廢水水質(zhì)測定方法TP的測左試驗中主要考察的水質(zhì)指標是水中磷的含疑，其分析方法嚴格依據(jù)《水和廢水監(jiān)測分析方法O〔第四版〕進展，承受鈕酸鹽分光光度法測泄〔GB-11893-89〕O試驗的測宦的原理是：在酸性的條件下，正磷酸鹽與鋁酸錢、酒石酸鎖氧鉀反響，生成磷鋁括：①〔1+1〕硫酸；②10%10glOOOmL；③鋁酸鹽溶液：溶解13g鋁酸彼于100mL水中，溶解0.35g灑石酸銖氧鉀于100mL水中，在300mL〔1+1〕硫酸，加酒石酸銳;氧鉀溶液并且混合均勻。4°C保存：④濁度-色度補償液：混合兩份體積的〔1+1〕10%抗壞血酸溶液：1104C0.2197glOOOmL容量瓶中，加〔1+1〕5mL,50.0ug磷〔以P計〕;⑥磷酸鹽標準溶液：吸取lO.OOmL250mL容疑瓶中，用水稀釋至標線，此2.00ug磷，臨用時現(xiàn)配。測試的主要步驟包括：50mL0、0.5、1.00、3.00、5.00、10.0.15.0mL加水至50mLo向比色管參加ImLlO%抗壞血酸溶液，混勻。30s后加2mL鋁酸鹽溶液充分混勻，放15mino然后用10mm或者30mm比色皿，在700nm波特長，以零濃度溶液為參比，測2-1：0.350.300.250.100.050.0005101520253035TP含量(mg)2-1磷標準曲線②水樣消解：承受過硫酸鉀消解法，取水樣25mL,參加4mL過硫酸鉀溶液，將刻度管的塞蓋緊之后，用一小塊紗布將管口包住并用線將苴扎緊，放一組刻度管置于大燒杯中，將燒杯放入高l.lkg/cm2,120°C時，保持30min,050mL標線。③光度測量：待比色管內(nèi)液體冷卻后，加水稀釋至標線。加ImL抗壞血酸溶液，30s后參加2mL15minlcm700nm吸光度。磷的含量的計算為：磷酸鹽〔Pmg/L〕=m/V〔1〕〔ug〕；V—水樣體積〔ml〕。TN的測定英方法原理是：在60°C以上水溶液中，過硫酸鉀課分解產(chǎn)生硫酸氫鉀和原子態(tài)氧，硫酸氫鉀120~124°C條件下，可使水樣中含氮化合物的氮元素轉(zhuǎn)化為硝酸鹽。并且在此過程中有機物同時被氧化分解，可用紫外分光光度法于波長〔2〕A：AA220〔2〕2A275

220275nm處，分別測出吸光度A220A275按A的值查標準曲線并計算總氮〔N03-Nit〕含呈:。測泄中用到的試劑包括：①氫氧化鈉溶液：稱取2g氫氧化鈉〔NaOH〕,lOOmLo此溶液每亳20mgNaOH。lOOOmL,溶液存放在聚乙烯瓶內(nèi)，最長可貯存一周。③〔1+9〕鹽酸溶液。④硝酸鉀標準儲藏液：硝酸鉀〔KN03〕在105~110*C烘箱中枯燥3h,在枯燥器中冷卻后，稱1000mL0~10°C暗處保存，或l~2mL6200mg硝酸鉀。⑤硝酸鉀標準使用液：將硝酸鉀標準儲藏液稀釋10倍，使用時配制。此溶液每升含有10mg硝酸鉀。⑥〔1+35〕硫酸。試驗步驟主要有：①標準曲線的繪制：吸取0.00、0.10、0.30、0.50、0.70、1.00、3.00、5.00、7.00、lO.OOmL硝酸25mL10mL；5mL堿性過硫酸鉀溶液，塞緊磨口塞，力到l.l~1.4kg/cm2,120~124aC后開頭計時，或?qū)⒈壬苘挠诩矣脡毫﹀佒?，加熱至頂壓閥吹氣時開頭計時。保持此溫度加熱半小時。冷卻、開閥放氣，移去外蓋，取出比色管并冷卻至室溫。加(1+9)鹽酸ImL,并用無氨水稀釋至10mL標線，混勻。在紫外分光光度計上，以無氨水作參比，分別在波長220275nm處測泄旭光度，并用式(2)計算出校正吸光度兒用測量的吸光度減去零濃度空白的2-2所示。1.01.00.60.2600.90.50.1(mg)0.80.40.0801001200.70.302040吸光度2-2總氮標準曲線②水樣消解：承受堿性過硫酸鉀消解法，取水樣10mL,參加5mL堿性過硫酸鉀溶液,將刻度杯放入高壓蒸氣消毒器中加熱，待壓力表顯示鍋內(nèi)壓力到達達l.lkg/cm2,對應的鍋內(nèi)溫度為120°C時，保持此狀態(tài)30min,然后停頓加熱。等待壓力的表讀數(shù)降至0后,把燒杯拿岀，于室溫下放冷。ImL(1+9)鹽酸溶液，加水稀釋至標線，充分混lcm220275nm波特長，以空白作參比測立吸光度，并按式(2)計算校正吸光度的值A。氮的含量的計算為：總氮(Nmg/L)=m/V(3)式中：nr—由標準曲線査的總氮量(ug)；V—水樣體積(ml)。(3NH3-N的測左其方法原理是：碘化汞和碘化鉀的堿性溶液與氨反響生成淡紅棕色膠態(tài)化合物，此顏色在較寬的波長內(nèi)具有猛烈吸取。通常測量的波長在410-425nm之間。測左中用到的試劑包括：①納氏試劑：稱取16gNaOH,50mL7g碘化鉀和10g碘至容量瓶中，lOOmL,儲于聚乙烯瓶中，密塞保存；50g酒石酸鉀鈉(KNaC4H4O4.4H4O)100mLlOOmLo50g100mLlOOOmL容量瓶中，稀釋至刻線。此溶液每亳升含O.OlOmg氨氮。④ 氨標準使用溶液:移取5.00mL氨標準儲藏溶液于500mL容量瓶中，用水稀釋至刻線，此l.OOmg氨氮。試驗步驟主要有：1.00、3.00、5.00、7.00、lO.OOmL50mL比色管中，加水至刻度，加l.OmL灑石酸鉀鈉溶液，混勻。力II：1.5mL10min420nm20mm比色皿,以水為參比，測量吸光度。用測量的吸光度減去零濃度空白的吸光度后，得到校正吸光度,2-3所示：0.500.500.300.10度0.450.250.050.060.080.10.120.140.400.200.00NH3-NM(mg)0.350.1500.020.04吸光2-3氨氮測定的標準曲線②水樣的測左：分別取適量經(jīng)絮凝沉淀預處理后的水樣〔O.lmg〕,參加5OmLl.OmL酒石酸鉀鈉溶液。以下同標準曲線的繪制。5OmLlmol/L氫氧化鈉溶液1.5mLlOmin,③空白試驗：以無氨水代替水樣，做全程序空白測左。由水樣測得的吸光度減去空白試驗的吸光度后，從校準曲線上査的氨氮含量〔mg〕。氨氮〔Nmg/L〕=ml000〔4〕V式中：nr—由標準曲線査得的氨氮量〔mg〕；V—水樣體積〔mL〕?！?〕COD的測泄在本試驗中測龍COD承受的是重珞酸鉀法。在強酸性溶液里而，用一疋量的重珞酸鉀氧化水樣中復原性物質(zhì)，過量的重珞酸鉀以試亞鐵靈做指示劑，用硫酸亞鐵溶液回滴。依據(jù)硫酸亞鐵氨的用量算出水樣中復原性物質(zhì)消耗氧的量。試驗中需要的主要的試劑有：2h〕,溶于50mL10mL100mL容量瓶中，參加3g硫酸汞，用水稀釋至刻度，搖勻：②重珞酸鉀標準溶液(C=0.250mol/L)：1.226g基準或優(yōu)級純重珞酸鉀(120^干燥2h),加水100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻：③試亞鐵靈指示液：稱取0.695g硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)于50mL的水中，參加1.485gl,lOOmLo④硫酸亞鐵彼標準滴左溶液(C^0.05mol/L)：9.875g硫酸亞鐵彼溶于水中，邊攪拌邊緩幔5mL500mLo500mL5g1-2使用前留神搖動。硫酸亞鐵讓標準溶液的標定：取lO.OOmL重珞酸鉀標準溶液置于250mL錐形瓶中，用水稀釋60mL.30mL2左，溶液顏色由黃色經(jīng)藍綠色至綠色再至紅褐色即為終點。記錄下硫酸亞鐵彼的消耗量V(mL)0硫酸亞鐵拔標準滴宦溶液濃度的計算：c=10.00×0.2500/V(5)式中：V—滴左時消耗硫酸亞鐵彼溶液的亳升數(shù)。試驗的主要步驟有：10mL水樣于消解罐中(同時做空白試驗)；②參加5mL重珞酸鉀消解液，參加10mL硫酸一硫酸銀溶液催化劑：旋嚴密封蓋，搖勻，均勻放入微波爐內(nèi)，將“方法選擇”撥至“0”，調(diào)整“樣品數(shù)目”，將“時間選擇”撥至“25min”進展樣品消解。消解完后取出消解罐，自然冷卻或放入冷水中冷卻至室溫。250mL2-360mL左右。④參加2SV1,V0,COD濃度的計算公式為：COD(02,mg/L)=C×(VO-VI)×8000/V(6)式中：C—硫酸亞鐵彼標準溶液的濃度mol/L：mL：VI—水樣所消耗的硫酸亞鐵披標準滴泄溶液的體積，mL；mLo(5)濁度的測泄國際標準設計進展測疑，利用一束紅外線穿過含有待測樣品的樣品池，光源為具有890nm波長的髙放射強度的紅外發(fā)光二極管，以確保使樣品顏色引起的干擾到達最小。傳感化為濁度值。主要的測左步驟有：①按開關(guān)鍵將儀器翻開，儀器先進展全功能的自檢，自檢完畢以后,儀器進入測疑狀態(tài)：1.5cm,臟污，特別是光通過的區(qū)域必需干凈；③將比色皿倒入測量池內(nèi)，檢查蓋上的凹口是否和槽吻合，保護黑蓋上的標志應與儀器上25s后濁度至顯示；④假設數(shù)值小于或等于40⑤假設超過40T1,則取樣體積V(mL)=3000Al用無濁度100La依據(jù)上述步驟讀岀濁度值，il?算原始水樣的濁度。濁度(度)=T2100/V(7)式中：T2—稀釋后濁度值。(6pH的測定H25°C,溶液中每變化［pH59.16亳伏，拯此pH的讀數(shù)表示。溫度差異在儀器上有補償裝巻。測左中需要的主要藥品有：①pH110-130°C2?3小時的鄰苯二甲醉氫鉀(KHC8H4O4)10.121pH4.008。②pH標準使用液乙：分別稱取先在M0?130°C枯燥2?3小時的磷酸二氫鉀(KH2PO4)3.3883.5331pH6.865?③液(室溫)共同放宜在枯燥器中平衡兩晝夜的硼砂(Na2B407·10H20)3.80g,溶于水并在容呈:瓶中稀釋IL。主要的測左步驟有：測