江西省撫州市金溪縣2025屆化學九上期中復習檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．物質的性質決定用途。以下是對氧氣的性質及其對應用途的敘述，其中正確的是（）A．氧氣易溶于水，使得魚兒在水中能生存B．氧氣能支持燃燒，可用于冶煉鋼鐵C．氧氣能燃燒，可用于火箭發動機D．氧氣能供給呼吸，可使鋼鐵生銹2．自來水廠凈水過程示意圖為：取水加絮凝劑→A．活性炭 B．藍礬 C．明礬 D．漂白粉3．下列屬于化學性質的是()A．延展性 B．腐蝕性 C．吸附性 D．揮發性4．對于H2O和H2O2兩種物質，下列敘述不正確的是A．所含元素種類相同 B．式量不同C．都含有兩個氫原子 D．分子結構不同5．比較1molH2O和1molH2O2，下列說法正確的是()A．質量相同B．分子數相同C．含有氫分子數相同D．含有氧原子數相同6．草甘膦(C3H8NO5P)是一種常見除草劑，下列關于其敘述正確的是()A．該物質由5種元素組成B．該物質屬于氧化物C．碳、氫元素的質量比為3︰8D．草甘膦分子中含有18個原子7．下列物質中，屬于純凈物的是A．海水B．自來水C．礦泉水D．蒸餾水8．銦元素在元素周期表中的某些信息如圖所示。下列說法不正確的是A．銦元素為金屬元素B．銦元素原子的核電荷數為49C．銦元素原子的核外電子數為49D．銦元素的相對原子質量為114.8g9．有關化學式H2O的意義，敘述不正確的是()A．表示水這種物質 B．表示水由氫元素和氧元素組成C．表示1個水分子 D．表示1個水分子由1個氫分子和1個氧原子構成10．在一密閉容器中加入a、b、c、d四種物質，測得反應前后各物質的質量如下表。物質abcd反應前的質量/g40401032反應后的質量/g12x100下列說法正確的是（）A．x等于90B．b可能是單質C．c一定是催化劑D．參加反應的a與d的質量比為7：811．發現元素周期律的科學家是（）A．盧瑟福 B．拉瓦錫 C．道爾頓 D．門捷列夫12．物質的性質決定用途。下列用途主要是利用其化學性質的是(

)。A．生鐵制成鐵鍋B．干冰用于人工降雨C．銅絲作導線D．氫氣作高能燃料二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．根據你所掌握的實驗室制取氧氣的相關知識，結合下列裝置回答問題：（1）儀器①的名稱是：________。（2）實驗室制取并收集一瓶較干燥的氧氣，應選用圖中________（用字母序號表示）裝置組合。收集滿氧氣的集氣瓶應________放在桌面上。（3）該反應的文字表達式為________，該反應屬于基本反應類型中的________。（4）組裝好A裝置后，該同學先向分液漏斗中加入水，然后將導管另一端浸入水中，并打開分液漏斗的活塞，觀察導管口是否有連續的氣泡冒出，該操作的目的是________。14．請根據下圖提供的實驗裝置（部分鐵架臺、鐵夾省略），回答有關問題。（1）寫出圖中標有①、②的儀器名稱：①_____；②_____。（2）A裝置圖中制取氧氣，發生反應的化學反應方程式為_____，若收集較純凈的氧氣，其收集裝置為_____（填字母）。試管口放一團棉花的目的是_____。（3）實驗室利用過氧化氫溶液制取氧氣，發生反應的化學方程式為_____，其制取裝置為：_____。（填字母）15．根據下圖所示實驗裝置回答問題：（1）圖中儀器a的名稱為_____。（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置是_____（填字母序號）。該反應的文字表達式為_____。（3）若用E裝置收集滿氧氣后，取出的集氣瓶應_____（填“正”或“倒”）放在實驗臺上。若用排氣法收集氧氣時，檢驗氧氣是否收集滿的方法_____。（4）已知甲烷（CH4）氣體難溶于水，密度小于空氣。若要收集干燥的甲烷氣體，應選用的裝置是_____。16．如下圖是配制80克質量分數為20的氯化鈉溶液的操作過程示意圖。試回答：（1）B操作中應稱量氯化鈉的質量是__________，放好砝碼和游碼后，向托盤中加入氯化鈉過程中，若指針偏向分度盤的左邊，應進行的操作是__________。（2）D操作應選用__________的量筒（從10mL、100mL中選擇），量水時量筒必須平放，視線要與量筒凹液面的__________處保持水平。（3）E操作的作用是__________。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．某品牌礦泉水，其外包裝上部分文字說明下圖所示．請回答下列問題：(1)說明中偏硅酸的化學式為H2SiO3，其中硅元素的化合價為_____；(2)說明中的“鈣”“鈉”是指____(填“分子”“原子”或“元素”)；純凈優質的礦泉水屬于____(填“純凈物”或“混合物”)；(3)一個偏硅酸分子共由____個原子構成；(4)偏硅酸(H2SiO3)中硅、氫、氧三種元素質量比是____(最簡整數比)；(5)偏硅酸(H2SiO3)的相對分子質量是_____；(6)此礦泉水每瓶4升，則每瓶礦泉水中含鈉元素最多_____mg18．油炸食品、燒烤食品被營養專家稱為“垃圾食品”，因為這些食品在制作過程會產生許多有害物質，如丙烯醛（化學式為C2H3CHO）。（1）丙烯醛的摩爾質量是_________________；（2）0.5mol丙烯醛中有__________________個氫原子；（3）28g丙烯醛的物質的量為____________mol。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）以下是初中化學中常見的基本實驗，回答下列問題。（1）圖A的實驗目的是______________；（2）圖B稱量8.6g食鹽，發現指針向右偏轉時，這時應____________；（3）圖C實驗結束待集氣瓶冷卻后，進入集氣瓶中水的體積小于集氣瓶容積的1/5，可能的原因是______（填一條即可）；（4）圖D是電解水的實驗，試管1中收集的氣體是_______，寫出電解水的符號表達式______；（5）圖E是區分硬水和軟水的實驗，本實驗條件除了要控制所取硬、軟水的體積相同外，還必須要控制___相同；（6）圖F為自制簡易凈水器，其中小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是__________。

參考答案一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A、魚能在水中生活，說明氧氣能溶于水，但是不能確定溶解量，得不出易溶于水的結論，故選項說法錯誤。B、氧氣能支持燃燒，可用于冶煉鋼鐵，故選項說法正確。C、氧氣能支持燃燒，不具有可燃性，故選項說法錯誤。D、鐵能與氧氣、水反應，使鋼鐵生銹，故選項說法錯誤。故選：B。2、C【解析】

氯氣、漂白粉能夠給水消毒，活性炭能夠吸附水中的色素和異味；明礬能夠用作絮凝劑，用來吸附水中的懸浮物。【詳解】氯氣、漂白粉能夠給水消毒，活性炭能夠吸附水中的色素和異味；明礬能夠用作絮凝劑，用來吸附水中的懸浮物，故選C。【點睛】凈化后的水是混合物。3、B【解析】A、延展性不需要經過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，錯誤；B、腐蝕性需要經過化學變化就能表現出來，屬于化學性質，正確；C、吸附性不需要經過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，錯誤；D、揮發性不需要經過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，錯誤。故選B。點睛：化學性質是指物質在化學變化中表現出來的性質。4、C【解析】A、水和過氧化氫都含有氫元素和氧元素，所含元素種類相同，故A正確；B、雙氧水的化學式H2O2，其式量=1×2+16×2=34，水的化學式H2O，其式量=1×2+16=18，故B正確；C、水和過氧化氫的一個分子中都含有兩個氫原子，故C錯誤；D、一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，一個過氧化氫分子是由兩個氫原子和兩個氧原子構成的所以兩者分子結構不同，故D正確；故選C。5、B【解析】A、1mol

H2O的質量為18g，lmol

H2O2的質量為34g，錯誤；B、1mol任何物質的分子數都大約為6.02×1023，正確；C、水和雙氧水中不含有氫分子，錯誤；D、1mol

H2O中含有的氧原子數為6.02×1023，lmol

H2O2中含有的氧原子數為2×6.02×1023，錯誤。故選B。6、A【解析】A、草甘膦（C3H8NO5P）是由碳、氫、氮、氧、磷五種元素組成的，故敘述正確；B、草甘膦（C3H8NO5P）是由碳、氫、氮、氧、磷五種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故敘述錯誤；C、草甘膦中碳元素與氧元素的質量比為（12×3）：（1×8）=36：8，故敘述錯誤．D、草甘膦是由草甘膦分子構成的，一個草甘膦分子中含有18個原子，故敘述錯誤。【點睛】理解化學式的意義是解題關鍵。7、D【解析】由兩種或兩種以上物質組成的物質叫混合物；由一種物質組成的物質叫純凈物；海水、自來水、礦泉水都是由不同物質組成的混合物；蒸餾水是一種物質組成的純凈物；8、D【解析】

A、銦的偏旁是“钅”，可知銦元素為金屬元素，故A正確，不符合題意；B、根據元素周期表中信息可知，銦元素原子的核電荷數為49，故B正確，不符合題意；C、在原子中，原子序數=核電荷數=核外電子數，根據表中信息可知，銦元素原子的核外電子數為49，故C正確，不符合題意；D、相對原子質量的單位為“1”，常忽略不寫，故銦元素的相對原子質量為114.8，故D中單位錯誤，符合題意。故選D。9、D【解析】

根據化學式H2O可知以下意義：①表示水這種物質②表示水是由氫、氧兩種元素組成③表示1個水分子④表示水分子是由氫、氧兩種原子構成⑤表示1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成【詳解】根據分析可知，D項描述錯誤。分子是由原子構成的。故選D。【點睛】10、D【解析】根據質量守恒定律，在化學反應中，參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成各物質的質量總和。x=40+40+32+10-12-10=100；故a、d為反應物，b為生成物，該反應為化合反應。c的質量不變，可能為催化劑。A、x=100，錯誤；B、b由a、d中的元素組成，故b為化合物，錯誤；C、c的質量不變，可能為催化劑，錯誤；D、參加反應的a與d的質量比為（40-12）：32=7：8，正確。故選D。11、D【解析】

A、盧瑟福領導團隊成功地證實在原子的中心有個原子核，創建了盧瑟福模型（行星模型）；他最先成功地在氮與α粒子的核反應里將原子分裂，他又在同實驗里發現了質子，并且為質子命名，選項A錯誤；B、拉瓦錫首先通過化學實驗證明了化學反應遵守質量守恒定律，選項B錯誤；C、道爾頓在化學上的主要貢獻是提出了原子學說，選項C錯誤；D、門捷列夫在化學上的主要貢獻是發現了元素周期律，并編制出元素周期表，選項D正確。故選D。12、D【解析】A、生鐵制成鐵鍋是形狀的變化，沒有新物質的生成，是物理變化，錯誤；B、干冰用于人工降雨是利用固態的二氧化碳升華吸熱，是物理變化，錯誤；C、銅絲具有導電性，在導電的過程這沒有新物質的生成，是物理變化，錯誤；D、氫氣做燃料發生化學變化，利用了氫氣的化學性質，正確。故選D。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、分液漏斗AB正分解反應檢驗裝置的氣密性【解析】

（1）儀器①的名稱是：分液漏斗；（2）實驗室制取并收集一瓶較干燥的氧氣，應選用圖中固液發生裝置A制取，氧氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集的氧氣較干燥，收集裝置可選用B；氧氣密度大于空氣密度，收集滿氧氣的集氣瓶應正放在桌面上。（3）該反應的文字表達式為：過氧化氫水+氧氣，該反應符合“一變多”屬于分解反應；（4）組裝好A裝置后，該同學先向分液漏斗中加入水，然后將導管另一端浸入水中，并打開分液漏斗的活塞，觀察導管口是否有連續的氣泡冒出，該操作的目的是：檢查裝置的氣密性。14、試管集氣瓶2KMnO4K2MnO4﹢MnO2﹢O2↑E防止堵塞導氣管2H2O22H2O﹢O2↑B【解析】

高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣。【詳解】（1）①、②的儀器名稱：①試管；②集氣瓶。（2）A裝置是高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，A裝置圖中制取氧氣，發生反應的化學反應方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，若收集較純凈的氧氣，用排水法收集，其收集裝置為E。試管口放一團棉花的目的是防止高錳酸鉀進入導管，堵塞導氣管。（3）過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，實驗室利用過氧化氫溶液制取氧氣，發生反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，反應在常溫下進行，故其制取裝置為B。15、酒精燈B高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣正將帶火星的木條伸到集氣瓶口，觀察是否復燃C或E【解析】

（1）圖中儀器a的名稱為：酒精燈。（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的固體加熱裝置是B。該反應的文字表達式為：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（3）若用E裝置收集滿氧氣后，氧氣的密度大于空氣，取出的集氣瓶應正放在實驗臺上。若用排氣法收集氧氣時，檢驗氧氣是否收集滿的方法：將帶火星的木條伸到集氣瓶口，觀察是否復燃；（4）已知甲烷（CH4）氣體難溶于水，密度小于空氣。若要收集干燥的甲烷氣體，應選用的裝置是：用向下排空氣法，選裝置C；也可以用排水法，選E裝置。16、16g減少氯化鈉100mL最低處攪拌，加速溶解【解析】

（1）80g×20%=16g，放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的左邊說明取用的氯化鈉多，所以應減少氯化鈉；（2）需水的體積是：（80g-16g）×1.0g/mL=64mL，在選取量筒量程時要選取比64大且最接近的，所以選取100mL的量筒；量筒讀數要平視量筒凹液面的最底部；（3）玻璃棒的作用是攪拌加快溶解。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、+4元素混合物614:1:247872【解析】

化學式書寫原則，根據化合物中正負化合價的代數和為零的原則，混合物是由不同種元素組成。【詳解】(1)偏硅酸的化學式為H2SiO3，設硅元素的化合價為x，根據化合物中正負化合價的代數和為零的原則，，，故硅元素的化合價為+4價。(2)元素組成物質，“鈣”“鈉”是指元素；純凈優質的礦泉水含有可溶性物質，屬于混合物。(3)偏硅酸的化學式為H2SiO3，一個偏硅酸分子由2個氫原子，1個硅原子，3個氧原子，共個原子構成。(4)偏硅酸(H2SiO3)中硅、氫、氧三種元素質量比是(5)偏硅酸(H2SiO3)的相對分子質量是(6)礦泉水每瓶4升，每瓶礦泉水中含鈉元素18mg/L，則每瓶礦泉水中含鈉元素最多【點睛】相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，化合物中元素的質量比是化合物中各元素的相對原子質量之比乘以原子個數之比。18、56g/mol1.204