第一章原子結構與性質測試題高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列狀態的鋁中，失掉最外層的一個電子需要能量最高的是（）A． B． C． D．2．下列能級符號錯誤的是（）。A． B． C． D．3．下列核外電子的表示方法正確的是（）A． B．C．As：[Ar]3d104s24p3 D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s24．H、C、N、O、V(釩)五種元素形成的某分子結構如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．N原子核外存在3種不同能量的電子B．基態V原子的價電子軌道表示式為C．基態O原子，電子占據的最高能級符號為2pD．基態C、N兩種原子中，核外存在相同對數自旋方向相反的電子5．下圖表示的是元素的某種性質（X）隨原子序數的變化關系，則X可能是（）A．元素原子的價電子數 B．元素的原子半徑C．元素的電負性 D．元素的第一電離能6．短周期元素A和B，其中A元素的原子最外層電子數是a，次外層電子數是b；B元素的原子M層電子數是(a-b)，L層電子數是(a+b)，則A、B兩種元素形成的化合物的化學式可能表示為（）A．B3A2 B．AB2 C．A3B2 D．BA27．某基態原子第四電子層只有2個電子，該原子的第三電子層電子數可能有（）A．8 B．18 C．8～18 D．18～328．下列電子排布圖（軌道表示式）中，所表示氮原子的能量狀態最高的是（）A． B．C． D．9．下列對于元素周期表結構的敘述中，正確的是（）A．7個橫行代表7個周期，18個縱行代表18個族B．副族元素中沒有非金屬元素C．除第一周期外，其他周期均有18種元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素10．關于原子結構的敘述正確的是（）A．所有的原子核都是由質子和中子組成的B．原子的最外層電子數不超過8個C．稀有氣體原子的最外層電子數均為8D．原子的次外層電子數都是8個11．某螯合物(含有多個配位原子的配體與同一中心離子或原子通過螯合配位成環而形成的配合物)是一種礦物類飼料添加劑，結構簡式如圖所示。已知W、X、Y、Z、M為元素周期表中前四周期的元素，原子序數依次增大，Z為地殼中含量最高的元素，M形成的二價陽離子核外電子各層均全充滿。下列有關說法正確的是（）A．基態M2+最外層電子排布式為3d10B．該化合物中M通過整合作用形成的配位鍵是4C．原子半徑由小到大的順序是：Z＜X＜YD．Z、X分別與W形成的化合物中前者的沸點一定高12．由同周期元素原子W、X、Y、Z構成的一種陰離子(如圖)，Y的最外層電子數等于X的核外電子總數，四種原子最外層電子數之和為20。下列說法正確的是（）A．W、X、Y、Z第一電離能由大到小依次是：Z>Y>X>WB．Y形成的簡單離子的半徑比Z形成的簡單離子的半徑小C．W和X的最高價氧化物對應水化物的酸性：W>XD．W、Z形成的化合物分子中各原子均滿足8電子穩定結構13．某元素的一種基態原子的M電子層p能級上有4個電子，有關該原子的敘述錯誤的是（）A．N層不含有電子 B．L層一定有8個電子C．原子的最外層電子數為4 D．最高化合價為+6價14．下列說法錯誤的是（）A．ns電子的能量可能低于(n-1)p電子的能量B．6C的電子排布式，違反了洪特規則C．電子排布式(22Ti)ls22s22p63s23p10違反了能量最低原理D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利不相容原理15．短周期主族元素X、Y、Z、Q、W原子序數依次增大，X的一種核素常用于測定文物的年代，Z的一種單質常用來消毒殺菌，Q最外層有2個電子，W和Y同族。下列說法不正確的是（）A．第一電離能：X>Y>ZB．簡單氫化物的沸點：Y>WC．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>XD．X、Y、Z的最簡單氫化物的雜化方式均為雜化16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子最外層電子數是其電子層數的2倍，X、Y價電子數之比為2∶3。W的原子半徑在同周期主族元素中最小，金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑X＞Y，離子半徑Z＞YB．化合物Z2Y存在離子鍵，ZWY中既有存在離子鍵又有共價鍵C．X的簡單氫化物與W的單質在光照下產生W的氫化物D．Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑17．四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。化合物甲由X、Y、Z三種元素組成。25℃時，0.01mol·L－1的甲溶液中＝1010；Z與W同周期，且W的最高化合價與最低化合價的代數和為4。下列說法錯誤的是（）A．114號元素鈇(Fl)與Y在同一主族B．等物質的量的化合物Z2Y2與Z2W的陰離子個數相同C．Y與X、Z均可形成具有漂白性的化合物D．最簡單氫化物的穩定性：Y>W18．X、Y、Z三種元素的原子，其價層電子排布式分別為、和，由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是A． B． C． D．19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中X的一種核素常用于測定文物年代，基態Y原子s能級電子總數與p能級電子總數相等，X原子與Y原子的價層電子數之和與Z原子的價層電子數相等。下列說法正確的是A．X、W形成的化合物易溶于水B．最高價氧化物對應水化物的酸性：X>ZC．Y元素的第一電離能比同周期相鄰元素大D．原子半徑：X>Y>Z>W20．一定條件下，乙烯(CH2=CH2)可與HCl反應生成氯乙烷(CH3CH2Cl)。下列說法不正確的是（）A．HCl分子中的σ鍵為s-sσ鍵B．乙烯分子中總共有5個σ鍵和1個π鍵C．氯乙烷中碳原子均采用sp3雜化D．碳碳雙鍵中的π鍵鍵能比σ鍵的小，易斷裂，因此乙烯易發生加成反應二、綜合題21．現有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大.A元素原子的核外p電子數比s電子數少3B元素形成的物質種類繁多.其形成的一種固體單質工業上常用作切割工具C元素基態原子p軌道有3個未成對電子D原子核外所有p軌道全滿或半滿E在該周期中未成對電子數最多F能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物某同學根據上述信息，推斷（1）畫出A基態原子的核外電子排布圖。（2）B基態原子的核外電子排布圖，該同學所畫的電子排布圖違背了。（3）D基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈形。（4）寫出C原子的電子排布式；寫出E原子的電子簡化排布式。（5）請寫出F元素價電子排布式。22．鉻、鈦及其化合物在工業上有重要用途，回答下列問題：（1）Cr基態原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為。（2）氮化鉻（CrN）在超級電容器領域具有良好的應用前景，可由CrCl3·6H2O與尿素[(NH2)2CO]反應先得到配合物Cr[OC(NH2)2]6Cl3，然后在通有NH3和N2混合氣體的反應爐內熱分解制得。尿素構成元素中電負性由大到小的順序為，中心碳原子的雜化類型為；Cr[OC(NH2)2]6Cl3含有的化學鍵類型有。（3）氮化鉻的晶體結構類型與氯化鈉的相同，氮化鉻熔點（1282℃）比氯化鈉的高，主要原因是。（4）鈣鈦礦（CaTiO3）型的結構可看作氧化物超導相結構的基本單元。①圖A為立方鈣鈦礦（CaTiO3）結構的晶胞，晶胞邊長為anm。Ca處于晶胞的頂點，則Ti處于位置，O處于位置；與Ca緊鄰的O個數為，Ti與O間的最短距離為nm。②在圖B中畫出立方鈣鈦礦晶胞結構的另一種表示（要求：Ti處于晶胞的頂點；，，所代表的原子種類與圖A相同）。23．現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據相關信息，回答下列問題：A元素的核外電子數和電子層數相等B元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1核外電子排布與Ne相同基態D原子價電子層的p軌道半滿E元素的主族序數與周期數的差為4F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第七列（1）寫出的電子式：。（2）B元素基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個取向。（3）某同學根據上述信息，推斷C基態原子的核外電子排布圖為，該同學所畫的電子排布圖違背了。（4）G元素位于區，該元素的核外電子排布式為。（5）中心原子的雜化方式為，分子空間結構為。（6）檢驗F元素的方法是，請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因。24．氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料。回答下列問題：（1）基態N原子中電子占據最高能級的電子云輪廓圖為形，基態N原子的軌道表示式為。（2）B的第一電離能I1(B)=800kJ·mol?1，判斷I1(Al)800kJ·mol?1(填“>”或“＜”)，從電子排布的角度說明判斷理由。（3）NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，與B原子相連的H呈負電性(Hδ-)。在H、B、N三種元素中：①電負性由大到小的順序是。②原子半徑由大到小的順序是。③在元素周期表中的分區與其他兩種不同的是。（4）26Fe、27Co、28Ni、29Cu是目前氨硼烷水解產氫催化劑研究的熱點。不同催化劑催化氨硼烷水解產氫的性能如圖所示。這四種催化劑中：①催化效果最好的金屬基態原子中未成對的電子數為。②催化效果最差的金屬基態原子的價層電子排布式為。25．根據原子核外電子排布規則，回答下列問題：（1）寫出基態S原子的核外電子排布式：，寫出基態24Cr原子的價電子排布式；（2）若將基態ySi原子的電子排布式寫成1s22s22p63s33p1，則違背了；（3）Fe3+比Fe2+的穩定性更(填“強"或“弱")，從結構上分析原因是。

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】A3．【答案】C4．【答案】B5．【答案】D6．【答案】D7．【答案】C8．【答案】A9．【答案】B10．【答案】B11．【答案】B12．【答案】A13．【答案】C14．【答案】A15．【答案】A16．【答案】A17．【答案】A18．【答案】B19．【答案】C20．【答案】A21．【答案】（1）（2）洪特規則（3）3；啞鈴（4）1s22s22p3；[Ar]3d54s1（5）3d104s122．【答案】（1）（2）O>N>C>H；sp2；配位鍵、共價鍵、離子鍵（3）氮化鉻的離子電荷數較多，晶格能較大（4）體心；棱心；6；；23．【答案】（1）（2）3（3）泡利原理（4）d；（5）；三角錐（6）焰色試驗；當基態原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激