福建省建甌市第二中學2025屆九年級化學第一學期期末經典模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．要除去下列物質中混有的少量雜質,所選用的試劑及操作方法均正確的是選項待提純物質(括號內為雜質)選用的試劑及操作方法ANaCl固體(Na2CO3)加入足量稀鹽酸,蒸發BH2SO4(HCl)加入過量BaCl2溶液,過濾CCO2(HCl)通過足量的NaOH溶液,干燥DFe粉(CuO)加入適量的稀硫酸,過濾A．A B．B C．C D．D2．下列關于資源的敘述正確的是A．水的天然循環主要是通過化學變化完成的B．煤、石油和天然氣等化石燃料是可再生的寶貴資源C．空氣是一種重要的自然資源，造成空氣污染的主要氣體有CO、CO2、SO2等D．金屬的回收利用不僅可以節約金屬資源和能源，還可以減少對環境的污染3．下列化學用語與所表達的意義對應正確的是A．硫酸鋁化學式：Al3（SO4）2 B．正三價鋁元素:C．帶三個單位正電荷的鋁離子:Al+3 D．鋁原子結構示意圖:4．常溫下向一定質量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應(忽略揮發)。下列圖像正確的是A．①② B．②③ C．①④ D．②④5．在今年“兩會“，“抗癌藥等5類藥品優先進醫保”登上了熱搜。羥喜樹堿（C20H16N2O5）是一種抗癌藥物。下列有關羥喜樹堿的說法正確的是（）A．羥喜樹堿中氮元素的質量分數最小B．羥喜樹堿中氫、氧元素的質量比為1：5C．每個羥喜樹堿分子含有1個N2O5分子D．羥喜樹堿分子由碳元素、氫元素、氮元素、氧元素組成6．下列有關實驗現象的描述，正確的是（）A．紅磷在空氣中燃燒產生大量白霧B．木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳C．硫在空氣中燃燒發出藍紫色火焰D．鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色固體7．下列關于碳的幾種單質的組成和用途的說法，不正確的是A．利用碳的還原性將四氧化三鐵冶煉成鐵B．利用石墨的導電性制造石墨電極C．金剛石是天然存在的最硬的物質，所以可用來切割大理石D．利用活性炭的穩定性來吸附剛裝修的房屋里的甲醛8．下列物質不屬于合金的是（）A．青銅B．鋅C．鋼D．生鐵9．明膠，可以在制藥與食品工業中使用。明膠里含有多種蛋白質，其中某蛋白質在人內水解產物之一為苯丙氨酸（化學式為C9H11O2N）。下列對相關物質的說法正確的是（）A．一個苯丙氨酸分子有23個原子構成B．苯丙氨酸分子由碳、氫、氧、氮四種元素組成C．苯丙氨酸中碳、氫、氧、氮四種元素質量比為9：11：2：1D．苯丙氨酸中氫元素的質量分數最大10．我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載，其反應原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有關該反應的說法不正確的是A．X的化學式是Ag2S B．H2S中S元素為-2價C．反應前后元素的種類不變 D．H2S是無毒的二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．某同學將渾濁的湖水樣品倒入燒杯中，先加入明礬粉末攪拌溶解，靜置一會兒后，采用如圖所示裝置進行過濾，請問：（1）圖中還缺少的一種儀器是_____；可用________檢驗過濾后的水是硬水還是軟水。（2）過濾后觀察發現，濾液仍然渾濁。可能的原因之一是___________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．如圖是實驗室常用的實驗裝置,請回答下列問題（1）寫出儀器的名稱①________________；②_______________。（2）實驗室若用A裝置制取氧氣,發生反應的化學方程式為__________。G裝置內裝滿水收集氧氣時，氧氣由________（填“a”或“b”）進入C中。（3）實驗室若用裝置B制取CO2，和裝置C比，裝置B優點是____（寫出一條即可）。（4）實驗室常用堿石灰和硫酸銨兩種固體混合加熱的方法制取氨氣（NH3）.根據所學的知識判斷，實驗室制取氨氣的發生裝置是______________________（填字母序號），收集氨氣的裝置只能是E而不用D或F.由此可知氨氣具有的性質是_______________、__________________。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．種學家發出警鐘稱，到本世紀末，全球平均溫度可能比工業革命之前上升4℃以上，要防止這個局面的出現，必須降低未來幾十年全球的溫室氣體排放量，2015年的巴黎氣候變化大會上也達成了這一全球性協議，旨在實現碳中和——讓地球排放的溫室氣體與其吸納能力相當。請你回答下列問題：（1）為保護人類賴以生存的地球，我們應采取有效措施以防止大氣中二氧化碳含量的大量增加，以下建議中行之有效的措施是______（填序號）。a開發太陽能、水能、風能、地熱等新能源b.禁止使用煤、石油、天然氣等礦物燃料c.大量植樹造林綠化環境，禁止亂砍亂伐（2）將空氣中的二氧化碳輸送到水冷的深海中貯藏可以減少空氣中二氧化碳含量。但科學家擔心這樣做會增加海水的酸度，導致海洋生物死亡。二氧化碳使海水酸度增加的原因是_____（用化學方程式表示）。（3）實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，某化學興趣小組現取含碳酸鈣的石灰石25g于燒杯中緩慢加入稀鹽酸（石灰石中的雜質不溶于水，也不與加入稀鹽酸的反應）剩余固體質量于加入的稀鹽酸的質量關系如圖所示。請根據要求回答問題：①在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現象是______（一條即可）②當加入稀鹽酸240g時，燒杯中溶液里含有的溶質是_______（寫化學式）③計算恰好完全反應時所得不飽和溶液的質量______（計算結果精確到0.1g）。14．現在實驗室需要配制52克的5%的氯化鈉溶液，樂樂同學的實驗操作步驟示意圖如下，（1）D中瓶塞倒置的原因是___________。（2）寫出標號儀器①的名稱_______________；②的作用是_________________。（3）稱量氯化鈉的質量為________，若指針偏右，此時操作為______________。（4）應選量筒的規格為____________（“10”“50”“100”“500”）mL。（5）實驗操作順序的正確標號為____________。（6）實驗操作，最后一步是將配制好的氯化鈉溶液轉移到試劑瓶中，貼上標簽備用。（7）計算配制10%的稀硫酸200克。需要溶質，質量分數為98%，密度為1.84克每毫升的硫，濃硫酸的體積_________。（列式并計算）五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．石灰石樣品的主要成分是CaCO3（已知其它雜質不與鹽酸反應）。課外小組同學將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分數據和圖象：次數第1次第2次第3次加入鹽酸的質量/g101010剩余固體的質量/g16128

請計算：（1）第三次反應完后用去純凈的CaCO3的質量為g；（2）石灰石樣品中CaCO3質量分數？（3）鹽酸全部加入后生成多少二氧化碳？16．將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化錳混合，取35g混合物裝入試管中加熱，待充分反應后，將剩余固體物質冷卻后稱得其質量為28g．試計算：（1）反應中生成了多少氧氣；（2）原混合物中氯酸鉀的質量和二氧化錳的質量（結果保留一位小數）。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】A、碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳、水、氯化鈉，可用加適量鹽酸的方法除掉氯化鈉中的少量碳酸鈉，選項正確；B、硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，沒有除去雜質HCl，反而除去了H2SO4，選項錯誤；C、二氧化碳和氯化氫都和氫氧化鈉溶液反應，選項錯誤；D、鐵粉和氧化銅都能和稀硫酸反應，選項錯誤。故選A。【點睛】除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質反應，不能與想要的主要成分反應，同時不能引入新的雜質。2、D【詳解】A．水的天然循環主要是通過物理變化完成的，故選項A錯誤；B．煤、石油和天然氣等化石燃料是不可再生的寶貴資源，故選項B錯誤；C．有害氣體主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等氣體，二氧化碳是空氣的成分，不會污染空氣，故選項C錯誤；D．金屬的回收利用不僅可以節約金屬資源和能源，還可以減少金屬對土壤、水等的污染，故選項D正確。故選D。3、D【詳解】A．硫酸鋁中鋁元素顯+3價，硫酸根顯-2價，其化學式為：Al2(SO4)3，故選項A不正確；B．由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，1不能省略，故正三價鋁元素為：，故選項B不正確；C．離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，故帶三個單位正電荷的鋁離子可表示為：A13+；故選項C不正確；D．鋁原子質子數為13，原子核外電子排布為第一層排2個電子，第二層排8個電子，第三層排3個電子，鋁原子結構示意圖：，故選項D正確。故選D。4、C【解析】①常溫下向一定質量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，每24份質量的鎂能置換出2份質量的氫氣，溶液的質量不斷增加，鹽酸反應結束，溶液的質量不再增大，正確；②金屬與酸的反應是放熱反應，溶液的溫度逐漸升高，當反應結束后，溫度下降，會恢復到原溫度，錯誤；③鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應過程中氣體的體積不斷增加，鹽酸反應結束，氣體的體積不再增大，氣體的體積不會一直增大，錯誤；④根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素的質量不變，氯元素的質量在反應前后不變，正確。圖像正確的是①④。故選C。點睛：解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖像。5、B【詳解】A、羥喜樹堿中碳、氫、氮、氧元素的質量比為（12×20）：（1×16）：（14×2）：（16×5）=60：4：7：20，則羥喜樹堿中氫元素的質量分數最小，故選項說法錯誤；B、羥喜樹堿中氫、氧元素的質量比為（1×16）：（16×5）=1：5，故選項說法正確；C、分子是由原子構成的，羥喜樹堿分子中不含N2O5分子，故選項說法錯誤；D、羥喜樹堿分子由碳原子、氫原子、氮原子、氧原子構成的，故選項說法錯誤。故選B。【點睛】化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比。6、D【解析】A、紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，而不是白霧，故選項說法錯誤；B、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，是實驗結論而不是實驗現象，故選項說法錯誤；C、硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，故選項說法錯誤；D、鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，放出熱量，生成黑色固體，故選項說法正確。故選D。7、D【詳解】A、利用碳的還原性將四氧化三鐵冶煉成鐵，故A正確，不符合題意；B、利用石墨的導電性制造石墨電極，故B正確，不符合題意；C、金剛石是天然存在的最硬的物質，所以可用來切割大理石，故C正確，不符合題意；D、利用活性炭的吸附性來吸附剛裝修的房屋里的甲醛，不是利用穩定性，故D錯誤，符合題意。故選D。8、B【詳解】合金是在一種金屬中熔合另一種金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質。A、青銅是在純銅中加入錫、鉛的合金，屬于合金；B、鋅是純金屬，不屬于合金；C、鋼是含碳量0.03%至2%的鐵碳合金，屬于合金；D、生鐵是含碳量2%至4.3%的鐵碳合金，屬于合金；故選B。9、A【分析】

【詳解】A、一個苯丙氨酸分子是由9個碳原子、11個氫原子、2個氧原子和1個氮原子構成的，則一個苯丙氨酸分子由23個原子構成的，故A選項說法正確；B、分子是由原子構成的，苯丙氨酸分子由碳、氫、氧、氮四種原子構成的，故B選項說法錯誤；C、苯丙氨酸中碳、氫、氧、氮四種元素質量比為（12×9）：（1×11）：（16×2）：14≠9：11：2：1，故C選項說法錯誤；D、某元素的質量分數等于該元素原子相對原子質量和除以相對對分子質量。原子苯丙氨酸中碳原子的相對原子質量之和為12×9=108，氫原子的相對原子質量之和為1×8=8，氧原子的相對原子質量之和為16×2=32，氮原子的相對原子質量之和為14，碳元素的相對原子質量之和最大，則碳元素的質量分數最高，故D選項說法錯誤。故選A。10、D【解析】A、由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反應前銀、氫、硫、氧原子個數分別為4、4、2、2，反應后的生成物中銀、氫、硫、氧原子個數分別為0、4、0、2；根據反應前后原子種類、數目不變，則2X分子中含有4個銀原子和2個原子，則每個X分子由2個銀原子和1個硫原子構成，則物質X的化學式為Ag2S，故A說法正確；B、H2S中H顯+1價，故S元素為-2價，故B說法正確；C、由質量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變，故C說法正確；D、在反應4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O中，能用銀檢驗的有毒物質就是H2S，故D說法錯誤。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、玻璃棒肥皂水濾紙破損（答案合理即可）【詳解】（1）過濾時，需要使用的儀器有：鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒。圖中缺少玻璃棒。檢驗水是硬水還是軟水，可以使用肥皂水。向水樣加入肥皂水后，產生較多浮渣的是硬水，產生較多泡沫的是軟水。故答案為：玻璃棒、肥皂水；（2）過濾后，若發現濾液渾濁，則可能在過濾操作中濾紙破損，導致原液體沒有經過過濾直接流下從而導致濾液渾濁。或者可能在操作時，液面邊緣高于濾紙邊緣，則導致濾液沒有經過濾紙的過濾直接流下。或者儀器自身不干凈。故答案為：濾紙破損（答案合理即可）。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、長頸漏斗水槽b可以控制反應的發生和停止（符合題意即可）A密度比空氣小易溶于水【解析】（1）儀器①是長頸漏斗；②是水槽。（2）A裝置是加熱固體制取氣體，實驗室若用A裝置制取氧氣，由于試管口沒放棉花團，是用氯酸鉀制取氧氣，發生反應的化學方程式為：。G裝置內裝滿水收集氧氣時，當剩余的水較少時，水易從a端排出，故氧氣由b進入C中。（3）實驗室若用裝置B制取CO2，關閉裝置B中的活塞，二氧化碳氣體不能排出，試管內壓強變大，稀鹽酸被壓進長頸漏斗中與大理石脫離，反應停止，打開活塞，二氧化碳氣體排出，試管內壓強變小，稀鹽酸進入試管內與大理石接觸，反應發生，故和裝置C比，裝置B的優點是可以控制反應的發生和停止。（4）加熱固體制取氣體，選擇發生裝置A，故實驗室制取氨氣的發生裝置是A，收集氨氣的裝置只能是E，而不用D，說明氨氣的密度比空氣小，收集氨氣不能用F，說明氨氣易溶于水。【點睛】根據反應物的狀態及反應條件選擇發生裝置，根據氣體的密度及水溶性選擇收集裝置。萬用瓶內裝滿水，用萬用瓶收集氣體，氣體從短導氣管進入。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、（1）AC（2）CO2+H2O=H2CO3（3）產生大量的氣泡或固體減少；CaCl2和HCl；200g【詳解】（1）A開發太陽能、水能、風能、地熱等新能源，能減少化石燃料的使用，減少二氧化碳排放，符合題意；B以人類現有的科學水平還不能禁止使用煤、石油、天然氣等礦物燃料，應合理使用礦物燃料，不符合題意；C大量植樹造林綠化環境，禁止亂砍亂伐，可增加二氧化碳的吸收，符合題意。故選AC；（2）二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性。二氧化碳使海水酸度增加的原因是CO2+H2O=H2CO3；（3）①大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現象是產生大量的氣泡或固體減少；②根據關系圖可知，加入稀鹽酸240g時，鹽酸過量，燒杯中溶液里含有的溶質是CaCl2和HCl；③根據關系圖可知，恰好完全反應時參加反應的碳酸鈣質量=25g-5g=20g，稀鹽酸的質量=188.8g；設：20g碳酸鈣與完全188.8g稀鹽酸恰好完全反應生成二氧化碳的質量為x.x=8.8g；恰好完全反應時所得不飽和溶液的質量=20g+188.8g-8.8g=200g。【點睛】判定反應后所得溶液的溶質成分時，除了需要考慮反應生成的可溶物，還需考慮反應物的是否過量。14、防止瓶塞腐蝕桌面，同時能防止污染試劑瓶內的藥品量筒量取液體體積2.6g增加藥品質量50DEBAFC11.1mL【詳解】（1）D中瓶塞倒置的原因是：防止瓶塞腐蝕桌面，同時能防