課時規范練18分子結構與性質一、選擇題:本題共12小題,每小題只有一個選項符合題目要求。1.(2024北京人大附中期中)下列化學用語或圖示正確的是()A.NH3和NH4B.SO32C.丙酮()分子中C原子的雜化類型均是sp22.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是()A.23gC2H5OH中sp3雜化的原子數為NAB.0.5molXeF4中氙的價層電子對數為3NAC.1mol[Cu(H2O)4]2+中配位鍵的個數為4NAD.標準狀況下,11.2LCO和H2的混合氣體中分子數為0.5NA3.(2024遼寧卷)理論化學模擬得到一種N13A.全部原子均滿意8電子結構B.N原子的雜化方式有2種C.空間結構為四面體形D.常溫下不穩定4.下列有關N、P及其化合物的說法錯誤的是 ()A.N的電負性比P的大,可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大B.N與N的π鍵比P與P的π鍵強,可推斷N≡N的穩定性比P≡P的高C.NH3的成鍵電子對間排斥力較大,可推斷NH3的鍵角比PH3的大D.HNO3的分子間作用力較小,可推斷HNO3的熔點比H3PO4的低5.宇宙中含量最豐富的元素氫有3種核素(H、D、T)。已知:D2O的熔點為3.8℃、沸點為101.4℃,D2S比H2S穩定,工業上利用反應堆的中子(0A.氕、氘、氚的化學性質明顯不同B.D2O分子間氫鍵比H2O分子間氫鍵強C.氕、氘、氚互為同素異形體D.上述生產氚的過程中同時有3He生成6.下列有關物質的結構與性質的說法錯誤的是()A.F的電負性比Cl的大,可推斷CF3COOH的酸性強于CCl3COOHB.HI的分子間作用力比HCl的大,說明HI的熱穩定性好C.H2O2具有氧化性,可推斷H2S2也具有氧化性D.N4H4熔融時能導電,說明N4H4晶體中既含離子鍵又含共價鍵7.催化劑作用下,SO2與Cl2反應生成SO2Cl2;對SO2水溶液的光譜分析可以檢測到HSO3-、S2O32-和痕量的SO32-;三氧化硫在液態時有單分子SOA.SO3是極性分子B.SO2Cl2為正四面體結構C.SO3、SO32-D.1mol(SO3)3分子中含有12molσ鍵8.(2024廣東省試驗中學期中)下列各項中,前者高于(或大于或強于)后者的是()A.戊醇和乙醇在水中的溶解度B.CH3CH2CH2COOH的酸性和CH3COOH的酸性C.SO2Cl2分子中的Cl—S—Cl鍵角和SO2F2分子中的F—S—F鍵角D.鄰羥基苯甲醛()的沸點和對羥基苯甲醛()的沸點9.下列分子結構圖中的“”表示元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,“”表示氫原子,“”表示孤電子對,短線表示共價鍵。下列說法不正確的是()A.分子③的中心原子接受sp3雜化B.分子②中含有極性鍵和非極性鍵C.分子①和④VSEPR模型不相同D.分子④是極性分子10.(2024北京海淀二模)結合下表中數據,推斷下列說法不正確的是(氫鍵鍵長定義為X—H…Y的長度)()微粒間作用鍵能/(kJ·mol-1)鍵長/pm晶體SiO2中Si—O452162晶體Si中Si—Si222235H2O中O—H46396H2O中O—H…O18.8276C2H5OH中O—H…O25.9266A.依據鍵長:Si—Si>Si—O,推想原子半徑:Si>OB.依據鍵能:O—H>Si—O,推想沸點:H2O>SiO2C.依據鍵長,推想水分子間O…H距離大于分子內O—H鍵長D.依據氫鍵鍵能及沸點,推想等物質的量水或乙醇中,水中氫鍵數目多11.(2024廣西柳州模擬)乙腈(CH3CN)在酸性條件下水解,CH3CN+H++2H2OCH3COOH+NH4+A.CH3CN、CH3COOH都是極性分子B.鍵角:NH4+<NH3C.CH3COOH的酸性比ClCH2COOH的弱D.反應中部分碳原子的雜化方式發生了變更12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,其原子結構信息如下:W的基態原子價層電子軌道表示式為,X原子最外層有3個未成對電子,且最外層電子數等于其核外電子總數的13;Y元素原子的價層電子排布式為3s23p4。下列有關說法正確的是()A.原子半徑:X>Y>Z>WB.元素的電負性:X>Y>Z>WC.WH4和W2H2的中心原子均實行sp3雜化D.H2Y中Y原子的價層電子對數為2二、非選擇題:本題共2小題。13.蘆筍中的天冬酰胺(結構如下圖)和微量元素硒、鉻、錳等,都具有提高身體免疫力的功效。(1)天冬酰胺所含元素中,(填元素名稱)元素基態原子核外未成對電子數最多。

(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有種。

(3)H2S和H2Se的參數對比見下表。化學式鍵長/nm鍵角沸點/℃H2S1.3492.3°-60.75H2Se1.4791.0°-41.50①H2Se的晶體類型為,含有的共價鍵類型為。

②H2S的鍵角大于H2Se的緣由可能為

。

14.As為第四周期、第ⅤA族元素。(1)As元素形成的最簡潔氫化物的空間結構為。

(2)O元素和As元素形成分子W的結構如圖所示,化合物W的分子式為,O、As原子的雜化類型分別為、。

(3)已知As元素的氫化物(AsH3)是劇毒的氣體,與AgNO3溶液反應有黑色Ag析出,同時生成W和一種強酸,此反應是檢驗微量AsH3的方法,該反應的化學方程式是。

參考答案課時規范練18分子結構與性質1.D解析NH3和NH4+的中心N價層電子對數均為4,VSEPR模型均為四面體形,但NH3中N存在一個孤電子對,其空間結構為三角錐形,NH4+中N無孤電子對,空間結構為正四面體形,兩者空間結構不同,A錯誤;SO32-的中心S價層電子對數為4,VSEPR模型為正四面體形,B錯誤;丙酮()分子中C的雜化類型有sp2、sp3兩種,C錯誤;HCl分子中2.A解析C2H5OH中2個碳原子和1個氧原子均實行sp3雜化,23gC2H5OH為0.5mol,故實行sp3雜化的原子數為1.5NA,A錯誤;XeF4中Xe的價層電子對數為4+8-42=6,則0.5molXeF4中Xe的價層電子對數為3NA,B正確;[Cu(H2O)4]2+中H2O是配位體,1個[Cu(H2O)4]2+含有4個配位鍵,則1mol[Cu(H2O)4]2+中配位鍵的個數為4NA,C正確;標準狀況下,11.2LCO和H2的混合氣體為0.5mol,故分子數為0.53.B解析由N13+的結構式可知,全部N原子均滿意8電子穩定結構,A項正確;中心N原子為sp3雜化,與中心N原子干脆相連的N原子為sp2雜化,與端位N原子干脆相連的N原子為sp雜化,端位N原子為sp2雜化,則N原子的雜化方式有3種,B項錯誤;中心N原子為sp3雜化,則其空間結構為四面體形,C項正確;N13+中含疊氮結構(—N··4.A解析P和Cl的電負性差值比N和Cl的電負性差值大,故PCl3分子的極性比NCl3分子的極性大,A錯誤;N原子半徑比P原子小,N與N的π鍵比P與P的π鍵強,故N≡N的穩定性強于P≡P,B正確;N的電負性比P大,NH3分子中成鍵電子更偏向于N原子,成鍵電子之間斥力大,故NH3的鍵角大于PH3,C正確;HNO3形成分子內氫鍵,且相對分子質量:HNO3<H3PO4,故HNO3的分子間作用力小于H3PO4,推斷HNO3的熔點比H3PO4的低,D正確。5.B解析元素的化學性質主要由原子最外層電子數確定,氕、氘、氚的原子最外層電子數均為1,它們的化學性質基本相同,A項錯誤;由題中信息可知,D2O的熔點和沸點高于H2O,說明D2O的分子間氫鍵比H2O的分子間氫鍵強,B項正確;氕、氘、氚的質子數相同,中子數不同,互為同位素,C項錯誤;核反應前后質子數之和、質量數之和不變,生產氚的變更可表示為

36Li+01nH+6.B解析F的電負性比Cl的大,所以—CF3的極性大于—CCl3的極性,導致CF3COOH的羧基中的羥基的極性更大,更易電離出氫離子,A項正確;熱穩定性與分子間作用力無關,B項錯誤;H2O2中含有過氧鍵,過氧鍵中的O原子有氧化性,H2S2中含有過硫鍵,過硫鍵中的S原子也有氧化性,C項正確;N4H4熔融時能導電,說明晶體中含有離子鍵,D項正確。7.D解析SO3分子中正、負電荷中心重合,因此該分子屬于非極性分子,A項錯誤。SO2Cl2分子中與中心S原子形成共價鍵的O、Cl原子半徑不同,因此該分子呈四面體結構,但不是正四面體結構,B項錯誤。SO3分子中的中心S原子價層電子對數為3+6-2×32=3,則S原子是sp2雜化;SO32-中S原子價層電子對數是3+6+2-2×328.C解析由于乙醇分子中羥基與水分子中羥基相像程度大,且能形成分子間氫鍵,故能與水隨意比互溶,而戊醇分子中的烴基較大,其羥基跟水分子中的羥基的相像程度小,導致其在水中溶解度明顯減小,即戊醇和乙醇在水中的溶解度前者小于后者,A不合題意;烷基為推電子基團,烷基越長推電子效應越大,使得羧基中O—H的極性越小,羧酸的酸性越弱,故CH3CH2CH2COOH的酸性和CH3COOH的酸性前者小于后者,B不合題意;SO2Cl2分子和SO2F2分子中硫原子均無孤電子對,分子結構均為四面體形,F原子的電負性大于氯原子的,SO2F2中成鍵電子的斥力小,所以SO2Cl2分子中的∠Cl—S—Cl>SO2F2分子中的∠F—S—F,C符合題意;由于鄰羥基苯甲醛能形成分子內氫鍵,導致其沸點降低,而對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵,導致其沸點上升,故鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點,D不合題意。9.C解析①③④的中心原子雖然形成共價鍵的數目不同,但價層電子對數都為4,所以都實行sp3雜化,A正確;由分子②結構可知,其含有極性鍵和非極性鍵,B正確;分子①和④的中心原子的價層電子對數都為4,都發生sp3雜化,VSEPR模型都為四面體結構,C錯誤;分子④是V形結構,正、負電荷的中心不重合,是極性分子,D正確。10.B解析原子半徑越大,鍵長越長,A正確;水為分子晶體,沸點與分子間氫鍵有關,SiO2為共價晶體,沸點與共價鍵的強弱有關,且沸點:SiO2>H2O,B錯誤;H2O中O—H鍵長為96pm,O—H…O鍵長為276pm,因此水分子間O…H距離大于分子內O—H鍵長,C正確;氫鍵鍵能:H2O<CH3CH2OH,但是沸點:H2O>C2H5OH,說明水中氫鍵數目多,D正確。11.B解析NH4+中,含0個孤電子對,NH3中含1個孤電子對,NH2-含2個孤電子對,孤電子對越多,分子中的鍵角越小,所以鍵角大小關系NH4+>NH3>NH2-,B錯誤;CH3CN中甲基上的碳原子是sp3雜化,—CN上的碳原子是sp雜化,CH12.A解析由題給信息推知,W、X、Y、Z分別為C元素、P元素、S元素、Cl元素。原子半徑:P>S>Cl>C,A正確;元素的電負性:Cl>S>P>C,B錯誤;WH4和W2H2分別是CH4、CH≡CH,前者碳原子實行sp3雜化,后者碳原子實行sp雜化,C錯誤;H2Y是H2S,中心原子價層電子對數為2+12(6-2×13.答案(1)氮(2)2(3)①分子晶體極性鍵②S的電負性大于Se,成鍵電子之間斥力大,鍵角大解析(3)①H2S和H2Se的熔、沸點均較低,均為分子晶體,不同種元素原子形成的為極性鍵。②H2S和H2Se的中心原子價層電子對數均為4,均含2個孤電子對,由于S的電負性大于Se,H2S中S的成鍵電子偏向于S的程度更大,成鍵電子間斥力大,故H2S鍵角大。14.答案(1)三角錐形(2)As4O6sp3sp3(3)4AsH3+24AgNO3+6H2OAs4O6+24Ag↓+24HNO3解