本專題復習提升易混易錯練易錯點1儀器、試劑選擇錯誤或實驗操作錯誤1.用下列儀器或裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是()A.過濾得濾液B.灼燒固體C.向試管中加入適量稀鹽酸D.配制100mL0.100mol·L-1NaCl溶液2.某實驗小組同學從海帶中提取少量碘單質,下列裝置或操作正確的是()①灼燒海帶②浸泡海帶灰③過濾海帶灰浸泡液④從氧化后的海帶灰浸泡液中分離碘單質A.②④B.①③C.①②④D.②③④易錯點2沒有理解有關物質的量濃度概念的內涵3.(2024江蘇常熟中學學業水平調研)現有下列四種溶液:①400mL2.5mol·L-1HCl溶液②250mL4.0mol·L-1HCl溶液③200mL2.0mol·L-1MgCl2溶液④600mL1.0mol·L-1CuCl2溶液,下列說法正確的是()A.溶液的導電能力:①=②B.Cl-的物質的量:③>④C.標準狀況下,將22.4LHCl溶于400mL水中可得①D.②④中分別加入足量的鐵粉,消耗Fe的質量比為5∶64.(2023遼寧大連育明高級中學期中)下列關于物質的量濃度表述正確的是()A.在標準狀況下,VL氨氣溶于1L水配成密度為ρg/cm3的氨水,該氨水的物質的量濃度為V22.B.0.3mol/L硫酸鈉溶液中含有鈉離子和硫酸根離子總物質的量為0.9molC.將20g氫氧化鈉固體溶于1L水中,所得NaOH溶液物質的量濃度為0.5mol/LD.某濃鹽酸的溶質質量分數為36.5%,密度為1.19g/cm3,則該濃鹽酸的物質的量濃度是11.9mol/L易錯點3溶液配制過程中誤差分析錯誤5.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時,下列操作造成所配溶液濃度偏高的是()A.向容量瓶中轉移溶液時,容量瓶事先用蒸餾水洗滌過B.稱量時,NaOH已經潮解C.定容時俯視容量瓶的刻度線D.搖勻后發現液面低于刻度線,滴加蒸餾水至刻度線6.(2023湖南常德第一中學期中)實驗室中需要配制一定物質的量濃度的NaOH溶液,下列實驗操作會造成所得溶液濃度偏高的是()A.用蒸餾水洗凈容量瓶未干燥,直接配制溶液B.溶解后未將溶液冷卻,直接進行后續操作C.溶解后洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液未全部轉移至容量瓶中D.定容時蒸餾水加多,液面超過刻度線,用膠頭滴管迅速吸出多余的水思想方法練利用“微粒觀”的思想認識物質的量及物質的量濃度方法概述高中化學中新引入物質的量及物質的量濃度的概念,相關計算所需的數學表達式比較簡單,但卻有著豐富的內涵,一旦不認真領會,應用起來就容易出錯,避免出現錯誤的關鍵是利用“微粒觀”的思想認識物質的量及物質的量濃度。就物質的量濃度而言,具體包含以下三個方面:一是明確計算表達式c(B)=n(B)/V中的溶質B所指的是什么微粒;二是要明確表達式中的體積是指溶液的體積,而不是溶劑的體積;三是物質的量濃度所使用的單位不是mol,其常用單位是mol/L。1.(2024江蘇無錫江陰四校聯考)下列說法正確的是()A.6.02×1022個水分子在標準狀況下的體積約為2.24LB.11.2LCH4與18gH2O中的H原子數一定相等C.4.0gNaOH溶解在100mL水中所得溶液中c(Na+)=1.0mol·L-1D.25mL2.0mol·L-1NaCl溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中c(Cl-)=0.50mol·L-12.(2023江蘇連云港新海高級中學第一次月考)0.30mol/LNa2SO4溶液和0.20mol/LAl2(SO4)3溶液等體積混合(體積變化忽略不計),混合溶液中SO42A.0.50mol/LB.0.45mol/LC.0.25mol/LD.0.20mol/L3.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,其中Fe3+的物質的量濃度為0.4mol·L-1,SO42-的物質的量濃度為0.7mol·L-1,則此溶液中NaA.0.1mol·L-1B.0.15mol·L-1C.0.2mol·L-1D.0.25mol·L-14.(2024江蘇揚州期中)T℃時,NaCl的溶解度為ag。取該溫度下的飽和NaCl溶液VmL,測得其密度為ρg/cm3,則下列表達式中正確的是()A.n(NaCl)=aVρ58.B.M(NaCl)=VρC.c(NaCl)=ρa58.D.w(NaCl)=aa5.(2023河北保定部分學校期中)下列有關描述中正確的是()A.1L1mol·L-1BaCl2溶液中Cl-的濃度為1mol·L-1B.將1mol·L-1H2SO4溶液與1mol·L-1BaCl2溶液等體積混合(忽略溶液混合時的體積變化)后HCl的濃度為1mol·L-1C.將5.85gNaCl固體溶于1L水中,得到NaCl溶液的濃度為0.1mol·L-1D.10.6gNa2CO3固體溶于水得到1L溶液,則溶液中Na+的濃度為0.1mol·L-16.25℃時,將10mL溶質質量分數為49%(密度為1.4g·mL-1)的硫酸溶液稀釋成100mL。下列說法正確的是()A.仰視容量瓶頸刻度線定容,所配溶液的濃度偏高B.上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90mLC.49%的硫酸溶液中溶質的物質的量濃度為7.00mol·L-1D.上述100mL稀硫酸中含溶質14g,該稀硫酸不屬于電解質

答案與分層梯度式解析本專題復習提升易混易錯練1.C過濾時往漏斗中倒入液體要用玻璃棒引流,漏斗下端的尖嘴處應緊貼燒杯內壁,A錯誤;灼燒固體要用坩堝,不能用蒸發皿,B錯誤;圖示向試管中加入適量稀鹽酸的操作正確,C符合題意;配制100mL0.100mol·L-1NaCl溶液要用100mL容量瓶,D錯誤。易錯分析注意坩堝和蒸發皿的區別,灼燒固體用坩堝,蒸發液體用蒸發皿。2.A灼燒海帶應在坩堝中進行而不是在燒杯中,①錯誤;圖示操作正確,②正確;所示過濾裝置中漏斗下端尖嘴沒有緊貼燒杯內壁,③錯誤;所示裝置可從氧化后的海帶灰浸泡液中分離碘單質,④正確。故選A。3.D電解質相同,離子濃度越大,溶液導電能力越強,溶液的導電能力:①<②,A錯誤。200mL2.0mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物質的量為0.2L×2.0mol·L-1×2=0.8mol,600mL1.0mol·L-1CuCl2溶液中Cl-的物質的量為0.6L×1.0mol·L-1×2=1.2mol,Cl-的物質的量:③<④,B錯誤。標準狀況下,將22.4LHCl溶于400mL水,所得溶液的體積不是400mL,所得HCl溶液濃度不是2.5mol·L-1,C錯誤。250mL4.0mol·L-1HCl溶液中含HCl的物質的量為1mol,消耗Fe的物質的量為0.5mol;600mL1.0mol·L-1CuCl2溶液中含CuCl2的物質的量為0.6mol,消耗Fe的物質的量為0.6mol,即向②④中分別加入足量的鐵粉,消耗Fe的質量比為5∶6,D正確。4.DVL(標準狀況)氨氣溶于1L水中,所得溶液的體積不是(V+1)L,A錯誤;溶液的體積未知,無法算出離子總物質的量,B錯誤;1L水溶解20g氫氧化鈉形成的溶液體積不是1L,所得溶液的濃度不是0.5mol/L,C錯誤;根據c=1000ρwM可知,該濃鹽酸的物質的量濃度為15.C向容量瓶中轉移溶液時,容量瓶事先用蒸餾水洗滌,不會影響實驗結果,A不符合題意;稱量時,NaOH已經潮解,則氫氧化鈉的質量較少,溶質的量較小,所配溶液濃度偏低,B不符合題意;定容時俯視容量瓶的刻度線,溶液體積偏小,溶液濃度偏高,C符合題意;搖勻后發現液面低于刻度線,滴加蒸餾水至刻度線,則溶液的體積偏大,溶液濃度偏低,D不符合題意。易錯分析對定容時仰視和俯視容量瓶的刻度線造成的結果分析不透徹易導致錯選。6.B用蒸餾水洗凈容量瓶未干燥,直接配制溶液,對濃度沒有影響,A不符合題意;溶解后未將溶液冷卻直接進行后續操作,導致定容時所加水的體積偏小,故所配制溶液的濃度偏高,B符合題意;溶解后洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液未全部轉移至容量瓶中,導致溶質物質的量偏小,故所配制溶液的濃度偏低,C不符合題意;定容時蒸餾水加多,液面超過刻度線,用膠頭滴管迅速吸出多余的水,使所配制溶液的濃度偏低,D不符合題意。思想方法練1.D標準狀況下,水不是氣體,不能根據氣體摩爾體積計算其在標準狀況下的體積,A錯誤;所處狀況未知,無法計算11.2LCH4的物質的量,B錯誤;4.0gNaOH的物質的量為0.1mol,將其溶解在100mL水中,所得溶液體積不為100mL,故c(Na+)≠1.0mol·L-1,C錯誤;稀釋前后溶質的物質的量不變,2.0mol·L-1×25mL=c(NaCl)×100mL,解得稀釋后溶液中c(NaCl)=0.50mol·L-1,則稀釋后溶液中c(Cl-)=0.50mol·L-1,D正確。2.B假設兩溶液的體積均為1L,1L0.30mol/LNa2SO4溶液中含有硫酸鈉的物質的量為0.30mol/L×1L=0.3mol,1L0.20mol/LAl2(SO4)3溶液中含有硫酸鋁的物質的量為0.20mol/L×1L=0.2mol,兩溶液中含有硫酸根離子的物質的量為0.3mol+0.2mol×3=0.9mol,所以混合溶液中SO42-的物質的量濃度為0.3.C根據溶液呈電中性,混合溶液中Na+、Fe3+所帶的正電荷總數等于SO42-所帶的負電荷總數(解題技法)有c(Na+)×1+c(Fe3+)×3=c(SO42-)×2,即c(Na+)+3×0.4mol·L-1=2×0.7mol·L-1,解得c(Na+)=0.2mol·4.AVmL氯化鈉溶液的質量為:ρg/cm3×VmL=ρVg,溶液中氯化鈉的質量分數為a100+a,則VmL該溶液中含有氯化鈉的物質的量為n(NaCl)=ρVg·a100+a58.5g/mol=aVρ58.5×(a+100)mol,A5.B1L1mol·L-1BaCl2溶液中Cl-的濃度為2mol·L-1,A錯誤;將1mol·L-1H2SO4溶液與1mol·L-1BaCl2溶液等體積混合,設H2SO4溶液的體積為VL,反應生成HCl的物質的量為1mol·L-1×VL×2=2Vmol,HCl的濃度為2Vmol2VL=1mol·L-1,B正確;將5.85gNaCl固體溶于1L水中,得到溶液的體積不是1L,NaCl溶液的濃度不是0.1