2025屆那曲市高一下化學期末統考試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是A．常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數為0.4NAB．4℃時，18g2H216O中含有共用電子對數為2NAC．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數為0.5NAD．常溫下，32gO2與32gO3所含的氧原子數都為2NA2、室溫時，將同種規格的鋁片分別投入下列物質中，生成氫氣的反應速率最大的是（）A．0.1mol/L鹽酸15mLB．0.15mol/L硫酸8mLC．0.2mol/L鹽酸12mLD．18mol/L硫酸15mL3、下列各組材料中，不能組成原電池的是（

）。

ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸A．A B．B C．C D．D4、下列說法不正確的是A．干冰可用于人工降雨 B．碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑C．碳酸鈉是發酵粉的主要成分 D．次氯酸鈣是漂白粉的有效成分5、下列關于可逆反應說法正確的是A．氨氣和氯化氫常溫下化合成氯化銨與氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，這兩個反應不是可逆反應B．對于一個可逆反應來說，只要添加反應物，反應速率就會加快C．對于一個可逆反應來說，只要增大壓強，反應速率就會變快D．驗證Fe3+和I-反應生成Fe2+和I2的反應是否為可逆反應，可驗證反應后的溶液中是否存在中Fe3+和I2，與反應一開始添加的Fe3+的物質的量沒有關系6、下列有關化學用語正確的是A．乙烯的最簡式C2H4 B．乙酸的結構式C．乙醇的結構簡式C2H6O D．四氯化碳的電子式7、海帶中含有碘元素。從海帶中提取的碘的步驟如下：①海帶焙燒成灰加入水攪拌②過濾③向濾液中加入稀H2SO4和H2O2④加入CCl4萃取⑤分液下列說法中不正確的是A．步驟②中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒B．步驟③中涉及的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．步驟④中不能用酒精代替CCl4D．步驟⑤中獲得I2從分液漏斗上口倒出8、如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當倒扣在盛有水的水槽中時，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續上升，經過多次重復后，試管內完全被水充滿，原來試管中盛裝的不可能是()A．N2與NO2的混和氣體 B．O2與NO2的混和氣體C．NO與NO2的混和氣體 D．NO2一種氣體9、NaNO2像食鹽一樣有咸味,有很強的毒性，誤食亞硝酸鈉(NaNO2)會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發生反應:2NaNO2

+4HI=2NO↑+I2

+2NaI+2H2O。下列說法正確的是A．該反應的氧化劑為HIB．反應產物中能使淀粉變藍的物質有I2、NaIC．該反應中每生成lmolI2轉移2mol電子D．人誤食亞硝酸鈉中毒時，可以服用HI溶液解毒10、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是A．反應CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉移8mol電子B．電池工作時，CO32-向電極A移動C．電極A上只有H2參與電極反應，反應式為H2+2OH--2e-=2H2OD．電極B上發生的電極反應為O2+4e-=2O2-11、用下列實驗裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是()A．裝置甲：燒杯中為稀硫酸，能防止鐵釘生銹B．裝置乙：除去乙烷中混有的乙烯C．裝置丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性D．裝置丁：實驗室制取乙酸乙酯12、下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法中不正確的是A．葡萄糖是還原劑B．外電路中電子由A極移向B極C．溶液中H+由B極區移向A極區D．B極電極反應式為：H2O2+2H++2e－===2H2O13、在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：(甲)2X(g)?Y(g)＋Z(s)；(乙)A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)，當下列因素不再發生變化時，可以表明甲和乙均達到平衡狀態的是()①混合氣體密度②反應容器中生成物的百分含量③反應物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學計量數之比④混合氣體的壓強⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥混合氣體的總物質的量A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤C．①②③ D．②③⑥14、下列反應中，屬于吸熱反應的是A．鋅粒與稀硫酸的反應 B．木炭的燃燒C．甲烷在氧氣中的燃燒反應 D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應15、已知X+Y=M+N為吸熱反應。下列關于該反應的說法中，正確的是（）A．Y的能量一定低于NB．X、Y的能量總和高于M、N的能量總和C．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱才能發生D．斷裂X、Y的化學鍵所吸收的能量高于形成M、N的化學鍵所放出的能量16、據報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為十3價)和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2可用作空軍通信衛星電源，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A．電池放電時Na＋從a極區移向b極區B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極又有催化作用C．該電池的a極反應為BH4-+8OH--8e-＝BO2-+6H2OD．每消耗3molH2O2，轉移的電子為3mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如圖：（1）關于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請完成下列問題。方法是否正確簡述理由方法1：直接往海水中加入沉淀劑不正確海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經濟方法2：高溫加熱蒸發海水后，再加入沉淀劑不正確（一）你認為最合理的其他方法是：（二）（一）___；（二）___；（2）框圖中加入的試劑①應該是___（填化學式）；加入的試劑②是___（填化學式）；工業上由無水MgCl2制取鎂的化學方程式為___。（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。18、有關物質的轉化關系如下圖所示。A是紅棕色固體，B是常見的強酸，C是常見的無色液體。E、F均為無色有刺激性氣味的氣體，其中E能使品紅溶液褪色。G可用作補血劑，I是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色。請回答下列問題：（1）F的電子式為_____。（2）寫出反應②的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目_____。（3）可確定反應②中金屬離子已完全反應的試劑為_____（填化學式）。反應③的裝置如上圖所示，倒置漏斗的作用是_____。（4）寫出反應③的離子方程式：_____。19、某校學生用下圖所示裝置進行實驗。以探究苯與溴發生反應的原理并分離提純反應的產物。請回答下列問題：(1)寫出裝置Ⅱ中發生的主要化學反應方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。(2)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。Ⅲ中小試管內苯的作用是_________________________。(3)能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是______________________。(4)反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡述如何實現這一操作：______________________________________。(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有______________，將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用__________洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。20、為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕色時，關閉活塞a。Ⅳ………（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是_________。（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是____________。（3）B中溶液發生反應的離子方程式是________________。（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是______________。（5）從原子結構角度分析，氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_________________，得電子能力逐漸減弱。21、按下面的實驗過程完成下題：（1）寫出上述過程顏色變化（a）________；（b）______；（d）________。（2）寫出上述反應的化學方程式：（1）____________；（3）_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.常溫下，7.8g即0.1mol固體Na2O2中，含有Na+、O22-離子，陰陽離子總數為0.3NA，A錯誤；B.4℃時，18g2H216O即0.9mol，含有共用電子對數為1.8NA，B錯誤；C.標準狀況下，戊烷為液體，11.2L的戊烷所含的分子數大于0.5NA，C錯誤；D.常溫下，32gO2與32gO3所含的氧原子數都為32g/16g/mol=2mol，即2NA，D正確；答案為D。2、B【解析】氫離子濃度越大反應速率越大，但鋁在18mol/L硫酸中鈍化，故B正確。3、C【解析】

A、鋅是活潑金屬，石墨能導電，鋅和硫酸能自發的發生氧化還原反應，所以能形成原電池，故A不符合；B、兩金屬的活潑性不同，且銅片能自發的與硝酸銀發生氧化還原反應，所以能形成原電池，故B不符合；C、兩金屬的活潑性不同，但蔗糖是非電解質不能導電，所以不能形成原電池，故C符合；D、兩金屬的活潑性不同，且鐵片能自發的與鹽酸發生氧化還原反應，所以能形成原電池，故D不符合；答案選C。4、C【解析】A.干冰氣化會吸收大量的熱，使得周圍溫度急劇降低，使水蒸氣液化，能夠形成人工降雨，故A正確；B.常溫下，碘酸鉀在空氣中很穩定，因此用作加碘食鹽的添加劑，故B正確；C.發酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，故C錯誤；D.漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，其中次氯酸鈣是漂白粉的有效成分，故D正確；故選C。5、A【解析】A、可逆反應是同一條件下，既能向正反應方向進行，也能向逆反應方向進行，NH3和HCl常溫下化合成NH4Cl，NH4Cl受熱分解成NH3和HCl，條件不同，因此不屬于可逆反應，故A正確；B、如果此物質是固體或純液體，濃度視為常數，增加量，濃度不變，化學反應速率不變，故B錯誤；C、壓強只對氣體有影響，對固體和液體影響較小，故C錯誤；D、過量Fe3＋對實驗產生干擾，因此與添加Fe3＋的物質的量有關系，故D錯誤。6、B【解析】

A.乙烯分子式為C2H4，最簡式為CH2，故A錯誤；B.乙酸分子中有羧基，其結構式為，故B正確；C.乙醇的分子式為C2H6O，結構簡式為CH3CH2OH，故C錯誤；D.四氯化碳的電子式為，故D錯誤；綜上所述，答案為B。7、D【解析】

A.過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，故A不選；B.海帶中的碘元素以I-形式存在，加入的H2O2可以把I-氧化為I2，稀硫酸提供了酸性環境，故B不選；C.酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水里的碘，故C不選；D.CCl4的密度大于水，萃取碘后在分液漏斗的下層，所以獲得I2從分液漏斗下口放出，故D選；故選D。8、A【解析】

若試管中是N2與NO2的混和氣體，由于N2不能與氧氣參加反應，所以試管內不能完全被水充滿，其余的則會發生反應：4NO2+O2+2H2O==4HNO3或4NO+3O2+2H2O==4HNO3；最后試管內完全被水充滿，因此A可選，B、C、D不選；故選A。9、C【解析】A、由NaNO2~NO，N元素的化合價從+3價降到+2價，得電子，所以NaNO2是氧化劑,由HI~I2，碘元素化合價從-1價升到0價，失電子，所以HI是還原劑。錯誤；B、反應產物中能使淀粉變藍的物質有I2。錯誤；C、由HI~I2，碘元素化合價從-1價升到0價，每生成一個碘單質需要失2個電子，因此每生成lmolI2轉移2mol電子。正確；D、人誤食亞硝酸鈉中毒時，服用HI溶液產生有毒的NO，不可服用HI溶液解毒。錯誤；故選C。點睛：本題主要考察氧化還氧反應。根據化合價的變化判斷氧化劑、還原劑。六字法則“升失氧，降得還”。此反應中，需注意HI一半是作酸、一半作還原劑。10、B【解析】分析：A．根據C元素的化合價變化結合電子守恒來分析；B．原電池中陰離子向負極移動；C．原電池工作時，CO和H2失電子在負極反應，則A為負極，CO和H2被氧化生成二氧化碳和水；D．在原電池的正極上是氧氣得電子發生還原反應。詳解：A．CH4→CO，化合價由-4價→+2價，上升6價，則1molCH4參加反應共轉移6mol電子，A錯誤；B．通氧氣的一極為正極，則B為正極，A為負極，原電池中陰離子向負極移動，A為負極，所以CO32-向電極A移動，B正確；C．通氧氣的一極為正極，則B為正極，A為負極，負極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，電極A反應為：H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，C錯誤；D．B電極上氧氣得電子發生還原反應O2+2CO2+4e-＝2CO32-，D錯誤。答案選B。11、C【解析】試題分析：A．裝置甲中原電池的負極為鐵釘發生氧化反應，無法防止鐵釘生銹，故A錯誤；B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，會使乙烷中引入新的雜質，故B錯誤；C．擠壓膠頭滴管，氣球變大可知燒瓶中氣體減少，則HCl極易溶于水，故C正確；D．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，應用飽和碳酸鈉溶液吸收，故D錯誤；答案為C。考點：考查化學實驗方案的評價，涉及金屬腐蝕與防護、鋁熱反應、有機物的制備、氣體的性質等。12、C【解析】根據圖中信息可知，H2O2轉化為H2O，氧元素化合價由-1降為-2價，得到電子發生還原反應，B極為燃料電池的正極，A極為燃料電池的負極。故A、葡萄糖發生氧化反應作為還原劑，選項A正確；B、外電路中電子由負極A極移向正極B極，選項B正確；C、電池中陽離子向正極移動，故溶液中H+由A極區移向B極區，選項C不正確；D、B極為正極，H2O2得到電子發生還原反應，電極反應式為：H2O2+2H++2e－=2H2O，選項D正確。答案選C。13、B【解析】試題分析：①甲乙均由固體參與反應，混合氣體的密度不變，能作平衡狀態的標志，故選；②反應容器中生成物的百分含量，說明各組分的量不變，達平衡狀態，故選；③反應物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數之比，說明正逆反應速率相等，故選；④乙混合氣體的壓強始終不變，故不選；⑤固體質量不變說明其他物質的物質不變，能作平衡狀態的標志，故選；⑥乙混合氣體的總物質的量始終不變，故不選；故選B。【考點定位】考查化學平衡狀態的判斷【名師點晴】本題考查了化學平衡狀態的判斷，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0，根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。14、D【解析】

A、鋅粒與稀硫酸反應為放熱反應，故A不符合題意；B、木炭的燃燒為放熱反應，故B不符合題意；C、甲烷的燃燒為放熱反應，故C不符合題意；D、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應為吸熱反應，故D符合題意；答案選D。【點睛】常見的放熱反應有所有的燃燒、酸堿中和反應、大多數的化合反應、金屬與酸或水的反應、物質的緩慢氧化、鋁熱反應等；常見的吸熱反應有多數的分解反應、鹽類的水解、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應、碳和水蒸氣、碳和CO2的反應等。15、D【解析】A、此反應是吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，不是個別物質能量的比較，因此Y和N的能量無法比較，故A錯誤；B、根據選項A的分析，應是X、Y的總能量小于M、N的總能量，故B錯誤；C、有些吸熱反應不一定加熱，故C錯誤；D、斷鍵吸收能量，生成化學鍵釋放能量，此反應是吸熱反應，說明斷鍵吸收的能量大于形成化學鍵釋放的能量，故D正確。點睛：有些吸熱反應是不需要加熱的，在常溫下就能進行，如NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O的反應，放熱反應有時也需要加熱才能進行，達到反應的溫度，如煤炭的燃燒等。16、D【解析】

A．根據裝置示意圖可知a電極是負極，b電極是正極。原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則Na+從a極區移向b極區，A正確；B．電極b采用MnO2，MnO2為正極，H2O2發生還原反應，得到電子被還原生成OH-，MnO2既作電極材料又有催化作用，B正確；C．該電池的a極是負極，發生氧化反應，電極反應為BH4-+8OH--8e-＝BO2-+6H2O，C正確；D．電池的正極上是H2O2得電子，發生還原反應，每消耗3molH2O2，轉移的電子為6mol電子，D錯誤。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、能源消耗大，不經濟海灘曬鹽蒸發濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑Ca(OH)2HClMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑過濾【解析】

本題考查的是從海水中提取鎂的流程，試劑①應該是石灰乳，發生的反應為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發生反應Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，然后蒸發濃縮，冷卻結晶脫水制的無水MgCl2，再電解熔融的MgCl2便可制得Mg，據此分析解答問題。【詳解】(1)高溫蒸發海水時消耗能源大，不經濟，方法不正確，應先濃縮海水再加入沉淀劑，故答案為：能源消耗大，不經濟；海灘曬鹽蒸發濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑；(2)根據上述分析可知，試劑①應該是石灰乳，發生的反應為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發生反應Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，工業上電解熔融的MgCl2便可制得Mg，化學方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：Ca(OH)2；HCl；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；(3)試劑①應該是石灰乳，發生的反應為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經過過濾得到Mg(OH)2沉淀，故答案為：過濾。18、KSCN防止發生倒吸2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）【解析】

有關物質的轉化關系如下圖所示。A是紅棕色固體，則為氧化鐵；E能使品紅溶液褪色，E為無色有刺激性氣味的氣體，則為二氧化硫；B是常見的強酸，在根據E和D、C反應，生成B，說明B為硫酸，C為水；F均為無色有刺激性氣味的氣體，I是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色，說明F為氨氣；G可用作補血劑，說明是硫酸亞鐵；【詳解】⑴F為氨氣，其電子式為，故答案為；⑵反應②是鐵離子和二氧化硫發生氧化還原反應，其離子方程式為：SO2＋2H2O＋2Fe2＋＝4H＋＋2Fe2＋＋SO42－，用單線橋標出電子轉移的方向和數目，故答案為；⑶可確定反應②中金屬離子已完全反應即無鐵離子，可用KSCN來確認，反應③的裝置如上圖所示，由于氨氣極易溶于水，用倒置漏斗的作用是防倒吸，故答案為KSCN；防倒吸；⑷反應③主要是亞鐵離子和氨氣、水發生反應，其離子方程式：2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）故答案為2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）。19、冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）防倒吸吸收溴蒸氣III中硝酸銀溶液內出現淡黃色沉淀關閉K1和分液漏斗活塞，開啟K2溴(Br2)NaOH溶液【解析】

苯和液溴發生取代反應生成溴苯和溴化氫，由于液溴易揮發，會干擾溴化氫的檢驗，需要利用苯除去溴。利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，由于溴化氫極易溶于水，需要有防倒吸裝置，根據生成的溴苯中含有未反應的溴選擇分離提純的方法。據此解答。【詳解】（1）裝置Ⅱ中發生的主要化學反應是苯和液溴的取代反應，反應的化學方程式為。由于苯和液溴易揮發，則其中冷凝管所起的作用為導氣和冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）。由于溴化氫極易溶于水，則Ⅳ中球形干燥管的作用是防倒吸。（2）Ⅲ中小試管內苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗；（3）因從冷凝管出來的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應生成溴化銀沉淀，因此能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是III中硝酸銀溶液內出現淡黃色沉淀。（4）因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為關閉K1和分液漏斗活塞，開啟K2。（5）純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有單質溴，由于單質溴能與氫氧化鈉溶液反應，則將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用氫氧化鈉溶液洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。20、略淀粉碘化鉀試紙變藍Cl2+2Br-=Br2+2Cl-打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl4層溶液變為紫紅色原子半徑增大【解析】驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，裝置A：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，裝置A中生成氯氣，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試