價的氮元素H4NO3。③碳酸氫鈣Ca（HCO3）2。④我國著名化學家侯德榜發明的聯合制堿法中的“堿”是指Na2CO3。【解答】解：①分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，其化學式表示該物質的一個分子，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，兩個氨分子表示為2NH3。②元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，硝酸銨中顯﹣3價的氮元素表示為H4NO3。③碳酸氫鈣表示為Ca（HCO3）2。④我國著名化學家侯德榜發明的聯合制堿法中的“堿”是指純堿，表示為Na2CO3。故答案為：①2NH3。②H4NO3。③Ca（HCO3）2。④Na2CO3。9．（8分）化學能解決能源、環境、糧食等問題，促進社會和諧發展。請回答下列問題。（1）化石燃料指煤、和天然氣，使用燃料脫硫技術能減少SO2（填化學式）的排放，減輕酸雨的危害。（2）“天問一號”在火星著陸后，將利用三結砷化鎵太陽能電池作為其動力，制取砷化鎵（GaAs）的化學原理為：（CH3）3Ga+AsH3＝GaAs+3Y，Y的化學式為CH4。（3）習近平指出“手中有糧心中不慌”，要提高糧食產量，農業生產中需合理使用化肥寫出一種能促進植物生長，增強抗病蟲害和抗倒伏能力的化肥的化學式K2SO4、KCl（合理即可）。【解答】解：（1）硫燃燒生成二氧化硫，故使用燃料脫硫技術能減少SO2的排放，減輕酸雨的危害；（2）由質量守恒定律可知，化學反應前后，原子的種類與數目不變。由化學方程式：（CH3）Ga+AsH3＝GaAs+3Y可知，反應前有：3個碳原子、12個氫原子、1個Ga、1個As；反應后有：1個Ga、1個As，所以3Y中含有3個碳原子、12個氫原子，則Y的化學式為CH4；（3）鉀肥能促進植物生長，增強抗病蟲害和抗倒伏能力，如K2SO4、KCl（合理即可）。故答案為：（1）SO2；（2）CH4；（3）K2SO4、KCl（合理即可）。10．（8分）如圖是A、B、C三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線圖，請回答下列問題：（1）P點的含義是t2℃時，A、B兩種物質的溶解度相等。（2）O2的溶解度隨溫度變化的趨勢與圖中C物質相似。（3）t3℃時，將60gA物質加到50g水中，充分溶解后，所得到溶液的質量為80g。（4）t3℃時，等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液分別降溫到t1℃，對所得溶液的分析不正確的是①③（填序號）。①溶解度：B＞A＞C②溶劑質量：C＞B＞A③溶液質量：B＞A＞C④溶質質量分數：B＞A＞C【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，P點的含義是：t2℃時，A、B兩種物質的溶解度相等；（2）氣壓一定的條件下，氣體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以氧氣的溶解度隨溫度變化的趨勢與C相似；（3）t3℃時，A物質的溶解度是60g，所以將60g甲物質加到50g水中充分溶解后，只能溶解30g的晶體，所以所得溶液的質量為80g；（4）①通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，溶解度：B＞A＝C，故錯誤；②t3℃時，A物質的溶解度最大，C物質的溶解度最小，等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液中，A溶液中的溶劑最少，C溶液中的溶劑最多，分別降溫到t1℃，不會影響溶劑質量的變化，所以溶劑質量：C＞B＞A，故正確；③降低溫度，C物質的溶解度增大，不會析出晶體，A物質的溶解度受溫度變化影響較大，B物質的溶解度受溫度變化影響較小，等質量的飽和溶液，A物質析出的晶體較多，所以溶液質量：C＞B＞A，故錯誤；④t3℃時，將A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，A、B溶解度減小，析出晶體，還是飽和溶液，降溫之后溶解度B大于A，溶質質量分數B大于A；降溫之后C溶解度變大，變為不飽和溶液，溶質質量分數不變，降溫之前C溶解度小于降溫之后A溶解度，故溶質質量分數B＞A＞C，故正確。故答案為：（1）t2℃時，A、B兩種物質的溶解度相等；（2）C；（3）80；（4）①③。11．（8分）小梅同學學習了單質。氧化物。酸。堿。鹽性質后，發現許多不同類別的物質反應時能生成鹽，于是她構建了甲圖所示的知識網絡圖。（1）請你把甲圖中①②處補充完整，要求不能與圖中已有信息重復。①鹽+金屬；②酸+鹽。（2）圖乙中A﹣F和X都是初中化學中的常見物質，其中A、C是無色氣體，B為紅色粉末，它們的轉化關系如圖乙所示（部分生成物已略去）：請回答下列問題：①寫出反應①的化學方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。②含D的生產、生活用品腐蝕的過程，實際上是D與空氣中的氧氣和水蒸氣發生化學反應的過程。③若F為氣體單質，請寫出反應②的化學方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，合理即可）。。【解答】解：（1）題中必須利用已有的網絡圖匯總信息，很明顯給出的信息是在①處的左邊是金屬與鹽的反應，例如Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；酸與鹽也可以反應生成鹽，例如H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；（2）：①B為紅色固粉末，且能夠和氣體A在高溫的條件下反應，生成的C可以使澄清石灰水變渾濁，所以C為二氧化碳，E為碳酸鈣，而A為一氧化碳，B為氧化鐵，D為鐵，那么X為酸或鹽的溶液，所以反應①為氧化鐵和一氧化碳的反應，該反應生成了二氧化碳和鐵，可以寫出該反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；②根據①的解答可以知道D為鐵，鐵制品在潮濕的空氣中和氧氣及水蒸氣反應而被腐蝕；③若F為氣體，則應該為氫氣，所以X為酸，故反應②為鐵和鹽酸或硫酸的反應，其化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，合理即可）；該反應為置換反應。故本題答案為：（1）①鹽+金屬；②酸+鹽；（2）①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；②氧氣和水蒸氣③Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（或Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，合理即可）。12．（6分）有一包固體粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、NaOH、NaCl、CaCO3、BaCl2中的一種或幾種所組成。為了確定它的成分，進行了如下實驗：（1）生成氣體的化學式為CO2；（2）這包固體粉末中沒有確定的物質是氯化鈉、硫酸鈉；（3）下列有關上述無色溶液和白色固體的設想中，合理的是C。A．鑒別MgCl2溶液和BaCl2溶液：取樣，滴加無色濾液bB．除去CaCl2溶液中含有的HCl：加入適量的白色固體甲或乙C．檢驗NaCl溶液中是否含有Na2CO3：取樣，滴加無色溶液a【解答】解：（1）生成氣體是二氧化碳，化學式為CO2，故答案為：CO2；（2）由分析可知這包固體粉末中沒有確定的物質是氯化鈉、硫酸鈉。故填：氯化鈉、硫酸鈉；（3）A、只能判斷無色濾液b中含有氯化鈉，無法區分MgCl2溶液和BaCl2溶液，故錯誤；B、白色固體乙為硫酸鋇，與HCl不反應，無法除去CaCl2溶液中含有的HCl，故錯誤；C、無色溶液a中一定為氯化鈣，氯化鈣與碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，加入適量的無色溶液a可以除去NaCl溶液中的Na2CO3溶液，故正確；故答案為：C；13．（6分）鋅及其氧化物（ZnO，白色，難溶于水，溶于強酸）具有廣泛的應用。（一）鋅的廣泛應用鋅被稱之為“生命元素”。兒童、青少年如果缺鋅嚴重，將會導致侏儒癥和智力發育不良。（二）活性ZnO制取的探究【實驗方案】工業上用粗氧化鋅（含少量FeO）制取活性氧化鋅，其流程如圖：【查閱資料】一些金屬陽離子以氫氧化物形式開始沉淀、完全沉淀時溶液的pH，見表。沉淀物Fe（OH）3Zn（OH）2Fe（OH）2開始沉淀pH1.56.26.3完全沉淀pH3.28.09.7【問題探究】（1）為加快“溶解池”中的反應速度，可采取的措施是把粗氧化鋅研碎、升溫、增大稀硫酸濃度等。（2）寫出溶解池中發生的化學反應方程式ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O或FeO+H2SO4═FeSO4+H2O（寫一個即可）。（3）“除鐵池”中加入適量H2O2，使Fe2+轉化為Fe3+；為使溶液中Fe3+全部轉化為Fe（OH）3，而Zn2+不形成Zn（OH）2，則應加入氨水控制溶液的pH的范圍為3.2≤pH＜6.2。【解答】解：（1）為加快“溶解池”中的反應速度，可采取的措施是把粗氧化鋅研碎、升溫、增大稀硫酸濃度等。故答案為：把粗氧化鋅研碎、升溫、增大稀硫酸濃度等。（2）溶解池中，稀硫酸和氧化鋅反應生成硫酸鋅和水，和氧化亞鐵反應生成硫酸亞鐵和水，化學反應方程式是ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O、FeO+H2SO4═FeSO4+H2O。故答案為：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O或FeO+H2SO4═FeSO4+H2O。（3）“除鐵池”中加入適量H2O2，使Fe2+轉化為Fe3+；為使溶液中Fe3+全部轉化為Fe（OH）3，而Zn2+不形成Zn（OH）2，則應加入氨水控制溶液的pH的范圍為3.2（鐵離子完全沉淀）≤pH＜6.2（鋅離子不能形成沉淀）。故答案為：3.2≤pH＜6.2。三、實驗與探究題（2小題，共24分）14．（12分）某同學設計了利用廢舊電池中的鋅皮制取干燥、純凈的氫氣，并驗證該氣體中雜質的實驗（如圖所示）。請回答下列問題：（1）若實驗中看到HCl的現象，可證明產生的氣體中含有水蒸氣，除此之外還可能含有的氣體雜質的化學式是硝酸銀溶液。（2）如果用E裝置檢驗該雜質，則E中所放試劑的名稱為除去氯化氫氣體，E應連接在上述裝置中濃硫酸（填字母）之間。（3）裝置C的作用是，D中所放試劑的名稱為。【解答】解：（1）產生的氣體中含有水蒸氣，則無水硫酸銅遇水變藍，使用鋅和鹽酸制取氫氣，則氫氣中海可能混有氯化氫氣體，故填：白色固體變藍，HCl；（2）氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，能與硝酸銀溶液反應生成白色氯化銀沉淀，所以硝酸銀溶液或紫色石蕊試液都能檢驗氯化氫氣體的存在，裝置E應該連接在B和C之間，故填：硝酸銀溶液或紫色石蕊試液，BC；（3）氫氧化鈉溶液能和氯化氫反應，從而除去氯化氫，濃硫酸能吸收水蒸氣，從而干燥氣體，故填：除去氯化氫氣體，濃硫酸。15．（12分）Fe（OH）3是一種紅褐色沉淀，Fe（OH）2卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發生復分解反應來制得，比如：FeCl3+NaOH→A↓+NaCl，則A沉淀是Fe（OH）3。由于Fe（OH）2不穩定，在水中只要有一點氧氣就極易發生反應生成Fe（OH）3，寫出其反應的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，因而在溶液中較難制得純凈Fe（OH）2。若按照常規的正確方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很灘觀察到白色沉淀的現象，只能看到灰綠色沉淀。用下面兩種精心設計的方法可制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含氧氣的蒸餾水配制FeSO4溶液與NaOH溶液，然后反應制備：（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用煮沸的方法。（2）先在試管中注入FeSO4溶液后，還要在試管中滿入適量植物油，用長滴管吸取不含氧氣的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是防止硫酸亞鐵溶液和氧氣接觸。方法二：用如圖裝置來制得：（1）在裝置Ⅰ中加