2023年河南省鄭州外國語中學中考化學一模試卷為實現“綠色”冬奧會，以下做法中不行取的是( )使用可降解環保塑料袋C.露天燃燒垃圾以以下圖示的試驗操作正確的選項是( )

B.樂觀參與植樹造林D.改進尾氣凈化技術過濾稱取氯化鈉稀釋濃硫酸測溶液的PH值以下幾組物質，按酸、堿、鹽的挨次排列的是( )H2SO4、Na2CO3、NaClC.H2SO4、NaOH、Na2CO3

B.Ca(OH)2、HCl、NaClD.KOH、HNO3、NaHCO3依據實踐閱歷，你認為以下課外試驗不能成功的是( )用食醋浸泡水壺來除去壺內的水垢用酒精浸泡搗爛的紫羅蘭花瓣自制酸堿指示劑用檸檬酸、果汁、白糖、水、小蘇打等自制汽水用加水溶解的方法檢驗純堿中是否混入了食鹽以下說法中不正確的選項是( )123頁酸和堿都含有氫元素生成鹽和水的反響確定是中和反響多數酸和堿有腐蝕性酸和堿并不能與全部的鹽發生復分解反響以下溶液在空氣中敞口放置后，溶液質量是因發生化學變化而減小的是( )石灰水 B.濃硫酸 C.濃鹽酸 D.燒堿溶液選項物質操作方法AFe(Fe2O選項物質操作方法AFe(Fe2O3)CaO粉末(CaCO3粉末)NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]CuSO4溶液(硫酸)參與過量稀鹽酸，充分反響后過濾B加足量的水，充分攪拌后過濾CD通入過量CO2氣體，充分反響后過濾參與過量CuO粉末，加熱，充分反響后過濾A B.B C.C D.D以下試驗現象和對應的結論描述都正確的選項是( )向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產生——該固體確定是碳酸鹽把燃著木條伸入某無色氣體中熄滅——該氣體確定是二氧化碳向某無色溶液中參與酚酞溶液，溶液變紅——該溶液確定是堿性溶液向稀鹽酸和氫氧化鈉反響后的溶液中滴加酚酞溶液不變紅——反響后的溶液確定顯中性確定是氧化復原反響的是( )化合反響 B.置換反響 C.分解反響 D.復分解反響以下各組離子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成無色透亮溶液的是( )HCl、CuSO4、NaClC.CaCl2、Na2CO3、AgNO3

B.BaCl2、Na2SO4、NaOHD.K2SO4、NaNO3、NH4Cl有四種物質的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別挨次是( )A.④③②① B.④①②③ C.①③④② D.①④②③以下所示圖象能正確反映對應的試驗或事實的是( )223頁向氯化鐵和稀鹽酸的混合溶液中不斷加氫氧化鈉溶液20℃時，向一杯不飽和的KN03溶液中逐步參與KN03晶體向確定量稀鹽酸中漸漸加水稀釋將粉末狀和塊狀的等質量兩份CaCO3，分別與等體積等濃度足量的鹽酸反響甲、乙、丙有如以以下圖所示的轉化關系(“→”表示反響一步實現，局部物質和反響條件已略去)，以下各組物質依據甲、乙、丙的挨次不符合要求的是( )C、CO、CO2C.KOH、K2CO3、KNO3

B.CH4、H2O、O2D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3現將含有某一種氯化物雜質的MgCl2粉末95g溶于水后，與足量的AgNO3溶液反響，可生成AgCl沉淀290g。則該MgCl2粉末中含有的雜質可能是( )NaCl B.CaCl2 C.AlCl3 D.KCl從氫氧化鈉、醋酸、硝酸鉀、硫酸、氯化鈉、碳酸氫鈉中選出適當物質，用其化學式填空：食醋成分中含有的酸是 ；爐具清潔劑中含有一種常見的堿是 ；農業上可作復合肥料的物質是 。鑒別氮肥尿素和氯化銨時，可取少量樣品在研缽中與 混合研磨，有刺激性氣味氣體放出的是氯化銨，其方程式為 。某中學的同學自制成一種黃色的花汁，參與到不同試劑中，觀看到的現象如下：323頁試劑 稀鹽酸顏色 紅

食鹽水黃

蒸餾水黃

草木灰水綠

石灰水綠小強同學依據上表信息進展如下試驗，請答復：(1)(2)用該花汁測知家中花盆土壤顯酸性，打算參與上表中的什么物質來改進？(3)試驗是科學探究的重要途徑，請將以下有關試驗問題填寫完整。配制確定濃度的氯化鈉溶液時假設溶質質量分數偏大可能是量取水時 (填“俯視”或“仰視”)所致；測定稀硫酸的pH時，先用水將pH試紙潤濕會使結果偏 (填“大”或“小”)；除去NaOH溶液中少量的Na2CO3，不能選用鹽酸的緣由是 。用熟石灰中和確定量的鹽酸時，溶液的pH與參與的熟石灰質量的關系如以下圖。熟石灰與鹽酸反響的化學方程式為？當參與熟石灰mg時，溶液中的溶質為？假設改用ng氫氧化鈉與一樣量鹽酸反響，所得溶液的pH大??？ABCD均含有同一種元素它們的轉化關系如圖(部分物質和反響條件略去)。A是白色難溶固體，相對分子質量為100，金屬元素的質量分數為40%；C常作枯燥劑；屬于堿A的一種用途 的化學式 由C轉化為D的化學方程式為 。為驗證質量守恒定律，某同學設計了如圖試驗．該試驗能否到達試驗目的？請說明理由．請用化學方程式表示以下反響的原理?？捎孟×蛩岢ヨF銹(鐵銹的主要成分是Fe2O3) ；工業上可用純堿和熟石灰來制取燒堿 ；423頁向飽和食鹽水中先后通入足量NH3和CO2，生成小蘇打(在該溶液中難溶)和一種氮肥 。從海水得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質(主要有CaCl2、MgCl2、Na2SO4)和不溶性雜質(泥沙等)，必需進展分別和提純后才能用于工業生產和人們的日常生活。(1)試驗室中除去粗鹽中難溶性雜質的主要試驗步驟有：溶解、過濾、蒸發；這三步操作中都要用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發操作中的作用是什么？(2)以上操作得到的氯化鈉晶體中含有少量雜質，為進一步提純晶體，進展以下操作：①寫出一個參與Na2CO2溶液時所發生反響的化學方程式 ；②上述流程中，假設將過濾和加鹽酸的操作挨次顛倒，所得精鹽產品中含哪些雜質 (BaSO4不溶于水，也不溶于酸)。某化學學習小組同學對試驗室制取二氧化碳氣體后的廢液產生了興趣。提出問題：廢液中的溶質的成分是什么呢？小萍進展了如下猜測：①只有生成的氯化鈣；②氯化鈣和氯化氫；③氯化鈣和碳酸鈣。(1)小彩同學認為猜測③是不科學的，緣由是 ；小喬同學向廢液中逐滴參與碳酸鈉溶液，用數字化試驗設備測得溶液pH變化狀況如以下圖，請描述整個反響過程中的試驗現象 ；小麗同學得出結論：猜測 成立。(填寫序號)523頁生活中常見物質的性質、制法等是化學爭論的重要內容。家用臺燈通常承受銅制插頭，是利用金屬銅的 性。從金、銀、鐵、鋁混合金屬中回收金、銀。將混合金屬放入確定量硝酸銀溶液中充分反響后過濾，得到濾渣和淺綠色溶液。濾渣中確定含有的金屬是 ；硝酸銀和鐵反響的化學方程式為 。從微觀角度解釋稀硫酸能與硝酸鋇反響而稀鹽酸不能的緣由 。如圖裝置可做一氧化碳復原氧化鐵的試驗，并檢驗生成的氣體產物。①B裝置玻璃管里可觀看到的現象是 ；②C裝置中反響的化學方程式為 ；③試驗完畢后，假設要確定A裝置的溶液中溶質的成分，請設計合理的試驗方案，簡要寫出試驗步驟、現象和結論 。(提示：Na2CO3溶液呈堿性)假設60g的鹽酸與40g20%的氫氧化鈉溶液恰好完全中和，計算反響后所得溶液中溶質的質量分數。623頁1023頁答案和解析【答案】C【解析】解：A、使用可降解環保塑料袋可以削減白色污染，有利于環境保護，故A正確；B故B正確；C、燃燒方法處理垃圾，會產生大量污染性廢氣、廢渣，故燃燒方法處理塑料垃圾不符合要求，故C錯誤；D、改進尾氣凈化技術，有利于保護環境，故D正確。應選：C。依據生活中保護環境的常見措施進展分析。此題主要考察白色污染和環境的保護，此題較為簡潔，留意保護環境，樂觀參與植樹造林?！敬鸢浮緾【解析】解：AA試驗操作沒用玻璃棒引流，故A錯誤；B、用天平稱量時，應遵循“左物右碼”的原則，化學藥品不能直接放在托盤上；B試驗操作違反了以上原則，故B錯誤；C、稀釋濃硫酸時，應把濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；故C正確；DpH故D錯誤。應選：C。AB、用天平稱量時，應遵循“左物右碼”的原則，化學藥品不能直接放在托盤上；C、稀釋濃硫酸時，應把濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；DPH事項是解答此類試題的關鍵?！敬鸢浮緾【解析】解：A、H2SO4屬于酸，Na2CO3屬于鹽，NaCl屬于鹽，不是按酸、堿、鹽挨次排列的，應選項錯誤。B、Ca(OH)2屬于堿，HCl屬于酸，NaCl屬于鹽，不是按酸、堿、鹽挨次排列的，應選項錯誤。C、H2SO4屬于酸，NaOH屬于堿，Na2CO3屬于鹽，是按酸、堿、鹽挨次排列的，應選項正確。D、KOH屬于堿，HNO3屬于酸，NaHCO3屬于鹽，不是按酸、堿、鹽挨次排列的，應選項錯誤。應選：C。(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物；可以承受排解法(即只要覺察選項中有一種不符合酸、堿、鹽的排列要求，即可排解該選項)進展快速排解；據此進展分析推斷．(即只要覺察選項中有一種不符合排列要求，即可排解該選項)是快速、正確解答此類題的捷徑．【答案】D【解析】解：A、壺內的水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，均能與食醋中的醋酸反響，可用食醋浸泡水壺來除去壺內的水垢，應選項課外試驗能成功。B、某些植物的花瓣的汁液可作酸堿指示劑，可用酒精浸泡得到溶液，可用酒精浸泡搗爛的紫羅蘭花瓣自制酸堿指示劑，應選項課外試驗能成功。C、檸檬酸能與小蘇打反響生成二氧化碳氣體，用小蘇打和檸檬酸等可自制汽水，應選項課外試驗能成功。D、食鹽和純堿均易溶于水，不能用加水溶解的方法檢驗純堿中是否混入了食鹽，應選項課外試驗不能成功。應選：D。A、依據壺內的水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，進展分析推斷。B、某些植物的花瓣的汁液可作酸堿指示劑，進展分析推斷。C、依據檸檬酸能與小蘇打反響生成二氧化碳氣體進展分析推斷。D、依據食鹽和純堿均易溶于水，進展分析推斷。試驗目的進展分析推斷?！敬鸢浮緽【解析】解：A、酸在水中能解離出來氫離子，堿在水中能解離出來氫氧根離子，所以酸和堿都含有氫元素，故A正確；BCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故B錯誤；C、多數酸和堿都有腐蝕性，故C正確；D、復分解反響要想發生，生成物中必需有沉淀、水或氣體生成，所以并不是酸和堿能與全部的鹽發生復分解反響，故D正確；應選：B。A.依據酸和堿的組成特點分析；B.依據中和反響的定義進展分析；C.依據酸堿的性質分析，多數酸和堿有腐蝕性；D.依據復分解反響的特征分析推斷。此題考察了酸的組成，中和反響及復分解反響及其發生的條件等，屬于根底性的考察，要求學生要加強理解定義．【答案】A【解析】解：A、石灰水會與空氣中的二氧化碳發生化學變化，生成碳酸鈣沉淀和水，生成沉淀的質量大于參與反響的二氧化碳的質量，溶液質量也隨之減小，故此選項正確；B、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸取空氣中的水分，使其質量增加，發生的是物理變化，應選項錯誤。C、濃鹽酸具有揮發性，會使其質量削減，發生的是物理變化，應選項錯誤。D發生了化學反響導致質量增加，應選項錯誤。應選A?；瘜W反響，據此依據常見物質的化學性質進展分析推斷。此題難度不大，把握常見的酸、堿、鹽的性質、在空氣中的質量變化等是正確解答此類題的關鍵。【答案】D【解析】解：A、Fe和Fe2O3均能與稀鹽酸反響，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，應選項所實行的方法錯誤。B、CaO能與水反響生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，應選項所實行的方法錯誤。C、Ca(OH)2溶液、NaOH溶液均能與二氧化碳反響，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，應選項所實行的方法錯誤。D、硫酸能與過量CuO粉末在加熱條件下生成硫酸銅和水，銅不能與稀硫酸反響，充分反響后過濾，能除去雜質且沒有引入的雜質，符合除雜原則，應選項所實行的方法正確。應選：D。(提純)，是指除去雜質，同時被提純物質不得轉變。除雜質題至少要滿足兩個條件：①參與的試劑只能與雜質反響，不能與原物質反響；②反響后不能引入的雜質。物質的分別與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件(參與的試劑只與雜質反響，反響后不能引入的雜質)是正確解題的關鍵?！敬鸢浮緾【解析】解：A、向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產生，該該固體不愿定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬等，應選項說法錯誤。B、把燃著木條伸入某無色氣體中熄滅，該氣體不愿定是二氧化碳，也可能是氮氣等氣體，應選項說法錯誤。C、向某無色溶液中參與酚酞溶液，溶液變紅，屬于該溶液確定是堿性溶液，應選項說法正確。D、向稀鹽酸和氫氧化鈉反響后的溶液中滴加酚酞溶液不變紅，反響后的溶液不愿定顯中性，也可能顯酸性，應選項說法錯誤。應選：C。A、依據酸能與活潑金屬、碳酸鹽等反響生成氣體，進展分析推斷。B、依據把燃著木條伸入某無色氣體中熄滅，說明氣體不能燃燒、不能支持燃燒，進展分析推斷。C、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅。D、依據無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，進展分析推斷。此題難度不大，把握中和反響的原理、酸的化學性質、無色酚酞溶液的化學性質等是正確解答此題的關鍵。【答案】B【解析】解：A.有單質參與反響的化合反響為氧化復原反響，如氫氣和氧氣的反響，但化合反響不愿定有單質參與反響，故不選；B.應選；C.D.復分解反響不存在元素化合價的變化，確定不是氧化復原反響，故不選；應選：B。四種根本類型的反響分別是置換反響、化合反響、分解反響和復分解反響等，氧化復原反響的特征為有元素化合價的升降，以此解答該題。此題考察氧化復原反響，為高頻考點，把握反響中元素的化合價變化為解答的關鍵，【答案】D【解析】解：pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。A、三者之間不反響，能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈藍色，應選項錯誤。B、NaOH中的氫氧根離子和H+在溶液中能結合生成水，BaCl2、Na2SO4在溶液中能結合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，應選項錯誤。C、Na2CO3中的氫氧根離子和H+在溶液中能結合生成水和二氧化碳，CaCl2、AgNO3在溶液中能結合生成不溶于酸的氯化銀沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，應選項錯誤。D、三者之間不反響，能在酸性溶液中共存，且不存在有色離子，應選項正確。應選：D。pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+.依據復分解反響發生的條件可知，假設留意能得到無色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。否發生反響生成沉淀或氣體或水；還要留意在酸性溶液中共存及特定離子的顏色。【答案】B【解析】解：FeCl3是唯一有顏色的試劑。Ba(OH)2，唯一的能和FeCl3發生沉淀反響的試劑。Na2SO4，能和Ba(OH)2發生反響，有沉淀生成。剩下的就是HNO3。應選：B。要鑒別這些物體，可先從外觀有最明顯特征的物質開頭，鑒別出一種物質后，再利用它和剩余物質之間反響的特別現象來鑒別其它物質，這樣層層深入，就可找出挨次。此題主要考察學生對所給物質的性質的了解?！敬鸢浮緿【解析】解：A、向氯化鐵和稀鹽酸的混合溶液中不斷加氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉首先和鹽酸反響，當鹽酸消耗盡，氫氧化鈉與氯化鐵反響生成氫氧化鐵沉淀，沉淀不會從零開頭，錯誤；、B、20℃時，向一杯不飽和的KN03溶液中逐步參與KN03晶體，則硝酸鉀連續溶解，溶質質量分數增大，當到達飽和，不再溶解，溶質質量分數不再轉變，錯誤；C、向確定量稀鹽酸中漸漸加水稀釋，pH不行能大于7，錯誤；D、將粉末狀和塊狀的等質量兩份CaCO3，分別與等體積等濃度足量的鹽酸反響，則粉但是最終生成的二氧化碳氣體質量一樣，正確；應選D．A、依據氫氧化鈉與鹽酸和氫氧化鈉與氯化鐵的反響分析；B、依據不飽和溶液還能再連續溶解該種溶質分析溶質質量分數的變化；C、依據酸稀釋過程中pH值的變化考慮；D、依據增大反響物的接觸面積能加快反響的速率分析．此題是一道綜合性題，考察的學問點比較多．難度不是很大．但是要求學生要嫻熟的把握化學學問并學會運用．【答案】C【解析】解：A、C不完全燃燒生成CO，CO燃燒(或復原金屬氧化物)生成CO2，C與二氧化碳在高溫的條件下生成CO，故不符合題意；B、CH4在氧氣中點燃生成水，電解H2O生成O2，氫氣在氧氣中點燃生成水，故不符合題意；C但硝酸鉀無法一步轉化為碳酸鉀，故符合題意；D、Fe2O3與鹽酸反響生成FeCl3，FeCl3與氫氧化鈉反響生成Fe(OH)3，Fe(OH)3與鹽酸反應生成氯化鐵，故不符合題意；應選：C。A、依據C不完全燃燒生成CO，CO燃燒(或復原金屬氧化物)生成CO2，C與二氧化碳在高溫的條件下生成CO進展分析；B、依據CH4在氧氣中點燃生成水，電解H2O生成O2，氫氣在氧氣中點燃生成水進展分析；C、依據氫氧化鉀與二氧化碳反響可生成碳酸鉀，碳酸鉀與硝酸鋇反響生成碳酸鋇和硝酸鉀、但硝酸鉀無法一步轉化為碳酸鉀進展分析；D、依據Fe2O3與鹽酸反響生成FeCl3，FeCl3與氫氧化鈉反響生成Fe(OH)3，Fe(OH)3與鹽酸反響生成氯化鐵進展分析。把握常見物質的化學性質是解題關鍵?！敬鸢浮緾【解析】2ll，說明雜質是含氯量大于MgCl中含氯量的物質，氯化鎂中Cl的含量為71≈0.75。295A、氯化鈉中Cl的含量為：35.558.5

≈0.61，小于氯化鎂中ClA錯誤；B、氯化鈣中Cl的含量為：35.5×2111C、氯化鋁中Cl的含量為：35.5×3133.5

≈0.64，小于氯化鎂中ClB錯誤；≈0.80，大于氯化鎂中ClC正確；D、氯化鉀中Cl的含量為：35.574.5

≈0.48，小于氯化鎂中ClD錯誤；應選：C。此題考察了有關混合物反響的計算，題目難度中等，正確理解題干信息，得出雜質中氯力．【答案】CH3COOHNaOH KNO3【解析】解：食醋成分中含有的酸是醋酸，其化學式為CH3COOH；爐具清潔劑中含有一種常見的堿是氫氧化鈉，其化學式為NaOH；硝酸鉀含有氮元素和鉀元素，是農業上常用作復合肥的物質，其化學式為KNO3。故答案為：CH3COOH；NaOH；KNO3。步驟寫出物質的化學式即可。答此類題的關鍵．【答案】熟石灰或Ca(OH)2 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3 ↑【解析】化銨，氯化銨與氫氧化鈣反響，生成氯化鈣、水和氨氣，所以其方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3 ↑。故答案為：熟石灰或Ca(OH)2；2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3 ↑。物、生成物和反響條件下，寫反響的化學方程式。以及化學方程式的書寫。【答案】解：(1)依據表格可以看出，該花汁在稀鹽酸中為紅色，故檢驗四周小化工廠排放廢水的酸堿性，顯淺紅色，說明此廢水顯酸性，故答案為：酸性；用該花汁測知家中花盆土壤顯酸性，則需要使用堿性物質改進，可以使用熟石灰，故答案為：熟石灰；一段時間后，家中花盆里的花長得瘦弱葉黃，說明缺少鉀元素和氮元素，可以施加復合肥，比方硝酸鉀，故答案為：復合肥硝酸鉀?！窘馕觥课鼋獯鸺纯?。此題考察的是化學與生活的學問，完成此題，可以依據已有的學問進展?！敬鸢浮扛┮暣髿溲趸c和碳酸鈉均能與鹽酸反響，不但能把雜質除去，也會把原物質除去【解析】解：(1)配制確定濃度的氯化鈉溶液時，假設溶質質量分數偏大，可能是量取水時俯視液(2)測定稀硫酸的pHpH試紙潤濕，溶液的酸性變弱，當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，則測得的pH結果比實際值偏大。(3)氫氧化鈉和碳酸鈉均能與鹽酸反響，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則。故答案為：俯視；大；氫氧化鈉和碳酸鈉均能與鹽酸反響，不但能把雜質除去，也會把原物質除去。(1)溶質質量分數偏大，可能是溶溶劑質量偏小造成的，進展分析解答。依據先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再蘸取待測液滴在pH試紙上，稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，進展分析解答。除雜質至少要滿足兩個條件：①一般參與的試劑只能與雜質反響，不能與原物質反應；②反響后不能引入的雜質。此類題的關鍵。【答案】解：(1)氫氧化鈣和鹽酸反響能生成氯化鈣和水，反響的化學方程式為：Ca(OH)2+2HCl=CaCl22H2O。(2)當參與熟石灰mg時，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，鹽酸有剩余，溶液中的溶質是鹽酸中的氯化氫和反響生成的氯化鈣；(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.5Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O74 73酸未全部參與反響，溶液呈酸性，pH小于7。故答案為：(1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；(2)CaCl2和HCl；(3)pH<7?！窘馕觥渴焓遗c鹽酸反響生成氯化鈣與水，寫出反響的化學方程式即可。依據圖象中pH值的變化是從小于7漸漸地增大到大于7，當參與溶液的質量為mg時，溶液的pH小于7，據此進展分析解答。依據反響的化學方程式可以確定物質間的質量關系，從而得知所得溶液的酸堿性。pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反響是正確解答此題的關鍵?！敬鸢浮坑糜诮ㄖ牧?；CaCl2(合理即可)；CaO+H2O=Ca(OH)2【解析】【分析】此題主要考察物質的推斷，在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推行驗證即可?！窘獯稹緼A為碳酸鈣；碳酸鈣反響產生C，C能夠轉化為D，C常作枯燥劑，D屬于堿，因此C是氧化鈣，D是氫氧化鈣；氧化鈣能夠轉化為B，B和碳酸鈣可以相互轉化，因此B可以是氯化鈣，帶入驗證符合轉化關系，因此：A是碳酸鈣，可以用于建筑材料；B是氯化鈣；氧化鈣和水反響產生氫氧化鈣，反響的方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2。故答案為：建筑材料；CaCl2(合理即可)；CaO+H2O=Ca(OH)2?！敬鸢浮拷猓菏宜娜苜|是氫氧化鈣與硝酸鈉相互交換成分沒有沉淀、或氣體或者水生成，故不能反響，所以不能用來驗證質量守恒定律；答案：不能；氫氧化鈣與硝酸鈉相互交換成分沒有沉淀、或氣體或者水生成，故不能發生化學反響．【解析】依據質量守恒定律的適用范圍是化學變化來分析解答．關鍵．【答案】Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl【解析】解：(1)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O。(2)純堿和熟石灰反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反響的化學方程式是：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。(3)向飽和食鹽水中先后通入足量NH3和CO2，生成小蘇打(在該溶液中難溶)和一種氮肥，NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl。故答案為：(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；(3)NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl。首先依據反響原理找出反響物、生成物、反響條件，依據化學方程式的書寫方法、步驟(寫、配、注、等)進展書寫即可。的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等?！敬鸢浮緾aCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClCaCl2、MgCl2、BaCl2【解析】解：(1)溶解、過濾、蒸發：這三步操作中都要用到一種玻璃儀器是玻璃棒，其在蒸發操作中的作用是攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；(2)①參與碳酸鈉的作用是除去粗鹽中的氯化鈣和過量的氯化鋇，Na2CO3與CaCl2反響生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，與BaCl2反響生成碳酸鋇和氯化鈉?；瘜W方程式分別為CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；②粗鹽水中參與過量的BaCl2，可生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；參與氫氧化鈉，可生成氫BaCl2反應，生成碳酸鋇和氯化鈉，所以不過濾，得到的沉淀中只有硫酸鋇不與稀鹽酸反響，生成的其他沉淀氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇都會有稀鹽酸反響，生成相應的氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇，且都可溶，蒸發后都會留在精鹽中，所以假設將過濾和加鹽酸的操作挨次顛倒，所得精鹽產品中含有的雜質是：CaCl2、MgCl2、BaCl2。故答案為：(1)玻璃棒；攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；(2)①CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；②CaCl2、MgCl2、BaCl2。溶解、過濾、蒸發：這三步操作中都要用到一種玻璃儀器是玻璃棒，蒸發操作中的作用是攪拌，防止因局部溫度過高造，成液滴飛濺。依據硫酸鋇不與稀鹽酸反響，氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇都會有稀鹽酸反響分析。為沉淀和氣體除去，但要留意參與試劑的挨次，最終不能引入的雜質?！敬鸢浮刻妓徕}難溶于水，廢液中確定不含有碳酸鈣先產生氣泡后產生沉淀②【解析】解：(1)小彩同學認為猜測③是不科學的，緣由是碳酸鈣難溶于水，廢液中確定不含有碳酸鈣。故答案為：碳酸鈣難溶于水，廢液中確定不含有碳酸鈣。(2)參與碳酸鈉溶液，溶液pH由小于7漸漸上升，是由于廢液中含有的鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸完全反響后，碳酸鈉和氯化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過程中pH不變，氯化鈣完全反響后連續參與碳酸鈉溶液，由于碳酸鈉溶液顯堿性，pH連續上升，整個反響過程中的試驗現象是先產生氣泡后產生沉淀。故答案為：先產生氣泡后產生沉淀。(3)小麗同學得出結論：猜測②成立。故答案為：②。