北京市第101中學2025屆高一下化學期末綜合測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關反應熱的說法正確的是（）A．對于任何一個吸熱反應，使用催化劑后，△H將降低B．反應熱的大小與反應物所具有的總能量和生成物所具有的總能量相關C．甲烷的燃燒熱△H=-890kJ/mol，則：CH4（g）+2O2(g)=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/molD．已知常溫常壓下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O(1)△H=-57.3kJ/mol，則有H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O△H=-114.6kJ/mol2、下列物質不互為同分異構體的是()A．葡萄糖和果糖 B．蔗糖和麥芽糖 C．正丁烷和異丁烷 D．淀粉和纖維素3、下列關于鈉的說法中正確的是（）A．鈉的含氧化合物都是堿性氧化物B．金屬鈉久置空氣中最終轉變為Na2O2C．鈉可以將鈦、鈮等金屬從其熔融的氯化物中置換出來D．過氧化鈉只具有氧化性不具有還原性4、對于反應2SO2+O22SO3，如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，則用O2濃度變化來表示的化學反應速率為（）。A．0.5mol/(L·min) B．2mol/(L·min) C．1mol/(L·min) D．3mol/(L·min)5、下列說法正確的是（）A．測定HCl和NaOH中和反應的反應熱時，單次實驗均應測量3次溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應終止溫度B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．電解水可以獲得H2和O2，該反應是放熱反應D．已知I：反應H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H=-akJ/mol；II:且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ6、I可用于治療甲狀腺疾病。該原子的中子數與質子數之差是A．53 B．25 C．78 D．1847、如圖所示為氫氧燃料電池工作原理示意圖。下列敘述錯誤的是()A．M處通入氫氣，a極是電池的正極B．該電池的總反應為2H2＋O2===2H2OC．N處通入氧氣，在b極上發生還原反應D．該電池產物為水，屬于環境友好型的綠色電源8、某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H3XO4，這種元素的氣態氫化物的分子式為A．HXB．XH3C．H2XD．XH49、實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列說法錯誤的是()A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每生成1molCl2，轉移電子的物質的量為2molC．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質10、在國慶60周年閱兵式上，展示了我國研制的各種導彈。導彈之所以有神奇的命中率，是制導彈合金材料中的稀土元素釹（60Nd）的貢獻。下列說法正確的是（）A．、和互為同素異形體B．、和的化學性質不同C．原子中含有60個質子和142個中子D．、和都是釹元素的不同核素11、法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”，合成輪烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列說法不正確的是()A．CH2Cl2有兩種同分異構體B．丙烯能使溴水褪色C．戊醇與乙醇都含有羥基D．苯與足量氫氣在鎳催化作用下會發生加成反應生成環己烷12、下列敘述中正確的是A．如果存放有鈉、電石等危險化學品的倉庫著火，消防員不能用水滅火，應用泡沫滅火器滅火B．用石英制成光導纖維，由水玻璃制硅膠都是化學變化C．火法煉銅、濕法煉銅都是置換反應D．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物13、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X的族序數是周期的2倍，Y原子的最外層電子數等于X原子的核外電子總數，Z的單質能與冷水劇烈反應產生H2，W與Y同主族。下列說法正確的是A．四種元素中Z的原子半徑最大B．Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的弱C．Y、Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵D．X、Y、Z三種元素形成的常見化合物的水溶液呈酸性14、下列變化屬于吸熱反應的是①碳與二氧化碳化合②生石灰與水反應生成熟石灰③Zn與稀硫酸反應④氯酸鉀分解制氧氣⑤Ba(OH)1．8H1O與NH4Cl反應⑥甲烷與氧氣的燃燒A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．①②④15、四種短周期元素在周期表中的位罝如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（）A．原子半徑ZB．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱C．X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族16、自然界為人類提供了多種多樣的營養物質，下列有關營養物質的說法正確的是A．麥芽糖、淀粉、纖維素都可以發生水解反應B．食用纖維素、蛋白質、脂肪和植物油都是高分子化合物C．棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素D．油脂都不能使溴水褪色17、有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是（）A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑B．圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag18、已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．原子序數：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C＞D＞B＞AD．單質的還原性：A＞B＞D＞C19、常溫下，下列溶液能用鋁制容器盛裝的是（）A．稀硫酸 B．濃硝酸 C．鹽酸 D．氫氧化鈉的溶液20、下列化合物中所含化學鍵類型完全相同的一組是()A．NaCl和CO2B．HCl和H2OC．NaOH和H2O2D．C12和CaCl221、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．NaHS水解反應：HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．Fe(OH)2與稀硝酸反應：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2OC．過量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-D．Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－22、乙醇分子中各種化學鍵如圖所示,關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是()A．和金屬鈉反應時鍵①斷裂B．和濃H2SO4共熱到170℃時鍵②和⑤斷裂，和濃H2SO4共熱到140℃時鍵①②斷裂C．乙醇在氧氣中完全燃燒，鍵①②斷裂D．在Ag催化下與O2反應時鍵①和③斷裂二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉化關系：(1)推斷各符號所代表的物質的化學式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)分別寫出反應②、⑤的化學方程式：②______________________________________，⑤__________________________________________。(3)寫出反應③的離子方程式____________________________________________。24、（12分）A是一種常見的有機物，其產量可以作為衡量一個國家石油化工發展水平的標志，F是高分子化合物，有機物A可以實現如下轉換關系。請回答下列問題:(1)寫出A的電子式____________，B、D分子中的官能團名稱分別是_______、_______。(2)在實驗室中，可用如圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是____________，其作用為____________；(3)寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：①_______________________________；②________________________________；④________________________________。25、（12分）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol·L－1鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：(1)實驗進行時試管A中應加入的試劑是__________；燒瓶B的作用是____________；燒瓶C的作用是__________；在試管D中收集得到的是__________。(2)實驗時，U形管G中應加入的試劑是____________；長頸漏斗H中應加入____________。(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應的字母)__________________。(4)試管E中發生反應的化學方程式是__________________________。(5)為了安全，在E管中的反應發生前，在F出口處必須____________；E管中的反應開始后，在F出口處應________________________________。26、（10分）I.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：（1）定性分析：如圖甲可通過觀察______的快慢，定性比較得出結論。有同學提出將0.1mol/LFeCl3改為____mol/LFe2(SO4)3更為合理，其理由是____。（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是_____。（3）查閱資料得知：將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的離子方程式分別是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。II.欲用下圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑。（1）該實驗不能達到目的，若想證明MnO2是催化劑還需要確認__________。加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如下圖所示。（2）寫出H2O2在二氧化錳作用下發生反應的化學方程式_________。（3）A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為______>______>______>______，解釋反應速率變化的原因__________。27、（12分）某化學課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉中。(1)寫出A中反應的化學方程式：___________。(2)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是___________，有關反應的化學方程式是___________。(3)C中盛放CCl4的作用是___________。(4)要證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應實驗方法是___________。28、（14分）請根據官能團的不同對下列有機物進行分類（填寫編號）。（1）芳香烴：__________；（2）鹵代烴：__________；（3）醇：______________；（4）酚：______________；（5）醛：______________；（6）酮：______________；（7）羧酸：____________；（8）酯：______________。29、（10分）超細銅粉主要應用于導電材料、催化劑等領域中。超細銅粉的某制備方法如下：（1）Cu2+的價電子排布式為____。（2）下列關于[Cu（NH3)4]SO4的說法中，正確的有____。（填字母序號）A．[Cu（NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B．[Cu（NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素C．[Cu（NH3)4]SO4的外界離子的空間構型為正四面體（3）SO32-離子中S原子的雜化方式為____，SO32-離子的空間構型為____。（4）與SO3互為等電子體的一種分子的分子式是____（5）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，由此可確定該氧化物的化學式為______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A、使用催化劑只改變活化能，對△H無影響，△H只與始態和終態有關，故A錯誤；B、反應熱等于生成物總能量減去反應物總能量，所以反應熱的大小與反應物所具有的總能量和生成物所具有的總能量有關，故B正確；C、根據燃燒熱的定義，可燃物生成氧化物是穩定的，H2O應為液態，該熱化學反應方程式中水為氣態，即△H>－890kJ·mol－1，故C錯誤；D、H2SO4與Ba(OH)2發生反應除了生成水，Ba2＋與SO42－生成BaSO4沉淀，也伴隨有熱量的變化，即硫酸與Ba(OH)2反應的△H≠－114.6kJ·mol－1，故D錯誤；答案選B。【點睛】D項為易錯點，中和熱指的是稀酸與稀堿發生中和反應生成1molH2O時放出的熱量，酸和堿必須是強酸、強堿，且只發生H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)。2、D【解析】

A．葡萄糖的結構簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，果糖的結構簡式為CH2OH(CHOH)3COCH2OH，所以葡萄糖和果糖是同分異構體，故A錯誤；B．蔗糖和麥芽糖的分子式都為C12H22O11，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麥芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖和麥芽糖是同分異構體，故B錯誤；C．正丁烷的結構簡式為CH3CH2CH2CH3，異丁烷的結構簡式為

CH3CH(CH3)CH3，所以正丁烷和異丁烷是同分異構體，故C錯誤；D．淀粉和纖維絲的分子式為(C6H10O5)n，n不同，分子式不同，所以不是同分異構體，故D正確；故答案為D。3、C【解析】

A、過氧化鈉屬于過氧化物，不是堿性氧化物，故A錯誤；B.金屬鈉久置空氣中最終轉變為Na2CO3，故B錯誤；C.鈉的還原性強，鈉可以將鈦、鈮等金屬從其熔融的氯化物中置換出來，故C正確；D.過氧化鈉中的氧元素化合價為-1，氧元素化合價既可以升高又可以降低，所以過氧化鈉既具有氧化性又有還原性，故D錯誤。4、C【解析】

v(SO2)=＝=2mol/(L·min)，同一反應中，各物質的反應速率之比等于計量數之比，所以氧氣的反應速率為二氧化硫的一半，所以是1mol/(L·min)，故選C。5、A【解析】A.在中和熱測定實驗中，計算反應熱時，需要測定反應前酸、堿溶液的溫度和反應后的最高溫度，總共3個溫度，故A正確；B.因C對應的穩定氧化物是二氧化碳，該反應生成的是CO，所以無法通過該反應判斷C的燃燒熱，故B錯誤；C.電解水可以生成H2和O2，該反應為分解反應，屬于吸熱反應，故C錯誤；D.設H-Cl鍵的鍵能為xkJ/mol，根據反應焓變△H=反應物鍵能總和－生成物鍵能總和可知，△H=b＋c－2x=－akJ/mol，則斷開1molH－Cl鍵所需吸收的能量為kJ，故D錯誤；答案選A。點睛：本題主要考查反應熱與焓變的綜合應用，題目難度中等，明確中和熱的測定、燃燒熱、反應焓變的計算方法是解答本題的關鍵。本題的難點是D項，解題時注意掌握化學反應與能量變化的關系，根據反應焓變△H=反應物鍵能總和－生成物鍵能總和即可解答。6、B【解析】

根據質子數+中子數＝質量數分析解答。【詳解】根據核素的表示方法可知I中質子數53，質量數是131，則該原子的中子數是131－53＝78，則該原子的中子數與質子數之差為78-53=25，B項正確；答案選B。【點睛】化學用語是化學考試中的高頻考點，其中元素符號的含義要牢記在心，其左上角為質量數（A）、左下角為質子數（Z），質子數（Z）=核電荷數=原子序數，質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）。7、A【解析】A.根據電子的流向可知，電子由負極流向正極，故a極是電池的負極，M處通入氫氣，選項A錯誤；B、氫氧燃料電池反應式與氫氣燃燒方程式相同，則電池反應式為2H2+O2═2H2O，選項B正確；C、b為正極，N處通入氧氣,在b電極上發生還原反應，選項C正確；D、該電池產物為水,屬于環境友好型的綠色電源，選項D正確。答案選A。8、B【解析】試題分析：由元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，則最高價為+6價，其最低價為+6-8=-2價，即元素的氣態氫化物中的化合價為-2價，A、HX中X的化合價為-1價，故A不選；B、XH3中X的化合價為-3價，故B不選；C、H2X中X的化合價為-2價，故C選；D、XH4中X的化合價為-4價，故D不選；故選C。考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用點評：本題考查元素的化合價，明確化合物中正負化合價的代數和為0來計算最高正價，元素在氫化物中的化合價為最高正價-8是解答本題的關鍵，難度不大。9、C【解析】

A.Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，還原劑是HCl，氧化劑是MnO2，故A正確；B.每生成1molCl2，轉移電子的物質的量為1mol×2×（1-0）=2mol，故B正確；C.由反應方程式可知，每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl為2mol，故C錯誤；D.鹽酸易揮發，則生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質，故D正確；故選C。10、D【解析】

A、根據同素異形體的定義判斷；B、根據元素的化學性質與最外層電子的關系判斷；C、根據核素中元素符號左下角、左上角數字的含義判斷；D、根據同位素的定義判斷。【詳解】A、同素異形體是化合物，、和表示核素，選項A錯誤；B、元素的化學性質與原子的最外層電子有關，、和三種原子中電子數相同，最外層電子數相同，所以化學性質相同，選項B錯誤；C、原子中含有60個質子和82個中子，選項C錯誤；D、、和都是釹元素的不同核素，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查了幾種常見的化學用語，解答時注意從其概念的內涵和外延出發，滇密思考，正確解答。11、A【解析】

A．CH2Cl2可看作是甲烷分子中的2個H原子被Cl原子取代的產物。甲烷分子為正四面體結構，分子中任何兩個頂點都是相鄰位置，所以CH2Cl2只有一種結構，不存在同分異構體，A錯誤；B．丙烯分子中含有碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應而使溴水褪色，B正確；C．戊醇與乙醇都是飽和烷烴分子中的一個氫原子被羥基-OH取代產生的物質，含有的官能團是羥基，屬于醇類，C正確；D．苯與氫氣在一定條件下可發生加成反應，生成環己烷，D正確。故合理選項是A。12、C【解析】A項，存放有鈉、電石等危險化學品的倉庫著火，不能用水滅火，也不能用泡沫滅火器滅火，因為鈉與水和CO2都能反應生成氧氣，A錯誤；B項，石英和光導纖維的主要成分都是二氧化硅，用石英制成光導纖維不是化學變化，水玻璃的主要成分是硅酸鈉，硅膠的主要成分是二氧化硅，由水玻璃制硅膠是化學變化，B錯誤；C項，濕法煉銅是鐵和硫酸銅溶液反應置換出銅，屬于置換反應，火法煉銅是高溫下用Cu2S和O2反應生成Cu和SO2，是置換反應，C正確；D項，糖類中只有多糖屬于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，蛋白質是高分子化合物，D錯誤。點睛：本題考查了物質的性質和用途，涉及滅火方法的選擇、物理變化與化學變化的判斷、火法煉銅和濕法煉銅原理、高分子化合物概念等，題目難度不大，但熟悉相關物質的性質和相關概念是解題關鍵。13、A【解析】

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X的族序數是周期的2倍，Y原子的最外層電子數等于X原子的核外電子總數，Z的單質能與冷水劇烈反應產生H2，W與Y同主族，據此可知X為碳元素，Y為氧元素，Z為鈉元素，W為硫元素。A.同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族從上而下原子半徑依次增大，故四種元素中Z的原子半徑最大，選項A正確；B.Y的簡單氣態氫化物H2O的熱穩定性比W的簡單氣態氫化物H2S強，選項B錯誤；C.Y、Z兩種元素形成的化合物Na2O2既含有離子鍵，又含有共價鍵，選項C錯誤；D.X、Y、Z三種元素形成的常見化合物Na2CO3、Na2C2O4的水溶液呈堿性，選項D錯誤。答案選A。【點睛】本題考查結構性質位置關系、元素周期律等，難度中等，注意基礎知識的理解掌握。推斷出元素是解題的關鍵，結合元素分析，易錯點為選項D，碳酸鈉或草酸鈉均為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性。14、C【解析】①碳與二氧化碳化合生成CO是吸熱反應；②生石灰與水反應生成熟石灰是放熱反應；③Zn與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，是放熱反應；④氯酸鉀分解制氧氣是吸熱反應；⑤Ba(OH)1·8H1O與NH4Cl反應是吸熱反應；⑥甲烷與氧氣的燃燒是放熱反應，答案選C。15、B【解析】如圖，因為是短周期元素，故為第二、三兩周期，又M為金屬，所以M為Al，X為Si，Y為N，Z為O。A項，B和Al為同主族，電子層越多半徑越大，故半徑B<Al，B和O同周期，原子序數越大半徑越小，故半徑O<B，所以半徑O<Al，A正確；B項，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性N＞Si，故酸性HNO3＞HSiO3，B錯誤；C項，非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性O＞Si，熱穩定性H2O＞SiH4，C正確；D項，Z為O，位于元素周期表中第2周期、第VIA族，D正確。點睛：本題考查位置結構性質的關系、元素周期律等，根據題意推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期表的整體把握，注意對元素周期律的理解掌握。16、A【解析】A．麥芽糖能夠水解生成葡萄糖，淀粉和纖維素能夠水解生成葡萄糖，它們都能夠水解，故A正確；B．纖維素和蛋白質屬于高分子化合物，而脂肪、植物油的相對分子量較小，二者不屬于高分子化合物，故B錯誤；C．棉花的主要成分為纖維素，而蠶絲的主要成分為蛋白質，故C錯誤；D．油脂中的植物油中含有碳碳雙鍵，能夠使溴水褪色，故D錯誤；故選A。17、D【解析】

A．該電池反應中二氧化錳得到電子被還原，為原電池的正極，A錯誤；B．鉛蓄電池放電時電池反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，該反應中濃硫酸參加反應，所以濃度降低，B錯誤；C．粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，電解時，粗銅中有銅和其它金屬失電子，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大于陽極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，C錯誤；D．該原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，所以氧化劑作氧化劑發生還原反應，D正確。答案選D。18、C【解析】試題分析：短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則一定滿足關系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。其中A和B屬于金屬，位于同一周期，且A在B的右側。C和D是非金屬，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右側。A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑B＞A＞C＞D，A錯誤；B．原子序數a＞d＞d＞c，B錯誤；C．核外電子數相同的微粒，離子半徑隨原子序數的增大而減小，則離子半徑C＞D＞B＞A，C正確；D．同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，則單質的還原性B＞A＞C＞D，D錯誤，答案選C。考點：考查元素周期表的結構與元素周期律的應用視頻19、B【解析】

A．稀硫酸有弱氧化性，能和鋁反應生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故A錯誤；B．鋁在濃硝酸中發生鈍化現象，故常溫下，鋁制品容器可以盛放濃硝酸，故B正確；C．鹽酸是弱氧化性的酸，能和鋁反應生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液能和鋁反應生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故D錯誤；故選B。20、B【解析】

A．NaCl中只含有離子鍵，CO2分子中C原子和O原子之間存在共價鍵，所以化學鍵類型不同，故A錯誤；B．HCl分子中H原子和Cl原子之間只存在共價鍵，H2O是共價鍵形成的共價分子，所以化學鍵類型相同，故B正確；C．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間只存在離子鍵，O與H之間存在共價鍵，H2O2中只存在共價鍵，所以化學鍵類型不同，故C錯誤；D．CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，而氯氣是單質，故D錯誤。答案選B。21、D【解析】

A.該反應是電離方程式，水解方程式應該是HS－＋H2OOH－＋H2S；故A錯誤；B.Fe(OH)2與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮氣體和水，離子方程式為：10H＋＋3Fe(OH)2+NO3-=3Fe3＋＋8H2O+NO↑，故B錯誤；C.漂白粉溶液中通入過量SO2氣體發生氧化還原反應生成硫酸鈣沉淀，離子反應為Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-，故C錯誤；D.Na2CO3溶液存在水解平衡，水解方程式為：CO32－+H2OHCO3－+OH－，故D正確。故選D。【點睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數及原子數必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須與客觀事實相吻合。22、C【解析】A.和金屬鈉反應時生成乙醇鈉和氫氣，所以鍵①斷裂，A正確；B.和濃H2SO4共熱到170℃時生成乙烯，所以鍵②和⑤斷裂；和濃H2SO4共熱到140℃時生成乙醚，所以鍵①②斷裂，B正確；C.乙醇在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，碳碳鍵和碳氫鍵都要斷裂，C不正確；D.在Ag催化下與O2反應時生成乙醛，所以鍵①和③斷裂，D正確。本題選C。二、非選擇題(共84分)23、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=CO32—＋H2O【解析】分析：A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉，據此解答。詳解：A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，與水反應生成C是氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成D是碳酸鈉，碳酸鈉能與水、二氧化碳反應生成E是碳酸氫鈉，則（1）根據以上分析可知A、B、C、D、E的化學式分別是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反應②是鈉與水反應，方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；反應⑤是碳酸鈉與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，方程式為CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3。（3）反應③是氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，反應的離子方程式為CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。24、羥基羧基飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應或取代反應【解析】

A的產量通常用來衡量一個國家石油化工水平，則A是CH2=CH2，乙烯和水發生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，乙醇發生催化氧化反應生成C，C為CH3CHO，C進一步氧化生成D，D為CH3COOH，乙酸與乙醇發生酯化反應生成G，G為CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙醇與E，E為CH3COONa；F是高分子化合物，乙烯發生加聚反應生成高分子化合物F，F為，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，A是CH2=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COONa，F為。(1)A是CH2=CH2，乙烯的電子式為；B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，含有的官能團分別是羥基和羧基，故答案為：；羥基；羧基；(2)在實驗室中，可用圖2所示裝置制取少量乙酸乙酯，試管a中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，其作用為：溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；(3)反應①為乙烯的水化反應，反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應為加成反應；反應②為乙醇的催化氧化，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，屬于氧化反應；反應④的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應或取代反應，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應或取代反應。25、普通鐵粉(或鐵粉)水蒸氣發生器（或用來產生水蒸氣）防止水倒吸(或用作安全瓶)氫氣固體氫氧化鈉(或堿石灰、氧化鈣等堿性固體干燥劑)6mol·L－1的稀鹽酸ABE4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)檢驗氫氣的純度點燃氫氣【解析】

（1）燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流而加了裝置C；

（2）為了方便加入稀鹽酸使用了長頸漏斗，由于鹽酸具有揮發性，所以在生成氫氣的同時也會帶出一部分水蒸氣和氯化氫．需要堿性的固體干燥劑；

（3）反應需要高溫和水蒸氣，故A和B都需要加熱．從實驗所要達到的目的可以看出，前一個裝置是完成第一步實驗的，而后一個裝置是完成第二步實驗的．裝置E需要加熱；

（4）試管E中氫氣還原四氧化三鐵生成鐵的反應；

（5）氫氣是可燃性氣體，所以在做其性質實驗時要保證氫氣的純度。【詳解】（1）根據題干中所提供的物質可以推斷出第一步實驗中除了生成四氧化三鐵外還會生成氫氣，發生的反應為鐵在高溫和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4；試管A是鐵與水蒸氣反應的裝置，故在A中裝的應該是普通鐵粉，在反應過程中要生成氫氣，所以D是用來收集氫氣的，燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾，所以這里蒸餾瓶所起的作用就是產生水蒸氣，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了廣口瓶，保證實驗安全；A中是鐵和水蒸氣的反應；B中為產生水蒸氣的裝置，C為安全瓶防止倒吸的作用，D中收集的是氫氣，

綜上所述，本題正確答案：普通鐵粉（或鐵粉）；產生水蒸氣（或水蒸氣發生器）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；氫氣；

（2）裝置I是用來制取氫氣的裝置，所以裝置H是用來添加鹽酸的，F中發生反應：Fe3O4+4H23Fe+4H2O；由于使用的是稀鹽酸來制取氫氣，所以在產生氫氣的同時可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故在U型管中加入固體來干燥氣體，吸收氯化氫和水蒸氣，所以U型管中為固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑），

綜上所述，本題正確答案：固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑）；6mol/L的稀鹽酸；

（3）反應是在高溫的條件下反應的，所以A和F裝置要加熱，同時反應需要水蒸氣的參加，故B也需要加熱；綜上所述，本題正確答案：ABE；（4）依據裝置和實驗目的分析，試管E中發生反應是氫氣還原四氧化三鐵的反應，反應的化學方程式是：4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)；綜上所述，本題正確答案：4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)；（5）氫氣是可燃性氣體，做氫氣的性質實驗時必須保證氫氣是純凈的，為了安全，在E管中的反應發生前，在F出口處必須進行氣體驗證純度；E管中的反應開始后，在F出口處應點燃氫氣，避免排放到空氣中遇火爆炸；綜上所述，本題正確答案：檢驗氫氣的純度；點燃氫氣。26、產生氣泡0.05排除陰離子的干擾產生40mL氣體的需要的時間2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O確認MnO2的質量和化學性質是否改變2H2O2MnO2__2H2O+O2【解析】

I.本實驗的目的是探究Fe3+和Cu2+催化H2O2分解的效果，需要注意“單一變量”原則；II.本實驗主要考察催化劑的特點，以及化學反應速率的影響因素。【詳解】I.（1）甲中，加入催化劑的現象是有氣泡生成，催化劑的作用是加快反應速率，所以可以通過觀察產生氣泡的快慢來判斷兩種催化劑的效果；Cl-本身具有很弱的還原性，H2O2具有強氧化性，更重要的是，SO42-和Cl-是否有催化效果也未知，所以為了排除陰離子差異的干擾，需要將FeCl3換為0.5mol/L的Fe2(SO4)3，以確保Fe3+的量和Cu2+的量相同；（2）題中已告知兩個實驗都生成40mL的氣體，其他影響因素已忽略，說明催化劑效果的數據只能是反應速率，故需要測量生成40mL氣體所需要的時間；（3）催化劑在整個化學反應中，可以看成是先參加了反應，再被生成了，這兩個反應相加就是一個總反應，催化劑剛好被抵消了，表現為不參加反應；總反應為2H2O2=2H2O+O2↑，用總反應減去這個離子方程式就可以得到另一個離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；II.（1）化學反應前后，催化劑的質量和化學性質不變；要想證明MnO2是催化劑，還要驗證這兩點都不變才行；（2）該反應的化學方程式為：2H2（3）A、B、C、D各點的反應速率都是瞬時速率，瞬時速率的大小比較要看各點斜率，斜率越大，瞬時反應速率也越大；經觀察，A、B、C、D四個點的斜率依次減小，所以化學反應速率：D＞C＞B＞A；由于四個點的條件都相同，隨著反應的進行，H2O2不斷被消耗，使得其濃度逐漸減小，所以其分解速率也