2023—2024學年度（下）學期教學質量檢測九年級化學試卷（三）（本試卷共14道題，滿分50分。化學和物理考試時間共150分鐘）※溫馨提示：請在答題卡規定答題區域內作答，在本試卷上作答無效可能用到的近似相對原子質量：Fe-56P-31O-16C-12第一部分：選擇題（共10分）（本部分共包括10道小題，每小題1分。每小題只有一個最符合題目要求的選項）1．2024年龍年春晚在沈陽工業博物館設立分會場，提振了遼寧人民振興東北老工業基地的信心。下列為提升晚會氣氛的場景中蘊含化學變化的是A．彩旗飄揚B．彩燈發光C．燃放禮花D．LED屏幕投放2．化學用語是學習化學的工具。搭載神舟飛船的火箭常用液氫作燃料，液氫的化學式是A．B．HC．2HD．3．提高安全生產意識，在加油站、油庫、煤礦井內，需要張貼的圖標是A．B．C．D．4．被譽為“中國天眼”的500米口徑球面射電望遠鏡，其反射面面板由金剛砂（SiC）制成。SiC中C的化合價為，則Si的化合價為A．0B．C．D．5．正確的實驗操作對實驗結果、人身安全都非常重要。下列實驗操作正確的是A．量取液體B．驗滿氣體C．滴加液體D．測溶液pH6．溶液的知識廣泛用于生產、生活中。下列說法不正確的是A．用洗滌劑清洗帶油的餐具發生了乳化作用B．廚房中的面粉和食鹽分別放入足量水中，都能形成溶液C．濃硫酸溶解于水溫度升高，放出熱量D．海水曬鹽利用的是蒸發結晶的原理7．化工科學家侯德榜發明了“聯合制堿法”生產純堿。下列物質中，俗稱純堿的是A．NaOHB．NaClC．D．8．常用作無土栽培營養液的成分。的溶解度曲線如圖，下列說法不正確的是A．30℃時，的溶解度為31.6gB．的溶解度隨溫度升高而增大C．接近飽和的溶液達到飽和的方法之一是降溫D．20℃時，充分溶解于100g水中，得到的溶液溶質的質量分數是20%9．小明梳理了他假期參與過的勞動項目，并與化學知識結合起來，他的分析不正確的是選項勞動項目化學知識A燒開水沸騰前發現鍋底出現氣泡溫度升高，氣體溶解度減小B用墨書寫春聯常溫下碳化學性質不活潑C清理家中魚缸并通入空氣空氣中的氧氣易溶于水D焙制糕點使用發酵粉發酵粉主要成分是碳酸氫鈉10．邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法。以下推理正確的是A．溶液具有均一性和穩定性，所以均一穩定的液體都屬于溶液B．離子是帶電的粒子，但帶電的粒子不一定都是離子C．金屬能和稀鹽酸反應放出氣體，則能和稀鹽酸反應放出氣體的物質一定是金屬D．酸與鹽之間能發生復分解反應，所以氯化鈉溶液與稀硫酸能發生反應第二部分非選擇題（共40分）（本部分共包括4道小題）11．（8分）閱讀科普短文，回答相關問題。新能源汽車的普及和發展備受關注，電池是電動汽車的靈魂，電池的比能量（單位質量的電池輸出電能）以及電池可儲存時間的長短是判斷電池優劣的重要標準。常用電池的比能量：鋰電池>鎳鉻電池>鉛蓄電池。含磷酸鐵（）、磷酸亞鐵鋰（）的鋰電池具有輕便、比能量高的突出優點，是目前廣泛應用的一種電池。生產該電池時，在電池材料中添加適量的石墨烯（單層石墨）做導電劑，可有效提高電池的性能。為此，科研團隊就石墨烯含量對粉末電阻的影響展開研究，研究結果如圖所示。氫能源汽車是通過車內收集的氫氣和空氣中的氧氣為原料的燃料電池產生電力，并以電力推動汽車。氫燃料電池車本質上也是一種電動車，但是車的電力來源于氫氧反應（如圖），而不是來自于車內自備的蓄電池。這是氫燃料電池車和電動汽車的最大不同。（1）傳統燃油汽車常用燃料是________。（2）在電池材料中添加適量的石墨烯能有效提高電池的性能，據此推測石墨烯具有良好的________性能。（3）手機常使用鋰電池而不用鉛蓄電池，原因是________。（4）磷酸鐵（）中磷元素和氧元素的質量比是________。（5）分析石墨烯含量對粉末電阻影響圖中的數據，電池性能最佳的是________（填A、B或C）。（6）氫能源汽車中常用鋯系儲氫材料儲存氫氣。鋯在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是________。A．原子序數為40B．元素符號為zrC．屬于金屬元素D．相對原子質量91.22g（7）氣態儲氫是將氫氣壓縮存儲于高壓罐中，從微觀角度分析氫氣能被壓縮的原因________。（8）分析氫能源汽車電池工作原理圖，電池工作時發生反應的化學方程式________。12．（13分）實驗是認識物質的重要途徑。【實驗一】（1）20℃時，配制60g溶質質量分數為12%的NaOH溶液。①配制該溶液需要________g氫氧化鈉。②用圖中儀器完成實驗，還缺少的玻璃儀器是________（填名稱）。【實驗二】（2）向1～5號小試管中分別滴加少量稀鹽酸。①________中溶液變為紅色（填“試管1”或“試管2”）。②試管3中產生氣泡，試管4中無明顯現象，由此推斷金屬活動性Cu比Zn________（填“強”或“弱”）。③試管5中反應的化學方程式為________，說明酸能與金屬氧化物反應。（3）若將鹽酸換成稀硫酸進行實驗，現象幾乎相同，請從微觀角度說明原因________。【實驗三】（4）按如圖裝置對NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應進行研究，三頸燒瓶中盛放溶液X，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液。寫出氫氧化鈉和鹽酸反應的化學方程式________。（5）甲同學用pH傳感器測得三頸燒瓶內溶液pH的變化如圖，判斷溶液X是________，（6）乙同學用溫度傳感器測得三頸燒瓶內溫度升高，據此可得出反應過程中________能量的結論（填“吸收”或“釋放”）。【實驗四】（7）氫氧化鈣也是一種重要的堿，在氫氧化鈣飽和溶液中加入碳酸鈉溶液，觀察到________（填實驗現象）確定該復分解反應已經發生，寫出該反應的化學方程式________。【實驗拓展】（8）根據“性質決定用途”的思路，用“”進行連線。化學性質用途酸能與金屬氧化物反應實驗室制取氫氣堿能與非金屬氧化物反應熟石灰改良酸性土壤酸能與氫前活潑金屬反應稀硫酸除鐵銹酸和堿能發生中和反應石灰水檢驗二氧化碳13．（11分）實現“碳達峰”、“碳中和”，需要我們多角度認識二氧化碳。【與含碳物質的轉化】（1）圖中物質的類別未包括________（填字母）。a．酸b．堿c．鹽d．氧化物（2）和可以相互轉化，反應⑧的基本反應類型是________。【的實驗室制法】（3）寫出圖中標號儀器名稱：a________。（4）實驗室常用稀鹽酸與大理石反應制取，寫出反應的化學方程式________。（5）實驗室可以組合裝置________（填字母）制取氣體。【的捕集與吸收】（6）控制排放有利于減緩溫室效應，將注入深海，實現高壓封存，深海高壓可以________二氧化碳的溶解度，海水封存二氧化碳會使海水的PH________。（7）為了減少工業煉鐵中CO、的排放，小組同學基于碳中和理念設計了一個低碳行動方案，方案流程示意圖如圖：①石灰漿吸收反應后的生成物是________。②反應3是赤鐵礦石被還原的過程，，冶煉1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可得到________t鐵。③該方案的優點是除外，還可實現________的部分或全部循環利用。④工業煉鐵需消耗大量的焦炭，不利于碳減排，請寫出一種生產生活中能替代含碳燃料的新能源________。14．（8分）根據有關報導，現在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產量的20%-40%，防止金屬腐蝕已成為科學研究和技術領域中的重大問題。（1）了解鐵銹蝕原理：鋼鐵生銹是鐵與________共同作用的結果。（2）同學們通過學習已知道一些鐵制品的防銹方法，防止菜刀生銹的措施是________。（3）鋼鐵膜化處理是鋼鐵防護的重要方法，其過程是利用膜化劑溶液在鋼鐵表面形成致密、均勻的保護膜。I．探究膜化條件對膜層外觀的影響實驗1：其他條件相同時，將薄鋼片放入、不同溫度的膜化劑中浸泡20分鐘，觀察鋼片表面形成的膜層外觀。結果如表：溫度/℃50607080膜層外觀粗糙致密、均勻致密、均勻粗糙實驗2：其他條件相同時，將薄鋼片放入60℃、不同pH的膜化劑中浸泡20分鐘，觀察鋼片表面形成的膜層外觀。結果如表：pH1.52.02.53.0膜層外觀易脫落粗糙致密、均勻致密、均勻交流討論：①實驗1的目的是________。②根據實驗1、實驗2的結果分析，膜層外觀符合要求的溫度范圍是________，適合的pH的范圍是________。II．檢驗膜的抗腐蝕性能要做“滴銅實驗”，即往鋼鐵表面滴加含硫酸銅的腐蝕劑，60s后鋼鐵表面才出現紅色物質的，膜化達標。其原因是膜能夠消耗腐蝕劑，故紅色固體出現越晚膜的抗腐蝕性能越好。（4）“滴銅實驗”出現紅色物質的原因是________。（5）學以致用：訂書釘普遍經過膜化處理，比較不同廠家生產的訂書釘膜化效果優劣的實驗方案是________。（6）實踐反思：金屬資源不可再生，除了防止金屬腐蝕外，請再寫出一條保護金屬資源的措施________。2023-2024學年度（下）學期教學質量檢測化學試卷（三）參考答案及評分標準第一部分：選擇題（本題共10個小題，每小題1分，共10分）題號12345678910答案CADDBBCACB第二部分：非選擇題（本題共4個小題，共40分）11．（8分，每空1分）（1）汽油（或柴油）（2）導電（3）輕便、比能量高（4）（5）B（6）AC（7）（氫）分子間有間隔（8）12．（13分，除標注外，每空1分）（1）①7.2②燒杯（2）①試管1②弱③（3）鹽酸和稀硫酸溶液中都解離出（鹽酸和稀硫酸溶液中都含有）（4）（5）稀鹽酸（6）釋放（7）生成白色沉淀（8）（2分，連對一條線即得1分，全部連對得2分）13．（11分，每空1分）（1）b（2）分解反應（3）酒精燈（4）（5）BD