屆高三年級第一次四校聯考化學試題命題：長治二中忻州一中康杰中學臨汾一中本試題分第Ⅰ卷（客觀卷）和第Ⅱ卷（主觀卷）兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘可能用到的相對原子質量：H:1C:12N:14O:16Na:23Fe:56Ba:137Pb:207第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題包括16小題。每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1．運用有關概念，判斷下列敘述正確的是（）A．CO2溶于水后能導電，故CO2為電解質B．H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，故兩溶液中水的電離程度相同D．溶液與膠體本質區別為分散質微粒直徑的大小不同2．人類生活、生產和社會可持續發展與化學密切相關，下列說法正確的是（）A．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、NOx，造成大氣污染，從而使雨水的pH=5.6，形成酸雨B．經過必要的化學變化能從海水中提取粗鹽、Mg、Br2等物質C．針對病毒性流感的擴散情況，要加強環境、個人等的消毒預防，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質D．石油的分餾、石油裂解、煤的氣化都包含化學變化3．右圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關B、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是（）A．常壓下，五種元素的單質中，Z單質的沸點最高B．W的氫化物比X的氫化物的穩定性高C．Y元素比W元素的非金屬性強D．Y、Z的簡單陰離子的電子層結構都與B原子的相同4．下列晶體模型對應的物質熔化時破壞共價鍵的是（）5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應失去電子數為0.8NAB．一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應，轉移電子數為3NAC．在1L的碳酸鈉溶液中，若c(CO32-)=1mol·L-1，則溶液中Na+的個數為2NAD．含4NA個離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c(Na+)=2mol·L-16．下列離子組在給定條件下，離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是（）選項條件離子組離子共存判斷及離子方程式A常溫下，由水電離出的C(H+)為1×10-12mol·L-1K+、Cl－、S2-SO32-一定能大量共存B滴加氨水Na+、Fe3+、Cl－不能大量共存Fe3++3OH－Fe(OH)3↓CpH=1的溶液Fe3+、I－Cl－不能大量共存2Fe3++2I－2Fe2++I2D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO－不能大量共存2ClO－+SO2+H2O2HClO+SO32-7．常溫下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.1×10－11，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列敘述不正確的是（）A．濃度均為0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產生CH3COOAg沉淀B．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入濃度均為0.001mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中，先產生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2＋)為0.11mol·L－1的溶液中要產生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D．在其它條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變8．下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（）A．裝置①為放出萃取溴水后的苯層B．裝置②為噴泉實驗C．裝置③不能用來吸收HCl氣體D．以NH

4

Cl為原料，裝置④可制備少量NH39．向濃度均為1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，在整個過程中不可能發生的離子反應是（）A．OH－+H+═H2OB．OH－+CO32－+2H+═HCO3－+H2OC．OH－+CO32－+3H+═CO2↑+2H2OD．2OH－+CO32－+4H+═CO2↑+3H2O10．NaNO2是一種食品添加劑，能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式是MnO4－+NO2－+eq\x()Mn2++NO3－+H2O(未配平)，下列敘述中正確的是（）A．該反應中NO2－被還原B．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4C．反應過程中溶液的pH減小D．eq\x()中的粒子是OH－11．以下實驗原理或操作中，正確的是（）A．用NaOH溶液滴定鹽酸，滴定前尖嘴下端有氣泡，滴定后氣泡消失，會使結果偏高B．仰視量筒刻度量取一定量濃硫酸所配制的0.10mol·L-1H2SO4溶液的濃度結果偏低C．焰色反應實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前應先用稀硫酸洗凈并灼燒至無色D．要將溶解在CCl4中的碘分離出來，可以用蒸餾法，因為碘易升華，先分離出來12．T℃時，某一氣態平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質，此溫度下發生反應的平衡常數表達式為：，有關該平衡體系的說法正確的是（）A．該反應可表示為X(g)+2Y(g)2Z(g)+2W(g)B．減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數K減小C．增大反應容器的壓強，該反應速率一定增大D．升高溫度，若W的物質的量的分數增加，則正反應是放熱反應13．熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。該電池以Ca為負極，熔融無水LiCl-KCl混合物作電解質，結構如下圖所示。正極反應式為PbSO4+2Li++2e-＝Li2SO4+Pb。下列說法不正確的是（）A．放電過程中，Li+向正極移動B．常溫下電解質是不導電的固體，電池不工作C．每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD．該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb14．下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（）

A．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4

③NH4HSO4溶液：c(NH4＋)大小順序為①＞②＞③B．0.lmol·

L－1CuSO4·

(NH4)2SO4·

6H2O溶液：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Cu2＋)>c(OH－)>c(H＋)C．0.1mol·

L－1Na2CO3溶液：C(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

D．等體積、等物質的量濃度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液：c(CH3COO－)

+2c(OH－)

=

2c(H+)

+

c(CH3COOH)下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（）16．某溫度下水的離子積常數Kw=1.0×10-12。在此溫度下，已知某強酸溶液pH=a，某強堿溶液的pH=b，已知a+b=13，酸堿溶液混合后恰好完全反應，則酸溶液的體積V（酸）和堿溶液的體積V（堿）的正確關系是（）A．V（堿）=10V（酸）

B．V（酸）=10V（堿）

C．V（酸）=2V（堿）D．V（酸）=V（堿）第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、非選擇題（本題共4個小題，共52分）17．（14分）某鐵質容器材料為碳素鋼，可盛裝冷濃硫酸。為研究該材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下實驗：

取5.60g該材料放入15.0mL濃硫酸中加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。（1）為分析溶液中的成分，甲組通過實驗確定X中一定含Fe3+

，但還可能有Fe2+，為確定是否含有Fe2+，可另取溶液加入____（填序號）A．KSCN溶液和氯水B．K3[Fe(CN)6]溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4

溶液

（2）（3）提出猜想：乙組根據上述SO

2體積分數，分析Y中還可能有其它氣體，并作如下猜想：猜想一：其它氣體中只有H2；猜想二：_______________；猜想三：_________________（4）驗證猜想：

設計用下圖裝置進行探究（部分裝置可重復使用，夾持儀器省略）①實驗裝置連接順序為______________________②裝置B中試劑作用為______________________=3\*GB3③若猜想一成立，預測實驗現象為____________（14分）金屬鋰在通訊和航空航天領域中有重要的應用。以某鋰礦為原料制取鋰的工藝流程如下圖，其主要成分為Li2O、Al2O3、SiO2，另含有FeO、MgO、CaO等雜質。鋰礦鋰礦反應=1\*ROMANI反應=2\*ROMANIIpH≈5反應=3\*ROMANIIIpH=11反應=4\*ROMANIV沉淀CLiCl溶液溶液LiClLi過量93%-98%硫酸碳酸鈣水=1\*GB3①Ca(OH)2=2\*GB3②稀Na2CO3飽和Na2CO3溶液沉淀B蒸發濃縮加熱蒸干鹽酸電解礦泥A已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/℃010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728請回答下列問題： （1）鋰礦中的FeO在反應=1\*ROMANI中發生的化學反應方程式為

（2）反應=2\*ROMANII中pH的范圍是（3）沉淀B中主要成分為CaCO3和_____（填化學式）；沉淀C應使用洗滌(選填“熱水”或“冷水”)（4）反應=4\*ROMANIV發生的離子方程式為________（5）電解熔融LiCl的陰極電極反應式為_______；陽極產生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是__________19．（15分）=1\*ROMANI．（7分）為治理環境，減少霧霾，工業上通常用下列方法治理CO2和硫、氮氧化物的污染。(1)用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物轉化成無毒物質，從而減少汽車尾氣污染。已知：①N2(g)+O2(g)

2NO(g) △H1②2C(s)+O2(g)

2CO(g)△H2③C(s)+O2(g)

CO2(g)△H3則NO(g)與CO(g)催化轉化成N2(g)和CO2(g)的反應熱△H=

（用△H1、△H2、△H3表示）(2)用NH3還原NOx生成N2和H2O。現有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為

電化學降解治理水中硝酸鹽的污染。在酸性條件下，電解NO3－的原理如右圖所示，A為電源的

極，陰極電極反應式為

=2\*ROMANII．（8分）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol有體積均為2L的甲、乙兩個相同的密閉容器，一定溫度下，向甲容器中加入1molN2和3molH2，經過3min達到平衡時放出Q1kJ的熱量；向乙容器中加入2molNH3，一段時間到達平衡時吸收Q2kJ的熱量；已知Q1=3Q2。下列情況表明反應已達到平衡狀態的是A.氣體的平均相對分子質量不再變化B.平衡常數不再變化C.氮氣的生成速率與氨氣的消耗速率相等D.斷裂1molN≡N鍵的同時斷裂6molN-H鍵（2）Q2=kJ（3）甲容器中達平衡時，H2的平均反應速率為mol/(L·min)；達平衡后，再向甲容器中加入0.25molN2、0.75molH2、1.5molNH3，平衡的移動方向為（填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”）20．（9分）某同學設計實驗制備2-羥基-4-苯基丁酸乙酯，反應原理、裝置和數據如下：相對分子量密度(g/cm3)沸點（℃）水溶性2-羥基-4-苯基丁酸1801.219357微溶乙醇460.78978.4易溶2-羥基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212難溶實驗步驟：①如圖1，在干燥的圓底燒瓶中加入20mL

2-羥基-4-苯基丁酸、20mL無水乙醇和適量濃硫酸，再加入幾粒沸石；②加熱至70℃左右保持恒溫半小時；③分離、提純三頸瓶中的粗產品，得到有機粗產品；④精制產品。請回答下列問題：（1）油水分離器的作用為_______________（2）本實驗采用水浴加熱，因為溫度過高會使產率______（填“增大”、“”減小”或“不變”）（3）（4）在精制產品時，加入無水MgSO4的作用為______；然后過濾，再利用如圖2裝置進行蒸餾純化，圖2裝置中的錯誤有____________（5）若按糾正后的操作進行蒸餾純化，并收集212℃的餾分，得2-羥基-4-苯基丁酸乙酯約9.0g。則該實驗的產率為__________

屆高三第一次四校聯考化學參考答案及評分標準一、選擇題：(本題共16小題，每小題3分，共48分)題號12345678答案DCCAACBB題號910111213141516答案DBADCDBB二、非選擇題(本題共4個小題，共52分)17．