2024年上海市普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試化學(xué)試卷

(考試時(shí)間60分鐘，滿分100分)

注意：試卷為回憶版。試題來自網(wǎng)絡(luò)，非官方渠道，學(xué)科網(wǎng)不對(duì)真實(shí)性負(fù)責(zé)，請(qǐng)自行鑒別。

一、氟及其化合物

氟元素及其化合物具有廣泛用途。

1.下列關(guān)于氟元素的性質(zhì)說法正確的是

A.原子半徑最小B.原子第一電離能最大

C.元素的電負(fù)性最強(qiáng)D.最高正化合價(jià)為+7

2.下列關(guān)于18F與19F說法正確的是

A.是同種核素B.是同素異形體

C.19F比18F多一個(gè)電子D.19F比18F多一個(gè)中子

3.螢石(CaF2)與濃硫酸共熱可制備HF氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，該反應(yīng)中體現(xiàn)濃硫酸

的性質(zhì)是_______。

A．強(qiáng)氧化性B．難揮發(fā)性C．吸水性D．脫水性

液態(tài)氟化氫的電離方式為：3HFX+HF，其中為。HF的結(jié)構(gòu)為-，其中

4.(HF)?2X_______2F-HLF

F-與HF依靠_______相連接。

5.回答下列問題：

（1）氟單質(zhì)常溫下能腐蝕Fe、Ag等金屬，但工業(yè)上卻可用Cu制容器儲(chǔ)存，其原因是_______。

+-

PtF6是極強(qiáng)的氧化劑，用Xe和PtF6可制備稀有氣體離子化合物，六氟合鉑氙[XeF]Pt2F11的制備方

式如圖所示

（2）上述反應(yīng)中的催化劑為_______。

--+

A.PtF6B.PtF7C.FD.XeF

（3）上述過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______。

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A.②B.③C.④D.⑤

（4）氟氣通入氙(Xe)會(huì)產(chǎn)生XeF2、XeF4、XeF6三種氟化物氣體。現(xiàn)將1mol的Xe和9mol的F2同時(shí)通

入50L的容器中，反應(yīng)10min后，測(cè)得容器內(nèi)共有8.9mol氣體，且三種氟化物的比例為

XeF2:XeF4:XeF6=1:6:3，則l0min內(nèi)XeF4的速率vXeF4=_______。

二、粗鹽水的精制

2-+2+2+

6.粗鹽中含有SO4,K,Ca,Mg等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室按下面的流程進(jìn)行精制：

已知：KCl和NaCl的溶解度如圖所示：

（1）步驟①中BaCl2要稍過量。請(qǐng)描述檢驗(yàn)BaCl2是否過量的方法：_______。

（2）若加BaCl2后不先過濾就加氫氧化鈉和碳酸鈉，會(huì)導(dǎo)致_______。

2-

A.SO4不能完全去除B.消耗更多NaOH

+

C.Ba不能完全去除D.消耗更多Na2CO3

（3）過濾操作中需要的玻璃儀器。除燒杯和玻璃棒外，還需要_______。

A.分液漏斗B.漏斗C.容量瓶D.蒸發(fā)皿

（4）步驟④中用鹽酸調(diào)節(jié)pH至3~4，除去的離子有_______。

（5）“一系列操作”是指_______。

A.蒸發(fā)至晶膜形成后，趁熱過濾B.蒸發(fā)至晶膜形成后，冷卻結(jié)晶

C.蒸發(fā)至大量晶體析出后，趁熱過濾D.蒸發(fā)至大量晶體析出后，冷卻結(jié)晶

（6）請(qǐng)用離子方程式表示加入鹽酸后發(fā)生的反應(yīng)_______。

另有兩種方案選行粗鹽提純。

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2+

方案2：向粗鹽水中加入石灰乳[主要成分為Ca(OH)2]除去Mg，再通入含NH3,CO2的工業(yè)廢氣除去

Ca2+；

方案3：向粗鹽水中加入石灰乳除去Mg2+，再加入碳酸鈉溶液除去Ca2+。

（7）相比于方案3，方案2的優(yōu)點(diǎn)是_______。

-1-1

（8）已知粗鹽水中MgCl2含量為0.38g×L，CaCl2含量為1.11g×L，現(xiàn)用方案3提純10L該粗鹽

水，求需要加入石灰乳(視為CaO)和碳酸鈉的物質(zhì)的量_______。

三、溴化鋁的性質(zhì)

7.已知AlBr3可二聚為下圖的二聚體：

（1）該二聚體中存在的化學(xué)鍵類型為_______。

A.極性鍵B.非極性鍵C.離子鍵D.金屬鍵

（2）將該二聚體溶于CHCN生成éAlCHCNBrùBr(結(jié)構(gòu)如圖所示)，已知其配離子為四面體形，

3?322?

中心原子雜化方式為_______，其中配體是_______，1mol該配合物中有σ鍵_______mol。

8.I.鋁的三種化合物的沸點(diǎn)如下表所示：

鋁的鹵化物AlF3AlCl3AlBr3

沸點(diǎn)1500370430

（1）解釋三種鹵化物沸點(diǎn)差異的原因_______。

（2）已知反應(yīng)Al2Br6(l)?2Al(g)+6Br(g)ΔH。

①Al2Br6(s)?Al2Br6(l)ΔH1

②Al(s)?Al(g)ΔH2

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③Br2(l)?Br2(g)ΔH3

④Br2(g)?2Br(g)ΔH4

⑤2Al(s)+3Br2(l)?Al2Br6(s)ΔH5

則ΔH=_______。

（3）由圖可知，若該反應(yīng)自發(fā)，則該反應(yīng)的_______。

A.DH>0,DS>0B.ΔH<0,ΔS>0C.ΔH>0,ΔS<0D.ΔH<0,ΔS<0

II.已如Al2Br6的晶胞如圖所示(已知結(jié)構(gòu)為平行六面體，各棱長不相等，Al2Br6在棱心)

（4）該晶體中，每個(gè)Al2Br6，距離其最近的Al2Br6有_______個(gè)。

A.4B.5C.8D.12

23-1-223

（5）已知NA=6.02′10mol，一個(gè)晶胞的體積C=5.47′10cm。求Al2Br6的晶胞密度_______。

（6）AlBr3水解可得Al(OH)3膠體，請(qǐng)解釋用Al(OH)3可凈水的原因_______。

（7）用上述制得的膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，有某種膠體粒子向陰極移動(dòng)，該粒子可能是_______。

x+3x-

A.é3+-ùB.é-3+ù

?mAl(OH)3×nAl×(3n-x)Br??mAl(OH)3×nBr×xAl?

x-x-

C.é-+ùD.é3+-ù

?mAl(OH)3×nOH×(n-x)H??mAl(OH)3×nAl×(n-x)Br?

四、瑞格列奈的制備

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9.瑞格列奈的制備。

（1）瑞格列奈中的含氧官能團(tuán)除了羧基、醚鍵，還存在_______。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_______。

A.還原反應(yīng)B.消去反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.氧化反應(yīng)

（3）反應(yīng)②的試劑和條件是_______。

（4）D的分子式是C11H13OF，畫出D的結(jié)構(gòu)簡式_______。

（5）化合物D有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

i．芳香族化合物，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

ii．核磁共振氫譜中顯示出3組峰，其峰面積之比為6:6:1。

（6）G對(duì)映異構(gòu)體分離后才能發(fā)生下一步反應(yīng)

①G中有_______個(gè)手性碳

②已知，用和谷氨酸可制備

，該物質(zhì)可用于分離對(duì)映異構(gòu)體。谷氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為：_______。檢驗(yàn)谷氨酸

的試劑是_______。

A.硝酸B.茚三酮C.NaOHD.NaHCO3

（7）用與G可直接制取H。但產(chǎn)率變低，請(qǐng)分析原因_______。

（8）以和CH3MgBr合成_______。

五、珊瑚的形成與保護(hù)

已知：2+-

10.Ca+2HCO3?CaCO3+H2CO3

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①-+2-

HCO3?H+CO3

②2+2-

Ca+CO3?CaCO3

③-+

HCO3+H?H2CO3

（1）以下能判斷總反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

-

cHCO3

鈣離子濃度保持不變保持不變

A.B.2-

cCO3

2+-

C.v正Ca=v逆CaCO3D.v正H2CO3:v逆HCO3=2:1

（2）pH增大有利于珊瑚的形成，請(qǐng)解釋原因_______。