湖南省長沙市西雅中學2025屆化學九年級第一學期期中質量檢測模擬試題測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．氧元素以游離態存在的是A．O2 B．MgO C．H2O D．CO22．如圖實驗方案的設計中，沒有正確體現對比這種科學思想的是A．探究二氧化碳的含量B．配制氯化鈉溶液C．區分硬水和軟水D．探究二氧化錳的催化作用3．鏌是近期剛確定中文名稱的元素，下列有關說法錯誤的是（）A．鏌元素符號為MC B．鏌元素為金屬元素C．鏌原子在的質子數為115 D．鏌原子的原子核內中子數為1734．從下列圖片中不能獲取的信息是()A．微粒之間有間隔 B．原子是由原子核和電子構成的C．水分子在不斷運動 D．構成物質的粒子有分子、原子和離子5．鍶元素的原子結構示意圖和在元素周期表中顯示的信息見圖．下列說法正確的是（）A．鍶的相對原子質量是87.62gB．鍶原子的中子數為38C．鍶離子的核外電子數是36，形成的鍶離子符號是Sr2+D．從這兩張圖中能得出鍶原子的質子數為為876．下列有關實驗現象的描述中，正確的是（）A．鐵絲生銹后產生一種黑色固體B．紅磷在氧氣中燃燒時，生成大量白霧C．鎂條燃燒時，產生耀眼的白光，同時生成一種黑色粉末狀物質D．氯化氫和氨氣混合產生白煙7．交通部門規定，旅客乘坐車船時，嚴禁隨身攜帶易燃易爆物品。因為在人員密集、高速行駛的車船上，這些物品一旦著火或爆炸，極易造成巨大危害。以下物品中：①蔗糖②酒精③煙花鞭炮④汽油、煤油。不準隨身攜帶的是（）A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④8．分析推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．分子、原子都是不顯電性的粒子，所以不顯電性的粒子一定是分子或原子B．金屬都能導電，所以能導電的物質一定為金屬C．在化學反應中。CO和H2都能奪取氧化銅中的氧，所以CO和H2都具有還原性D．中和反應生成鹽和水，生成鹽和水的一定是中和反應9．下圖是元素周期表的一部分,下列有關說法正確的是（）A．鋰原子的質子數為3B．氫元素的相對原子質量為1.008gC．鋰元素和氫元素都屬于金屬元素D．鋰元素和氫元素位于同一周期10．在由CO2和O2組成的混合氣體中，測得碳元素的質量分數為24%，則混合氣體中CO2和O2的質量比為A．2∶1B．1∶2C．22∶3D．22∶7二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．用化學用語填空：（1）4個硝酸根離子_____（2）3個亞鐵離子_____（3）氧化鎂中鎂元素顯+2價_____（4）保持二氧化碳化學性質最小的粒子是_____（5）地殼中含量最多的元素與含量最多的金屬元素，組成的氧化物是_____三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．根據下圖回答問題。（1）儀器a的名稱_____。（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣，發生和收集裝置可選用_____（填字母序號）。開始收集氧氣的最佳時機是_____，用化學符號表達反應式：_____。實驗室在A裝置中用雙氧水制取氧氣，選用儀器a的優點是_____。（3）實驗室制取二氧化碳，若用F裝置收集，則二氧化碳應從_____管口通入（填“b”或“c”），驗滿的方法是_____（操作·現象·結論）。（4）氨氣的密度小于空氣且極易溶于水，實驗室可以用向固體氫氧化鈉中滴加濃氨水的方法制取氨氣，其發生和收集裝置應選用_____（用A-E序號填空）。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．水是生命之源，也是工農業生產不可缺少的物質。合理利用和保護水資源是我們義不容辭的責任。（1）如圖一是水通電分解的示意圖。①在實驗過程中，試管a中產生的氣體是_____，寫出該反應的化學方程式：_____。②檢驗b試管中氣體的操作方法和現象是_____。（2）如圖二分別是水蒸氣液化，水通電分解和氫氣在氯氣中燃燒的微觀變化示意圖。請回答下列問題：①圖③表示的化學方程式為_____；②從微觀角度解釋圖①、圖②的本質區別是_____；③由圖②、圖③可得到：化學變化中一定不變的粒子是_____，可能發生改變的是分子的_____。（3）“生命吸管”可直接將污水凈化為飲用水，主要處理步驟與自來水的凈化過程相似，如圖三所示：（離子交換樹脂的主要作用是去除重金屬離子、軟化水質）①“生命吸管”中活性炭的作用是_____（填字母，下同），超濾膜的作用是_____A．去除有害菌和部分病毒B．吸附雜質C．除去較大的不溶性雜質②若無生命吸管，取用河水時，要降低水的硬度和殺滅病原微生物，生活中常采取_____方法。③下列做法不合理的是_____（填序號）。A．嚴格監管化肥和農藥的使用B．積極探索污水處理的新技術C．不間斷地放水洗衣服D．抑制水中所有動、植物的生長14．石灰石是主要礦產品之一，某學校研究性學習小組為了測量當地礦石山石灰石中CaCO3的質量分數，取一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，分4次進行實驗，結果如下：實驗1234加樣品的質量（g）5101520生成CO2的質量（g）1.763.524.4m問：（1）哪幾次實驗中礦石有剩余？_____。（2）表中m的數值是_____。（3）試計算這種石灰石中CaCO3的質量分數_____。（4）試計算這種稀鹽酸溶質的質量分數_____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．市場上某補鈣劑藥品說明書如圖所示：（1）葡萄糖酸鈣中含有_______種元素。（2）其中鈣元素和氧元素的質量比為_______。（3）葡萄糖酸鈣的相對分子質量為_______。（4）遵照藥品說明書用量服用，求每天補鈣質量_______。(寫出計算過程)16．丙酸鈉是一種常用的食品添加劑,其化學式為C3H5OXNa?已知該化合物中碳元素與氧元素的質量比為9:8,請回答:（1）丙酸鈉由________種元素組成;（2）x=___________;（3）該物質的相對分子質量是__________?（4）丙酸鈉中的鈉元素的質量分數為___________(計算結果保留至0.1%)?

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】試題分析：氧氣是單質，氧氣中的氧元素以游離態存在；氧化鎂、水、二氧化碳都屬于化合物，氧化鎂、水、二氧化碳中的氧元素是以化合態存在的；故只有A選項符合題意?？键c：單質和化合物的判別點評：本題通過考查元素的存在形態，考查了單質和化合物的辨別；在單質中，元素以游離態存在；在化合物中，元素以化合態存在；正確區分單質和化合物是解答本題的關鍵。2、B【解析】

對比實驗是為了探究某一因素對實驗的影響，而運用控制變量法進行對比實驗的探究方法；解答時要根據實驗目的分清實驗中的定量和變量，其他條件相同且只有一個變量，出現不同的現象，才能達到對比實驗的目的．【詳解】A、比較空氣和人體呼出氣體中二氧化碳的含量，變量是兩瓶氣體中二氧化碳含量不同，然后分別向兩集氣瓶中滴入相同滴數的澄清石灰水，觀察對比變渾濁的程度，由實驗可知呼出氣體使澄清的石灰水變渾濁，空氣幾乎不能使澄清石灰水變渾濁，對比得出呼出氣體中二氧化碳含量多，所以利用了對比實驗的原理；B、配制氯化鈉溶液是向兩燒杯中加入不同質量的氯化鈉，且溶劑的質量不同，是配制不同溶質質量分數的溶液，不存在對比實驗。C、區分硬水和軟水，試管中水的量、加入的肥皂水等量，變量是試管中的水不同；由實驗可知：浮渣較多，泡沫較少的是硬水，泡沫豐富的是軟水，所以利用了對比實驗的原理；D、研究二氧化錳的催化作用是利用過氧化氫分解能否迅速生成氧氣大量氧氣，并利用帶火星的木條檢驗氧氣的量；兩試管中放入的是相同的過氧化氫溶液，變量是一支試管中加入二氧化錳，另一支試管中未加入二氧化錳；未加入二氧化錳的試管中帶火星的木條不能復燃，加入二氧化錳的試管內帶火星的木條復燃，通過現象的對比說明二氧化錳加快了過氧化氫的反應速率，所以屬于對比實驗；故選B?！军c睛】解答本題關鍵是要熟悉對比實驗的設計思路，能夠分析出變量和不變量，了解通過對比實驗能驗證出什么結論．3、A【解析】

A、鏌的元素符號為Mc，該選項說法錯誤；B、鏌元素為金屬元素，該選項說法正確；C、鏌原子的質子數為115，該選項說法正確；D、鏌元素相對原子質量為288，中子數=相對原子質量-質子數=288-115=173，該選項說法不正確。故選A。4、B【解析】

A、通過觀察圖片可知，構成物質微粒之間有間隔，選項A正確；B、這幾幅圖只能觀察到分子、原子、離子級別，不能觀察到原子的構成，選項B錯誤；C、通過水的蒸發，說明水分子在不斷運動，選項C正確；D、從四幅圖片中可以看出水由水分子構成，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，硅是由硅原子構成的，所以構成物質的微粒有：分子、原子、離子，選項D正確。故選B。5、C【解析】

A.相對原子質量是一個比值，單位是“1”，此選項錯誤；B.鍶的原子序數是38，原子序數在數值上等于原子內的質子數，相對原子質量=質子數+中子數，所以該原子的中子數≠38，此選項錯誤；C.鍶原子的最外層有2個電子，易失去2個電子，形成的鍶離子核外電子數是38-2=36，帶2個單位的正電荷，鍶離子符號是Sr2+，此選項正確；D.原子序數在數值上等于原子內的質子數，從這兩張圖中能得出鍶原子的質子數為為38，此選項錯誤。故選C。【點睛】原子序數在數值上等于原子內的質子數，相對原子質量=質子數+中子數。6、D【解析】

A、鐵絲生銹后，產生一種紅棕色固體，故選項說法錯誤；B、紅磷在氧氣中燃燒，產生大量的白煙，而不是白霧，故選項說法錯誤；C、鎂條燃燒，產生耀眼的白光，同時生成一種白色粉末狀物質，故選項說法錯誤；D、氯化氫和氨氣混合產生成氯化銨，會觀察到產生白煙，故選項說法正確。故選D。【點睛】在描述物質燃燒的現象時，需要注意光和火焰、煙和霧的區別。7、C【解析】

①蔗糖雖然有可燃性，但不是易燃易爆物；②酒精易揮發且著火點低，是易燃易爆物；③煙花鞭炮是易燃易爆物；④汽油、煤油著火點低，是易燃易爆物。故選C。8、C【解析】A、分子、原子都是不顯電性的粒子，但是不顯電性的粒子不一定是分子或原子，中子也不顯電性，錯誤；B、溶液也可以導電，錯誤；C、在化學反應中．CO和都能奪取氧化銅中的氧，所以CO和都具有還原性，正確；D、中和反應生成鹽和水，生成鹽和水的不一定是中和反應，比如金屬氧化物和酸反應可以生成鹽和水，但不是中和反應，錯誤。故選C。9、A【解析】

原子中，核電荷數=核內質子數=核外電子數=原子序數；除汞外，金屬元素的名稱都帶金字旁，非金屬元素的名稱不帶金字旁；相對原子質量≈質子數+中子數，單位不是g；元素核外電子層數是幾，所處周期就是幾；【詳解】A.鋰原子的質子數為3，該選項說法正確；B.氫元素的相對原子質量1.008，單位不是g，該選項說法不正確；C.鋰元素屬于金屬元素，氫元素屬于非金屬元素，該選項說法不正確；D.鋰元素核外電子層數是2，處在第二周期，氫元素核外電子層數是1，處在第一周期，該選項說法不正確。故選A?！军c睛】元素周期表反映了元素之間的內在聯系，要注意理解和應用。10、C【解析】試題分析：由于碳元素質量分數已知，且二氧化碳含有碳元素，而氧氣不含，所以假設混合氣體中CO2和O2的質量分別為x，y，依據混合氣體中碳元素的質量分數列出比例式，進行解答．此時需要求算二氧化碳中碳元素的質量，進而求算混合物中的碳元素的質量分數，12／44×100%×X／（X+Y）=24%，則X:Y=22:3.故選C.考點：元素質量的計算二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、4NO3-3Fe2+CO2Al2O3【解析】

（1）4個硝酸根離子表示為；（2）3個亞鐵離子表示為；（3）氧化鎂中鎂元素顯+2價表示為；（4）保持二氧化碳化學性質最小的粒子是二氧化碳分子，符號為；（5）地殼中含量最多的元素與含量最多的金屬元素是鋁，組成的氧化物是氧化鋁，化學式為。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、分液漏斗BE水槽中導管口有連續且均勻的氣泡冒出時可以控制液滴滴下的速度c用燃著的木條置于b管口，若木條熄滅，則說明二氧化碳已經收集滿AC【解析】

（1）儀器a的名稱為分液漏斗。（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣，發生和收集裝置可選用BE。開始收集氧氣的最佳時機是水槽中導管口有連續且均勻的氣泡冒出時，該反應的化學符號表達式為。實驗室在A裝置中用雙氧水制取氧氣，選用儀器a分液漏斗的優點是可以控制液滴滴下的速度。（3）實驗室制取二氧化碳，二氧化碳的密度比空氣密度大，若用F裝置收集，則二氧化碳應從c管口通入，驗滿的方法是用燃著的木條置于b管口，若木條熄滅，則說明二氧化碳已經收集滿。（4）氨氣的密度小于空氣且極易溶于水，實驗室可以用向固體氫氧化鈉中滴加濃氨水的方法制取氨氣，選擇固液不加熱型發生裝置和向下排空氣法收集裝置，故其發生和收集裝置應選用AC。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、氫氣2H2O2H2↑+O2↑將帶火星的木條伸入試管，木條能復燃，證明收集的氣體是氧氣H2+Cl22HCl水分子是否發生了變化原子數目BA煮沸CD【解析】

（1）由水通電分解的示意圖可知：①在實驗過程中，試管a中產生的氣體是電源的負極產生的氣體較多是氫氣，該反應的化學方程式：2H2O2H2↑+O2↑。②試管中氣體是氧氣具有助燃性，檢驗b試管中氣體的操作方法和現象是：將帶火星的木條伸入試管，木條能復燃，證明收集的氣體是氧氣。（2）①圖③表示的反應是氫氣在氯氣中燃燒生成了氯化氫氣體，反應的化學方程式為：H2+Cl22HCl；②從微觀角度微粒的變化可知，圖①、圖②的本質區別是：分子是否發生了變化；③由圖②、圖③可得到：化學變化中一定不變的粒子是原子，可能發生改變的是分子的數目。（3）①“生命吸管”中活性炭具有吸附性，作用是吸附雜質，故選B；超濾膜的作用是去除有害菌和部分病毒，故選A；②若無生命吸管，取用河水時，要降低水的硬度和殺滅病原微生物，生活中常采取煮沸方法。③A、嚴格監管化肥和農藥的使用，能防止水體的污染，故A做法合理，不符合題意；B、積極探索污水處理的新技術，能防止水體的污染，故B做法合理，不符合題意；C．不間斷地放水洗衣服，會造成水的浪費，故C做法不合理，符合題意；D．抑制水中所有動、植物的生長，會破壞水中的生態平衡，故D做法不合理，符合題意。故選CD。【點睛】本題難度不大，掌握水的電解及凈化，根據微觀示意圖分析物質變化是解題關鍵。注意：化學變化與物理變化從微觀上的本質區別是：化學變化前后分子改變，物理變化分子本身不變，但是化學變化前后分子的數目不一定改變。14、第3和第44.480％29.2％【解析】

（1）可根據加樣品的質量與生成CO2的變化關系判斷哪幾次實驗中礦石有剩余；（2）從2與3兩次得到CO2質量的不同判斷出第3次實驗中鹽酸已經反應完，樣品已經過量；（3）可從表格中選取樣品全部反應完的實驗數據，根據CaCO3與HCl反應的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，用生成CO2的質量計算出樣品中CaCO3的質量，再計算出石灰石中CaCO3的質量分數；（4）從表中信息可知第三次鹽酸以反應完全，根據CaCO3與HCl反應的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，用第三次生成CO2的質量計算出所消耗HCl的質量，再計算出鹽酸的質量分數?！驹斀狻浚?）由實驗1、2可知每5