昌平區2021-2022學年第二學期高一年級期末質量抽測化學試卷本試卷共7頁，共100分?？荚嚂r長90分鐘。考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16第一部分選擇題(共42分)本部分共21道小題，每小題2分，共42分。請在每小題列出的4個選項中，選出最符合題目要求的1個選項。1.下列過程能將化學能轉化為電能的是ABCD冰雪融化水利發電太陽能集熱鋰電池放電A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．冰雪融化要吸熱，將熱能轉化為內能，故A錯誤；

B．水力發電是水的位能轉化為機械能，再轉化為電能的過程，故B錯誤；

C．太陽能集熱是將太陽能轉化為熱能的過程，故C錯誤；

D．鋰電池為原電池裝置，將化學能轉化為電能，故D正確；故答案選D。2.下列元素中，原子半徑最小的是（）A.Na B.Mg C.P D.Cl【答案】D【解析】【詳解】根據元素周期律，同周期主族元素中，序數越大半徑越小，因此氯的半徑最小，答案選D。3.下列各組元素在周期表中位于同一主族的是A.Na、Mg B.N、O C.F、Cl D.Al、Si【答案】C【解析】【詳解】A.Na、Mg在同一周期，故不符合題意；B.N、O在同一周期，故不符合題意；C.F、Cl在同一主族，故符合題意；D.Al、Si在同一周期，故不符合題意；答案：C。4.下列物質中，含有離子鍵的是A.Cl2 B.HCl C.NaCl D.N2【答案】C【解析】【詳解】A．在Cl2分子中2個Cl原子通過非極性鍵Cl-Cl結合，不存在離子鍵，A不符合題意；B．在HCl分子中Cl原子與H原子通過極性鍵H-Cl結合，不存在離子鍵，B不符合題意；C．在NaCl中陽離子Na+與陰離子Cl-之間以離子鍵結合，C符合題意；D．在N2分子中2個N原子通過非極性鍵N≡N結合，不存在離子鍵，A不符合題意；答案選C5.高鐵動車車廂禁止吸煙。高鐵裝有的離子式煙霧傳感器具有穩定性好、靈敏度高的特點，其主體是一個放有镅()放射源的電離室。下列關于的說法中不正確的是A.質子數為95 B.中子數為146C.質量數為241 D.核外電子數為146【答案】D【解析】【詳解】A．的質子數為95，故A正確；B．中子數為241-95=146，故B正確；C．質量數為241，故C正確；D．原子中核外電子數=質子數，核外電子數為95，故D錯誤；選D。6.下列物質的電子式書寫不正確的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．二氧化碳為共價化合物，碳原子與兩個氧原子分別共用2對電子，電子式為：，故A錯誤；

B．氯化氫為共價化合物，氫原子與氯原子通過共用1對電子結合，電子式為：，故B正確；

C．水分子中O原子分別與H原子以共價鍵結合，故電子式為，故C正確；

D．氫氣中H原子之間以單鍵結合，故其電子式為H：H，故D正確；故答案選A。7.下列分子中，含碳碳三鍵的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．C2H4為乙烯，含碳碳雙鍵，故A錯誤；

B．C2H2為乙炔，含有碳碳三鍵，故B正確；

C．CH4為甲烷，含有碳碳單鍵，故C錯誤；

D．CH3COOH是乙酸，含有C-H鍵、C-C鍵、C=O鍵、C-O鍵、O-H鍵，故D錯誤；故答案選B。8.銫是制造光電管的主要材料，銫元素的部分信息如圖所示。下列關于絕的說法中，不正確的是55銫132.9A.原子序數為55 B.屬于ⅠA族元素 C.金屬性比鈉弱 D.相對原子質量是132.9【答案】C【解析】【詳解】A．由表中信息可知，原子序數為55，故A正確；

B．一至五周期元素的種類數分別為2、8、8、18、18，則55-2-8-8-18-18=1，即Cs位于第六周期第1列，可知Cs屬于IA族，故B正確；

C．同主族從上到下金屬性增強，則金屬性比鈉強，故C錯誤；

D．表中元素名稱下方的數值為元素的相對原子質量，則相對原子質量是132.9，故D正確；故答案選C。9.下列化合物中，與CH3CH(CH3)CH2CH3互為同分異構體的是A.CH4 B.CH3CH3C.CH3CH2CH3 D.CH3CH2CH2CH2CH3【答案】D【解析】【詳解】A．CH4與CH3CH(CH3)CH2CH3分子式不同，不同分異構體，故不選A；B．CH3CH3與CH3CH(CH3)CH2CH3分子式不同，不是同分異構體，故不選B；C．CH3CH2CH3與CH3CH(CH3)CH2CH3分子式不同，不是同分異構體，故不選C；D．CH3CH2CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH2CH3分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故選D；選D。10.下列關于乙烯的說法中，不正確的是A.易溶于水 B.常溫常壓下是氣體C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.能與氯氣發生加成反應【答案】A【解析】【詳解】A．乙烯屬于烴，不溶于水，故A錯誤；

B．常溫常壓下乙烯是氣體，故B正確；

C．乙烯含碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，故C正確；

D．乙烯含碳碳雙鍵，與氯氣發生加成反應，故D正確；故答案選A11.下列反應中，屬于吸熱反應的是A.Al與鹽酸的反應 B.Na與H2O的反應C.NaOH溶液與鹽酸的反應 D.碳酸氫鈉與檸檬酸的反應【答案】D【解析】【詳解】A．Al與鹽酸反應產生AlCl3和H2，發生反應會放出熱量是溶液溫度升高，該反應為放熱反應，A不符合題意；B．Na與H2O反應產生NaOH和H2，發生反應會放出熱量，導致Na熔化為液態小球，該反應為放熱反應，B不符合題意；C．NaOH溶液與鹽酸反應產生NaCl和H2O，反應發生會放出熱量，使溶液溫度升高，因此該反應為放熱反應，C不符合題意；D．碳酸氫鈉與檸檬酸反應產生檸檬酸鈉、H2O、CO2，該反應發生會吸收熱量，使溶液溫度降低，故該反應為吸熱反應，D符合題意；故合理選項是D。12.某元素的原子結構示意圖為。下列關于該元素的說法中，不正確的是A.元素符號是 B.最低負化合價是價C.原子在化學反應中易得電子 D.屬于短周期元素【答案】B【解析】【分析】根據原子結構示意圖可知，此元素為17號的元素Cl，位于第三周期ⅦA族，屬于短周期元素，在化學反應中易得電子，最低化合價-1價。【詳解】A．由分析知，元素符號是Cl，故A正確；

B．由原子結構示意圖知，該元素最外層有7個電子，易得到1個電子，最低負化合價為-1價，故B錯誤；

C．由原子結構示意圖知，該元素最外層有7個電子，易得電子，故C正確；

D．由分析知，該元素位于第三周期ⅦA族，屬于短周期元素，故D正確；故答案選B。13.甲烷分子的球根模型如圖所示。下列關于甲烷分子的說法中，不正確的是A.分子式為CH4 B.屬于烷經 C.能與Cl2發生反應 D.是平面結構【答案】D【解析】【分析】甲烷的分子式為CH4，分子為正四面體結構，屬于烷烴，且是最簡單的烷烴，據此分析?！驹斀狻緼．根據圖示可知甲烷的分子式為CH4，A正確；B．甲烷分子中C原子4個價電子全部形成共價鍵，得到結合H原子最大數目，因此屬于烷烴，是飽和烴，B正確；C．甲烷中的C原子與4個H原子形成4條C-H鍵，C正確；D．甲烷為正四面體的空間構型，鍵角是109°28′，不是平面結構，因此物質分子中所有原子不在同一個平面上，D錯誤；故選:D。14.葡萄糖的分子式為C6H12O6。下列關于葡萄糖的說法中，不正確的是A.含碳、氫、氧3種元素 B.屬于糖類C.能發生水解反應 D.能為生命活動提供能量【答案】C【解析】【詳解】A．由葡萄糖的分子式為C6H12O6可知，含碳、氫、氧3種元素，A正確；B．葡萄糖是多羥基醛，屬于單糖，屬于糖類，B正確；C．葡萄糖是多羥基醛，屬于單糖，故不能發生水解反應，C錯誤；D．葡萄糖是動物的主要能源物質，其氧化分解過程能為生命活動提供能量，D正確；故答案為：C。15.一定溫度下，在恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。當CH3OH、CH3OCH3、H2O的濃度不再變化時，下列說法正確的是A.該反應達到化學平衡狀態B.消耗1molCH3OH的同時產生1molH2OC.CH3OH全部轉化為CH3OCH3和H2OD.CH3OH、CH3OCH3、H2O的濃度一定相等【答案】A【解析】【分析】一定溫度下，在恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，當CH3OH、CH3OCH3、H2O的濃度不再變化時，表明正、逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態，以此結合化學平衡狀態特征、可逆反應特點進行判斷?！驹斀狻緼．當CH3OH、CH3OCH3、H2O的濃度不再變化時，表明正、逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態，A正確；B．根據反應方程式可知：消耗1molCH3OH的同時產生0.5molH2O，B錯誤；C．該反應為可逆反應，CH3OH不可能全部轉化為CH3OCH3和H2O，C錯誤；D．CH3OH、CH3OCH3、H2O的濃度與初始濃度、轉化率有關，平衡時各組分的濃度不再變化，但CH3OH、CH3OCH3、H2O的濃度不一定相等，D錯誤；故合理選項是A。16.下列化學用語書寫不正確的是A.的結構示意圖：B.的電子式：C.用電子式表示的形成過程：D.苯的結構簡式：【答案】D【解析】【詳解】A．Mg2+的質子數為12，電子數為10，核外各層上電子數分別為2、8，其結構示意圖為，A正確；B．氮氣分子中N原子間共用3對電子，每個N原子還有1對孤電子對，其電子式為，B正確；C．鈉原子失去電子，氯原子得到電子，電子從鈉原子轉移到氯原子，用電子式表示NaCl形成過程為，C正確；D．是環己烷的結構簡式，苯的分子式為C6H6，結構簡式為，D錯誤；故答案選D。17.下列事實不能用元素周期律知識解釋的是A.氧化性：Cl2＞S B.穩定性：Na2CO3＞NaHCO3C.酸性：H2SO4＞H3PO4 D.堿性：NaOH＞Al(OH)3【答案】B【解析】【詳解】A．元素的非金屬性：Cl＞S，則單質的氧化性：Cl2＞S，能用元素周期律知識解釋，A不符合題意；B．NaHCO3不穩定，加熱易分解，其穩定性小于Na2CO3，不能用元素周期律知識解釋，B符合題意；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強。元素的非金屬性：S＞P，則最高價含氧酸的酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律知識解釋，C不符合題意；D．元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強。元素的金屬性：Na＞Al，則最高價氧化物對應水化物的堿性：NaOH＞Al(OH)3，能用元素周期律知識解釋，D不符合題意；故合理選項是B。18.下列反應不可以通過設計原電池裝置，實現化學能直接轉化為電能的是A.2H2+O2=2H2O B.Fe+Cu2+=Fe2++CuC.NaOH+HCl=NaCl+H2O D.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu【答案】C【解析】【詳解】A．反應2H2+O2=2H2O為放熱的氧化還原反應，可以設計為原電池，可以實現化學能直接轉化為電能，A不符合題意；B．反應Fe+Cu2+=Fe2++Cu為放熱的氧化還原反應，可以設計為原電池，可以實現化學能直接轉化為電能，B不符合題意；C．反應NaOH+HCl=NaCl+H2O，該反應不屬于氧化還原反應，因此不能設計為原電池，不能實現化學能直接轉化為電能，C符合題意；D．反應Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu為放熱的氧化還原反應，可以設計為原電池，可以實現化學能直接轉化為電能，D不符合題意；故合理選項是C。19.已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是A.質子數c＞b B.單質的還原性X＞WC.原子半徑X＜W D.氫化物的穩定性H2Y＞HZ【答案】B【解析】【分析】1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結構，四種離子核外應該含有10個電子，結合各離子所帶電荷可知：W為Al元素，X為Na元素，Y為O元素，Z為F元素，然后結合元素周期律來解答?！驹斀狻拷Y合分析可知W為Al元素，X為Na元素，Y為O元素，Z為F元素。A．O、F的質子數分別為8、9，則質子數：c＜b，A錯誤；B．同周期主族元素從左向右，金屬元素單質的還原性逐漸減弱，則單質的還原性：Na＞Al，B正確；C．同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Na＞Al，C錯誤；D．元素的非金屬性：O＜F，元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性就越強。則氫化物的穩定性：H2O＜HF，D錯誤；故合理選項是B。20.我國提出爭取在2030年前實現碳達峰，2060年實現碳中和，這對于改善環境，實現綠色發展至關重要。碳中和是指的排放總量和減少總量相當。下列措施中能促進碳中和最直接有效的是A.將重質油裂解為輕質油作為燃料B.大規模開采可燃冰作為新能源C.通過清潔煤技術減少煤燃燒污染D.研發催化劑將還原為甲醇【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．將重質油裂解為輕質油并不能減少二氧化碳的排放量，達不到碳中和的目的，故A不符合題意；B．大規模開采可燃冰做為新能源，會增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合題意；C．通過清潔煤技術減少煤燃燒污染，不能減少二氧化碳的排放量，達不到碳中和的目的，故C不符合題意；D．研發催化劑將二氧化碳還原為甲醇，可以減少二氧化碳的排放量，達到碳中和的目的，故D符合題意；故選D。21.某小組同學用相同質量的大理石(主要成分為CaCO3)與相同體積的鹽酸反應，設計了以下4個實驗，探究反應條件對化學反應速率的影響。下列說法不正確的是反應序號?、ⅱ＂}酸的濃度/(mol/L)0.530.5y實驗溫度/℃25x4040是否使用催化劑否否是否A.實驗ⅰ、ⅱ研究濃度對反應速率的影響，x的值為25B.實驗ⅱ、ⅳ研究溫度對反應速率的影響，y的值為3C.實驗ⅰ、ⅲ研究溫度對反應速率的影響D.僅通過以上四個實驗，無法研究催化劑對反應速率的影響【答案】C【解析】【詳解】A．若實驗i、ii研究濃度對反應速率的影響，根據控制變量法可知，只有鹽酸的濃度不同，其他條件必須相同，實驗溫度相同，即x=25，A正確；B．若實驗ii、iv研究溫度對反應速率的影響，則實驗溫度不同，鹽酸的濃度必須相同，即x≠40，y=3，B正確；C．對比實驗i、?？芍褐挥宣}酸的濃度相同，有兩個變量不同，實驗溫度、實驗ⅲ加入了催化劑，根據控制變量法可知，實驗i、ⅲ不能研究溫度對反應速率的影響，C錯誤；D．對比實驗i與實驗?？芍?，二者有兩個變量不同(溫度、催化劑)；對比實驗ⅲ與實驗ⅱ可知，二者有3個變量不同(溫度、濃度、催化劑)；對比實驗ⅲ與實驗iv可知：二者有2個變量不同(濃度、催化劑)，根據控制變量法可知，僅通過以上四個實驗無法研究催化劑對反應速率的影響，D正確；故合理選項是C。第二部分非選擇題(共6題，共58分)本部分共6道小題，共58分。22.如圖是利用碳原子、氫原子模型搭建的某有機物的球根模型，回答以下問題：（1）該物質的分子式是_______，結構簡式是_______。（2）該分子中，碳原子形成的化學鍵有(選填序號)_______。a．碳碳單鍵b．碳碳雙鍵c．碳氫鍵（3）某同學拼出的球棍模型如圖，該結構中碳原子形成的共價鍵數目不正確。請從原子結構角度解釋碳原子應形成4個共價鍵的原因_______。

【答案】（1）①.C2H6②.CH3CH3（2）ac（3）碳最外層由4個電子，則應形成4對共用電子對，達到8電子穩定結構，即應該形成4條共價鍵【解析】【小問1詳解】由圖中模型可知：該有機物的分子中含有2個C原子和6個H原子，故其分子式為C2H6，每個C原子與3個H原子形成3個C-H鍵，兩個C原子之間形成C-C單鍵，給其結構簡式為CH3CH3；【小問2詳解】由圖可知，該有機物中含有碳碳單鍵、碳氫單鍵，故合理選項是ac；【小問3詳解】從原子結構角度解釋碳原子應形成4個共價鍵的原因是：碳最外層由4個電子，則應形成4對共用電子對，使C原子達到最外層8電子穩定結構，即應該形成4條共價鍵。23.乙醇和乙酸是生活中的兩種常見物質，有以下反應。（1）乙醇、乙酸中官能團名稱分別是_______、_______。（2）寫出反應①、②的化學方程式。①_______。②_______。（3）Y的結構簡式是_______。（4）能夠鑒別乙醇和乙酸的試劑有(選填序號)_______，分別利用的是乙醇的_______性和乙酸的_______性。a．酸性高錳酸鉀溶液b．碳酸鈉溶液c．氫氧化鈉溶液(滴加酚酞)【答案】（1）①.羥基②.羧基（2）①.2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O②.CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（3）（4）①.abc②.還原③.酸【解析】【分析】乙醇與O2在Cu催化下加熱，發生催化氧化反應產生乙醛和水；乙醇與乙酸在濃硫酸催化下加熱發生酯化反應產生X是乙酸乙酯，同時產生水；乙醇與濃硫酸混合加熱170℃，發生消去反應產生乙烯和水，乙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下發生加聚反應產生Y是聚乙烯。【小問1詳解】乙醇結構簡式是C2H5OH，官能團-OH的名稱是羥基；乙酸結構簡式是CH3COOH，官能團-COOH的名稱為羧基；【小問2詳解】反應①是乙醇與O2在Cu催化下加熱，發生催化氧化反應產生乙醛和水，該反應的化學方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；反應②是乙醇與乙酸在濃硫酸催化下加熱發生酯化反應產生乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，反應方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；【小問3詳解】乙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下發生加聚反應產生Y是聚乙烯就，其結構簡式是；【小問4詳解】a．乙醇具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙酸和酸性高錳酸鉀溶液不反應，所以可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙醇、乙酸；b．碳酸鈉溶液和乙醇不反應，和乙酸反應生成二氧化碳氣體，所以可以用碳酸鈉溶液鑒別乙醇和乙酸；c．氫氧化鈉溶液(滴加酚酞)和乙醇不反應，和乙酸發生中和反應而使溶液褪色，所以可以用NaOH溶液(滴加酚酞)鑒別乙醇和乙酸；則能夠鑒別乙醇和乙酸的試劑有abc；分別利用的是乙醇的還原性和乙酸的酸性。24.如圖所示，天然氣燒水是一種生活中常見現象。（1）寫出天然氣(主要成分為CH4)燃燒過程中發生反應的化學方程式_______。（2）天然氣燃燒過程中放出熱量，請從化學鍵角度解釋原因_______。（3）水從液態變成氣態過程中_______(填“吸收”或“放出”)熱量。（4）水在2200℃時可分解，該過程中，斷裂的化學鍵是_______，形成的化學鍵是_______。（5）從微觀角度分別畫出(3)、(4)過程中發生的變化。示例：水分子表示為。①水從液態變為氣態的微觀過程示意圖_______；②水分解的微觀過程示意圖_______?！敬鸢浮浚?）CH4+2O2CO2+2H2O（2）舊化學鍵斷裂吸收的能量小于新化學鍵形成釋放的能量（3）吸收（4）①.極性共價鍵②.非極性共價鍵（5）①.②.【解析】【小問1詳解】天然氣燃燒生成二氧化碳和水?；瘜W方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O；【小問2詳解】化學反應過程中斷裂反應物化學鍵要吸收能量，形成生成物化學鍵會釋放能量，由于斷裂反應CH4及O2中的舊化學鍵吸收的總能量小于形成生成物CO2、H2O中的新化學鍵釋放的總能量，因此該反應為放熱反應；【小問3詳解】同一物質的氣態能量比液態能量高，則水從液態變成氣態過程中要吸收能量；【小問4詳解】水在2200℃時可分解生成氫氣和氧氣，發生反應時要斷裂的是H2O分子中的極性共價鍵H-O，形成的是H2、O2中非極性共價鍵H-H和O=O；【小問5詳解】①水從液態變為氣態時H2O分子之間距離增大，但物質分子中化學鍵沒有斷裂，故物質H2O的分子結構不變，其微觀過程示意圖為；②水分解時，H2O分子中化學鍵H-O鍵斷裂變為單個H原子、O原子，然后它們分別結合形成H2、O2，形成H-H鍵和O=O鍵，形成新的物質分子，其微觀過程示意圖為：。25.“化學反應存在限度”是我們對于化學反應的新認識。Ⅰ．某小組同學進行以下實驗。操作現象結論向溶液中加入溶液，再滴入幾滴溶液。溶液變紅色該反應存在限度資料：該過程與反應生成了和。（1）小組同學為何能得出此結論，請予以解釋_______。Ⅱ．也存在化學反應限度。（2）以下能夠說明該反應達到化學平衡狀態的是_______。a．消耗的同時也消耗b．消耗的同時生成c．生成的同時也消耗d．三種物質的濃度均保持不變e．生成的同時消耗（3）一定條件下，將與足量置于恒容密閉容器中發生反應。最終平衡狀態中含原子的微粒有_______種，任意畫出其中3種_______。已知：與分子示意圖如下：【答案】（1）加入KSCN溶液顯紅色說明溶液中含有鐵離子，反應存在限度。（2）cde（3）①.7②.【解析】【分析】（1）2mL0.01mol/LKI溶液中加入1mL0.01mol/LFeCl3溶液，發生反應生成亞鐵離子和碘單質，如不存在反應限度，則溶液中不存在鐵離子；（2）可逆反應達到化學平衡時，正逆反應速率相等，且變化的物理量不再變化；（3）一定條件下，將SO2與足量18O2置于恒容密閉容器中發生反應，最終平衡狀態中含18O原子的微粒氧氣和二氧化硫有兩種，三氧化硫有三種，共7種?！拘?詳解】2mL0.01mol/LKI溶液中加入1mL0.01mol/LFeCl3溶液，發生反應生成亞鐵離子和碘單質，如不存在反應限度，則溶液中不存在鐵離子，加入KSCN溶液，溶液不顯紅色；現在加入KSCN溶液顯紅色說明溶液中含有鐵離子，反應存在限度。【小問2詳解】a．消耗SO2的同時也消耗O2是必然情況，不能判斷達到化學平衡狀態，故a錯誤；

b．消耗O2的同時生成SO3是必然情況，不能判斷達到化學平衡狀態，故b錯誤；

c．生成1molSO3的同時也消耗1molSO3，說明正逆反應速率相等，能判斷達到化學平衡狀態，故c正確；

d．三種物質的濃度均保持不變，，能判斷達到化學平衡狀態，故d正確；

e．生成2molSO2的同時消耗1molO2，說明正逆反應速率相等，能判斷達到化學平衡狀態，故e正確；

故答案為：cde。小問3詳解】一定條件下，將SO2與足量18O2置于恒容密閉容器中發生反應，最終平衡狀態中含18O原子的微粒氧氣和二氧化硫有兩種，三氧化硫有三種，共7種，其中三種為。26.原電池是一種能將化學能直接轉化為電能的裝置。Ⅰ．下圖是一種簡易氫氧燃料電池裝置。（1）該裝置中，負極反應物是_______；正極材料是_______；離子導體是_______；電子導體是_______。（2）能夠證實該裝置產生電流的現象是_______Ⅱ．下圖是另一種原電池裝置。（3）該裝置中，發生反應的離子方程式是_______。（4）正極材料是_______，正極的電極反應式是_______。Ⅲ．某小組同學應用以下思路，將反應設計成原電池裝置。反應：確定負極確定負極反應物①確定負極材料②確定正極確定正極反應物③確定正極材料④確定離子導體⑤確定電子導體⑥（5）填空：①是(填物質的化學式，下同)_______，③是_______，⑤是_______。（6）從以下選項中選出做負極材料的是(選填字母，下同)_______，最適合做正極材料的是_______。a．Feb．Cuc．石墨d．Zn【答案】（1）①.H2②.石墨③.稀硫酸④.導線（2）電流計指針偏轉（3）Zn+2H+=Zn2++H2↑（4）①.Cu②.2H++2e-=H2↑（5）①.Fe②.Fe3+③.FeCl3（6）①.a②.bc【解析】【分析】（1）燃料電池中，通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極；電子通過導線流動，電解質溶液作離子導體。

（2）原電池放電時，電流表指針偏轉。

（3）該原電池中，電池總反應式為Zn和稀硫酸的反應。

（4）該原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣。

（5）將Fe+2Fe3+═3Fe2+設計成原電池，失電子發生氧化反應的金屬單質作負極材料，不如負極活潑的金屬或導電的非金屬單質作正極。

（6）失電子發生氧化反應的金屬單質作負極材料，不如負極活潑的金屬或導電的非金屬單質作正極?！拘?詳解】該裝置中，通入氫氣的電極為負極，則負極反應物是H2；通入O2的電極為正極，則正極反應物是O2，正極材料是石墨；自由移動的離子定向移動能形成電流，所以離子導體是稀硫酸；負極上失去的電子通過導線流向正極，所以電子導體是導線?！拘?詳解】如果該裝置中電流計指針偏轉，就說明產生了電流。【小問3詳解】該原電池中，電池總反應式為Zn和稀硫酸的反應，離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑?！拘?詳解】該裝置中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H++2e-=H2↑?！拘?詳解】根據電池反應式Fe+2Fe3+═3Fe2+知，負極上失電子生成亞鐵離子，所以①是Fe，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，所以③是Fe3+，離子導體為FeCl3溶液?！拘?詳解】根據電池反應式Fe+2Fe3+═3Fe2+知，負極上Fe失電子、正極上鐵離子得電子，則負極材料為Fe、正極材料為不如Fe活潑的金屬或導電的非金屬單質，正極可以是Cu或石墨。27.元素周期律、表的學習具有重要意義。Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，請參照元素①～⑦在表中的位置，回答下列問題：族周期I01IIIIIIVVAVIVII2①②3③④⑤⑥4⑦（1）①的氫化物的電子式是是_______，⑦的原子結構示意圖是_______。（2）③和④的金屬性強弱關系是(用元素符號表示)_______，從原子結構角度解釋原因_______，以下事實能反映其強弱關系的是(選填字母)_______。a．常溫下單質與水反應置換出氫氣的難易程度b．最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱c．相同溫度下，最高價氧化物對應的水化物的溶解度大小d．單質還原性強弱（3）任意寫出一種②和⑤形成的化合物的化學式_______，其中化合價為正的元素是(寫元素符號)_______，原因是_______。（4）⑥的最高價氧化物的化學式是_______，寫出其與水反應的化學方程式_______。（5）硒(Se)位于第四周期，與②同主族。下列推斷正確的是_______。a．SeO2只具有還原性b．Se的最低負化合價是價c．Se的氣態氫化物的穩定性比⑥的強Ⅱ．碘及其化合物廣泛用于醫藥、染料等方面。從含I-廢水中可提取碘單質，其主要工藝流程如下：（6）碘元素在周期表中的位置是第五周期、_______族。（7）已知：AgI難溶于水。寫出AgNO3溶液與廢水中I-反應的離子方程式_______。（8）Fe與懸濁液反應時，采用鐵粉可增大化學反應速率，其原因是_______。（9）Fe與懸濁液反應后，溶液Y中的溶質主要是FeI2，寫出該反應的化學方程式_______。（10）試劑ⅰ可能是_______a．Znb．H2O2c．CCl4【答案】（1）①.②.（2）①.Na＞Mg②.元素的金屬性：Na＞Mg，原子半徑：Na＞Mg，原子序數越大，原子半徑越小，原子核吸引電子的能力逐漸增強，原子最外層電子失去的能力越弱，元素的金屬性就越弱③.abd（3）①.SO2或SO3②.S③.元素的非金屬性：O＞S，吸引電子的能力：O＞S（4）①.Cl2O7②.Cl2O7+H2O=2HClO4（5）b（6）第ⅦA（7）Ag++I-=AgI↓（8）用鐵粉增大反應物的接觸面積（9）Fe+2AgI=FeI2+2Ag（10）b【解析】【分析】Ⅰ．根據元素在周期表的位置關系可知：①是N，②是O，③是Na，④是Mg，⑤是S，⑥是Cl，⑦是K元素，然后根據元