第26講化學反應速率和平衡圖像及分析命題分析分析近幾年高考試題，化學平衡圖形圖像題重現率是100%，在對化學反應速率的計算、化學反應速率隨外界條件的變更規律、平衡的建立和平衡的移動的考查都特別留意對圖表、圖像和數據進行綜合分析的實力，今后高考仍將通過圖像(或圖表)的分析，考查化學反應速率的變更、化學平衡移動的方向以及轉化率或含量的變更，留意化學平衡與化工生產、化學試驗相結合進行綜合考查。真題演練1．(2024·河北卷，13改編)恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入確定量X，發生反應的方程式為①XY；②YZ。反應①的速率v1＝k1c(X)，反應②的速率v2＝k2c(Y)，式中k1、k2為速率常數。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時間變更的曲線，圖乙為反應①和②的lnk～eq\f(1,T)曲線。下列說法正確的是(C)A．隨c(X)的減小，反應①、②的速率均降低B．體系中v(X)＝v(Y)＋v(Z)C．欲提高Y的產率，需提高反應溫度且限制反應時間D．溫度低于T1時，總反應速率由反應①確定[解析]隨c(X)的減小，c(Y)先增大后減小，c(Z)增大，故反應①的速率隨c(X)的減小而減小，而反應②的速領先增大后減小，A錯誤；在Y的濃度達到最大值之前，單位時間內X的削減量等于Y和Z的增加量，v(X)＝v(Y)＋v(Z)，但在Y的濃度達到最大值之后，單位時間內Z的增加量等于Y和X的削減量，故v(X)＋v(Y)＝v(Z)，B錯誤；上升溫度可以加快反應①的速率，但是反應①的速率常數隨溫度上升增大的幅度小于反應②，且反應②的速率隨著Y的濃度的增大而增大，欲提高Y的產率，需提高反應溫度且限制反應時間，C正確；由題圖乙信息可知，溫度低于T1時，k1>k2，反應②為慢反應，故總反應速率由反應②確定，D錯誤。2．(2024浙江1月選考，19,2分)在恒溫恒容條件下，發生反應A(s)＋2B(g)3X(g)，c(B)隨時間的變更如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是(C)A．從a、c兩點坐標可求得從a到c時間間隔內該化學反應的平均速率B．從b點切線的斜率可求得該化學反應在反應起先時的瞬時速率C．在不同時刻都存在關系：2v(B)＝3v(X)D．維持溫度、容積、反應物起始的量不變，向反應體系中加入催化劑，c(B)隨時間變更關系如圖中曲線乙所示[解析]由a、c兩點坐標可得a到c的Δc(B)和Δt，可求得從a到c時間間隔內該化學反應的平均速率，A項正確；反應速率之比等于化學計量數之比，在不同時刻都存在關系：3v(B)＝2v(X)，C項錯誤；加入催化劑平衡不移動，平衡時c(B)不變，但反應速率加快，縮短了反應到達平衡的時間，故c(B)隨時間變更關系如圖中曲線乙所示，D項正確。3．(2024·湖南卷，11改編)已知：A(g)＋2B(g)3C(g)ΔH<0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發生反應，t1時達到平衡狀態Ⅰ，在t2時變更某一條件，t3時重新達到平衡狀態Ⅱ，正反應速率隨時間的變更如圖所示。下列說法不正確的是(A)A．容器內壓強不變，表明反應達到平衡B．t2時變更的條件：向容器中加入CC．平衡時A的體積分數φ：φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)D．平衡常數K：K(Ⅱ)＝K(Ⅰ)[解析]該反應是氣體分子數不變的可逆反應，在恒溫恒容條件下，氣體的壓強始終保持不變，不能說明反應達到平衡狀態，A錯誤；依據圖像變更曲線可知，t2～t3過程中，t2時v′(正)瞬間不變，平衡過程中不斷增大，則說明反應向逆反應方向移動，變更的條件為向容器中加入C，B正確；最初加入體系中的A和B的物質的量的比值為1∶3，當向體系中加入C時，平衡逆向移動，最終A和B各自物質的量增加的比例為1∶2，平衡時A的體積分數φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)，C正確；平衡常數K與溫度有關，該反應在恒溫條件下進行，故K保持不變，D正確。本講要點速記：1．速率平衡圖像的解題步驟2．特別圖像類型的解題步驟(1)看清坐標所代表的意義，如反應時間、投料比值、催化劑的選擇、轉化率等；(2)抓住圖像中的關鍵點(常為最高點、最低點、拐點)、看清曲線的變更趨勢；(3)將特別圖像轉化為常規圖像；(4)運用化學平衡學問進行解答。3．特別平衡圖像題解題角度(1)曲線上的每個點是否都到達平衡往往須要通過曲線的升降趨勢或斜率變更來推斷，假如還未達到平衡則不能運用平衡移動原理，只有達到平衡以后的點才能應用平衡移動原理。(2)催化劑的活性是否受溫度的影響不同的催化劑因選擇性不同受溫度的影響也會不同。一般來說，催化劑的活性在確定溫度下最高，低于或高于這個溫度都會