酸堿鹽在水溶液中的電離第二節離子反應第二章化學物質及其變化[問題]

下列物質中哪些能導電?思考導電原因?硫酸溶液、NaOH溶液、NaCl固體、

NaCl溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。②根據初中所學的知識，酸、堿、鹽在水溶液中能導電的原因是什么?其原因是酸、堿、鹽等在水中給出能自由移動的離子.①金屬銅能導電的原因是什么?

其原因是銅單質中有自由移動的電子.想一想：物質導電的條件是什么？有自由移動的帶電粒子1、電離：物質溶于水后或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離2、電解質和非電解質電解質：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物。如H2SO4

、NaOH等非電解質：在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物。如蔗糖、酒精等1.金屬和NaOH溶液能夠導電，它們是電解質嗎？2.硫酸鋇難溶于水，它的水溶液幾乎不導電，是否是電解質？3.SO2溶于水生成H2SO3，溶液也導電，SO2為什么不是電解質嗎？思考與交流7概念剖析1.電解質應該是化合物。Cu(單質)，硝酸鉀溶液(混和物)不是電解質2.電解質的導電條件：水溶液或熔化狀態。電解質本身未必能導電，如HCl氣體、NaCl固體3.電解質導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電。CO2水溶液導電，是因為CO2與H2O反應生成H2CO3而導電，H2CO3是電解質，CO2不是電解質。4.電解質主要包括：酸、堿、鹽、水，其次金屬氧化物。如：硫酸、NaOH、CaCO3、水、CaO5.大多數有機物、非金屬氧化物是非電解質。CH3CH2OH、SO3、

CO2判斷正誤：1、銅和石墨都能導電，它們都是電解質；Cl2不能導電，故Cl2是非電解質。2、液態HCl不導電，則液態HCl為非電解質；鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質。3、硝酸鉀晶體不導電，硝酸鉀溶液能導電，所以硝酸鉀溶液是電解質，硝酸鉀晶體是非電解質。4、把SO3溶于水所得的溶液能導電，所以SO3是電解質。5、BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質。6、電解質都能夠導電，能導電的物質都是電解質。7、非電解質都不能導電，不能導電的物質不一定是非電解質。√××

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××練習2、下列哪些物質是電解質()①銅②鹽酸③熔融狀態的氯化鈉④氫氧化鈉固體⑤硝酸鉀溶液⑥碳酸鈣⑦二氧化碳⑧蔗糖⑨氧化鈉。哪些物質能導電？()③電解質的判斷:（1）電解質必須是化合物。（2）電解質的導電條件：水溶液或熔融狀態。

④⑥⑨①②③⑤2、下列物質中哪些能導電？哪些是電解質？哪些是非電解質？①銀②HCl③鹽酸④KOH（熔融）⑤BaSO4

⑥NaCl晶體⑦NaOH水溶液⑧酒精

⑨CO2

⑩蔗糖電解質：能導電：非電解質：

①③

④

⑦②④

⑤⑥⑧⑨⑩Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl電離的結果12CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH電離的結果⑴強電解質:在水溶液里全部電離成離子的電解質。強弱電解質的本質區別是：能否完全電離，即電離程度3、強電解質和弱電解質⑵弱電解質:在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質。金屬氧化物:少數鹽：醋酸鉛、HgCl2等H2O是極弱電解質。常見的強電解質：強酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等絕大多數鹽：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等Na2O等常見的弱電解質：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等物質混合物純凈物化合物單質電解質非電解質再議物質分類：不是電解質也不是非電解質NH3多數有機物：非金屬氧化物：如酒精、蔗糖、CH4如CO2、SO21.CH3COOH2.H2SO33.Ca(OH)24.Cu(OH)25.CaCl26.NaHCO37.NaHSO48.HClO9.BaSO4練習：判斷強弱電解質。4、電離方程式書寫電離方程式的步驟：1、陰陽離子部分拆開寫，但原子團不能拆，例如有NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、構成物質的原子或原子團的個數在書寫成離子時為系數.NaCl=Na++Cl-3.電離及電離方程式NaCl=HCl=HNO3=

H2SO4=Ba(OH)2=NaOH=CuSO4=NH4Cl=Na++Cl-H++Cl-H++NO3-2H++SO42-Ba2++2OH-Na++OH-Cu2++SO42-NH4++Cl-【練習】寫出下列三組物質的電離方程式，歸納出酸、堿、鹽的本質定義。1、HCl、H2SO4、HNO32、NaOH、KOH、Ba(OH)23、Na2SO4、NH4NO3、CaCl2HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=2OH-+Ba2+NaOH=OH-+Na+KOH=OH-+K+Na2SO4=2Na++SO42-NH4NO3=NH4++NO3-CaCl2=Ca2++2Cl-酸：電離時產生的陽離子全部是H+的化合物堿：電離時產生的陰離子全部是OH-的化合物鹽：電離時能產生金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物練習：寫出下列電離方程式K2CO3＝NaOH=HNO3=2K＋＋CO32－Na＋＋OH－H＋＋NO3－弱酸的電離：CH3COOHH2SH＋＋CH3COO－H＋＋HS－HS－H＋＋S2－一可逆，二分步電離整理歸納強酸、強堿、絕大多數鹽

在水溶液中完全電離的電解質

在水溶液中不完全電離的電解質完全不完全

用“＝”表示只有離子既有離子，又有分子弱酸、弱堿、水等用“”表示22我們學了些什么?電解質和非電解質；強電解質和弱電解質；電離和電離方程式的書寫；酸、堿、鹽的定義，你都記住了嗎？1.NaHSO4和NaHCO3的電離方程式怎么寫?有何區別?NaHSO4===Na++H++SO42-NaHCO3===Na++HCO3-2.判斷正誤:能電離出H+的化合物叫做酸.電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物叫酸

練習:

1、判斷下列物質中屬于電解質的是（）①NaCl溶液②氯化氫③硫酸④SO3⑤BaSO4⑥乙醇⑦金屬鈉⑧石墨⑨MgCl2⑩CaO②③⑤⑨⑩2、下列敘述正確的是（）A、Al2（SO4）3的電離方程式是Al2（SO4）3=Al3++SO42-B、Na2O的水溶液能導電是因為Na2O電離產生了自由移動的

Na+和O2-C、CaCO3在溶液中不能導電，因此CaCO3是非電解質D、在溶液中進行的復分解反應都是離子反應。D學習探究區①③④⑤⑥⑦⑨⑩?①⑤⑦⑨⑩②⑧?【活學活用】本課欄目開關知識回顧區學習探究區自我檢測區學習探究區本課欄目開關知識回顧區學習探究區自我檢測區學習探究區【活學活用】本課欄目開關知識回顧區學習探究區自我檢測區學習探究區本課欄目開關知識回顧區學習探究區自我檢測區自我檢測區本課欄目開關知識回顧區學習探究區自我檢測區自我檢測區本課欄目開關知識回顧區學習探究區自我檢測區自我檢測區本課欄目開關知識回顧區學習探究區自我檢測區自我檢測區②④⑥⑦⑧②④④⑦⑧⑦⑥本課欄目開關知識回顧區學習探究區自我檢測區自我檢測區不能HCl是酸，液態時不電離，只在水溶液中電離能能電離出Na＋和Cl－不能Fe是單質不能電解質在固態時不電離本課欄目開關知識回顧區學習探究區自我檢測區［鞏固練習］1．下列物質中，能夠導電的電解質是（）A．Cu絲 B．熔融的MgCl2

C．NaCl溶液D．蔗糖２．在下列物質中，只有在溶液中才能導電的電解質是（）A．NaClB．酒精C．H2SO4D．SO3３．下列物質中,不能電離出酸根離子的是()A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl練一練：1.下列各組化合物中，均為弱電解質的是（），均為強電解質的是（）。A.H2CO3Ba(OH)2H2SH3PO4B.FeCl3HClC2H5OH(乙醇)NH4ClC.CH3COOHH2SNH3

?H2OH2OD.Na2SO4H2SO4HNO3KNO3

CD2.某化合物易溶于水，但其水溶液不導電，則該化合物是（）。A.弱電解質B.強電解質C.非電解質D.不能確定其類型C４．NaHSO4在水溶液中能夠電